第四章第四節(jié)氮及其重要化合物

1、第四節(jié)氮及其重要化合物考綱展示1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?？键c1| 氮氣及其常見氧化物固本探源1氮氣氮氣是無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。將氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程稱為氮的固定，完成下面兩個方程式：與O2反應(yīng)：N2O22NO(汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮)；與H2反應(yīng)：N23H22NH3(工業(yè)合成氨)。2氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比較NONO2顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于

2、水與O2反應(yīng)2NOO2=2NO2與H2O反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO對人體、環(huán)境的影響(1)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒(2)轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧典例引領(lǐng)典例1(2012·江蘇高考)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)上述工藝中采用氣­液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_(填化學(xué)

3、式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，則會導(dǎo)致_；若n(NO)n(NO2)11，則會導(dǎo)致_。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2H=NO2NOH2O考點精析1關(guān)系式法(1)NO和O2混合氣體通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得總反應(yīng)為4NO3O22H2O=4HNO3(2)NO2和O2混合氣體通

4、入水中由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得總反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3(3)NO、NO2和O2三種混合氣體通入水中先按3NO2H2O=2HNO3NO計算出生成的NO體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按(1)計算。說明：4NO2O2和4NO3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5，(1)、(2)中的總反應(yīng)都與N2O5H2O=2HNO3等效。當(dāng)混合氣體溶于水時可利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進(jìn)行分析判斷：N(N)N(O)2電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。題組強化 題組1氮的氧化物性質(zhì)與相

5、關(guān)計算1(2016·遼寧鐵嶺模擬改編)如圖，同溫同壓下，反應(yīng)完全后有氧氣剩余的是()A試管通入了40 mL NO2和10 mL O2B試管通入了40 mL NO和10 mL O2C試管通入了40 mL NO、10 mL NO2和10 mL O2D試管通入了10 mL NO、20 mL NO2和20 mL O22(2016·甘肅蘭州模擬)在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體的，原混合氣體中NO2和O2的體積之比是()81737141ABC D 題組2氮的氧化物對環(huán)境污染與治理3汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染

6、的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列對該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是()ANO2起催化劑作用BNO起催化劑作用CNO2只起氧化劑作用DO3與O2為同分異構(gòu)體【解析】反應(yīng)過程得O22O，OO2O3，NO2起催化劑作用，反應(yīng)過程中NO2作氧化劑，A項正確，B、C項錯誤；O3與O2的相對分子質(zhì)量不相同，不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D項錯誤?！敬鸢浮緼4氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物，必須進(jìn)行處理。(1)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾

7、氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。汽車尾氣中的CO來自于_，NO來自于_。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種)。汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_。(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH36NO5N26H2O,8NH36NO27N212H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是_。(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后得到一種

8、鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_?！敬鸢浮?1)汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)2xCO2NOx2xCO2N2(2)13(3)NaNO2規(guī)律方法NOx尾氣的處理方法(1)堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。(2)催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于

9、汽車尾氣的處理?？键c2| 氨和銨鹽 固本探源1氨(1)物理性質(zhì)氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，易液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解700體積的氨氣，可由噴泉實驗證明。(2)化學(xué)性質(zhì)還原性與氧氣反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O。與酸反應(yīng)與氯化氫反應(yīng)：HClNH3=NH4Cl?，F(xiàn)象：冒白煙。應(yīng)用：用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗。與水反應(yīng)：NH3H2ONH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離NH3·H2ONHOH，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。(3)制法實驗室制法：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。工業(yè)制法N23H22NH3(4)用途：化工原

10、料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。2銨鹽(1)物理性質(zhì)銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì) (3)NH的檢驗銨鹽刺激性氣味的氣體試紙變藍(lán)色典例引領(lǐng)典例2(2015·廣東高考節(jié)選)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_。(2)按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_。【解題導(dǎo)引】(1)氨氣收集采取什么方法？如何進(jìn)行尾氣吸收？【提示】氨氣采取向下排空氣法收集；氨氣極易溶于水，尾氣吸收時應(yīng)防倒吸。(2)實

11、驗室如何檢驗氨氣是否收集滿？【提示】a用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，觀察是否冒白煙。b用濕潤紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，觀察是否變藍(lán)。【答案】(1)A、C、G(2)有白煙生成A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，能看到白煙液體進(jìn)入B瓶中，溶液的顏色變紅考點精析1氨氣的實驗室制法(1)用銨鹽和堿制取(2)用濃氨水制取2.噴泉實驗(1)噴泉實驗的原理當(dāng)擠壓膠頭滴管膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶后，氣體在液體中溶解度很大，在短時間內(nèi)產(chǎn)生足夠大的壓強差(負(fù)壓)，則打開止水夾后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。(2)形成噴泉的氣體與液體組合NH3、HCl、SO2、NO2

12、與水組合能形成噴泉。酸性氣體與NaOH溶液組合能形成噴泉。題組強化 題組1氨氣的制取1下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是() ABCD2(2016·廈門模擬)氨(NH3)是重要的含氮化合物。為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖三套實驗裝置：甲乙丙(1)實驗裝置和所用藥品都正確的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_。(3)該實驗裝置與實驗室制備_的裝置相同?！敬鸢浮?1)丙(2)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(3)O2 題組2氨氣與銨鹽性質(zhì)3氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)氮氣可用于工

13、業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式：_。NH3的穩(wěn)定性比PH3_(填“強”或“弱”)。(2)如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是_(寫化學(xué)式，一種即可)。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe22NH3·H2O=Fe(OH)22NH和_。【答案】(1)NN強(2)NH3HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34(2015·四川高考)(

14、NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 和400 時分解產(chǎn)物不同。【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。實驗1：連接裝置ABCD，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后，于260 加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO。(1)儀器X的名稱是_。(2)滴

15、定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。a盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液b用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗c讀數(shù)、記錄d查漏、清洗e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol。實驗2：連接裝置ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO、無SO。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO、無SO的實驗操作和現(xiàn)象是_。

16、(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_。(6)(NH4)2SO4在400 分解的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體(5)NH3或氨氣(6)3(NH4)2SO43SO24NH3N26H2O考點3| 硝酸固本探源實驗室中HNO3保存在棕色、細(xì)口、磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中，并放置在避光處。硝酸的保存與其性質(zhì)有著密切關(guān)系。1物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)方程式：4HNO34NO2O22H2O。(2)強氧化性硝酸無論濃

17、、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O；與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)與有機物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：HNO3NO2H2O顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。典例引領(lǐng)典例3(2013·四

18、川高考)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL【解題導(dǎo)引】(1)硝酸與銅鎂反應(yīng)時，體現(xiàn)哪些性質(zhì)？【提示】酸性、強氧化性。(2)當(dāng)溶液中金屬離子恰好沉淀時，

19、溶液中的溶質(zhì)是什么？【提示】NaNO3?？键c精析硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計算方法1原子守恒HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。2電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。3根據(jù)離子方程式的計算方法金屬與硫酸、硝酸的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)根據(jù)離子方程式先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或NO進(jìn)行計算。題組強化 題組1硝酸的強氧化性

20、1(2015·全國卷)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指()A氨水B硝酸C醋D鹵水2某實驗過程如圖所示，則圖試管中的現(xiàn)象是()A銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色B銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)3常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是()ApH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、ClOB含有0.1 mol·L1Fe(NO3)2的溶液：H、Mg2、SC

21、N、ClC使酚酞溶液變紅色的溶液：Na、Ba2、I、ClD由水電離產(chǎn)生的c(H)1013 mol·L1的溶液：NH、SO、NO、Cl易錯警示HNO3具有強氧化性，容易出現(xiàn)兩類錯誤：(1)NO在堿性或中性溶液中無氧化性；(2)離子共存題忽視NO在酸性條件下的氧化性。 題組2硝酸的有關(guān)計算4在100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是()A0.15 mol/L B0.225 mol/LC0.30 mol/L D0.45 mol/L5(2014·

22、;山東高考)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O46向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是()ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol歸納總結(jié)考點4| 環(huán)境污染與綠色化學(xué)

23、固本探源一、環(huán)境問題的含義主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。二、常見環(huán)境污染問題三、環(huán)境保護(hù)1空氣質(zhì)量日報：主要包括“空氣污染指數(shù)”“空氣質(zhì)量級別”“首要污染物”。目前計入的污染物主要是懸浮顆粒物、二氧化硫和氮氧化物。2三廢污染：三廢是指廢水、廢氣、廢渣。3環(huán)保措施：回收利用、達(dá)標(biāo)排放、研制可降解塑料等無污染的新材料等。四、綠色化學(xué)1核心：利用化學(xué)原理從源頭上消除和減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。2特征：(1)采用無毒無害的原料；(2)在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進(jìn)行；(3)產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的；(4)具有理想的

24、“原子經(jīng)濟性”，即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實現(xiàn)“零排放”。3原子經(jīng)濟性：原子經(jīng)濟性可用原子利用率來衡量，其定義可表示為原子利用率×100%。CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrCH4Cl2CH3ClHCl上述兩反應(yīng)的原子利用率為100%的是，原子經(jīng)濟性的反應(yīng)有兩個顯著優(yōu)點：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。典例引領(lǐng)典例4 (2014·四川高考節(jié)選)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2

25、，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題：上述流程脫硫沒有實現(xiàn)()A廢棄物的綜合利用B白色污染的減少C酸雨的減少D上述流程有兩個步驟發(fā)生了氧化還原反應(yīng)考點精析環(huán)境污染的類型及防治措施主要污染物及來源主要危害防治措施大氣污染污染物：硫氧化物、氮氧化物、碳?xì)浠衔铩⒐腆w顆粒來源：化石燃料的燃燒，工業(yè)煙塵危害人體健康破壞建筑物影響動、植物生長改變氣候開發(fā)新能源，減少化石燃對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理立法管理料的燃燒水污染污染物：重金屬鹽、耗氧有機物，氮、磷化合物等來源：工業(yè)廢水、生活廢水、實驗室和醫(yī)院廢水污染飲用水、影響人畜健康影響植物生長形成水華、赤潮，影響水中生物生長對廢水進(jìn)行無害化處理

26、后排放立法管理土壤污染污染物：重金屬鹽、廢塑料、工業(yè)廢料、建筑垃圾來源：生活垃圾、工廠、建筑、化肥、農(nóng)藥、各種廢水使土壤板結(jié)、硬化水肥流失對垃圾進(jìn)行回收和分類處理，綜合利用控制各種污水排放題組強化 題組1環(huán)境污染與保護(hù)1化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()ACO2屬于大氣污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2(2015·江蘇高考)“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A采取低碳、節(jié)儉的生活方式B按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、

27、塑料袋等3下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是()ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺4化學(xué)與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是()A可吸入顆粒物中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均為金屬元素B乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣乙醇和汽油的使用C單質(zhì)硅晶體是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D新型能源生物柴油和礦物油的主要化學(xué)成分相同【答案】C 題組2綠色化學(xué)5綠色化學(xué)概念從一提出來，就明確了它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原

28、材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。下列化工生產(chǎn)中體現(xiàn)綠色化學(xué)內(nèi)涵的是()減少“三廢”排放量考慮有關(guān)原材料的再生利用對出現(xiàn)的污染問題及時治理 回收未反應(yīng)的原料、副產(chǎn)物、助溶劑、穩(wěn)定劑等非反應(yīng)試劑拒絕使用無法替代、無法回收、無法再生和重復(fù)使用的毒副作用、污染明顯的原料ABC D6我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：原子利用率×100%下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO2，其反應(yīng)原理由三步組成：電解氯化鈉溶液NaCl3H2ONaClO33H2，氫氣和氯氣合成氯化氫，生成二氧化氯2NaClO34HCl=2NaCl2Cl

29、O2Cl22H2O。此方法的原子利用率最高為()A37.6 % B53.6% C62.2% D94.4%7在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有()ACO和CH3OH BCO2和H2OCH2和CO2 DCH3OH和H2易錯警示綠色化學(xué)與傳統(tǒng)的治理工業(yè)“三廢”截然不同。治理工業(yè)“三廢”是先污染后治理，而綠色化學(xué)是從源頭上減少和清除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。課堂小結(jié)(教師用書獨具)第一條含氮物質(zhì)間轉(zhuǎn)化圖構(gòu)建第二條重點知識萃取1牢記1條轉(zhuǎn)化主線N2NH3NONO2HNO3NH4NO3

30、2理解實驗室制取NH3的3個原理(1)加熱NH4Cl與堿石灰的混合物；(2)加熱濃氨水；(3)將濃氨水滴加到CaO或NaOH等固體上。3掌握銨鹽的2種性質(zhì)(1)受熱易分解；(2)與堿共熱放出氨氣用于制取NH3和NH的檢驗。4掌握4個化學(xué)方程式(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；(2)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O；(3)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O；(4)4HNO34NO2O22H2O。分層限時跟蹤練(十五)(限時：45分鐘)1(2015·北京高考)下 列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工

31、業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)2(2015·上海高考)下列物質(zhì)見光不會分解的是()AHClOBNH4ClCHNO3 DAgNO33下列敘述不正確的是()ANH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水BNO和NH3均可用排空氣法收集C盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)DNH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙4將氨水分別滴加到下列4種溶液中，下列說法不正確的是()A試管a中產(chǎn)生白煙B試管b中溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色C試管c中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D試管d中先有沉淀，后沉淀溶解5在汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤

32、的是()ANO2是紅棕色氣體BNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOD催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NOO24CO4CO2N26“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個實驗(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()A加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時，、中溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冷水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個實驗中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)7某溶液中可能含有下列離子：Na、SO、Ba2、NO、OH、NH中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實驗：(

33、1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；(2)另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是()A該溶液中一定含有NHB該溶液中一定含有NOC該溶液中一定含有SOD根據(jù)上述實驗不能確定是否存在Na8將13.0 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是()A11.85 g B12.7 gC27.45 g D28.3 g9(2016&

34、#183;天津河?xùn)|一模節(jié)選)實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示。(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣，化學(xué)方程式：_。(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_(填序號，下同)。密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性與氧氣反應(yīng)(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的_。CO2NOCl2H2HCl其中D裝置中連接小燒杯的目的是_?！敬鸢浮?1)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(2)(3)尾氣處理，防止污染10SO2、NO是大氣污染物。工業(yè)上吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：(1)裝置中生成HSO的離子方程式為_。(2)向pH5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_。(3)裝置中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(4)從裝置中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗