如東中學(xué)2016屆高三上學(xué)期第二次階段檢測(cè)化學(xué)試題

1、如東中學(xué)高三化學(xué)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Co59 Cu 64 第I卷（選擇題共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料C醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴共《镜牡鞍踪|(zhì)發(fā)生變性DCO2的水溶液呈酸性，C

2、O2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是 AS2的結(jié)構(gòu)示意圖：+18288BCO2的比例模型：C鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D 質(zhì)子數(shù)為79、中子數(shù)為118的金（Au）原子：118 79Au3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B澄清透明的溶液：Cu2、Mg2、SO42、ClC0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：NH4、Fe2、SO42、NO3Dc(Fe2+)1.0 mol·L1溶液：H+、K、Cl、MnO44下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是A二氧化硅為酸性氧化物，可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

3、B氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹(shù)脂中可作阻燃劑C碳酸鈉可以作為食品疏松劑 D食品工業(yè)中可以用二氧化硫加工銀耳，使之更白5下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O6設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAB常溫下， 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是

4、0.2NAD2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A7下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl+ H2O = Cl2+ H2+ OHB碳酸鈉的水解：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al34 NH3·H2O=AlO4NH42H2OD用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O8物質(zhì)a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中，通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcdASO2SO3S

5、H2SO4BNa2ONa2O2NaNaOHCCOCO2CH2CO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3 9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： YXWB四種元素的原子中W原子半徑最大C四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性Y最強(qiáng)D化合物XY2與ZY2分子中的化學(xué)鍵類型相同10室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4

6、(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是AH2>H3 BH1<H3 CH1+H3=H2 DH1+H2>H3不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長(zhǎng)期盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)

7、的說(shuō)法正確的是A該物質(zhì)的分子式為C15H20O4B能發(fā)生消去反應(yīng)C既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使溴水褪色D1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1mol NaOH溶液12物質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)制得新型纖維酸類降脂藥克利貝特，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A物質(zhì)A分子中含有2個(gè)手性碳原子B物質(zhì)A分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)C1 mol物質(zhì)A最多可以與含4molBr2的溴水反應(yīng)D物質(zhì)A可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)13下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、

8、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)電化學(xué)催化劑質(zhì)子交換膜光催化劑C3H80H2O O2 光 ab14某模擬"人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B.該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原D.a電極的反應(yīng)為：3CO2 + 16H-18e= C3H

9、8O+4H2O15下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定不含有KB用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有SO42D利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，明礬一定發(fā)生了水解 第II卷（非選擇題共80分）16（12分）實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅Zn2(OH)2CO3，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。（1）“酸浸”時(shí)保持H2SO4過(guò)量的目的是 。（2）寫(xiě)出氧化時(shí)的離子方

10、程式： ；（3）流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為 （填序號(hào)）。 ANaOH B.ZnO C.ZnCO3濾渣1的成分為 （寫(xiě)化學(xué)式）（4）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為 （填化學(xué)式）。（5）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為 。17（15分）顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）化合物H中的含氧官能團(tuán)為 ， 反應(yīng)3的反應(yīng)類型為 ；（2）反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（3）寫(xiě)出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）寫(xiě)出化合物F滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能

11、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) 分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，寫(xiě)出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18（12分）鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為 。圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩

12、種離子中催化效果更好的是 。（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300及以上所得固體均為鈷氧化物。通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為 （填化學(xué)式）。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225300發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比。19（15分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧

13、血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。（1）通入硫化氫的作用是：除去溶液中的Sn2+離子除去溶液中的Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是 。（2）操作IV的順序依次為： 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.

14、00mL溶液；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 。20電源H2氣體惰性電極A惰性電極B陽(yáng)離子交換膜（14分）利用LiOH和鈷氧化

15、物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi) ，電解過(guò)程中Li+向_電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程煅燒CoSO4溶液鈷渣浸液溶解還原H2SO4Na2SO3純化處理COC2O4沉淀鈷氧化物沉鈷鐵渣NaClO3,O2(NH4)2C2O4如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分

16、煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。21（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：Fe(CN)64-、Fe(SCN)3等。（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為 。（2）科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN-中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。（3）與OCN-互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）（4）鐵元素還能與一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的雜化類型是 ；1mol乙酸中含有鍵的數(shù)目為 。（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)

17、堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學(xué)式為 。12345678910CCBBCCDDAB1112131415ADCDBBD16【答案】(12分)（1）提高礦石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子水解）（答1點(diǎn)即給分）（2） 2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O BC（3）Fe(OH)3 (NH4)2SO4（多答碳酸氫銨等視而不見(jiàn)）（4）Zn2(OH)2CO3 + 2H2S2ZnS+CO2+3H2O（不配平扣1分）17【答案】（15分）（1）、 醛基、酯基 （2分） 加成反應(yīng) （2分） （2）、 CHCH （2分）（3）、（2分）（4）、 （2分）（5）、 （

18、共5分，合理答案均給分）18【答案】（12分）（1）+3 微波水熱 Co2+（2） Co3O4（寫(xiě)成CoO·Co2O3亦給分） 3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2由電子守恒：n(Co3+) = 2 n(Cl2) = 0.4 mol（1分）由電荷守恒：n(Co)總 =n(Co2+)溶液= 0.5 n(Cl) = 0.5×( 2.4mol0.2mol×2)= 1 mol所以固體中的n(Co2+)= 1mol0.4mol= 0.6 mol（1分）n(O)=(0.4mol×3+0.6mol×2)÷2=1.2mol（1分）故n(Co): n(O)=1mol: 1.2mol=5:6（1分）(除第（1）小題每空1分，第（2）小題4分外，其余每空2分，共12分)19【答案】(15分)（1）2Fe3+H2SFe2+S+2H+（2分）使Sn2+沉淀完全，防止Fe2生成沉淀（2分）