化學(xué)必修1講學(xué)練參考答案

1、化學(xué)必修1講學(xué)練參考答案§111物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化一、選擇題1D 2B 3A 4C 5C 6B 7C 8A 9C二、簡(jiǎn)答題10（1）食醋、白酒、自來(lái)水 鋁鍋 純堿、食鹽、明礬（2）Na2CO3+2HAc= 2NaAc+ CO2+H2O11（1）NaOH等 H2O或NH3或NaH等 NaNO3或NH4NO3等 （2）化合高溫12（1）混合物（2）分解（3）MgCl2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ CaCl2 復(fù)分解13（1）四氧化三鐵 （2）3CO+ Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe （3）FeO和CO2Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 置換反應(yīng)三、選做題14B 15

2、B 16D 17D§112物質(zhì)的量一、選擇題1D 2B 3C 4C 5C 6A 7C 8B 9B 10A 11D二、簡(jiǎn)答題126.02×1023 3.01×1023 1.204×1024133：2 1：114 1562g·mol1 16 0.1 mol16(1)8.2 mol(2)1×10221724.5 1：4 1：1180.4 0.4三、選做題19C 20D2148 3§113物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、選擇題1D 2C 3B 4C 5D 6C 7D 8A 9D 10A二、簡(jiǎn)答題118.4 34g·mol-1 12 13

3、10g1433.6L三、選做題15B 16D 17B 18B§114物質(zhì)的分散系一、選擇題1C 2B 3D 4D 5A 6D 7B 8D 9C 10A 二、簡(jiǎn)答題11 12 HNO3 = H+ + NO3 NH4Cl = NH4Cl-Na2SO3=2NaSO32 Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-13(1)鹽 (2) 不能 NaCl未電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子 (3)能 溶液中有自由移動(dòng)的離子(4) NaCl固體 NaCl固體是化合物，且其水溶液能導(dǎo)電三、選做題14NaHCO3= NaHCO3 CH3COOH CH3COO-H+15B16(1) NaHSO4= NaHSO4

4、 (2) A§11 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 單元練習(xí)一、選擇題1A 2C 3D 4C 5B 6A 7C 8B 9B 10A 11C 12D二、簡(jiǎn)答題13（1） （2） （3）14C B A15N2H4 N2H4= N22H2 121691.8 1.1217（1）0.01 mol 0.448L三、選做題18D 19A20122.5 g·mol-1 KClO3§121物質(zhì)的分離與提純一、選擇題1B 2C 3C 4D 5D 6C 7D 8A 二、簡(jiǎn)答題9、橙、橙紅、無(wú)。黃、無(wú)、紫紅色。10（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。11.（1）將氣體通

5、過(guò)灼熱的氧化銅后收集所得的氣體將氣體通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)后收集所得的氣體將固體溶于水，加適量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)所得濾液將固體溶于水，加適量鹽酸后蒸發(fā)。（2）萃取、分液 ； 分液； 過(guò)濾； 分餾。12（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開(kāi)玻璃塞、開(kāi)始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。13（1）（2）或或（3）若不過(guò)濾直接滴加鹽酸，則CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2等沉淀又會(huì)被溶解。（4）往過(guò)濾器中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀表面，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)23次。§122常見(jiàn)

6、物質(zhì)的檢驗(yàn)一、選擇題1B 2B 3D 4C 5B 6D 7C 8B二、簡(jiǎn)答題9稀鹽酸（或稀硫酸，或稀硝酸，或稀醋酸）  Ba（NO3）2或Ba（OH）2  稀HNO3  AgNO3  稀HNO310NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3 ；MgSO411(1)5種固體全部溶解，4支試管中得到無(wú)色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液CuSO4 (2)CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4和CuSO4Na2CO3=CuCO3Na2SO4BaCl2和Na2SO4 (3)分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液

7、，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成的是NaOH溶液12（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl（2）取少量所得濾液于試管，向其中加入幾滴AgNO3溶液，再加幾滴稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀HNO3的沉淀，證明原混合物中有NaCl，否則原混合物中無(wú)NaCl。§123溶液的配制及分析一、選擇題1D 2D 3C 4A 5D 6D 7B 8A 二、簡(jiǎn)答題978.4g 4 mol·L-1 2 mol·L-1 10123 149 931112 2 0.1 0.4g 100 mL1

8、2(1) （2）5.4mL （3）500 引流 燒杯 1 cm2 cm 膠頭滴管 凹面正好跟刻度相平 （4） 三、選做題13.C 14.C 15.B 16.B§124化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、選擇題1D 2.B 3D 4B 5B 6C 7A 8D 9C 10C二、簡(jiǎn)答題11（1） （2） （3） （4） （5）12(1)蒸餾法(2)取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水。如果加水后試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”13.a、制氣體 d、過(guò)濾 b、分液c、加酒精§12 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 單元練習(xí)一、選擇題1D 2

9、B 3D 4D 5B 6C 7C 8D 9。B二、簡(jiǎn)答題10（1）萃取 （2）分液漏斗CCl4或苯或汽油（3）水中仍有碘 再進(jìn)行萃取，直到水層呈無(wú)色為止11 0.64mol 、0.02mol、0.24mol 12（1）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl(2)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O(3)用潔凈的鉑絲蘸取的濾液在無(wú)色火焰上灼燒，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到紫色火焰，則有KCl，反之則無(wú)。13（1）A（2）B（3）C（4）D（1）13.6 （2）15偏低 （3）防爆沸低（4）靜置冷卻高偏低 §131原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、選擇題1、A 2、D 3、D 4

10、、D 5、B 6、C 7、A 8、C 9、B二、簡(jiǎn)答題10原子核、核外電子、原子核、原子中心、電子11（1）Au原子結(jié)構(gòu)并非實(shí)心球體（2）Au原子核很小 （3）Au原子核帶正電 12物質(zhì)都是由分子、原子等微粒構(gòu)成。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子不改變；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)雖然分子改變，但原子沒(méi)有變。因此，在世間萬(wàn)物的變化中物質(zhì)是不滅的。13電子分層排布結(jié)構(gòu)模型14電子云15(1)距原子核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多；距原子核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越少。(2)低 高 因離核越近，電子云的密度越大，離核越遠(yuǎn)，電子云的密度越小。§132原子核外電子排布一、選擇題1、C 2、C 3、C 4、B 5、D 6、

11、D 7、C 8、B 9、B 10、C二、簡(jiǎn)答題+826285+15+828288+17287+1711、O Cl p O2 Cl12 （1）BE （2）C、D、A （3）Na、Mg2、Al3、F、O2、N3 （4）DE281+1113（1） （2）Na2S14D 15OH NH4 H2O NH3 H3O§133原子核的組成一、選擇題1B 2.B 3. D 4. C 5. C 6. B 7. C 8. A 9. B 10. C 11. A 12. D二、簡(jiǎn)答題136 14153；8；Mg；221617B 18C19（1）Ca，40g/mol （2）20；20§13 人類(lèi)對(duì)原子

12、結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 單元練習(xí)一、選擇題1、D 2、D 3、C 4、C 5、B 6、A 7、B 8、B 9、D 10、B 11、B 12、A 13、B二、簡(jiǎn)答題14. （1）a、b （2）a （3）a （4）a、b （5）d （6）a、d 15.微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)1737Cl171720377818O88101861327Al1313142731634S2同種、質(zhì)子數(shù)、電荷17（1）H、C、N、O、Na（2）CH4、NH3、H2O （3）酸和堿；HNO3+NaOH=NaNO3+H2O §1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專(zhuān)題練習(xí)一、選擇題1B 2A 3D

13、 4C 5A 6B 7C 8B 9D 10A 11D 12D 13B 14B 15C 16A 17D 18D 19C 20D 21A 22B 二、簡(jiǎn)答題23.(1)m/M (2) 6.02×1023×4m/M (3)22.4m/M (4) m/MV 24(1)(2)(3)(4)25. (1)溶解 過(guò)濾 蒸發(fā)(各3分)(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(2分)(3)Na2CO3；稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4分)26（1）正常 （2）8.1×10-427（1）2.0 （2）燒杯 （3）A C E F D B G （

14、4）B D 28（1） n（NaOH）：n（Na2CO3）=2 ：1 （2）0.8mol·L-1三、選做題29B 30A 31 3 ；27 g·mol-1 11.9 mol·L1§211氯氣的生產(chǎn)原理一、選擇題1A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.C 9.B 10.D二、簡(jiǎn)答題11、（1）缺少酒精燈，缺少石棉網(wǎng)， 稀鹽酸應(yīng)為濃鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)為分液漏斗， CD裝置應(yīng)互換位置，D中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。（2）除去氯氣中混有的氯化氫氣體；干燥氯氣；尾氣處理，防止空氣污染。（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H

15、2O。12、2.24L；8.7g。13、（1）NaOH溶液，吸收Cl2，飽和食鹽水，用水會(huì)造成氯氣的溶解損失； （2）打開(kāi)B夾，關(guān)閉A夾；打開(kāi)A夾，關(guān)閉B夾；關(guān)閉A夾，打開(kāi)B夾。14、（1）221g；（2）6.67 molL1；（3）36.5g；HCl氣體。§212氯氣的性質(zhì)一、選擇題1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.A 8.B 9.B 10.D二、簡(jiǎn)答題11、(1)C(2)Cl2、HClO、ClO12、(1)密封、避光、干燥處存放，避免受潮、避免與酸性物質(zhì)接觸。(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO

16、32HClO、2HClO2HClO213、(1)干燥的紅布條不褪色；濕潤(rùn)的紅布條褪色；下層CCl4層呈紫紅色；用分液漏斗分液。(2)便于分液漏斗內(nèi)濃鹽酸順利流入燒瓶。(3)2NaCl2=2NaCl；鈉與氯氣反應(yīng)劇烈，放出大量熱，可能使集氣瓶受熱不均而炸裂。 三、選做題14、A。 15、A。§213氧化還原反應(yīng)一、選擇題1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6 .C 7.D 8.D 9.C 10.C二、簡(jiǎn)答題11、(1)C；(2)KHCO3，H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒(méi)有污染；(3)6.02×1023；(4)NaClO2HCl=Cl2NaClH2O。12、(1) N

17、2，C；13、(1) ；(2)；(3) ；(4)。三、選做題14、A； 15、D；16、(1)KCl，H2SO4；(2)KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O；(3)KMnO4，得到，5； (4)強(qiáng)。§214溴、碘的提取一、選擇題1.B 2.C 3.A 4.B 5.A 6.A 7.D 8.D 9.B 10.C；二、簡(jiǎn)答題11、(1) KI；NaBr；NaCl。(2) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2，2KI + Cl2 = 2KCl + I2。(3)焰色反應(yīng)。12、(1)I2，不是；(2)四氯化碳；液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色；四氯化碳與

18、水互不相溶解，且不與I2反應(yīng)，I2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的。酒精則與水互溶。(3)將藥片研成粉末，放在干燥試管中加熱，觀(guān)察試管內(nèi)有無(wú)紫色蒸氣產(chǎn)生，冷卻后試管口是否有紫黑色固體產(chǎn)生。(符合題意即可，如使用淀粉溶液檢驗(yàn)等)13、(1)Na2CO3，CaCl2，AgNO3，NaCl，HCl；(2) AgNO3+NaCl= AgCl +NaNO3，三、選做題14、D； 15、D； 16、(1) +3；(2) BrF3，BrF3和H2O§21 氯、溴、碘及其化合物 單元練習(xí)一、選擇題1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.D 11.B 12. B

19、；二、簡(jiǎn)答題13、水加快了該反應(yīng)的反應(yīng)速率；這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。14、(1)操作中淀粉變藍(lán)；操作中下層液體呈紫紅色； (2)萃取；分層，上層幾乎無(wú)色，下層紫色；(3) 回收CCl4，分液漏斗。15、(1)KIO3，KI ；(2)15。16、(1)H2；(2)H2O；(3)，；§221金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、選擇題1.D 2.D 3.A 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.B 10.B 二、簡(jiǎn)答題11. 硬度小 銀白色 氧氣 氧化鈉 浮 鈉密度小于水，且與水反應(yīng)放出氣體 反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低 變紅 2Na+2H2O=2NaOH+H2 水 鈉12. (1)a (2)當(dāng)Na跟水反應(yīng)劇

20、烈時(shí)，H2氣流將a托入煤油層，反應(yīng)停止。隨著H2氣流減少，Na沉到煤油層和水層的界面，反應(yīng)又進(jìn)行。 (3)2Na2H2O2NaOHH2 (4)防止水溢出 (5)安全。此反應(yīng)在隔絕空氣下進(jìn)行三、選做題13. C 14. A 15. AC 16. 0.004mol； 2.4 mol·L-1。§222碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、選擇題 1. B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D二、簡(jiǎn)答題8.(1)通入適量的二氧化碳?xì)怏wNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3 (2)加入適量的鹽酸至無(wú)氣體放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入適量的石灰水 Ca(OH)2

21、Na2CO3=2NaOHCaCO39. (1)Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O三、計(jì)算題10. 6.67%四、選做題11.A12.(1) (2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 Ca(OH)2CO2=CaCO3+ H2OD (3)NaHCO3§223溶液的酸堿性一、選擇題1. C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.D 10.B二、簡(jiǎn)答題11.c(H+) > c(OH-)；加醋涼拌 12.猜想或假設(shè) pH=7 pH>7 (順序可調(diào)換)； 設(shè)計(jì)

22、和實(shí)驗(yàn) 、 評(píng)價(jià)甲。乙同學(xué)不應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，丙同學(xué)不應(yīng)把pH試紙浸入待測(cè)溶液中三、選做題13-15 CAC 16 7.5 13 §224離子反應(yīng)一、選擇題1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C二、簡(jiǎn)答題10. (1)(2)(3) (4)(5) 電離方程式略11. (1)BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)稀H2SO4溶液Fe2H=Fe2H2(3)稀H2SO4溶液CO2H=CO2H2O12. (1)BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4(2)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(3)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO

23、4)33H2O(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(以上答案合理即可)三、選做題13.CD 14.A 15.AB 16.C§225鎂的提取及應(yīng)用一、選擇題1. B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.D 二、簡(jiǎn)答題10. (1)Ca(OH)2(2)過(guò)濾(3)鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2MgCl2三、選做題11.C 12.C13. (1)Ca(OH)2 (2)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O(3)除去空氣中的CO2等酸性氣體和水蒸氣，以減少誤差關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，通入足量空氣后，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K1

24、§22 鈉、鎂及其化合物 單元練習(xí)一、選擇題 1.B 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.C 8.B 9.B 10.B 11.D 12.C二、簡(jiǎn)答題13.(1)2MgCO22MgOC(2)除去CO2中混有的HCl干燥CO2氣體(3)Na2CO3C(碳)4Na3CO22Na2CO3C14（1）0.01 （2）0.4§2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 專(zhuān)題練習(xí)一、選擇題1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.A 8.C 9.A 10.C 11.D 12.C 13.C 14.D 15.A16.A 17.B 18.B；二、簡(jiǎn)答題19、(1)石灰乳原料豐富，成本低； (2

25、)MgCl2(或氯化鎂)過(guò)濾洗滌； (3)濃硫酸溶于水放出大量熱，使?jié)恹}酸中氯化氫溶解度降低； (4) MgCl2(熔融)MgCl220、(1) HCl ，H2O；(2) HClO ； (3)H2+Cl22HCl ；(4)能，Cl22NaOHNaClNaClOH2O。21、(1)MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2；(2)飽和食鹽水；(3)觀(guān)察，當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣已充滿(mǎn)整個(gè)裝置；溶液變藍(lán)，2KI + Cl2=2KCl + I2；(4)銅粉紅熱，產(chǎn)生棕黃色煙；CuCl2CuCl2；吸收未反應(yīng)完的氯氣，避免污染空氣；(5)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又

26、與水作用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色褪去；關(guān)閉I處活塞，熄滅A處酒精燈。22（1）900 ；（2）1000；（3）10。23、(1)樣品重，砝碼輕；(2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管；(3)偏高；(4)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中；(5)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部被排出并被U形管中的堿石灰吸收；(6) ；(7)將a g樣品溶解后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀干燥后稱(chēng)量得b g沉淀。由NaClAgCl得NaCl的質(zhì)量為b g，則Na2CO3的質(zhì)量為(ab) g，所以Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。24、(1)0.62 g (2)8.8%。&#

27、167; 311從自然界獲取鐵和銅一、選擇題1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.A 7.B 8.A 9.C二、簡(jiǎn)答題10（1）煉鐵高爐，鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；（2）反應(yīng)放出大量的熱 C+O2CO2；產(chǎn)生煉鐵的還原劑CO CO2+C2CO；（3）Fe2O3 + 3CO2Fe + CO2（4）作熔劑除掉SiO2 CaCO3CaO+CO2 CaO + SiO2CaSiO3（5）生鐵 鋼11黃銅礦 電解精煉法 電氣工業(yè)12ZnCO3ZnO+CO2 2ZnO+C 2Zn +CO2 Cu2O+C2Cu+CO213（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2Cu +O2+H2O+ CO2=

28、Cu2(OH)2CO3；Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O（3）選擇銅作貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。三、選做題14.B 15.D 16. 0.25mol/L §312鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一、選擇題1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8.D 9.A 10.B二、簡(jiǎn)答題11（1）CuO2HCu2H2O（2）2Fe22HH2O22Fe32H2O （3）2Fe3Cu2Fe2Cu212 Ac，Bb，Cd，Da13（1）加入過(guò)量鹽酸 Fe2HFe2H2（2）加入過(guò)量Fe Fe2Fe33Fe2+（

29、3）加入過(guò)量Fe Cu2FeFe2Cu（4）通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl14（1）Fe； 甲：Fe2O3 （2）Fe2FeCl33FeCl215（1）0.10 （2）0.65三、選做題16B17（1）Fe3、Cu2 （2）Fe2、Fe3或Cu、Fe2 （3）Fe、Cu；Fe2 （4）Fe、Cu§ 31鐵、銅的獲取及應(yīng)用 單元練習(xí)一、選擇題1.A 2.B 3.A 4.B 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.C二、簡(jiǎn)答題11（1）Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2（2）3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4H2；（3）是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運(yùn)輸；12（

30、1）Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2（2）A：CuOH2SO4=CuSO4H2OFeCuSO4=FeSO4Cu；B：2CuOC2CuCO213（1）Fe FeCl2 （2）2Fe3+Fe=3Fe2+14（1）Fe2+、Cu2+ （2）ABCE15（1）32.26% （2）3mol/L三、選做題16B § 321硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品一、選擇題1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B二、簡(jiǎn)答題12石灰石、黏土，水泥回轉(zhuǎn)窖；石灰石、純堿、石英，玻璃熔爐，SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaS

31、iO3+CO2Na2O·CaO·6SiO2132MgO·3SiO2·nH2O；2MgO·3SiO2·nH2O+ 4HCl=2MgCl2+3SiO2 +(n+2)H2O14（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3+ Na2CO3（2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+ 2NaCl（3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2+ H2O15Si、Na2SiO3、H4SiO4、H2SiO3、SiO216（1）SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2CaCO3 CaO+CO2（2）4.48L (3)6g三、選做

32、題17.C 18. ，§ 322二氧化硅與信息材料一、選擇題1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.A 二、簡(jiǎn)答題10（1） （2） （3）11（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）CO+CuOCO2+Cu12（1）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 （2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O13（1）SiSiO2Na2SiO3H2OH2SiO3或H4SiO4H2（2）SiO22OH=SiOH2O（3）Si2OHH2O=SiO2H214（1）SiHCl3H2Si3HCl （2）SiHCl33H2O=H2SiO3

33、3HClH2氧氣與氫氣混合，在高溫下可能引起爆炸；氧氣可能會(huì)氧化SiHCl3三、選做題15B16（1）鹽酸（2）飽和NaHCO3溶液 吸收HCl氣體（3）Na2SiO3溶液 SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32 （4）HCl H2CO3 H2SiO3§32含硅礦物與信息材料 單元練習(xí)一、選擇題1.C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.A 7.B 8.A 9.C二、簡(jiǎn)答題10（1）2MgO·SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O （2）FeCl2·2FeCl3 11（1）2OHSiO2=SiOH2O（2）SiO2H=H2SiO3（3）

34、H2SiO3H2OSiO2；干燥劑(或催化劑載體)+1428412（1） +4 （2）SiO2 SiO2 +2CSi +2CO （3）CaSiO3 Na2SiO313氫氣12.32L； NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.98%， Na2SiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%三、選做題14（1）A （2）B （3）D（4）A （5）不加試劑 （6）D 15（1）HCl Na2SiO3 AgNO3 KOH§ 3 從礦物到基礎(chǔ)材料一、選擇題1.A 2.C 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C 14.A 15.D 16.C 17.C 18.A 19.D 2

35、0.D二、簡(jiǎn)答題21（1）Si （2）光纖 SiO2 （3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O22（1） Fe3O4 （2） Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2（3） CaCO3CaO+CO2 CaO + SiO2CaSiO3 23（1）2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2（2）A.FeFeCl2Fe和CuHCl FeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2Cu Fe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl2 2FeCl2Cl2=2FeCl324（1）Fe2+、SO42- K+、Cl- （2）Fe2+2OH-=Fe(OH)2（3）取一根潔凈的鉑絲，蘸取少量該溶液，

36、置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，若火焰呈紫色，則溶液含有K+；若火焰不呈紫色，則溶液中不含K+。25（1）2CSiO2Si2CO（2）分餾(或蒸餾)（3）濃硫酸 使滴入燒瓶的SiHCl3氣化有固體物質(zhì)生成 在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化SiHCl3H2Si3HCl排盡裝置中的空氣三、計(jì)算題26（1）鐵粉11.2g （2）2mol/L411二氧化硫的性質(zhì)和作用一、選擇題1A 2C 3D 4D 5B 6C 7B 8D 9A二、簡(jiǎn)答題10（1）酸性高錳酸鉀（2）飽和NaHSO3溶液 HCl +NaHSO3= SO2+ NaCl+ H2O11（1）溶液褪色 ；溶液顏色恢復(fù)紅色（2）溶液變紅（3）否（4）酸性氧化物12SO2；HBr；CO2、HCl13 (1)A.2H2SO3O2=2H2SO4 B小 H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl或H2SO3HClO=H2SO4HCl (2)C三、選做題14C 15D 16D§