2023年高考真題-化學(xué)（福建卷） 含解析

化學(xué)試題1.唐代陸羽《茶經(jīng)·三之造》中記載茶葉制作過(guò)程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學(xué)變化的是A.蒸 B.搗 C.焙 D.封【答案】D【解析】【分析】“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含義是晴好的天氣時(shí)采摘茶葉，經(jīng)過(guò)蒸青、搗泥、拍壓、烘焙、穿孔、裝袋等工序后，才能制造出優(yōu)質(zhì)的茶葉?！驹斀狻緼．蒸青，這樣做出的茶去掉了生腥的草味，加熱引起顏色的變化，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故A不符；B．搗泥壓榨，去汁壓餅，讓茶葉的苦澀味大大降低，可能引起物質(zhì)的變化，故B不符；C．烘焙加熱可能引起物質(zhì)分解、氧化等，故C不符；D．封裝，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化學(xué)變化，故D符合；故選D。2.抗癌藥物的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.含有2個(gè)手性碳原子C.能使的溶液褪色 D.碳原子雜化方式有和【答案】B【解析】【詳解】A．分子中有肽鍵，因此在酸或堿存在并加熱條件下可以水解，A正確；B．標(biāo)注*這4個(gè)碳原子各連有4個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)，因此為手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，因此能使能使的溶液褪色，C正確；D．分子中雙鍵碳原子為雜化，飽和碳原子為雜化，D正確；故選B。第3題暫未征集到3.某含錳著色劑的化學(xué)式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.鍵角： B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.第一電離能： D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：【答案】C【解析】【分析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，可知為，故Y為H，X為N；同時(shí)分析結(jié)構(gòu)，可知Q正常情況應(yīng)該成兩根鍵，Q為ⅥA的元素，同時(shí)Z也成5根鍵，Z為ⅤA的元素，故Q為O,Z為P?！驹斀狻緼．和都是sp3雜化，但是中有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，在一個(gè)是三角錐形結(jié)構(gòu)，而是正四面體結(jié)構(gòu)，故鍵角：＜，A錯(cuò)誤；B．X、Q、Z分別為N、O、P，沸點(diǎn)順序?yàn)?正確順序?yàn)镼＞X＞Z，B錯(cuò)誤;C．同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，故第一電離能：N＞O＞Mn，C正確;D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為,X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為,前者為中強(qiáng)酸而后者為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。4.我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺在催化劑作用下可完全分解為和。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.含有的質(zhì)子數(shù)為B.固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為C.硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生(已折算為標(biāo)況)的同時(shí)，生成分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為，C正確；D．根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為，根據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系可知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標(biāo)況下，同時(shí)生成分子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。5.稀有氣體氙的氟化物與溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：與水反應(yīng)與溶液反應(yīng)i．ii．iii．iv．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.具有平面三角形結(jié)構(gòu) B.的還原性比強(qiáng)C.反應(yīng)i～iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng) D.反應(yīng)iv每生成，轉(zhuǎn)移電子【答案】A【解析】【詳解】A．Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，分子為三角錐形分子，A錯(cuò)誤；B．由iii、iv兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，在氫氧化鈉溶液中，可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故可知：的還原性比強(qiáng)，B正確；C．i、ii、iv三組化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．分析iv可知，每生成一個(gè)，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故每生成，轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選A。6.從煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過(guò)程轉(zhuǎn)化為，并有少量和浸出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“鹽浸”過(guò)程若浸液下降，需補(bǔ)充B.“濾渣”的主要成分為C.“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)D.應(yīng)合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用【答案】B【解析】【分析】“鹽浸”過(guò)程轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)e2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)為：，經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液?！驹斀狻緼．“鹽浸”過(guò)程中消耗氨氣，浸液下降，需補(bǔ)充，A正確；B．由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B錯(cuò)誤；C．“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．應(yīng)合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用，D正確；故選B。7.從苯甲醛和溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過(guò)程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“萃取”過(guò)程需振蕩、放氣、靜置分層B.“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出C.“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好【答案】D【解析】【分析】苯甲醛和溶液反應(yīng)后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有機(jī)層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過(guò)濾，再用蒸餾的方法將苯甲醇分離出來(lái)；而萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸，然后經(jīng)過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得苯甲酸?！驹斀狻緼．“萃取”過(guò)程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；B．甲基叔丁基醚的密度為，密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正確；C．“操作X”是將苯甲醇從有機(jī)物中分離出來(lái)，可以利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法將其分離出來(lái)；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸餾水的效果比用乙醇好，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。8.一種可在較高溫下安全快充鋁-硫電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為熔融氯鋁酸鹽(由和形成熔點(diǎn)為的共熔物)，其中氯鋁酸根起到結(jié)合或釋放的作用。電池總反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含個(gè)鍵B.中同時(shí)連接2個(gè)原子的原子有個(gè)C.充電時(shí)，再生單質(zhì)至少轉(zhuǎn)移電子D.放電時(shí)間越長(zhǎng)，負(fù)極附近熔融鹽中n值小的濃度越高【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)鋁失去電子生成鋁離子做負(fù)極，硫單質(zhì)得到電子做正極，充電時(shí)鋁離子得到電子生成鋁發(fā)生在陰極，硫離子失去電子生成硫單質(zhì)發(fā)生在陽(yáng)極，依此解題?！驹斀狻緼．的結(jié)構(gòu)為，所以含個(gè)鍵，A正確；B．由的結(jié)構(gòu)可知同時(shí)連接2個(gè)原子的原子有個(gè)，B正確；C．由總反應(yīng)可知充電時(shí)，再生單質(zhì)需由鋁離子得到電子生成，所以至少轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．由總反應(yīng)可知放電時(shí)間越長(zhǎng)，負(fù)極鋁失去電子生成的鋁離子越多所以n值大的濃度越高，D錯(cuò)誤；故選D。9.時(shí)，某二元酸的、。溶液稀釋過(guò)程中與的關(guān)系如圖所示。已知的分布系數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線(xiàn)n為的變化曲線(xiàn) B.a點(diǎn)：C.b點(diǎn)： D.c點(diǎn)：【答案】B【解析】【分析】溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線(xiàn)n為的變化曲線(xiàn)，的增大，減小，增大明顯，故曲線(xiàn)m為的變化曲線(xiàn)，則曲線(xiàn)p為的變化曲線(xiàn)；【詳解】A．溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系數(shù)開(kāi)始時(shí)變化不大且保持較大，故曲線(xiàn)n為的變化曲線(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B．a(chǎn)點(diǎn),=1.0，則=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)=0.70，==0.15，即=，根據(jù)物料守恒有，，故，選項(xiàng)C正確；D．c點(diǎn)：=，故根據(jù)電荷守恒有，故，選項(xiàng)D正確；答案選B。10.白合金是銅鈷礦冶煉過(guò)程的中間產(chǎn)物，一種從白合金(主要含及少量)中分離回收金屬的流程如下：（1）“酸浸1”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有_________（任寫(xiě)其中一種），CoO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。（2）“焙燒1”中，晶體[和]總質(zhì)量隨溫度升高的變化情況如下：溫度區(qū)間/℃晶體總質(zhì)量變小不變變小不變①升溫至過(guò)程中，晶體總質(zhì)量變小的原因是_______；發(fā)生分解的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。②為有效分離鐵、鈷元素，“焙燒1”的溫度應(yīng)控制為_(kāi)______℃。（3）時(shí)，的。反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式即可)。經(jīng)計(jì)算可判斷難溶于稀硫酸。II.銅的硫化物結(jié)構(gòu)多樣。天然硫化銅俗稱(chēng)銅藍(lán)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。（4）基態(tài)的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。（5）晶胞中含有_______個(gè)_______。晶體中微粒間作用力有_______(填標(biāo)號(hào))。a．氫鍵b．離子鍵c．共價(jià)鍵d．金屬鍵（6）“焙燒2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；“濾渣2”是_______(填化學(xué)式)。【答案】（1）①.粉碎白合金、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大稀濃度等②.（2）①.失去結(jié)晶水②.③.（3）或或之間任一數(shù)字（4）（5）①.2②.2:1③.bc（6）①.②.【解析】【分析】白合金經(jīng)過(guò)稀硫酸酸浸1后得到濾液1（其中含有Co2+、Fe2+、、Fe3+）以及濾渣1（SiO2、Cu2S、CuS），濾液1經(jīng)結(jié)晶后得到硫酸鐵以及硫酸鈷的晶體，焙燒1和水浸后得到硫酸鈷溶液以及三氧化二鐵；濾渣1經(jīng)空氣焙燒2后得到氧化銅，加入稀硫酸后得到CuSO4溶液以及濾渣2SiO2。【小問(wèn)1詳解】“酸浸1”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：粉碎白合金、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大稀濃度等（任寫(xiě)一條即可），CoO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)2詳解】①由圖可知，升溫至過(guò)程中，晶體總質(zhì)量變小的原因是二者失去結(jié)晶水；227~566℃質(zhì)量不變，而后566~600℃質(zhì)量再次減小，說(shuō)明此時(shí)硫酸鐵分解；②為有效分離鐵、鈷元素，“焙燒1”的溫度應(yīng)控制為600~630℃，此時(shí)硫酸鐵已全部分解；【小問(wèn)3詳解】的平衡常數(shù)=；【小問(wèn)4詳解】基態(tài)的價(jià)電子排布式為3d9；【小問(wèn)5詳解】由俯視圖可知，俯視圖處于頂點(diǎn)位置的S可能處于晶胞頂點(diǎn)或者棱上，結(jié)合晶胞圖形可知該S處于棱上，且該S實(shí)際存在形式為，個(gè)數(shù)為；俯視圖處于面點(diǎn)位置的S可能處于晶胞體內(nèi)或者面心上，結(jié)合晶胞圖形可知該S處于體內(nèi)，且該S實(shí)際存在形式為，個(gè)數(shù)為2個(gè)，因此晶胞中S的總價(jià)態(tài)為2×(-2)+2×(-2)=-8，由晶胞可知Cu位于晶胞內(nèi)部，則晶胞中Cu的總個(gè)數(shù)為6個(gè)，設(shè)Cu+的個(gè)數(shù)為x，Cu2+的個(gè)數(shù)為y，則x+y=6，x+2y=+8，聯(lián)立二式子解得x=4，y=2，故2:1；晶體中微粒間作用力有離子鍵及共價(jià)鍵；【小問(wèn)6詳解】“焙燒2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由分析可知，濾渣2為SiO2。11.某研究小組以原料制備新型耐熱材料。步驟一：水解制備(實(shí)驗(yàn)裝置如圖A，夾持裝置省略)：滴入，邊攪拌邊加熱，使混合液升溫至，保溫3小時(shí)。離心分離白色沉淀并洗滌，煅燒制得。（1）裝置A中冷凝水的入口為_(kāi)________（填“a”或“b”）（2）三頸燒瓶中預(yù)置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成。水解生成的膠體主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（3）判斷沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗(yàn)試劑有_______。步驟二：由制備并測(cè)定產(chǎn)率(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，夾持裝置省略)。（4）裝置C中試劑X為_(kāi)______。（5）裝置D中反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）裝置E的作用是_______。（7）實(shí)驗(yàn)中部分操作如下：a．反應(yīng)前，稱(chēng)取樣品；b．打開(kāi)裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；c．關(guān)閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；d．打開(kāi)管式爐加熱開(kāi)關(guān)，加熱至左右；e．關(guān)閉管式爐加熱開(kāi)關(guān)，待裝置冷卻；f．反應(yīng)后，稱(chēng)得瓷舟中固體質(zhì)量為。①正確的操作順序?yàn)椋篴→_______→f(填標(biāo)號(hào))。②的產(chǎn)率為_(kāi)______。【答案】（1）b（2）（3）(或、硝酸銀、酸化的硝酸銀)（4）堿石灰(或生石灰以及這些物質(zhì)的組合均可)（5）（6）吸收氨氣與水（7）①.bdec②.80.0%或80%、0.8【解析】【分析】稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成，向鹽酸中滴入，攪拌并加熱，在鹽酸中水解生成白色沉淀，將洗滌，煅燒制得，裝置B中利用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備N(xiāo)H3，利用裝置C除去NH3中的水蒸氣，則試劑X可以是堿石灰，裝置D中，NH3和在800℃下反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為，裝置E中裝有CaCl2，可以吸收生成的水蒸氣及過(guò)量的NH3。【小問(wèn)1詳解】裝置A中冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，則冷凝水的入口為b；【小問(wèn)2詳解】水解生成，水解生成的膠體主要成分為；【小問(wèn)3詳解】沉淀中含有少量的Cl-雜質(zhì)，判斷沉淀是否洗滌干凈，只需檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Cl-，若最后一次洗滌液中不含Cl-，則證明沉淀清洗干凈，檢驗(yàn)Cl-，應(yīng)選用的試劑是硝酸酸化的AgNO3；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，裝置C中試劑X為堿石灰；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，裝置E的作用是吸收氨氣與水；【小問(wèn)7詳解】①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)先稱(chēng)取一定量的固體，將放入管式爐中，提前通入NH3排出管式爐中空氣后再進(jìn)行加熱，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，待冷卻至室溫后再停止通入NH3，則正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟為abdecf；②的物質(zhì)的量為，則TiN的理論產(chǎn)量為，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為0.656g，則固體質(zhì)量減少質(zhì)量為0.800g-0.656g=0.144g，根據(jù)，則TiN的實(shí)際產(chǎn)量=，則TiN產(chǎn)率為。12.探究甲醇對(duì)丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過(guò)程主要發(fā)生的反應(yīng)有?。ⅲ＃阎簽橛脷怏w分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。在下，丙烷單獨(dú)進(jìn)料時(shí)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表。物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣體積分?jǐn)?shù)(%)2123.755.20.10（1）比較反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（?G=?H-T?S＜0）的最低溫度，反應(yīng)ⅰ_____反應(yīng)ⅱ（填“＞”或“＜”）。（2）①在該溫度下，Kp2遠(yuǎn)大于Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，說(shuō)明反應(yīng)ⅲ的正向進(jìn)行有利于反應(yīng)ⅰ的__________反應(yīng)和反應(yīng)ⅱ的_________反應(yīng)（填“正向”或“逆向”）。②從初始投料到達(dá)到平衡，反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序?yàn)椋篲_________。③平衡體系中檢測(cè)不到，可認(rèn)為存在反應(yīng)：，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分?jǐn)?shù)④由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性_______(列出計(jì)算式)。（3）丙烷甲醇共進(jìn)料時(shí)，還發(fā)生反應(yīng)：ⅳ．在下，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)與進(jìn)料比的關(guān)系如圖所示。①進(jìn)料比n(丙烷)(甲醇)時(shí)，體系總反應(yīng)：_______②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分?jǐn)?shù)降低的原因是_______?！敬鸢浮浚?）＞（2）①.正向②.逆向③.ⅱ＞ⅰ＞ⅲ④.ab⑤.（3）①.-29②.甲醇投料增加，氫氣增多，導(dǎo)致反應(yīng)1逆移，則丙烯體積分?jǐn)?shù)降低【解析】【分析】Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，巧用蓋斯定律解決問(wèn)題。結(jié)合阿伏加德羅定律將物質(zhì)的量和體積進(jìn)行轉(zhuǎn)化?！拘?wèn)1詳解】反應(yīng)ⅰ的?G=124-127T（未帶單位）＜0，T＞，同理反應(yīng)ⅱ：T＞，故反應(yīng)ⅰ的最低溫度比反應(yīng)ⅱ的最低溫度大，故答案為：＞；【小問(wèn)2詳解】①ⅲ的正向進(jìn)行氫氣濃度減小，有利于i正向；ⅲ的正向進(jìn)行甲烷濃度增大，有利于ⅱ逆向，②根據(jù)平衡體積分?jǐn)?shù)，消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，可知反應(yīng)速率ⅱ＞?。劲＃鄹鶕?jù)蓋斯定律：目標(biāo)反應(yīng)=2ⅰ+ⅲ，故；分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓=體積分?jǐn)?shù)×總壓，故；催化劑不能影響平衡；通入丙烷平衡正向移動(dòng)，根據(jù)溫度不變Kp為定值，各組分的體積分?jǐn)?shù)不變；④在相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比；同時(shí)消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，生成乙烯時(shí)同時(shí)生成等量的甲烷，因此丙烯的選擇性；【小問(wèn)3詳解】ⅲ．ⅳ．目標(biāo)反應(yīng)=ⅲ+ⅳ，故△H=-29kJ/mol；甲醇投料增加，氫氣增多，導(dǎo)致反應(yīng)1逆移，則丙烯體積分?jǐn)?shù)降低。故答案為：-29kJ/mol；甲醇投料增加，氫氣增多，導(dǎo)致反應(yīng)1逆移，則丙烯體積分?jǐn)?shù)降低。13.沙格列汀是治療糖尿病的常用藥物，以下是制備該藥物重要中間產(chǎn)物F的合成路線(xiàn)。已知：表示叔丁氧羰基。（1）A中所含官能團(tuán)名稱(chēng)_______。（2）判斷物質(zhì)在水中的溶解度：A_______B(填“>”或