北京市豐臺(tái)區(qū)2017年度屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題新人教版本

1、豐臺(tái)區(qū)2013 2014學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué) 2014.1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 Cl35.5第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每題3分，共42分）1物質(zhì)及其主要成分對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD物質(zhì)瑪瑙純堿漂白粉食鹽主要成分SiO2NaOHCa(ClO)2和CaCl2NaCl2下列關(guān)于化學(xué)與生活的認(rèn)識(shí)不正確的是 ACaO能與SO2反應(yīng)，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑B同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同C加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，

2、可作漂白劑3下列敘述正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陰極B鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)C在入?？诘匿撹F閘門(mén)上裝銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3+ 4下列說(shuō)法正確的是A葡萄糖和麥芽糖屬于還原型糖 B用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸和乙醛C乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體5下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A將過(guò)氧化鈉加入到滴有酚酞的水中，溶液變紅Na2O2 H2O 2Na2OHO2B實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁 Al3+3OH Al(OH)3 C實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能

3、用玻璃塞 SiO2 2OH SiO32H2OD鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，水膜中的H+會(huì)被還原O24H+4e 2H2O6實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是bacd選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD飽和食鹽水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液7氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A溶液A的溶質(zhì)是NaOHB陰極附近溶液pH升高C氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl2e Cl2D與產(chǎn)生

4、氣體b的電極相連的是電源的正極8已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHC1H2S B原子半徑：BrSe  C1C還原性：S2 Se2C1 D酸性：HBrO4HClO4H2SO49鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)C沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)DCaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡10處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S

5、。已知：CO(g)+O2(g) CO2(g) H283.0 kJ/molS(g)+ O2(g) SO2(g) H296.0 kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是A兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)BCO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別CCO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D相同條件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g) H270kJ/mol11接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率B增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率C反應(yīng)450時(shí)的平

6、衡常數(shù)小于500時(shí)的平衡常數(shù)D2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的總能量小于2 mol SO3(g) 所含的總能量H 轉(zhuǎn)化CrO42Cr2O72Fe2 還原Cr3OH 沉淀Cr(OH)312工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O下列說(shuō)法正確的是A改變反應(yīng)的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無(wú)明顯變化B若2v (Cr2O72) =v (CrO42)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C反應(yīng)中還原1mol Cr2O72，需要6

7、mol的Fe2+DFeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2+ 2H2O Fe(OH) 2+ 2H+13鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列說(shuō)法不正確的是A鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)C反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高D正極的電極反應(yīng)為：2MnO2H2O2e Mn2O3 2OH14下列說(shuō)法不正確的是A乙醇和濃硫酸反應(yīng)制乙烯時(shí)，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁。C室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D取少

8、量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2第二部分 （非選擇題 共58分）15（16分）醇酸樹(shù)脂是一種成膜性好的樹(shù)脂，下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路： NBSRCH2CH=CH2BrRCHCH=CH2 已知：CH2OHCH2OH（1） 中的含氧官能團(tuán)的名稱為 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為是 。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（7）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。aB存在順?lè)串悩?gòu)b1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol AgcF能與NaHCO3反應(yīng)

9、產(chǎn)生CO2d丁烷、1-丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷CH2OHCH2OH（8）寫(xiě)出符合下列條件的與 互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 a能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀b苯環(huán)上一氯代物有兩種c能發(fā)生消去反應(yīng)17（14分）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。945 kJ/mol（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?2N(g)N2(g) 2NH3(g)6×（391.06 kJ/mol） 6H(g)3H2(g)3×（436 kJ/mol） 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是 。 一定溫度下，2 L密閉容器中，

10、5 molN2和5 molH2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是 （填字母）。 簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法： 。（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。 (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋 。 NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4)> >

11、; c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理： 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。 空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是 。 氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是 ，正極的電極反應(yīng)方是 。18（12分）用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本。大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應(yīng)的限度，使溶液體

12、系的pH不能達(dá)到6.0以上的排放標(biāo)準(zhǔn)。當(dāng)酸性廢水中含有Fe3、Fe2、Al3時(shí)能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達(dá)到滿意效果，其研究步驟如下：、向0.1mol/L 鹽酸，加入石灰石粉，當(dāng)溶液體系 pH 升至5.6 時(shí)， 再繼續(xù)加入石灰石粉無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明此時(shí)已達(dá)溶解平衡。、向含F(xiàn)e3、Fe2、Al3的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L 鹽酸和30% H2O2溶液，充分反應(yīng)。、將中獲得的溶液加入到溶液中，得到混合液x，測(cè)得混合液pH<2.0。、向混合液x中加入石灰石粉，有大量氣體產(chǎn)生，并逐漸有沉淀生成。pH 升到 6.2時(shí)停止加石灰石粉。（1）HCl的電子式是 。（2

13、）石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 。（3）從化學(xué)平衡的角度分析CaCO3與鹽酸反應(yīng)的原理 （用化學(xué)用語(yǔ)表示）。（4）CaCl2溶液顯中性，步驟中溶液體系 pH = 5.6的原因是 。（5）步驟中反應(yīng)的離子方程式是 。（6）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： 。（7）步驟中，當(dāng) pH 上升到 3.3 以上時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，Al3+水解的離子方程式是 。（8）步驟中溶液體系的 pH 可上升到6.2，是因?yàn)樯葾l(OH)3可與溶液中

14、的HCO3反應(yīng)使c(CO32-)增大，該反應(yīng)的離子方程式是 。19（16分）某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。反應(yīng)裝置如下：通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o(wú)色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）KI溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明氯氣具有的 性，該反應(yīng)的離子方程式是 。（3）已知I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a取23 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩?kù)o置。CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。b取23 mL飽和碘水，加入足量CC

15、l4， 振蕩?kù)o置。CCl4層呈紫紅色，水層幾近無(wú)色。 實(shí)驗(yàn)b的目的是 。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中，水層中含有的粒子有 。 實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是 。 為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實(shí)驗(yàn)a、b的基礎(chǔ)上，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)為 。（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰鈱2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5） 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為 。（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是 。豐臺(tái)區(qū)2013 2014學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué) 參考答案 第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每

16、題3分，共42分）1234567BDAACBD891011121314ACBBCCD第二部分 （非選擇題 共58分）15（16分，每空2分 ）（1）羥基（2）（3）CH2=CHCH2Br（4） （5）COOHCOOH + （2n1）H2O +n HOCH2CHCH2OH OHn（6）（7）c （8）16（14分）（1）2NH4Cl +Ca(OH)2 2NH3+CaCl2 +2H2O（1分）（2）N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H= 93.36 kJ/mol（1分） 減?。?分） 0.5（2分） 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近容器，觀察試紙是否變藍(lán)，如果變藍(lán)說(shuō)明有氨氣泄露。（或蘸取濃鹽酸接

17、近容器，觀察是否有白煙生成，如果有白煙生成說(shuō)明管道泄露。） （1分）（3） (NH4)2SO3和NH4HSO3（1分） NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ SO32+H2O HSO3+ OH, SO32水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c(OH-) > c(H+)，溶液呈堿性。（1分） a b（2分）（4） 堿性（1分） CO2 （1分） 4NH3+ 3O2 2N2 + 6H2O （1分） 3O2 + 12e+ 6H2O 12OH（1分）或 O2 + 4e+ 2H2O 4OH17（12分，方程式2分，其他空1分）（1）（1分）（2）CaCO3 + 2H+ Ca2

18、+ + CO2 + H2O（2分）（3）CaCO3(s) Ca2+ CO32 + 2 H+ H2CO3（1分）加入鹽酸，H+濃度增大，CaCO3(s)溶解平衡正向移動(dòng)。（4）二氧化碳在溶液中的溶解達(dá)到飽和（1分）（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O（2分）（6）將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵元素完全沉淀（1分）（7）Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（2分）（8）3HCO3+ Al(OH)3 3CO32-+Al3+3H2O（2分）18（16分）（1）Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（2分）（2）氧化性（1分） 2ICl22ClI2（2分）（3） 對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)a中水層顯淺黃色是因?yàn)榇嬖贗2I I3平衡，不是單一的I2濃度降低所導(dǎo)致的。（合理給分）（2分） I2、I