元素推斷題(整理)

1、元素推斷試題專(zhuān)題1、下面給出幾道高考試題或高考模擬題中元素周期表推斷題的題干描述，請(qǐng)以最快的速度將題目中的各字母所代表的元素推出。（1）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物，YX3極易溶于水。X Y Z W （2）Q、R、X、Y、Z 為前 20 號(hào)元素中的五種， Q 的低價(jià)氧化物與X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等， R 與 Q 同族， Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同， Q 能分別與 Y、Z 形成的共價(jià)化合物，且原子序數(shù)Y<

2、;Z。 Q R X Y Z （3）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。U V W X Y Z （4）已知A、B、C、D均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增；A、B、C三種元素的核電荷數(shù)之和等于D元素的核電荷數(shù)，且D元素的核電荷數(shù)為C的2倍；C、D兩元素同主族，且能在一定條件下發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng) 化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物質(zhì)的量比2:3反應(yīng)生成單質(zhì)(含B)和化合物(只

3、含A、C) 化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)生成單質(zhì)(含D)和化合物(只含A、C) A B C D （5）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比為23，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。 a b c d e （6）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)短周期元素，已知：元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減?。?A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

4、的3倍； B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素； B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。A B C D 2A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A_ D_ E_。（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式是_。（3）A、C兩種元素最

5、高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式是_。.3A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答： （1）這四種元素分別是：A_, B_, C_, D_。 （2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順 序是_ 。（3）A與B形成的三原子分子的電子式是_，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是_。（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 _ 。4根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)法則，金屬B

6、e和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，又知AlCl3的熔沸點(diǎn)低，容易升華。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Be和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式 。（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用 試劑鑒別，其離子方程式為 。（3）BeCl2是 （填離子或共價(jià)）化合物，推測(cè)BeCl2水溶液在常溫下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。（4）Li和Mg根據(jù)對(duì)角線(xiàn)法則，性質(zhì)也相似，Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，同時(shí)還有少量的 生成。5W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 （1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子

7、方程式為 。 （2）W與Y可形成化合物W2Y，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程： 。 （3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： （4）Y與氫元素形成化合物H2Y，該化合物的電子式為 。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： > （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（8）W與氧元素形成離子化合物W2O2，該化合物中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 。（9）某種金屬元素與Y的單質(zhì)化合

8、生成+2價(jià)的硫化物，與Z的單質(zhì)化合生成+3價(jià)的氯化物，則該金屬在元素周期表處于 周期 族。6（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 （1）E元素在周期表中的位置為 。 （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。 （3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用

9、硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。 （5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 （6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為 。7.相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成 這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下， X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與

10、N化合生成A。實(shí)驗(yàn)室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)(1)制取X、M、Z的發(fā)生裝置分別是(填寫(xiě)序號(hào))X：；Z：；M：。(2)X、Y、Z三種單質(zhì)分別是X：；Y：；Z：。(3)A的電子式是，A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有。(4)已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時(shí)有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。用下圖所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并收集Y。若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿(mǎn)足。 若從A中逸出的氣體無(wú)論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是 ， 。8A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)。常溫下D

11、 為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖17 (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：(1)E的電子式是 。(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化 學(xué)式是 。(3)物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和D的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是 。(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+) 。(5)E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對(duì)E進(jìn)行

12、綜合利用。已知25，101 kPa時(shí)，11gE反應(yīng)吸收QkJ能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。9A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。（1）寫(xiě)出元素符號(hào)A ，C ；（2）寫(xiě)出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的化學(xué)方程式： ；（3）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過(guò)性隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，則通

13、入B單質(zhì)的一極的電極反應(yīng)方程式是 。10.(16分)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14。已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。(1)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；甲的氧化物的晶體類(lèi)型是。(2)乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kg。寫(xiě)出乙燃燒的熱化學(xué)方程式 。(3)丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比11發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，化學(xué)方程式是 。(4)由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有下圖所示

14、轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置。寫(xiě)出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式 。X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，1 mol Q分解時(shí)，有1.204×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移。Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。將Q裝入密閉容器中，加熱到T ，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得密閉容器中的氣體相對(duì)分子質(zhì)量是Q的0.8倍。Q的分解率為 。答案1、(1)  X. H  Y. N  Z. S  W. Cl   (2)Q. C  R. Si  X. N&#

15、160; Y. S  Z Cl (3)U. C  V. N  W. O  X. Mg  Y.S  Z. Fe(4) A.H  B. N  C. O  D. S(5) a. C  b. N  c. O  d. Na  e. S      (6) A. H  B. C  C. O  D.Na 2（1）Na、Si、P（2）產(chǎn)生白色的煙；Mg+Cl2 MgCl2（3）OH+A

16、l(OH)3=AlO2-+2H2O3、答案A為碳，B為氧，C為硅，D為鈉。（2）H2O>CH4>SiH4（3） Na+ 2- Na+（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23 4.答案：（1）Be+2OH=BeO22+H2（2）氫氧化鈉溶液 Be（OH）2+2OH=BeO22+2H2O（3） 共價(jià) 小于 （4）Li2O Li3N 5（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（2） （3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl（5）HClH2S（6）S2->Cl->Na+>Al3+（7）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq) H-4QkJmol-1(8)12(9)第四 6（14分）：每空2分 （1）第三周期，IIIA族；（2） （3）H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2； （4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O （5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+7.(共17分) (1)丙、甲、乙(2)H2N2Cl2(3)離子鍵、極性共價(jià)鍵(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2 大于 Cl22Fe2=2Fe32ClFe22NH3·H2O=Fe(OH)22NH8（1）CO2 （2