阜康一中高二選三第一次月考試卷

1、面 對 目 標(biāo) 信 心 百 倍 金 榜 題 名 非 你 莫 屬阜康市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年第二學(xué)期高二年級第一次月考化學(xué)試卷考試時(shí)間：100分鐘 分值：100分 出卷教師：閆惠源 審核教師：王新奇試卷范圍：選修三 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題（每小題2分，共20*2=40分, 每小題只有一個(gè)正確答案）1化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是()A基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B過氧化氫電子式：H 2HCAs原子的簡化電子排布式為：Ar4s24p3 D原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O2下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是()A它的元素符號為O B

2、它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C它可與H2生成液態(tài)化合物D其電子排布圖為：3下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()AK、Na、Li BC、N、OCCl、S、P DAl、Mg、Na4下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()AF>N>O BO>Cl>FCAs>P>H DCl>S>As5原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描述，一種原子模型代表了人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的一個(gè)階段。描述電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的原子模型是（ ） A玻爾原子模型 B電子云模型 C湯姆

3、生原子模型 D盧瑟福原子模型6下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是（ ）A我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸B恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素 C氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子7已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是()AX的原子序數(shù)一定大于Y B第一電離能Y一定小于XCX和Y在形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)、Y顯正價(jià)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HnY8在最外層電子排布為：3s23p5；2s22p2；3s23p4；3s23p3的幾種元素中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()AB C D9以下現(xiàn)象與核外電子的

4、躍遷有關(guān)的是（ ） 霓虹燈發(fā)出有色光 棱鏡分光 激光器產(chǎn)生激光 石油蒸餾 凸透鏡聚光 燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花 日光燈通電發(fā)光 冷卻結(jié)晶A BC D10下列各元素，最易形成離子化合物的是()第三周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p能級為半滿的元素電負(fù)性最大的元素AB CD11中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)

5、較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級上只有一個(gè)未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子13已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑：A>B>C>D B原子序數(shù)：d>c>b>aC離子半徑：C>D>

6、;B>A D元素的第一電離能：A>B>D>C14下列各組粒子，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是()AK>Na>LiBNa>Mg2>Al3CMg2>Na>FDCl>F>F15下列說法中正確的是()A第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的電負(fù)性最大 D電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子16下列不能說明X元素的電負(fù)性比Y的大的是()A與氫氣化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易反應(yīng)。BX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)。CX 原子的最高正價(jià)比Y原子的最高

7、正價(jià)高。DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來。17下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正價(jià)為3價(jià)R元素位于元素周期表中第A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A B C D18下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p219幾種

8、短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來20下列說法錯(cuò)誤的是()Ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B6C的2p能級上的2個(gè)電子在一個(gè)軌道并自旋方向相反，則違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理二

9、、非選擇題（共60分）21、按要求填空（1）寫出Fe3+的電子排布式：_，判斷穩(wěn)定性Fe3+_ Fe2+，（2）Ar3d74s2在周期表第_周期，第_族，_區(qū)。（3）寫出鉻的價(jià)電子排布式_：并判斷有_個(gè)未成對電子（4）畫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_（5）第三周期中未成對最多的元素符號_，第三周期中有2個(gè)未成對電子的元素名稱是_和_。（6）Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn2，則Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_22下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列各問題。 主族周期IIIIIIIVVVIVII0234（1）10種元素中，第一電離能最大的是_；電負(fù)性最

10、小的金屬是_。（2）、三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_。（3）、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：_ _ _ 。（4）元素的氫化物的化學(xué)式為_ ；該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；若該氫化物和元素的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為 。（5）和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_ 和_ 。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為_；該化合物灼燒時(shí)的焰色為_色；該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（6）與形成化合物的化學(xué)式為_；單質(zhì)溶于該化合物所得溶液呈_色。（7）和兩元素的核電荷數(shù)之差為_ 。23、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。

11、a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題；(1)寫出元素符號：a： _b： _c： _d： _e： _（2）b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號)，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_。（3）寫出ab形成化合物的化學(xué)式_，電子式_，且寫出該化合物與d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_ 。24有四種短周期元素它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其

12、最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式為_。(2)B元素在周期表中的位置是_；離子半徑：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是_，其原子核外有_個(gè)未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)D原子的電子排布式為_，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個(gè)鍵。在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_，鍵長較長