高考廣東各市模擬化學(xué)實驗與實驗探究題目整理匯編

1、.2011廣東各市化學(xué)實驗探究題（廣州一模）33（16分）某學(xué)習(xí)小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應(yīng)物剩余情況的探究。 （1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：FeSO4有剩余； 假設(shè)2：NaClO有剩余；假設(shè)3：_。（2）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是_。（3）設(shè)計后續(xù)實驗方案驗證假設(shè)，在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 mol·L1 H2SO4、0.01 mol·L1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉K

2、I溶液、紫色石蕊溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：將上述澄清溶液分置于A、B試管中。步驟2：步驟3：【參考答案】（1）NaClO和FeSO4均無剩余；（3分） （2）Na、Fe3 （4分）（3）（9分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向A試管中滴加12滴0.01 mol·L1 KMnO4溶液。（1）若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；（2）若溶液呈紫紅色，則假設(shè)2或3成立。步驟3：向B試管中滴加12滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先變紅后褪色，則假設(shè)2成立；（2）若石蕊變紅后不褪色，結(jié)合步驟2中的（2），則假設(shè)3成立。（廣州二模）33（16分）已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可

3、能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔點是16.8，沸點是44.8。 FeSO4 （1）裝置的試管中不裝任何試劑，其作用是_，試管浸泡在50的水浴中，目的是_。（2）裝置和裝置的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分。請完成實驗設(shè)計，填寫檢驗試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3 mol·L1 H2SO4、6 mol·L1 NaOH、0.5 mol·L1 BaCl2、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.01 mol&#

4、183;L1溴水。檢驗試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置的試管中加入_。產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。裝置的試管中加入_。_（3）裝置的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是 ?！緟⒖即鸢浮浚?）防止溶液倒吸入裝置（2分） 防止SO3液化或凝固（2分）（2）（10分）檢驗試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置的試管中裝有BaCl2溶液。產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。裝置的試管中裝有酸性KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；若溶液紫色無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2；或：檢驗試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置的試管中裝有BaCl2溶液。產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3

5、。裝置的試管中裝有溴水。若溴水橙色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；若溴水橙色無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2；（3）NaOH溶液 （2分） （佛山一模）33.（16分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿 溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式是_；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是 。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體。試設(shè)計實驗確認(rèn)該白色固體的成分。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：NaOH和Na2

6、CO3；假設(shè)2：只有Na2CO3；假設(shè)3：只有NaHCO3；假設(shè)4：_?；诩僭O(shè)1，設(shè)計實驗方案進行實驗證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。請在答題卡上寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑及儀器：1moL·L1HCl溶液、1mol·L1 MgCl2溶液、0.5moL·L1BaCl2溶液、1mol·L1 Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、過濾裝置。（步驟可不填滿也可增加）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：【參考答案】（1）水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶（2分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（2分）

7、廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生（2分）（2）Na2CO3 和NaHCO3（2分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量0.5moL·L1BaCl2溶液（2分）產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3；（2分）步驟2：過濾，取2 mL濾液于試管中，再向試管中滴加酚酞試液（2分）溶液變紅色，說明固體中含有NaOH（2分）（佛山二模）33.（16分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_ 。(2)除去蒸餾水中

8、溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ 。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是_ 。(2)在試管里加入的試劑是_ 。(3)這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_ ?！緟⒖即鸢浮糠椒ㄒ唬海?）稀H2SO4、鐵屑（2分）（2）煮沸（2分）（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2（3分）方法二：（1）稀H2SO4、鐵屑（3分）（2）NaOH溶液（2分）（3）試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管I和試

9、管，且外界空氣不容易進入（4分）（肇慶一模） 33.（16分）某同學(xué)為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：（1）檢驗吸收液中的SO42： ，證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42。（2）請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3+SO2+ = +H2SO4+ ，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假設(shè)2：溶液中存在 設(shè)計方案、進

10、行實驗，驗證假設(shè)。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23mL，再用滴管取 若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1不成立（或假設(shè)2成立）步驟2： 步驟3：【參考答案】（1）（4分）取少量樣品溶液于試管中（1分），先滴入足量的稀鹽酸（1分），再滴入氯化鋇溶液（1分），如果有白色沉淀（1分） （2）（5分）2H2O（1分） 2FeCl2（1分） 2HCl（1分） H2SO4（2分）（3）（7分） Fe2+、H2SO3（2分）

11、實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步聚1：0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入12滴（1分）步驟2： 另取33mL樣品溶液于試管中（1分），滴入12mL品紅稀溶液（1分）若品紅溶液紅色褪色，則假設(shè)2成立（1分）；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2不成立（或假設(shè)1成立。1分）說明：（1）驗證“假設(shè)2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同時氧化Fe2+和H2SO3；（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2氣體，F(xiàn)e3+可以氧化H2SO3，故Fe3+與H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品紅驗證了H2SO3的存在就不必再驗證Fe2+。（肇慶二模）33.（16分）下面是某同學(xué)檢驗海水中溴離子的實

12、驗，請你參與他的探究：（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要先取海水樣品（設(shè)取70mL）進行濃縮，濃縮時下面的儀器 是不需要的（填編號）：A玻璃棒 B三腳架 C酒精燈 D蒸發(fā)皿 E100mL燒杯（2）取濃縮后的海水（假設(shè)剩余10mL左右）進行氧化和萃取。 下列試劑都可以氧化濃縮后海水中的溴離子，實驗中最好選 （填編號）：A.氯水 B.雙氧水 C.酸性高錳酸鉀溶液加入一定量氧化劑后，對氧化后的溶液進行假設(shè)和實驗： 假設(shè)1：溶液中全部為Br-； 假設(shè)2：溶液全部為Br2假設(shè)3：溶液中 。設(shè)計方案、進行實驗，驗證假設(shè)：請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實驗試

13、劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管、分液漏斗；無水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用量筒取樣品溶液6mL于試管中，再取 若上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立； 步驟2：將上述液體倒入 【參考答案】（1）D E（或D與E其中1個都給2分。因為一般蒸發(fā)皿最多可裝70mL，有老師提出可以分次蒸發(fā)） （2） B（2分） 同時含有Br2 和 Br- （2分，錯一個0分） （10分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：足量（過量）苯加入試管中（1分），充分振蕩（1分），靜置（1分）。若上層有機層仍然為無色（或未出

14、現(xiàn)橙紅色），則假設(shè)2、3不成立（或：可能假設(shè)1成立，1分）。步驟2：分液漏斗中靜置（1分），分層后放23mL下層溶液于另一試管中（1分），用膠頭滴管滴加23滴0.10mol/LAgNO3于該試管中（1分）、再滴入23滴0.10mol/LHNO3（1分）若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則假設(shè)1或3成立（1分）；若沒有淺黃色沉淀，則假設(shè)1、3不成立（1分）。（說明：在含Br2的溶液中加AgNO3溶液，也會有AgBr沉淀，因為Br2+H2OHBr+HBrO）方案二：因為海水中Cl-濃度比Br-濃度大，步驟2加入AgNO3溶液AgCl干擾，可能不容易看到淺黃色。有可能學(xué)生在限選試劑外的第（2）問中選H2O2來氧化后

15、再萃取。這種情況有教師建議也給分實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：足量（過量）苯加入試管中（1分，或倒入分液漏斗中），充分振蕩（1分），靜置（1分）。若上層有機層仍然為無色（或未出現(xiàn)橙紅色），則假設(shè)2、3不成立（或：可能假設(shè)1成立，1分）。步驟2：分液漏斗中靜置（1分），分層后放23mL下層溶液于另一試管中（1分），加入適量H2O2（1分）、再滴入一定量的苯（1分）若苯層出現(xiàn)橙紅色，則假設(shè)1或3成立（1分）；若苯層沒有出現(xiàn)橙紅色，則假設(shè)1、3不成立（1分）。（汕頭一模）33（16分）某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：稀鹽酸固體新制氯水試劑1淡黃色溶 液淡紅色溶 液深紅色溶 液一段

16、時間后溶液褪色（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為 ；（2）試劑1的化學(xué)式是 ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）： 。（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示） ；（4）某一同學(xué)在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會是什么？編 號猜 想甲溶液中的3價Fe又被還原為2價Fe乙溶液中的SCN被過量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白丁 ？ 為驗證乙同學(xué)的猜想是合理的，請你根據(jù)結(jié)論完成下表的實驗設(shè)計方案。（可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO

17、3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論說明乙同學(xué)的猜想是合理的 .;【參考答案】（1）Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O （3分）（2）KSCN （2分） ，F(xiàn)e3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3 （2分,其它式子合理均可得分）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象只答對其中一方面均可得分取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入20%KSCN溶液 （3分）溶液變紅色 （2分）或取少量褪色后溶液于試管中，

18、逐滴加入0.1mol·L-1FeCl3溶液 溶液不變紅色（3）2Fe2Cl2 2Fe32Cl （2分）（4）丁的猜想是：溶液中的3價鐵被氧化為更高的價態(tài) （2分）（汕頭二模）33（16分）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。（1）實驗小組的同學(xué)查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：SO2飽和溶液中各離子的濃度、SO2的溶解度以及 。（2）小組同學(xué)對白色渾濁物成分及產(chǎn)生原因進行了各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計實驗驗證假

19、設(shè)如下： 假設(shè)實驗驗證方法及現(xiàn)象假設(shè)1白色渾濁物是BaSO3。 。假設(shè)2白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。出現(xiàn)輕微渾濁。假設(shè)3白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中。不出現(xiàn)渾濁。請把上表填充完全。（3）寫出在驗證假設(shè)2的實驗時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 ；（4）請你再提供一種假設(shè)。白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 ?！緟⒖即鸢浮浚?分）BaSO3的溶度積 或BaSO3的溶解度（6分）假設(shè)1在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清（2分）假設(shè)2B

20、aCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸 （2分）假設(shè)3SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸 （2分）（4分）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2分） ；H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl （2分） （三種答對兩即可）（3分）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2 或含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。（江門二模）33(16分)今年1月12日，廣東91市縣掛寒冷預(yù)警，京珠北路段要撒融雪劑，預(yù)防路面結(jié)冰。某融雪劑可能是由氯化鈉、氯化鈣、硫酸銅、醋酸鉀中的兩種物質(zhì)組成。某研

21、究小組為探究其組成，取少量的融雪劑放入小燒杯中，加入適量蒸餾水將融雪劑溶解，得無色澄清溶液。（1）提出假設(shè)假設(shè)1：融雪劑成分為氯化鈣、醋酸鉀；假設(shè)2：融雪劑成分為 ；假設(shè)3：融雪劑成分為 。（2）設(shè)計實驗方案基于假設(shè)1設(shè)計實驗方案，進行實驗，填寫下面表格。限選實驗試劑：2mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KSCN、0.1mol·L-1NaHCO3、0.5mol·L-1Na2CO3、澄清石灰水、品紅試液、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論有關(guān)反應(yīng)離子方程式步驟1：從小燒杯中取少量融雪劑溶液，分別置于A、B試管中。步驟2：步驟3：

22、 【參考答案】 (1) 假設(shè)2：氯化鈉、氯化鈣 假設(shè)3：氯化鈉、醋酸鉀（2）（10分，不分順序，合理即給分）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論有關(guān)反應(yīng)離子方程式步驟2：向A試管中滴加入少量0.5mol·L-1 Na2CO3 溶液 （2分，試劑用量、名稱各1分）若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣。（1分）Ca2+CO32-= CaCO3（2分，化學(xué)式錯漏0分，漏扣1分）步驟3：向B試管中滴加入1-2滴酚酞試液 （2分，試劑用量、名稱各1分）或向B試管中滴加入1-2滴石蕊試液若溶液呈淺紅色，說明含有醋酸鉀。（1分）若溶液呈藍(lán)色，說明含有醋酸鉀。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （2分，化學(xué)式

23、錯漏0分，可逆符號錯扣1分）（潮州二模）33.（16分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用右下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式是_ _。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量的白色固體。試設(shè)計實驗確認(rèn)該白色固體的成分。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該白色固體為NaOH和Na2CO3； 假設(shè)2：該白色固體為只有Na2CO3； 假設(shè)3：該白色固體為只有NaHCO3； 假設(shè)4：該白色固體為_ _?；诩僭O(shè)1，設(shè)計實驗方

24、案進行實驗證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。請在答題卡上寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（步驟可不填滿也可增加）限選實驗試劑及儀器： 1moL·L1HCl溶液、1mol·L1 MgCl2溶液、0.5moL·L1BaCl2溶液、1mol·L1 Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：【參考答案】（1）水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶（或：水倒吸進入燒瓶）（2分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（3分）（2）Na2CO3 和NaHCO3（3分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和

25、結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管中，加適量水溶解，再加0.5moL·L1BaCl2溶液至過量（2分）產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3；（2分）步驟2：過濾，取少量濾液（或：靜置，用膠頭滴管取上層清液少許）于試管中，再向試管中滴加12滴酚酞試液（2分）溶液變紅色，說明固體中含有NaOH（2分）（揭陽一模）30（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白

26、色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。 假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。 假設(shè)3： （請你寫出）。【設(shè)計實驗方案、驗證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀（此處不要求填寫）靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是 。（2）通過方案1和方案2的實驗，你認(rèn)為

27、上述三個假設(shè)中， 成立。你的理由是 。 （3）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 。（4）乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學(xué)的觀點，并簡述由： 。【參考答案】假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物 （2分）（1）Na2CO2溶液顯堿性，也會使酚酞變紅（2分）（2）假設(shè)2（2分）； 方案2中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；點燃方案2中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在（4分）（3）4Na+3CO2=2Na2CO3+C （3分）（4）不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）（3分）（揭陽二模）

28、33（16分）某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：往過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請你協(xié)助他們完成該反應(yīng)還原產(chǎn)物的探究。（1）甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl2；乙同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。（2）你認(rèn)為甲同學(xué)的推測是否正確？ （填“正確”或“不正確”）。請用簡要的文字或離子方程式說明理由 。根據(jù)乙同學(xué)的推測，上述反應(yīng)的離子方程式為 。（3）請你設(shè)計一個實驗方案，驗證乙同學(xué)的推測是否正確。要求在答題卡上按下表格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：【參考答案】（1）Cl （2分）（2）

29、不正確 （2分） 因為FeSO4過量，反應(yīng)中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2（或2Fe2+Cl22Cl2Fe3+） （2分）。2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O （3分）（3）（7分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取上述反應(yīng)后的溶液少許于試管A中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，靜置。（2分） 有白色沉淀生成（分）步驟2：取試管A中的上層清液于試管B中，滴幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液。（分）若有白色沉淀生成，則乙同學(xué)的推測正確（1分）；若沒有白色沉淀生成，則乙同學(xué)的推測不正確（1分）。（韶關(guān)一模）33（16分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、

30、殺菌劑。（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：H 、 、 ；并指出其中廣口瓶中的試劑為 ；（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（3）實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設(shè)計實驗，探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)。 提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含 ；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含 ；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/

31、LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量上述漂白粉于試管中，【參考答案】（1）H B、 A C、 D F （3分）；水或飽和食鹽水 (2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）（3）只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 （2分，各1分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中（2分）（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立（2分）向步驟反應(yīng)后的試管滴入12滴品紅溶液，振蕩（1分）（或另外取樣操作

32、）（1）若品紅褪色，則假設(shè)3成立；（2）若品紅不褪色，則假設(shè)2成立（2分）（韶關(guān)二模）33（16分）有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進行探究。（1）取少量樣品溶解于水，測定溶液的pH，若測得溶液的pH=7，則樣品中一定含有_ _，一定不含_ _；（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：_；（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出。若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論。限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氫氧化

33、鈉濃溶液、飽和NaHCO3溶液。實驗方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論將混合氣體依次通過盛有_、_ _、_ _的洗氣瓶?！緟⒖即鸢浮浚?）硫酸鈉 （2分）；碳酸鈉、亞硫酸鈉 （2分，各1分）（2）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，然后加入BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na2SO4，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na2SO4。 （3分） （3）實驗方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論品紅溶液、（足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水（3分，各1分）若品紅褪色，（酸性KMnO4溶液不完全褪色，）澄清石灰水變渾濁，該氣體是SO2、CO2的混合氣體（2分）；若品紅褪色，（酸性KMnO4溶液不完全褪色，）澄清

34、石灰水不變渾濁，該氣體是SO2（2分）；若品紅不褪色，（酸性KMnO4溶液不褪色，）澄清石灰水變渾濁，該氣體是CO2（2分）；（湛江市一模）（湛江二模）33某同學(xué)設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。 試劑C步驟5步驟1水試樣步驟2試劑A步驟3濾渣棄去步驟4試劑B（1）步驟1所需玻璃儀器是 ；步驟3的操作名稱是 。 （2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：假設(shè)1： 只含有氯化鈉假設(shè)2： 只含有 假設(shè)3： 氯化鈉和氫氧化鈉都含有（3）設(shè)計實驗方案，進行試驗。限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液?；?/p>

35、答下列問題：加入過量試劑A的名稱是_。填寫下表:實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4:步驟5:【參考答案】（1）燒杯 玻璃棒 （2分）； 過濾（2分） （2）氫氧化鈉 （2分）（3） 硝酸鋇溶液。（2分） 實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4:取少量濾液于試管,往其中滴加23滴酚酞試液（2分）如果酚酞變紅，假設(shè)2或假設(shè)3成立。如果酚酞不變紅，假設(shè)1成立。（2分）步驟5:用試管取少量濾液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液。（2分）若沒有白色沉淀生成，則說明假設(shè)2成立。若有白色沉淀生成，則說明假設(shè)1或假設(shè)3成立；結(jié)合步驟4如果酚酞變紅，假設(shè)3成立（2分）(深圳一模)33. 已知溶液導(dǎo)電性與其

36、中離子濃度有定量關(guān)系。某興趣小組設(shè)計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認(rèn)為可行的操作是 （填序號）序號ABCD裝置空氣 BaCl2溶液空氣 堿石灰FeCl3電極電流計 空氣 0.1mol·L-1200mL KMnO4空氣 0.1mol·L-1200mL原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量。當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V。通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量。通入V升空氣，測定溶液導(dǎo)電性的變化量。. Fe2+、SO32-和I都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：（1）已知：還原性：SO32- Fe2+ ； FeSO3難溶于水。（2）在（

37、1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)。 假設(shè)1，還原性：I - SO32- Fe2+；假設(shè)2，還原性：SO32- I - Fe2+；假設(shè)3，還原性： 。（3）實驗探究：現(xiàn)對假設(shè)2進行探究。完成實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。 限選以下試劑：0.1mol·L-1 Na2SO3、0.1mol·L-1 KI、0.1mol·L-1 FeCl2、10% KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1BaCl2 實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取1mL 0.1 mol·L-1Na2SO3和1mL 0.1mol·

38、L-1KI溶液于試管中，混合后滴入23滴新制氯水，振蕩。步驟2： 步驟3：取1mL 0.1mol·L-1KI和1mL 0.1mol·L-1 FeCl2溶液于試管中，混合后滴入23滴新制氯水，振蕩。步驟4： 33.(16分). BD （6分） .假設(shè)3：還原性 SO32Fe2+I（2分）答題時現(xiàn)的幾種情形：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2： 向試管中加入足量的1 mol·L-1HCl 后再滴入數(shù)滴（少許） 1 mol·L-1BaCl2，振蕩試管（2分）若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：ISO32（2分）或：若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明假設(shè)2不成立或：若有白色沉淀

39、產(chǎn)生，則說明SO32I或：若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明假設(shè)2成立步驟2：（方法2）向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管若不變藍(lán)色，說明還原性：SO32I或：若變藍(lán)色，說明還原性：ISO32步驟4：（方法1）向試管中滴入少量淀粉溶液 ，振蕩試管（2分）若不變藍(lán)色，說明還原性：Fe2+I（2分）步驟4：（方法2）向試管中滴入少量10% KSCN溶液，振蕩試管若不變紅色，說明還原性：IFe2+若變紅色，說明還原性：Fe2+I（深圳二模)33.、下列實驗正確的是 （填序號，雙選）。A向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制取Fe(OH)3膠體B苯酚沾到皮膚上，先用酒精清洗，再用水沖洗C將l0g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中，配制10ZnSO4溶液D向稀硫酸中加幾滴CuSO4溶液，可提高純鋅