223x化學(xué)平衡時(shí)

1、【診斷練習(xí)】1反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A.同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。2高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，10

2、00時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(C02)= _、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _：(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑3自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有

3、氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng) （選填編號(hào)）。a一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， a2v正(HF)=v逆(H2O)bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2的質(zhì)量保持不變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。4對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)，下列敘述正確的是A起始條件相同，等

4、壓下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定比等容條件下的轉(zhuǎn)化率大B保持容器體積不變，容器中充入惰性氣體，總壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高C保持容器壓強(qiáng)不變，容器中充入惰性氣體，總壓強(qiáng)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變D達(dá)到平衡后，保持容器壓強(qiáng)不變，按照反應(yīng)物起始濃度再充入A、B兩種氣體，平衡右移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高5.（2011北京高考）已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Yt）如下圖所示。下列說法正確的是A.b代表0下CH3COCH3的Yt曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的 C.升高溫度可縮短

5、反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的【知識(shí)回顧總結(jié)】一、影響化學(xué)平衡的條件與平衡移動(dòng)原理?xiàng)l件的變化變化移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物的濃度V正增大、V逆不變正反應(yīng)方向減少生成物的濃度減少反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度壓強(qiáng)增大減小溫度升高降低結(jié)論（勒沙特列原理）二、等容、等壓轉(zhuǎn)化率分析 2A(g)B(g)2C(g)2A(g)B(g)3C(g)起始條件相同等壓等容等壓=等容充入“惰性”氣體平衡后按起始比例沖入反應(yīng)物平衡后按起始比例減少反應(yīng)物三、常見化工生產(chǎn)條件的選擇1、合成氨2、工業(yè)制硫酸四、化學(xué)平衡圖像三步曲1. 看懂圖像：一看面，即看清楚

6、橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)所表示的量 二看線，即看線的走向、變化趨勢(shì) 三看點(diǎn)，即看曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、極值點(diǎn) 四看要不要做輔助線如等溫線、等壓線 五看定量圖像中有關(guān)量的多少2. 聯(lián)想規(guī)律：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律3. 推理判斷：根據(jù)有關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)、規(guī)律作出判斷注意：圖像中有三個(gè)量時(shí)，要“定一論二” 【課堂練習(xí)】1. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D 2. （2010上海卷）據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(

7、g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率3. （2011福建高考12）25時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度

8、，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2314. 在一恒定容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡以后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x為( )。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 無法確定 5. 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g） WI2 H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是（ ）A燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2

9、（g）會(huì)分解出W1W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢6. 下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A第6min后，反應(yīng)就終止了 BX的平均轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平均轉(zhuǎn)化率將大于85% D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小7. 硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3

10、H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中

11、，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）8. 恒溫下，在容積為2 L的恒容密閉容器A中通入1 mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，若平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%.（）則平衡常數(shù)表達(dá)式_ K值為_ _。（）N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0。 若改變壓強(qiáng)使新平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率變?yōu)?25%，則新平衡時(shí)的K值 _原平衡的K值（填大于、小于或等于）。若降低A容器的溫度，該反應(yīng)K值將 _ （填增大、減小或不變）（）若在此溫度下，向另一容器體積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2 mol N2、1 mol

12、 H2、1 molNH3，此時(shí),該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_(填是或否) V正_V逆（填大于、小于或等于）。【課后鞏固】1. （10天津）下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時(shí)，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲

13、線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化2. 在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol·L1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol·L1的是（ ）A4molA2molBB2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molBD3molC1molD3. 將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br

14、(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，測(cè)得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是A0.5mol/(L·min) B2.5 mol/(L·min)C2 mol/(L·min) D5 mol/(L·min)4. 可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)C(?)；H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是AB和C可能都是固體BB和C一定都是氣體C若C固體，則B一定是氣體DB和C可能都是氣體5. 一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X

15、(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是Ac:c=1:3 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc的取值范圍為0.04c0.14 mol/L6. 一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有下圖所示的對(duì)應(yīng)關(guān)系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0（曲線）（2）H2(g)I2(g)2HI(g)；H0（曲線）（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；H0（曲線）則下列y軸的表達(dá)意義均

16、符合上述三個(gè)平衡狀態(tài)的是 （ ）A.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù) B.平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù) C.平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D.平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率7. 在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol·L1。下列敘述不正確的是A在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L1·min1B5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol·L1C當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)

17、達(dá)到平衡狀態(tài)1,3,5D5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol8. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷n(B2)起始AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)abcT1T2結(jié)論正確的是A正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)Db點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近139. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器

18、中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中部正確的是A在30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1C反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為410. （2011浙江高考27，14分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。AB密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25下達(dá)到