第十講晶體化學(xué)1最緊密堆積配們多面體

1、第二部分 礦物晶體化學(xué)基礎(chǔ)何謂礦物晶體化學(xué)？何謂礦物晶體化學(xué)？ 前面我們在討論礦物晶體結(jié)構(gòu)的對稱規(guī)前面我們在討論礦物晶體結(jié)構(gòu)的對稱規(guī)律時，是將結(jié)構(gòu)中的律時，是將結(jié)構(gòu)中的質(zhì)點(diǎn)作為幾何點(diǎn)質(zhì)點(diǎn)作為幾何點(diǎn)來考察的，來考察的，但實(shí)際晶體中這些點(diǎn)是各種具體的但實(shí)際晶體中這些點(diǎn)是各種具體的原子、離子原子、離子和分子和分子，它們是晶體的，它們是晶體的化學(xué)組成化學(xué)組成。顯然，礦物。顯然，礦物晶體的晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和其化學(xué)組成內(nèi)部結(jié)構(gòu)和其化學(xué)組成是決定礦物晶體是決定礦物晶體各種性質(zhì)的兩個各種性質(zhì)的兩個最基本因素最基本因素，兩者緊密聯(lián)系，兩者緊密聯(lián)系，相互制約，有其自身內(nèi)在的相互制約，有其自身內(nèi)在的規(guī)律性規(guī)律性，礦物

2、晶體礦物晶體化學(xué)化學(xué)即即研究和探索研究和探索這些這些規(guī)律性規(guī)律性。第十講：礦物晶體化學(xué)（一）：礦物晶體化學(xué)（一） 一一 最緊密堆積原理最緊密堆積原理二二 配為數(shù)和配位多面配為數(shù)和配位多面體體一一 最緊密堆積原理最緊密堆積原理 在晶體結(jié)構(gòu)中，呈格子狀排列的原子或離子在晶體結(jié)構(gòu)中，呈格子狀排列的原子或離子的中心之間常保持一定的距離，這一現(xiàn)象表明：的中心之間常保持一定的距離，這一現(xiàn)象表明：結(jié)結(jié)構(gòu)中的每個原子或離子各自都有一個確定的磁場作構(gòu)中的每個原子或離子各自都有一個確定的磁場作用范圍，通常把這個作用范圍看作是球形的，用范圍，通常把這個作用范圍看作是球形的，并把并把它的半徑作為原子或離子的有效半徑來

3、看待。晶體它的半徑作為原子或離子的有效半徑來看待。晶體結(jié)構(gòu)中，質(zhì)點(diǎn)的規(guī)則排列是質(zhì)點(diǎn)間的引力和斥力達(dá)結(jié)構(gòu)中，質(zhì)點(diǎn)的規(guī)則排列是質(zhì)點(diǎn)間的引力和斥力達(dá)到平衡的結(jié)果。到平衡的結(jié)果。 這表明：質(zhì)點(diǎn)之間趨向于盡可能的相互靠近、這表明：質(zhì)點(diǎn)之間趨向于盡可能的相互靠近、形成最緊密堆積以達(dá)到內(nèi)能最小，使晶體處于最穩(wěn)形成最緊密堆積以達(dá)到內(nèi)能最小，使晶體處于最穩(wěn)定狀態(tài)。定狀態(tài)。 在礦物的晶體結(jié)構(gòu)中，除了具在礦物的晶體結(jié)構(gòu)中，除了具方向性方向性和飽和性和飽和性的共價鍵組成的原子晶格外，其的共價鍵組成的原子晶格外，其它晶格的質(zhì)點(diǎn)總是它晶格的質(zhì)點(diǎn)總是傾向盡可能傾向盡可能地呈地呈最緊密最緊密堆積堆積或近似緊密堆積以或近似緊密

4、堆積以降低內(nèi)能降低內(nèi)能。大多數(shù)。大多數(shù)金屬金屬的結(jié)構(gòu)是等大球體的的結(jié)構(gòu)是等大球體的最緊密最緊密堆積，大堆積，大多數(shù)的多數(shù)的離子化合物離子化合物可以看成是可以看成是陰離子作最陰離子作最緊密堆積緊密堆積，而，而陽離子充填陽離子充填于它們的于它們的空隙空隙。因此，研究球體的緊密堆積具有重要意義。因此，研究球體的緊密堆積具有重要意義。 等大球體緊密堆積等大球體緊密堆積 不等大球體緊密堆積不等大球體緊密堆積類型（一）等大球體緊密堆積（一）等大球體緊密堆積1 1）堆積方式；）堆積方式；2 2）球體空隙）球體空隙 3 3）空隙數(shù)與球體數(shù)的關(guān)系）空隙數(shù)與球體數(shù)的關(guān)系內(nèi)內(nèi)容容 1 1）堆積方式（等大球體）堆積方

5、式（等大球體） 第一層分布第一層分布： 等徑球在一個平面等徑球在一個平面內(nèi)的最緊密堆積只有一種內(nèi)的最緊密堆積只有一種形式。此時，每個球體（形式。此時，每個球體（A A）周圍有周圍有6 6個球，并在球體之個球，并在球體之間形成間形成兩套數(shù)目相等、指兩套數(shù)目相等、指向相反的弧線三角形空隙：向相反的弧線三角形空隙：B B：弧線三角形朝下：弧線三角形朝下C C：弧線三角形朝上：弧線三角形朝上第二層分布：第二層分布： 為了能最為了能最緊密堆積，在繼續(xù)緊密堆積，在繼續(xù)堆積第二層球時，堆積第二層球時，球必須放在前一層球必須放在前一層產(chǎn)生的空隙上?？僧a(chǎn)生的空隙上。可以放在以放在B B處，也可處，也可以放在以放

6、在C C處。但是，處。但是，二者只要旋轉(zhuǎn)二者只要旋轉(zhuǎn)180180后，則完全后，則完全相同相同。因此，只有因此，只有一種堆積形式。一種堆積形式。 1 1）. . 堆積方式（等大球體）堆積方式（等大球體） 1 1）. . 堆積方式（等大球體）堆積方式（等大球體） 第第1 1種情況：種情況： 第三層球與第一層球重第三層球與第一層球重復(fù)，之后，第四層球與第復(fù)，之后，第四層球與第二層球重復(fù)，即二層球重復(fù)，即ABABABAB堆積，此時球體在空間的堆積，此時球體在空間的分布恰好與空間格子中的分布恰好與空間格子中的六方格子一致，稱為六方六方格子一致，稱為六方最緊密堆積。最緊密堆積。 第三層分布：第三層分布：當(dāng)

7、堆積第當(dāng)堆積第三層時，有兩種情況。三層時，有兩種情況。六方最緊密堆積：六方最緊密堆積：ABAB.第第2 2種情況種情況： 第三層球與前兩層球都不第三層球與前兩層球都不重復(fù)，如第二層球位于重復(fù)，如第二層球位于B B處，則處，則第三層球位于第三層球位于C C處，而第四層球處，而第四層球與第一層球重復(fù)，第二層球與與第一層球重復(fù)，第二層球與第五層球、第三層球與第六層第五層球、第三層球與第六層球重復(fù)，即球重復(fù)，即ABCABCABCABC堆積，堆積，此時球體在空間的分布恰好與此時球體在空間的分布恰好與空間格子中的立方面心格子一空間格子中的立方面心格子一致，稱為立方最緊密堆積。致，稱為立方最緊密堆積。 1

8、1）. . 堆積方式（等大球體）堆積方式（等大球體） 第三層分布：第三層分布：當(dāng)堆積第三當(dāng)堆積第三層時，有兩種情況。層時，有兩種情況。 因因相當(dāng)點(diǎn)相當(dāng)點(diǎn)是按立方面心格子分布的，故稱之為是按立方面心格子分布的，故稱之為立方立方（面心）最緊密堆積（面心）最緊密堆積，其最緊密堆積的球?qū)悠叫杏诹⒎矫嫘?，其最緊密堆積的球?qū)悠叫杏诹⒎矫嫘母褡痈褡?的的（111111）面網(wǎng)面網(wǎng). .立方最緊密堆積：ABCABC.球體空隙占整體空間的球體空隙占整體空間的25.9525.95。 2 2）. . 球體空隙球體空隙 A-A-四面體空隙：聯(lián)結(jié)四面體空隙：聯(lián)結(jié)4 4個球體的中心形成。個球體的中心形成。 B-B-八面體空

9、隙：八面體空隙：6 6個球體上、下兩層，且錯開個球體上、下兩層，且錯開6060，聯(lián)結(jié)其中心形成。聯(lián)結(jié)其中心形成。 八面體八面體空隙較四空隙較四面體空隙面體空隙大些大些BA六方最緊密堆積六方最緊密堆積四面體空隙和八面體空隙各自上下相四面體空隙和八面體空隙各自上下相對。對。立方最緊密堆積立方最緊密堆積四面體空隙和八面體空隙相間分布。四面體空隙和八面體空隙相間分布。 若有若有n n個球作最緊密堆積，則應(yīng)有個球作最緊密堆積，則應(yīng)有n n個八面?zhèn)€八面體空隙，體空隙，2n2n個四面體空隙。個四面體空隙。 3 3）. . 空隙數(shù)與球體數(shù)的關(guān)系空隙數(shù)與球體數(shù)的關(guān)系 在立方和六方兩種最緊密堆積中，球體周圍在立方

10、和六方兩種最緊密堆積中，球體周圍的空隙分布情況雖然不同，但數(shù)目相同，即的空隙分布情況雖然不同，但數(shù)目相同，即每個每個球周圍有球周圍有6 6個八面體空隙和個八面體空隙和8 8個四面體空隙。個四面體空隙。 由于八面體由由于八面體由6 6個球心的聯(lián)線組成，因此，每個球心的聯(lián)線組成，因此，每1 1個球所應(yīng)具有的八面體空隙數(shù)目為個球所應(yīng)具有的八面體空隙數(shù)目為1/61/66 = 16 = 1；而四；而四面體由面體由4 4個球心聯(lián)線組成，每個球心聯(lián)線組成，每1 1個球所具有的四面體空個球所具有的四面體空隙數(shù)目為隙數(shù)目為1/41/48 = 28 = 2。所以，在最緊密堆積中，平均。所以，在最緊密堆積中，平均1

11、 1個球有個球有1 1個八面體空隙和個八面體空隙和2 2個四面體空隙。個四面體空隙。金屬晶格的晶體結(jié)構(gòu)可看作是等大的金屬陽金屬晶格的晶體結(jié)構(gòu)可看作是等大的金屬陽離子球體的最緊密堆積。離子球體的最緊密堆積。 自然金、自然銅、自然鉑等礦物的晶體結(jié)構(gòu)即是按自然金、自然銅、自然鉑等礦物的晶體結(jié)構(gòu)即是按立方最緊密堆積的方式構(gòu)成。立方最緊密堆積的方式構(gòu)成。 實(shí)例實(shí)例： 鋨銥礦以及金屬鋅等晶體的結(jié)構(gòu)則屬六鋨銥礦以及金屬鋅等晶體的結(jié)構(gòu)則屬六方最緊密堆積。方最緊密堆積。 實(shí)例實(shí)例：（二）不等大球體的最緊密堆積（二）不等大球體的最緊密堆積 在離子晶格中，陰、陽離子半徑大小不在離子晶格中，陰、陽離子半徑大小不等，此

12、時可視為半徑較大的陰離子作等大球體等，此時可視為半徑較大的陰離子作等大球體的最緊密堆積，陽離子則按其本身半徑的大小的最緊密堆積，陽離子則按其本身半徑的大小等而充填到八面體空隙或四面體空隙中。等而充填到八面體空隙或四面體空隙中。 陽離子充填空隙的類型與其半徑等因素有關(guān)。陽離子充填空隙的類型與其半徑等因素有關(guān)。 由于陰、陽離子半徑的比值不可能恰好等于球體半由于陰、陽離子半徑的比值不可能恰好等于球體半徑與空隙半徑之比，因此，不可能保證在陰離子保持相互徑與空隙半徑之比，因此，不可能保證在陰離子保持相互直接接觸的情況下，使陽離子恰好無空隙地充填在空隙中。直接接觸的情況下，使陽離子恰好無空隙地充填在空隙中

13、。一般情況下往往是陽離子稍大于空隙，而將陰離子略微一般情況下往往是陽離子稍大于空隙，而將陰離子略微“撐開撐開”，所以，在離子晶格中，陰離子通常只是近似地，所以，在離子晶格中，陰離子通常只是近似地作最緊密堆積，有的還可能有某種程度的變形。作最緊密堆積，有的還可能有某種程度的變形。 注意注意：對于由陰陽離子組成的離子晶格，：對于由陰陽離子組成的離子晶格，決不能認(rèn)為決不能認(rèn)為凡是陰離子呈凡是陰離子呈六方最緊密堆積六方最緊密堆積就一定形成就一定形成六方晶系六方晶系的晶體；的晶體；呈呈立方最緊密堆積立方最緊密堆積的就一定形成的就一定形成等軸晶系等軸晶系的晶體。這是因?yàn)榈木w。這是因?yàn)殛栯x充填空隙后，不一

14、定將所有空隙都占據(jù)，而絕大多數(shù)情陽離充填空隙后，不一定將所有空隙都占據(jù)，而絕大多數(shù)情況都是況都是只占據(jù)部分空隙只占據(jù)部分空隙，有相當(dāng)部分的空隙是空著的，這就，有相當(dāng)部分的空隙是空著的，這就造成了造成了相同性質(zhì)的等大質(zhì)點(diǎn)不一定是相當(dāng)點(diǎn)相同性質(zhì)的等大質(zhì)點(diǎn)不一定是相當(dāng)點(diǎn)，而決定晶體所，而決定晶體所屬晶系的屬晶系的空間格子類型空間格子類型必定是必定是相當(dāng)點(diǎn)構(gòu)成相當(dāng)點(diǎn)構(gòu)成的。所以，陰離子的。所以，陰離子的緊密堆積類型與晶體所具有的對稱晶系的緊密堆積類型與晶體所具有的對稱晶系不一定對應(yīng)不一定對應(yīng)。例如。例如鎂橄欖石鎂橄欖石的晶體結(jié)構(gòu)中，的晶體結(jié)構(gòu)中，O O-2-2離子作離子作六方最緊密六方最緊密堆積，但鎂

15、堆積，但鎂橄欖石晶體卻呈橄欖石晶體卻呈斜方晶系斜方晶系對稱。對稱。二 配位數(shù)和配位多面體 1 .基本概念 在晶體結(jié)構(gòu)中，原子或離子是按照一定方式與周圍的原子或離子相接觸的，每個原子或離子周圍最鄰近的原子或異號離子的數(shù)目稱為該原原子或離子的配位數(shù)子或離子的配位數(shù)。 以一個原子或離子為中心，將其周圍與之成配位關(guān)系的原子或離子的中心聯(lián)接起來，所獲得的多面體稱為配位多面體配位多面體。重要的是陽離子的配位數(shù)。重要的是陽離子的配位數(shù)。 四面體，配位數(shù)：四面體，配位數(shù)：4八面體，配位數(shù)：八面體，配位數(shù)：6實(shí)例實(shí)例 單質(zhì)晶體單質(zhì)晶體金屬晶體為主，配位數(shù)大，金屬晶體為主，配位數(shù)大，通常為通常為1212。例：。例

16、：AuAu、CuCu。 共價晶體共價晶體受共價鍵的影響，配位數(shù)偏受共價鍵的影響，配位數(shù)偏小。例：金剛石（小。例：金剛石（4 4）。）。 離子晶體離子晶體當(dāng)異號離子相互接觸時，晶當(dāng)異號離子相互接觸時，晶體結(jié)構(gòu)最為穩(wěn)定，否則，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。在離子體結(jié)構(gòu)最為穩(wěn)定，否則，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。在離子化合物中，主要的陽離子配位數(shù)為化合物中，主要的陽離子配位數(shù)為4 4和和6 6。 nCsCL晶體，Cs配位數(shù)為8，其配位多面體為立方體2. 2. 影響配位數(shù)的因素：影響配位數(shù)的因素：n內(nèi)因：內(nèi)因：n質(zhì)點(diǎn)的相對大小；質(zhì)點(diǎn)的相對大??；n離子極化與堆積緊密程度；離子極化與堆積緊密程度；n外因：外因：溫度和壓力溫度和壓力1)配位

17、多面體的形狀和配位數(shù)的多少取決于陽離子半徑(RK)和陰離子半徑(RA)的比值：RK/RA= 2= 1 + 2 = 1.732= 1(arbitrary)1.732 = dC + dAIf dA = 1 then dC = 0.732dC/dA = RC/RA = 0.732/1 = 0.732圖中直角三角形圖中直角三角形ABC可以算出：可以算出：RkRa 10.414。此值是陽離子作為六次配位的下限值此值是陽離子作為六次配位的下限值。RkRa 0.414時時，表明陽離子過小，表明陽離子過小，不能同時與周圍的六個陰離不能同時與周圍的六個陰離子都緊密接觸，離子可在其中移動，子都緊密接觸，離子可在其

18、中移動，結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的。2 離子化合物中，大多數(shù)陽離子的配位數(shù)為離子化合物中，大多數(shù)陽離子的配位數(shù)為6和和4，其次是，其次是8。某些晶體結(jié)構(gòu)中，可能有某些晶體結(jié)構(gòu)中，可能有5、7、9和和10的配位數(shù)。的配位數(shù)。 配位原則：配位原則：正離子總是力圖與盡可能多的負(fù)離子相接正離子總是力圖與盡可能多的負(fù)離子相接觸，這樣晶體才會穩(wěn)定。觸，這樣晶體才會穩(wěn)定。 在晶體或玻璃體中，某些正離子的配位數(shù)往往不止一在晶體或玻璃體中，某些正離子的配位數(shù)往往不止一種。種。 例例：AlOAlO之間的配位數(shù)有之間的配位數(shù)有4 4和和6 6兩種，兩種， BOBO之間有之間有BOBO3 3和和BOBO4 4兩種（

19、硼反常）。兩種（硼反常）。作為六次配位下限值的作為六次配位下限值的0.4140.414也是四次配位的上限值。也是四次配位的上限值。 當(dāng)當(dāng)R Rk kRRa a的值等于的值等于 或接近于或接近于0.4140.414時時，陽離子有成，陽離子有成為四次和六次兩種配位的可能。為四次和六次兩種配位的可能。 陽離子呈六次配位時的穩(wěn)定界限是在陽離子呈六次配位時的穩(wěn)定界限是在R Rk kRRa a的值為的值為0.4140.4140.7320.732之間，之間， 根據(jù)簡單的幾何計算，得出了不同配位數(shù)的陽陰離子根據(jù)簡單的幾何計算，得出了不同配位數(shù)的陽陰離子的半徑比值的下限值的半徑比值的下限值：組成空隙的陰離子數(shù)組

20、成空隙的陰離子數(shù)(配位數(shù)配位數(shù))346812陽離子半徑陽離子半徑/陰離子半徑陰離子半徑(Rk/Ra)0.1550.2250.4140.7321 離子配位數(shù)和配位多面體與離子半徑比的關(guān)系及實(shí)例一離子配位數(shù)和配位多面體與離子半徑比的關(guān)系及實(shí)例一覽表見覽表見趙教材趙教材P157表表10-1。 表中配位數(shù)的比值區(qū)間范圍是根據(jù)以下原理確定的表中配位數(shù)的比值區(qū)間范圍是根據(jù)以下原理確定的: 陽離子配位數(shù)和陽離子與陰離子半徑比值（陽離子配位數(shù)和陽離子與陰離子半徑比值（Rk/Ra）的關(guān)系）的關(guān)系 當(dāng)陽離子半徑與陰離子半徑之比介于當(dāng)陽離子半徑與陰離子半徑之比介于兩個數(shù)值之間兩個數(shù)值之間時，陽時，陽離子（即小球）應(yīng)

21、離子（即小球）應(yīng)進(jìn)較大空隙還是進(jìn)較小空隙進(jìn)較大空隙還是進(jìn)較小空隙？事實(shí)證明，一？事實(shí)證明，一般都般都進(jìn)入較小的空隙進(jìn)入較小的空隙。例如在。例如在NaClNaCl中，中，NaNa+ +和和ClCl- -的半徑比為的半徑比為0.5360.536，大于，大于0.4140.414而小于而小于0.7320.732。在實(shí)際結(jié)構(gòu)中，。在實(shí)際結(jié)構(gòu)中，NaNa+ +位于位于6 6個個Cl-Cl-構(gòu)成的構(gòu)成的八面體空隙八面體空隙中，配位數(shù)為中，配位數(shù)為6 6而不是而不是8 8。這是因?yàn)椋喝?。這是因?yàn)椋喝绻扇≥^高的配位數(shù)，因空隙過大，果采取較高的配位數(shù)，因空隙過大，NaNa+ +不能和不能和ClCl- -緊緊接觸

22、，緊緊接觸，而而ClCl- -和和ClCl- -則靠得很緊，則靠得很緊，同號離子接觸，異號離子分開的結(jié)構(gòu)同號離子接觸，異號離子分開的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的是不穩(wěn)定的；若采取低配位數(shù)，則形成；若采取低配位數(shù)，則形成異號離子靠緊而同號離異號離子靠緊而同號離子分開的結(jié)構(gòu)子分開的結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)才是穩(wěn)定的才是穩(wěn)定的。所以，當(dāng)陽離子和陰離。所以，當(dāng)陽離子和陰離子的半徑比值在大小子的半徑比值在大小兩種空隙之間兩種空隙之間時，實(shí)際結(jié)構(gòu)中時，實(shí)際結(jié)構(gòu)中取較低的配取較低的配位數(shù)。位數(shù)。硅酸鹽中常見陽離子與氧結(jié)合時的配位數(shù)硅酸鹽中常見陽離子與氧結(jié)合時的配位數(shù)配位數(shù)配位數(shù) 陽陽 離離 子子 3 4 6 6 8 81

23、2B3+,C4+,N5+Be2+,B3+,Al3+,Si4+,P5+,S6+,Cl7+,V6+,Cr5+,Mn7+,Zn2+,Ge,4+Ga3+Li+,Mg2+,Al3+,Sc3+,Ti4+,Cr3+,Mn2+,Fe2+,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+Na+,Ca2+,Sr2+,Y3+,Zr4+,Cd3+,Ba2+,Ce4+,Lu3+,Hf4+,Th4+Na+,K+,Ca2+,Rb+,Sr2+,Cs+,Ba2+,La3+,Ce3+,Pb2+ 此外，從上述可以看出，對于此外，從上述可以看出，對于離子晶格化合物離子晶格化合物，具，具重要重要意義的是陽離子的配位數(shù)意義的是陽離子的配位數(shù)，我們

24、所討論的半徑比值與配位數(shù)，我們所討論的半徑比值與配位數(shù)的關(guān)系主要是針對陽離子的配位數(shù)，而的關(guān)系主要是針對陽離子的配位數(shù)，而陰離子的配位數(shù)陰離子的配位數(shù)決定決定于陽離子在空隙位的分布，一般于陽離子在空隙位的分布，一般不作專門討論不作專門討論。 堆積緊密程度堆積緊密程度離子極化：離子極化：就是指離子在外電場作用下，改變其形狀和大小就是指離子在外電場作用下，改變其形狀和大小 的現(xiàn)象。的現(xiàn)象。兩個方面兩個方面： 離子在其他離子所產(chǎn)生的外電場的作用下發(fā)生極化，離子在其他離子所產(chǎn)生的外電場的作用下發(fā)生極化，即被極化。即被極化。 離子以其本身的電場作用于周圍離子，使其他離子極離子以其本身的電場作用于周圍離子，使其他離子極化，即主極化?；粗鳂O化。 未極化未極化 已極化已極化 由于極化，由于極化，正負(fù)離子的間距縮短，甚至導(dǎo)致配位數(shù)下降，正負(fù)離子的間距縮短，甚至導(dǎo)致配位數(shù)下降，整個晶體的整個晶體的結(jié)構(gòu)類型發(fā)生變化。結(jié)構(gòu)類型發(fā)生變化。 由于極化，由于極化，正負(fù)離子的電子云重疊正負(fù)離子的電子云重疊，離子鍵的性質(zhì)，離子鍵的性質(zhì)發(fā)生發(fā)生變化，變化，向共價鍵過渡，向共價鍵過渡，晶體結(jié)構(gòu)的晶體結(jié)構(gòu)的緊密程度降低。緊密程度降低。 因此，若組成晶體結(jié)構(gòu)的因此，若組成晶體結(jié)構(gòu)的原子或離子之間存在明顯的極原子或離子之間存在明顯的極化，化，則結(jié)構(gòu)中質(zhì)點(diǎn)一