必修一化學(xué)和離子方程式總結(jié)

1、必修一方程式總結(jié)（一）1、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2   （淡黃色） 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O    （白色）2、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  （浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2 3、 與酸反應(yīng)： 2Na + 2HC

2、l = 2NaCl + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H24、 與鹽溶液（硫酸銅）反應(yīng) ： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 2Na + 2H2O + Cu2+ = 2Na+ Cu(OH)2 + H25、過氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑過氧化鈉與水2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2   2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH- + O2 過

3、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2    Na2O2陽離子與陰離子的個數(shù)比2：16、實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 離子方程式：MnO2+4H2ClMn2+Cl2+2H2O7、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 2NaCl（白煙） 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2  2FeCl3  （棕褐色煙）  氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + C

4、l2  CuCl2 （棕黃色煙）   8、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2  2HCl   （蒼白色火焰） 9、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO    Cl2 + H2O = H+Cl-+ HClO  10、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH =

5、60;NaCl + NaClO + H2O   Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O  氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O有效成分： Ca(ClO)2   主要成分：CaCl2 + 

6、Ca(ClO)211、漂白粉長期置露在空氣中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 光照   次氯酸光照分解：2HClO   2HCl + O212、漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 2Ca2+2ClO-+ H2O + CO2 = Ca

7、CO3 + 2HClO（二）1、3Fe+4O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2  2FeCl3  Fe+SFeS 2、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2離子方程式：Fe + 2H=Fe2 + H2鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2=Fe2+Cu3、鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H24、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO2HCl=FeCl2+H2O 離子方程式：FeO2H=Fe2+H2O5、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O36HCl=2FeCl3

8、+3H2O 離子方程式：Fe2O36H=2Fe3+3H2O6、CO還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO27、鑒別Fe2+和Fe3+：加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成的是Fe3+；有白色沉淀生成在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色沉淀的是Fe2+Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3  Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 也可用硫氰酸鉀KSCN

9、溶液來鑒別，現(xiàn)象：Fe3+血紅色溶液，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象FeCl3+3KSCN = Fe(SCN) 3+3KClFe3+ +3SCN -= Fe(SCN) 38、氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 9、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2    2Fe3+ Fe= 3Fe2+ 10、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3    2Fe2+ 

10、;Cl2= 2Fe3+ 2Cl-11、三氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +  Cu2+ （三）1、NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH+CO2= CO32-+H2O NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3 離子方程式：OH+CO2=HCO 向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Ca2

11、+2OH-CO2CaCO3H2O 向澄清石灰水中通入足量CO2：2CO2 +Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH-CO2=HCO2、碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+ H2O + CO2  離子方程式：CO32-+2H+= H2O + CO2向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl 離子方程式：CO32-+H+= HCO3- 3、向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量的離子反應(yīng)：CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+= H2O + CO24、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HC

12、l= NaCl+ H2O + CO2  離子方程式： HCO3-+H+= H2O + CO25、 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O 離子方程式： HCO3-+ OH-= H2O+ CO32-6、（以少定多原則）少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ NaOH+ H2O 離子方程式： HCO3-+ OH-+ Ca2+=CaCO3+ H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2O 離子方程式：2 HCO3-+

13、2 OH-+ Ca2+=CaCO3 + CO32-+H2O7、 碳酸氫鈉固體受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO28、向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的 CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 離子方程式： CO32-+ CO2+ H2O=2 HCO3- 或者Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 離子方程式：2Na+CO32-+ CO2+ H2O=2NaHCO3 放電 雷雨發(fā)莊稼三步反應(yīng)9、放電N2 + O2  2NO （無色）（自然固氮） 10、2NO + O2 = 2

14、NO2 （紅棕色）   11、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO    12、工業(yè)上合成氨：N2 +3H22 NH3 （人工固氮）催化劑 高溫氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3    13、氨氣與水的反應(yīng)： NH3 + H2O NH3H2O 

15、; NH4+ + OH-（氨水呈堿性的原因）14、氨的催化氧化： 4NH3 + 5O2  4NO+6 H2O （催化劑：鉑）15、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl  （冒白煙）  16、氯化銨受熱分解：NH4Cl  NH3 + HCl    17、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3  NH3 + H2O + CO2

16、60;  18、 檢驗 NH4+的方法：NH4+ OH-  NH3 + H2O與氫氧化鈉溶液加熱，用粘有濕潤的紅色石蕊試紙的玻璃棒靠近試管口，試紙變藍，證明含NH4+光照 或光照 或與氫氧化鈉溶液加熱，在試管口處用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙，則證明溶液中含NH4+19、硝酸見光分解4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2   久置濃硝酸顯黃色的原因 （濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸而使?jié)庀跛岢庶S色），去黃色的方法：通空氣20、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu

17、 + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2  離子方程式： Cu + 4H+2NO3- = Cu2+ + 2H2O + 2NO2  稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 離子方程式：3Cu + 8H+2

18、NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO 常溫，濃硝酸、濃硫酸能使鋁、鐵鈍化（化學(xué)變化）21、紅熱的炭與濃硝酸反應(yīng)：  C + 4HNO3(濃)  CO2 + 2H2O + 4NO2 C + 4H+4NO3-  CO2 + 2H2O + 4NO222、NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 4

19、NO2 + O2 + 2H2O =4H+4NO3-23、NO、O2混合通入水中無剩余氣體：4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O =4H+4NO3-24、 Fe+SFeS 2Cu + S Cu 2SS+O2 SO2 S + H2 H2S S +2KNO3+3 C 3CO2 + N2 +K2S 被氧化的元素：C，被還原的元素S、N25、二氧化硫與水：SO2+H2OH2SO3 二氧化硫與氧化鈣：SO2CaO=CaSO3少量SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 離子方程式：2OH+SO2=SO+H

20、2O過量SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2=NaHSO3 離子方程式：OH+SO2= HSO26、Na2SO3與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4、27、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2  2SO3    28、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4    H2SO3 + Cl2 + H2O = 2H

21、Cl + H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+2Cl- + SO42-  H2SO3 + Cl2 + H2O = 4H+2Cl- + SO42- 29、SO2的氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O   30、SO2 具有漂白性，能使品紅等褪色，加熱后恢復(fù)紅色，不能

22、漂白酸堿指示劑。 不能寫離子方程式式31、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)  CuSO4 + 2H2O + SO232、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)   CO2+ 2SO2 + 2H2O 33、酸雨形成時發(fā)生的反應(yīng)：2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO434、廢氣脫硫：SO2 + CaO= CaSO3

23、0;  2CaSO3 + O2 = 2 CaSO435、工業(yè)生產(chǎn)硫酸 2SO2 + O2  2SO3    SO3 + H2O=H2SO436、鎂在空氣中點燃：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C37、海水提鎂：貝殼CaCO3 CO2 + CaO CaO+ H2O= Ca（OH）2 Mg2+2Ca(OH)2= Mg（OH）2 +2Ca2+(石灰乳不能拆，石灰水可以拆) Mg（OH）2+2 H

24、+= Mg2+ H2O MgCl2 Mg+Cl238、 海水提溴： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （鼓入熱空氣或水蒸氣，利用了溴的揮發(fā)性）39、氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr =Br2 + 2KCl 離子方程式：Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI =I2 + 2KCl 離子方程式： Cl2 + 2I=I2 + 2Cl溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2 +2KI =I22KBr 離子方程式：Br2 +2I=I22Br40、氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3

25、離子方程式：Ag+Cl=AgCl溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaBr=AgBr + NaNO3 離子方程式：Ag+Br =AgBr 碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaI =AgI + NaNO3 離子方程式：Ag+I=AgI（四）1、硅與氧氣加熱：Si + O2 SiO2 硅與氟氣：Si+2F2=SiF4 2、硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H23、硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2