第2課時 離子與相對原子質(zhì)量(導(dǎo)學(xué)案)

1、第2課時 離子與相對原子質(zhì)量 課題離子與相對原子質(zhì)量 課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法1.通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布。2.觀察118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感、態(tài)度與價值觀1.逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。2.喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)重點1.離子的形成過程。2

2、.相對原子質(zhì)量的意義。教學(xué)難點1.核外電子運動的特點，離子的形成過程，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.相對原子質(zhì)量概念的形成。教具準(zhǔn)備多媒體課件。課前預(yù)習(xí)1.帶電的原子或原子團叫做離子，帶正電的原子叫陽離子，帶負(fù)電的原子叫陰離子。2.離子符號的意義：3Ca2+ 表示1個鈣離子帶2個單位的正電荷3表示3個鈣離子3.相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。備課筆記新課導(dǎo)入引入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間里作高速運動。那么，電

3、子的運動有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點。進行新課知識點一、離子的形成閱讀請學(xué)生閱讀課本P55“離子的形成”一段內(nèi)容，同時思考問題。(1)什么叫離子？什么叫陽離子和陰離子？(2)如何來表示離子的符號呢？(3)講述NaCl的形成過程。(4)離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？學(xué)生閱讀，思考并討論交流回答問題（1）帶電的原子或原子團。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。補充在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負(fù)電荷，原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷

4、，得到幾個電子就帶幾個單位的負(fù)電荷?；卮饐栴}（2）：離子符號表示式為Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”在數(shù)字后面，離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；陰離子：Cl-，等。3個硫酸根離子：3；兩個鎂離子：2Mg2+?；卮饐栴}（3）：鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外層只有

5、1個電子容易失備課筆記進行新課去，形成帶1個單位正電荷的鈉離子(表示為Na)；氯原子的最外層有7個電子，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個單位負(fù)電荷的氯離子(即Cl-)，Na與Cl-由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多。課件展示動畫演示鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程。回答問題（4）：原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系提問原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請舉例說明。學(xué)生舉例回答小結(jié)一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。大部分物

6、質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。一種金屬與一種非金屬互相作用形成的化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。課件展示展示下列練習(xí)：下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？ Ne S KCl Al N2 Fe CO2 MgS Cu Ar SO2 P答案由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成備課筆記小組問題討論：原子得失電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)改變嗎？（不改變）要點提示：根據(jù)核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小關(guān)系可以確定某微粒是原子還是離子。規(guī)律總結(jié)：原子數(shù)等于核外電子數(shù)的微粒是原子；質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒是陽離子；質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子。進行新課（5）物

7、質(zhì)的構(gòu)成由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體 部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。 子化合物由離子構(gòu)成。討論（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。歸納知識點二、相對原子質(zhì)量提出問題出示三種原子的質(zhì)量測定值1個碳原子：1.99310-26kg1個氫原子：1.6710-27kg1個氧原子：2.65710-26kg用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？討論交流以小組為單位，設(shè)想解決問題的方法。誘思會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有很多，如商店以“件”為單

8、位記錄當(dāng)天銷售汽水的量交流討論學(xué)生1：我明白了，用一個比實際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)，實際質(zhì)量除以它，得數(shù)就變大了。學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來方便一些師：同學(xué)們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學(xué)還會遇到，比如學(xué)習(xí)“摩爾”、“物質(zhì)的量”等就是這樣。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對今后的學(xué)習(xí)和工作都會有幫助。課件展示“相對原子質(zhì)量”的定義。進行新課提出問題上面所說的碳原子，指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量為19931026kg，其1/12是19931026kg1/121661027kg，下面請同學(xué)們按組分別具體計算一下氫、氧、鐵三種原子的相對原子質(zhì)量。（可以請

9、三個學(xué)生到黑板上板演）學(xué)生演練學(xué)生通過計算，得出氫、氧、鐵三種原子的相對原子質(zhì)量分別是1、16、56。閱讀感知相對原子質(zhì)量是通過艱難的測定過程計算出來的，我國科學(xué)院院士張青蓮教授為測定相對原子質(zhì)量做出卓越的貢獻。大家閱讀課本資料，了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。講解經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)據(jù)都比較簡單，便于書寫、記憶和計算。由于元素的相對原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測定出來，所以在平時做題過程中，并不需要再計算，只需要查閱書后的元素周期表即可。現(xiàn)在看誰又快又準(zhǔn)地把課本表3-1中的五種原子的相對原子質(zhì)量查出。學(xué)生查表氫1碳12氧16鈉23氯35.5鐵56引導(dǎo)探究同學(xué)們觀察表中數(shù)字看相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電

10、子數(shù)的關(guān)系？討論交流思考、討論。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量教師小結(jié)(1)相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，它的單位是一，符號是1（單位1，一般不寫出）。(2)因為跟質(zhì)子、中子比電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。歸納總結(jié)：由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，1個質(zhì)子或1個中子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即1個碳12原子質(zhì)量的11/2）之比，均約等于1，因此可得出如下關(guān)系：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。課外延伸：（1）原子的實際質(zhì)量太小，書寫和使用都不方便，因此采用相對原子質(zhì)量。（2）相對原

11、子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。（3）相對原子質(zhì)量有單位，國際單位為“1”，一般不寫也不讀出。教學(xué)板書課題2原子的結(jié)構(gòu) 第2課時 離子與相對原子質(zhì)量1.離子的形成（1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團離子的分類：陽離子:帶正電荷的原子(原子失電子)陰離子:帶負(fù)電荷的原子(原子得電子)（2）離子的符號（3）NaCl的形成過程（4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（5）物質(zhì)的構(gòu)成（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。2.相對原子質(zhì)量（2）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是比值（3）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課堂課堂小結(jié)通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子

12、構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P5758）1.填空題。（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是氫分子，汞的構(gòu)成粒子是汞原子，氯化鈉的構(gòu)成粒子是氯離子和鈉離子。（2）原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負(fù)電荷，成為陰離子。帶電的原子叫做離子。教材習(xí)題解答（3）右圖所示某原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個電子層，第二

13、層上有8個電子，最外層上有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易得電子。（4）金屬的原子最外層電子數(shù)目一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易失去電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易得到電子；稀有氣體的原子最外電子層有8個電子（氦有2個電子），這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。2.選擇題（3）碳的相對原子質(zhì)量是（B）。A.12 g B.12 C.1.6610-27 kg D.1/12 g(4)核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（D）。A.分子 B.原子 C.陽離子 D.陰離子3.從附錄中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）。解：氮：14.0硫：32.1氯：35.5鈣：40.

14、14.從附錄中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？解：鈉：23.0鎂：24.3鋁：27.0相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁，鈉所含的原子最多，鋁所含的原子最少。因為在三種金屬中鈉的相對原子質(zhì)量最小，鋁的相對原子質(zhì)量最大。5.碳12原子的質(zhì)量為1.99310-26kg,一種鐵原子的質(zhì)量為9.28810-26kg,計算該鐵原子的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）。解：鐵原子的相對原子質(zhì)量為難題解答例1 下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是。（2）屬于陽離子的是。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是?！窘馕觥吭谠又泻穗姾?/p>

15、數(shù)與核外電子數(shù)相等，陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子中核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同?！敬鸢浮浚?）ACD（2）E（3）BE例2關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學(xué)計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()ABCD【解析】相對原子質(zhì)量不是一個原子的實際質(zhì)量，是該原子的實際質(zhì)量與一個碳原子質(zhì)量的1/12的比值；相對原子質(zhì)量的單位為1，不是千克；由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比均約等于1，所以相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；精確的相對原子質(zhì)量的有效數(shù)字可高達八位，一般的化學(xué)計算多采用它的近似值?！敬鸢浮緿布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本節(jié)課在教學(xué)過程中重視了學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計了多個探究活動，創(chuàng)設(shè)了多個學(xué)習(xí)