蘇教版化學(xué)必修一教案設(shè)計(jì)全套

1、 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化【教學(xué)目標(biāo)】一、【知識(shí)目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。2、掌握化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法，認(rèn)識(shí)比較和分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。3、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。4、初步了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。二【過(guò)程與方】1、通過(guò)學(xué)習(xí)，讓學(xué)生學(xué)習(xí)比較、歸納、分類(lèi)、概括等基本科學(xué)方法。2、通過(guò)學(xué)習(xí)，讓學(xué)生通過(guò)獨(dú)立思考，合作討論，提高學(xué)生的分析能力和獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力三【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】樹(shù)立學(xué)生正確的唯物主義物質(zhì)觀(guān)【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】物質(zhì)的分類(lèi)，化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，簡(jiǎn)單物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律【教學(xué)方法】 啟發(fā)討論、分析講解【課時(shí)安排】1課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化【教

2、學(xué)過(guò)程】【引言】同學(xué)們，圖書(shū)館或圖書(shū)大廈里有許許多多的書(shū)籍，為什么你能夠很快找到你所需要的書(shū)籍？假設(shè)你是一個(gè)大商場(chǎng)的經(jīng)理，倉(cāng)庫(kù)有成千上萬(wàn)種物質(zhì)，你為了要讓顧客順利地找到所需的商品，在商品上貨架之前，你會(huì)讓員工做什么？（引導(dǎo)學(xué)生討論，然后總結(jié)）對(duì)將商品進(jìn)行分類(lèi)，即根據(jù)各種商品的性能和用途進(jìn)行分類(lèi)。我們學(xué)過(guò)很多的化學(xué)物質(zhì)，我們是不是也可以把它們分類(lèi)呢？【板書(shū)】一、物質(zhì)的分類(lèi)（學(xué)生活動(dòng)）請(qǐng)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并說(shuō)明分類(lèi)的依據(jù)。（大家交流討論）空氣、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨、銅、碘酒、碘、 氫氣、石墨 、食鹽水（討論并歸納）第一種分類(lèi)結(jié)果混合物：空氣、碘酒、食鹽水純凈物：乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣

3、、石墨第二種分類(lèi)結(jié)果固體：硫酸銨、銅、碘、石墨液體：乙醇、碘酒、食鹽水氣體：空氣、氫氣再如：可分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體等等【引導(dǎo)得出結(jié)論】可以從不同的角度、用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。（總結(jié)并講述）物質(zhì)分類(lèi)的方法并不是一成不變的，同一種物質(zhì)，分類(lèi)的依據(jù)不同，所屬的類(lèi)別也不同，在化學(xué)學(xué)科中，科學(xué)家常根據(jù)物質(zhì)的組成將物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)?！景鍟?shū)】 混合物 非均勻混合物 物質(zhì) 均勻混合物 純凈物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì) 化合物 有機(jī)化合物 無(wú)機(jī)化合物 氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 酸 堿 鹽 ?！眷柟叹毩?xí)】1、經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（ ） A.一定是一種單質(zhì) B.一定是純凈物 C.

4、一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物 分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。答案：D2下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái) （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）濁液、溶液、膠體、水（5）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）銅、金、汞、鈉解析：先仔細(xì)分析每組中物質(zhì)在元素

5、組成、化合價(jià)上的特點(diǎn)，找出其相似性，即可找出那一種不同的物質(zhì)。（1）只有NaClO不是氯化物，即不是鹽酸鹽，它是HClO的鈉鹽、其中氯的化合價(jià)也不同于其他三種；（2）只有Cl2中Cl的化合價(jià)為0，其他均為+5價(jià)；（3）只有HCl為無(wú)氧酸；其余合理的分類(lèi)也算是正確的如H4SiO4是難溶于水的。（4）濁液、溶液、膠體為分散系，是混合物，而水是純凈物；（5）只有空氣為混合物，其他為純凈物；（6）只有鈉屬于活潑金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的前面，其他的為不活潑金屬，排在H的后面。也可以根據(jù)金屬在通常情況下?tīng)顟B(tài)不同分類(lèi)，汞通常情況下是液態(tài)金屬?！具^(guò)渡】相信大家對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)已經(jīng)有了一個(gè)清楚的認(rèn)識(shí),但僅

6、僅是物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)還是不夠的,我們還需要進(jìn)一步研究這些物質(zhì)類(lèi)型之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有什么意義？一定條件下，不同類(lèi)別的物質(zhì)是可以轉(zhuǎn)化的。研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不僅可以探索自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)，更重要的是利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以進(jìn)一步制造人類(lèi)需要的新物質(zhì)?！景鍟?shū)】二.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【交流與討論】完成下表所列的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型，并將你知道的其他的轉(zhuǎn)化類(lèi)型補(bǔ)充到表中。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型化學(xué)方程式單質(zhì)化合物H2+Cl2HCl金屬氧化物氫氧化物Na2O+H2ONaOH酸鹽HCl+NaOHNaCl+H2O【歸納總結(jié)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例A+B=ABCa+Cl2=CaCl2AB=

7、 A+BAB+C=A+CBCa+H2O=Ca(OH)2+H2AB+CD=AD+CBCaO+2HCl=CaCl2+H2O 化學(xué)反應(yīng) （創(chuàng)設(shè)新情景）與物質(zhì)分類(lèi)一樣，化學(xué)反應(yīng)也能從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)在一些化學(xué)反應(yīng)中有一些元素的前后化合價(jià)發(fā)生了改變，而在另一些反應(yīng)中所有元素的前后化合價(jià)都沒(méi)有改變。從反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有改變這個(gè)角度，化學(xué)反應(yīng)又可以分成兩類(lèi)即氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)1.反應(yīng)規(guī)律在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動(dòng)性順序表的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類(lèi)型的規(guī)律與條件。（1）置換反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī) 律反應(yīng)條件H2+金屬氧化物金屬+水（1）加熱；（2）K、

8、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳+金屬氧化物金屬+CO2 （1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬+酸鹽+氫氣（1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；（2）在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫金屬+鹽新鹽+新金屬（1）鹽可溶；（2）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬（2）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī) 律反應(yīng)條件酸+堿鹽+水中和反應(yīng)，有水生成，一般能發(fā)生酸+鹽另一種鹽+另一種酸 （1）鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水堿+

9、鹽另一種堿+另一種鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀鹽+鹽另兩種新鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.兩類(lèi)反應(yīng)的條件：（1）復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水生成。（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬?！眷柟叹毩?xí)】1對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是（ ） A.CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng) D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)解析：緊扣四種基本反應(yīng)類(lèi)型的概念，可作出選擇。但C選項(xiàng)是一個(gè)容易出錯(cuò)的選項(xiàng)，因?yàn)樗菜埔粋€(gè)置換反應(yīng)。2、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（Ca

10、O）。（1） 生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)？（2） 生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示）（3） 生石灰還可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式（4） 小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？（5） 在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。答案：（1）化合物、金屬氧化物、固態(tài)物質(zhì)等。 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）與酸的反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；與非金屬氧化物反應(yīng)：CaO + CO2 = CaCO3（4）不能，因?yàn)樯胰孔優(yōu)镃a(OH)2后，就不能持續(xù)起到干燥作用。（5）濃硫酸、CaC

11、l2、 P2O5 、堿石灰等 【結(jié)束語(yǔ)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的常用分類(lèi)方法、簡(jiǎn)單物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。我們學(xué)習(xí)了認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)分類(lèi)方法，學(xué)會(huì)從不同角度（尤其是物質(zhì)的組成和性質(zhì)角度）對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。認(rèn)識(shí)分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用，能?chē)L試運(yùn)用比較、分類(lèi)的方法對(duì)信息進(jìn)行加工。物質(zhì)的分散系教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)1、知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。2、能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實(shí)際問(wèn)題。3、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。4、掌握電離的概念；掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)過(guò)程與方法目標(biāo)1、 重視聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)習(xí)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、交流等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸

12、納、概括等方法進(jìn)行加工。2、 通過(guò)在開(kāi)放的問(wèn)題情景中自由討論、自主形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)1、 培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。2、 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情。教學(xué)重點(diǎn)1、膠體的本質(zhì)特征；2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)及電離的概念；3、常見(jiàn)酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn)1、膠體的本質(zhì)特征；2電離方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)方法以掌握基本概念為主要目的，故采用實(shí)驗(yàn)、分析、討論、歸納的綜合教學(xué)方法，從氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液等具體實(shí)例，從初中化學(xué)學(xué)習(xí)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性入手，得出分散系、膠體、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。教學(xué)準(zhǔn)備

13、CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體、泥漿水、激光筆、燒杯（只）課時(shí)安排1.5課時(shí)教學(xué)步驟導(dǎo)入新課在冬季時(shí)，我們經(jīng)常會(huì)看見(jiàn)這樣一種景象：陽(yáng)光照在大霧籠罩的森林我們會(huì)看到一道道光；在某些地區(qū)，經(jīng)常出現(xiàn)雨后出現(xiàn)晴朗的天空時(shí)，常會(huì)看見(jiàn)美麗的彩虹；城市的夜晚，我們可以看到絢爛的霓虹這些現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的呢？今天我們一起學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分散體系后就能解釋這些現(xiàn)象。新課教學(xué)【板書(shū)】物質(zhì)的分散系一、物質(zhì)的分散系【問(wèn)題】：那么什么是物質(zhì)的分散系？【學(xué)生】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物，稱(chēng)為分散系?！景鍟?shū)】（一）、分散系：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物。新課教學(xué) 分散質(zhì)：能分散到另一種物質(zhì)中

14、去的物質(zhì)分散系 分散劑：被分散到其中的物質(zhì)分散系分散質(zhì)分散劑NaCl溶液乙醇溶液碘酒泥水油水【教師】按照分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液、膠體三類(lèi)?！景鍟?shū)】分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑1nm1100nm100nm【板書(shū)】（二）膠體1、膠體：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100nm(109107 m)的分散系。 （最本質(zhì)特征）【展示】圖片展示生活中常見(jiàn)的膠體：墨水、豆?jié){、血液、空氣、煙、霧等【問(wèn)題與討論】膠體都是液體嗎？【教師】按分散劑的狀態(tài)分類(lèi)，可以分為氣溶膠，如_ 液溶膠，如_ 固溶膠，如_【演示1】Fe(OH)3膠體的制備：取一只燒杯，加50mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴

15、加飽和氯化鐵溶液。繼續(xù)煮沸，待液體變成紅褐色后停止加熱?！窘處煛楷F(xiàn)在我們制得的紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體?！就卣埂縁e(OH)3膠體的制備：加熱 FeCl3+H2O = Fe(OH)3(膠體)3HCl （紅褐色）【演示2】物品準(zhǔn)備：NaCl溶液、泥水、Fe(OH)3膠體三只燒杯。教師演示實(shí)驗(yàn)：分別攪拌裝有攪拌NaCl溶液、泥水、Fe(OH)3膠體的三只燒杯，觀(guān)察現(xiàn)象?！緦W(xué)生】比較三種分散系，經(jīng)過(guò)討論后得出結(jié)論：分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑1nm1100nm100nm分散質(zhì)微粒單個(gè)分子或離子許多分子集合體或單個(gè)高分子大量分子集合體性質(zhì)外觀(guān)均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不

16、穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能能不能【教師】膠體有哪些性質(zhì)呢？【演示3】物品準(zhǔn)備：CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體，兩只小燒杯新課教學(xué)教師演示實(shí)驗(yàn)：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯分別置于暗處，用聚光手電筒（或激光筆）通過(guò)小孔將光射向硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體，從垂直于光線(xiàn)的方向觀(guān)察現(xiàn)象?！緦W(xué)生】觀(guān)察、回答 【板書(shū)】2、膠體的性質(zhì)a、丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面，可觀(guān)察到明亮的光的“通道”.（應(yīng)用：區(qū)分溶液與膠體）【教師】解釋課前提出的問(wèn)題：為什么在大霧籠罩的森林我們能看到一道道光；在風(fēng)雨后我們會(huì)看見(jiàn)美麗的彩虹；城市的夜晚，我們可以看到絢爛的霓虹？【

17、學(xué)生】思考回答：霧、空氣都是膠體，我們看到的都是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象?！締?wèn)題與討論】如何用簡(jiǎn)便的方法鑒別膠體與溶液？以一束強(qiáng)光照射，垂直于光線(xiàn)的方向觀(guān)察，若能產(chǎn)生“一條光亮的通路”，則為膠體，若沒(méi)有光亮的通路，則為溶液。【演示3】在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度?！緦W(xué)生】觀(guān)察現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的試管中渾濁現(xiàn)象消失，在試管底部出現(xiàn)沉淀，另一支試管是渾濁的。【教師】膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附溶液中懸浮的顆?！景鍟?shū)】b、吸附性（應(yīng)用：凈水）【教師】那么膠體還有哪些其他方面的應(yīng)用呢？請(qǐng)同學(xué)

18、們一起看書(shū)，歸納出膠體常見(jiàn)的一些應(yīng)用。【學(xué)生】看教材P12的資料卡“膠體的應(yīng)用”。然后總結(jié)：自然界的許多物質(zhì)和現(xiàn)象與膠體有關(guān)，在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等許多領(lǐng)域，膠體有著廣泛的應(yīng)用。【隨堂練習(xí)】1根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的( ) 溶液 懸濁液 乳濁液 膠體2區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是( ) 觀(guān)察外觀(guān) 丁達(dá)爾效應(yīng) 加熱 3膠體的最本質(zhì)的特征是( ) 丁達(dá)爾效應(yīng) 可以通過(guò)濾紙 分散質(zhì)粒子的直徑在1nm100nm之間【教師】我們得到的分散系中其導(dǎo)電性情況怎樣呢？請(qǐng)同學(xué)們觀(guān)察下列演示實(shí)驗(yàn)?！窘處煛慷?/p>

19、媒體演示： NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液和蒸餾水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。新課教學(xué)【學(xué)生】學(xué)生仔細(xì)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納、總結(jié)、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦W(xué)生】盛有NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液的三只燒杯中的溶液通電后燈泡亮了，而蔗糖溶液和蒸餾水通電后燈泡不亮?！景鍟?shū)】二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等?！窘處煛糠治鲋v解電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的幾點(diǎn)：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移

20、動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。（4）某些難溶于水的化合物也屬于電解質(zhì)?！倦S堂練習(xí)】NaOH溶液 銅絲 熔融NaCl 蔗糖晶體 KCl晶體 稀硫酸 乙醇 葡萄糖溶液 H2SO4 硫酸鋇上述狀態(tài)下可導(dǎo)電是 ；屬于電解質(zhì)是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ?！窘處煛縉aCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液為什么能導(dǎo)電，蔗糖溶液不導(dǎo)電？【觀(guān)察與思考】多媒體演示電解質(zhì)與非電解質(zhì)的溶解視頻【學(xué)生】思考，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液三種溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在，在外加電場(chǎng)作用下，發(fā)生定向移動(dòng)，所以溶液能夠?qū)щ??！窘處煛肯襁@種電解質(zhì)在水溶液中或

21、熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離?！景鍟?shū)】2電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。【教師】電解質(zhì)的電離過(guò)程我們可以用電離方程式來(lái)表示?！景鍟?shū)】電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-【教師】分析講解電離方程式書(shū)寫(xiě)步驟：（1）左邊寫(xiě)化學(xué)式，右邊寫(xiě)離子符號(hào)（2）檢查：須遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒【隨堂練習(xí)】書(shū)寫(xiě)下列電解質(zhì)的電離方程式H2SO4 ：_ HCl ：_ _ KOH ：_ Ca(OH)2 ：_Na2CO3 ：_(NH4)2SO4 ：_NaHCO3 ：_小結(jié) 分散系溶液膠體濁液化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電（混合物）分散質(zhì)微粒直徑吸附性（

22、自身能否電離）（純凈物）電離方程式的書(shū)寫(xiě)：遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒丁達(dá)爾現(xiàn)象作業(yè)學(xué)案、學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)板書(shū)設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的分散系(一)分散系分散系：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物。 分散質(zhì)分散系 分散劑 溶液 <1nm2分散系粒子的直徑大小 膠體 1100nm 濁液 >100nm（二）膠體1、膠體：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100nm(109107 m)的分散系。 （最本質(zhì)特征）2、膠體的性質(zhì)a、丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面，可以看到一條光亮的“通路”.（應(yīng)用：區(qū)分溶液與膠體）b、吸附性（應(yīng)用：凈水）二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、定義電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)?/p>

23、電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。2電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。3、電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-（遵循須遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒）物質(zhì)的分離與提純教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)任務(wù)分析 1、 課程標(biāo)準(zhǔn)、學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容的要求課程標(biāo)準(zhǔn)的要求：初步學(xué)會(huì)物質(zhì)分離、提純等實(shí)驗(yàn)技能；學(xué)習(xí)必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過(guò)程和方法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用；體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的研究方法；能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)

24、告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)的基本要求：了解蒸餾、萃取、分液、過(guò)濾、結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)方法。2、本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用（1）本課內(nèi)容的組成成分 本節(jié)教材主要介紹了幾種常用的物質(zhì)分離與提純的方法，以物質(zhì)分離的物理方法化學(xué)方法儀器方法為暗線(xiàn)，首先簡(jiǎn)單溫習(xí)了初中已經(jīng)介紹過(guò)的幾種物質(zhì)分離方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。然后以溴的萃取為例介紹了“萃取”這種分離方法以及分液，又以蒸餾自來(lái)水獲取少量純凈自來(lái)水為例介紹了“蒸餾”，最后以“拓展視野”的形式簡(jiǎn)單介紹了層析法的發(fā)展與應(yīng)用。（2）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用 本節(jié)課編排在專(zhuān)題1第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法中，又從化學(xué)家要研究一種物質(zhì)，首先考

25、慮的是怎樣從混合物中把這種物質(zhì)分離出來(lái)，怎樣提純這種物質(zhì)，再進(jìn)行分析、檢測(cè)，研究它的結(jié)構(gòu)和組成這樣一個(gè)科學(xué)探究過(guò)程入手，因此把本節(jié)課作為本單元的第一課時(shí)，以化學(xué)家研究物質(zhì)的一般思路來(lái)進(jìn)入物質(zhì)研究的學(xué)習(xí)，能引導(dǎo)學(xué)生了解物質(zhì)研究的一般步驟，首先是從物質(zhì)的分離和提純開(kāi)始的，為學(xué)生建立起一種科學(xué)探究的思維方式，也為之后對(duì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、溶液的配制等其它實(shí)驗(yàn)方法和操作的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，學(xué)生較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方法旨在強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性，讓學(xué)生形成這種意識(shí)，這也是新課程教材與傳統(tǒng)教材最重要的不同點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等常用物質(zhì)分離和提純的方法教學(xué)難點(diǎn)：

26、萃取、蒸餾操作的掌握及應(yīng)用二、學(xué)習(xí)者分析1、分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)首先，學(xué)習(xí)者雖然是高一新生，但在本專(zhuān)題第一單元的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)初步具有用化學(xué)的眼光去認(rèn)識(shí)客觀(guān)世界中豐富多彩的物質(zhì)的能力，其次，學(xué)生在初中科學(xué)中已經(jīng)接觸過(guò)一些關(guān)于物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)，對(duì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)在已有的知識(shí)基礎(chǔ)上能通過(guò)回憶、溫習(xí)達(dá)到鞏固效果，并在這樣的知識(shí)架構(gòu)上融合化學(xué)轉(zhuǎn)化的知識(shí)進(jìn)行物質(zhì)分離，從而達(dá)到知識(shí)的遷移和提升的效果。本課內(nèi)容既是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的鞏固和提升，也為之后高中化學(xué)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。從初中已學(xué)過(guò)的過(guò)濾、結(jié)晶等物質(zhì)分離的方法切入，這樣既引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回顧已學(xué)知識(shí)，又能在此基礎(chǔ)上順利切入將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 2、分析學(xué)生學(xué)習(xí)

27、本課可能遇到的困難和問(wèn)題（1）對(duì)已學(xué)知識(shí)的運(yùn)用能力較弱，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純中存在一定困難（2）實(shí)驗(yàn)操作的動(dòng)手能力較差四、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：（1）鞏固溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等操作，初步學(xué)會(huì)萃取和分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作。（2）能根據(jù)混合物的性質(zhì)選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。2、過(guò)程與方法：（1）能通過(guò)獨(dú)立思考、探索，在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)研究的同時(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（2）初步嘗試在實(shí)驗(yàn)探究中與人合作和交流。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：（1）體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的研究方法，提高科學(xué)素養(yǎng)。（2）在合作交流中體驗(yàn)小組合作的樂(lè)趣，樹(shù)

28、立團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)。五、課前準(zhǔn)備教師的準(zhǔn)備搜集相關(guān)圖片、資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件實(shí)驗(yàn)儀器和藥品儀器：燒杯，玻璃棒，普通漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈，濾紙，蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，分液漏斗，試管，蒸餾燒瓶，冷凝管，接收器，溫度計(jì)，沸石，錐形瓶，橡膠管藥品：KCl和MnO2 粉末、溴水、CCl4 溶液其它：一個(gè)有過(guò)濾網(wǎng)的茶杯六、教學(xué)過(guò)程【創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課】引入大家都學(xué)過(guò)劉禹錫的浪淘沙，還記得里面有一句是“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。”這“吹盡狂沙始到金”是什么意思呢？其中又蘊(yùn)含著怎樣的化學(xué)原理？學(xué)生這句詩(shī)是說(shuō)，只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出黃金。教師沒(méi)錯(cuò)，淘金要千遍萬(wàn)遍的過(guò)濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥

29、沙，才會(huì)露出閃亮的黃金。多媒體展示淘金者淘金的圖片教師大家知道淘金者是利用什么原理來(lái)淘金的嗎？學(xué)生利用黃金比沙子重！教師是的。由于金更重，淘金者就是用盛一盆黃金和沙子的混合物后在急流中抖動(dòng)的方法直到把沙子清理掉。那么這是從金、沙混合物中分離出金的方法，如果是鐵屑和沙的混合物，大家會(huì)采用什么方法呢？學(xué)生用磁鐵！教師很好，有同學(xué)想到了磁鐵，由于鐵具有鐵磁性，而沙子沒(méi)有鐵磁性不會(huì)被磁鐵吸引。實(shí)物展示一個(gè)有過(guò)濾網(wǎng)的茶杯。教師再比如生活中我們經(jīng)常可以看到的這種有過(guò)濾網(wǎng)的茶杯，它的作用是將茶水和茶葉隔離開(kāi)來(lái)，利用的是茶葉和水物質(zhì)直徑、大小的不同。以上說(shuō)的這三種都是利用物質(zhì)物理性質(zhì)的不同將它們分離開(kāi)來(lái)的方法

30、，在實(shí)際生活、生產(chǎn)中經(jīng)常需要用到各種方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純，但是大多數(shù)分離與提純需要我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些新的方法才能實(shí)現(xiàn)，今天我們就要來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的分離和提純的方法。板書(shū)§1.2.1 物質(zhì)的分離和提純教師那么大家來(lái)說(shuō)說(shuō)看，物質(zhì)的分離和物質(zhì)的提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？多媒體展示分離與提純的區(qū)別物質(zhì)的分離：將混合物中各組成物質(zhì)分開(kāi)，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)。物質(zhì)的提純：將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其它雜質(zhì)除去?！净貞涭柟?，溫故知新】教師在自然界中存在的或是人工制備的物質(zhì)，大多都是混合物，而要從中獲得某種純凈物就需要將它從混合物中分離出來(lái)并加以提純，經(jīng)

31、常是兩種方法并用的。例如剛才提到的淘金者淘金的過(guò)程，利用重力淘去沙子留下的黃金也非純凈物，所以我們就需要通過(guò)其它化學(xué)方法來(lái)制備較純凈的黃金。在初中階段，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)哪幾種分離物質(zhì)的方法？學(xué)生過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等。教師請(qǐng)同學(xué)們考慮：怎么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法來(lái)分離？怎么樣的混合物可以用蒸發(fā)的方法來(lái)分離？怎么樣的混合物可以用結(jié)晶的方法來(lái)分離？然后同學(xué)們之間互相討論，設(shè)計(jì)方案來(lái)解決以下問(wèn)題。板書(shū)一、過(guò)濾和結(jié)晶討論1 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用的是KClO3 在MnO2 催化下受熱分解的方法，實(shí)驗(yàn)后固體剩余物的成分有哪些？我們可以用什么方法將它們分離？學(xué)生固體剩余物是KCl和MnO2 兩種物質(zhì)在水中的溶解性不

32、同，其中KCl易溶于水，而MnO2不溶于水，可以通過(guò)溶解、過(guò)濾的方法將它們分離。教師很好，同學(xué)們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了混合物中兩種產(chǎn)物之間性質(zhì)的差異找到了解決方案。我們可以通過(guò)溶解過(guò)濾蒸發(fā)的步驟來(lái)分離這兩種混合在一起的固體。那么這個(gè)實(shí)驗(yàn)我們要怎樣具體來(lái)實(shí)施呢？首先要選擇用到的儀器和藥品有哪些？學(xué)生自由發(fā)言。教師實(shí)驗(yàn)操作大致可分為三步，我們來(lái)一步步看每一步用到的儀器有哪些：溶解操作，我們要用到的儀器有燒杯，玻璃棒；過(guò)濾操作，涉及的儀器有普通漏斗，鐵架臺(tái)，玻璃棒及濾紙；加熱蒸發(fā)，涉及的儀器有蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，玻璃棒。實(shí)驗(yàn)演示溶解：取適量蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙混合物于水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到

33、固體不再溶解時(shí)為止。教師在溶解操作時(shí)，要注意水的用量。實(shí)驗(yàn)演示過(guò)濾，同時(shí)講解注意事項(xiàng)：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸。教師這里我們已經(jīng)得到了兩種分離開(kāi)來(lái)的物質(zhì)，殘留于濾紙上合得到的濾液分別是什么物質(zhì)？學(xué)生濾液是KCl溶液，殘?jiān)荕nO2 教師通過(guò)過(guò)濾、洗滌我們就可以得到MnO2 。板書(shū)1、過(guò)濾：固液混合物分離教師濾液則要通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)得到KCl晶體。實(shí)驗(yàn)

34、演示把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時(shí)，防止固體飛濺）。教師蒸發(fā)時(shí)注意要用玻璃棒不斷攪拌， 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。由此就得到了KCl晶體。討論2在初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，那么現(xiàn)在我們進(jìn)一步來(lái)思考：如何提純含有氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗鹽？學(xué)生交流討論，設(shè)計(jì)方案教師由于粗鹽中含有氯化鎂，氯化鎂和氯化鈉一樣是溶于水的，所以要把氯化鎂除去就要選擇合適的化學(xué)試劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，將其轉(zhuǎn)化為沉淀。我們可以采用這樣的方案來(lái)實(shí)現(xiàn)。多媒體展示實(shí)驗(yàn)方案： 將粗鹽溶解于水，過(guò)濾除去泥沙 加入稍過(guò)量的Na

35、OH溶液 過(guò)濾除去沉淀物 在濾液中滴加適量稀HCl至溶液顯中性 蒸發(fā)、結(jié)晶，得到精制的NaCl晶體教師請(qǐng)同學(xué)們思考，加入NaOH和稀HCl溶液的作用分別是什么？學(xué)生加NaOH是為了沉淀鎂離子，加稀HC是為了中和過(guò)量的NaOH教師沒(méi)錯(cuò)，NaOH與MgCl2反應(yīng)生Mg(OH)2 沉淀和NaCl，而稀HCl中和過(guò)量NaOH生成的也是NaCl和水，兩個(gè)反應(yīng)都不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子。再通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到NaCl晶體。所以有時(shí)候我們需要運(yùn)用化學(xué)方法把物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和分離結(jié)合起來(lái)，來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純。 過(guò)渡如果兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過(guò)過(guò)濾的方法實(shí)現(xiàn)分離。那

36、如果我們想分離兩種都能溶于水的固體，如氯化鉀和硝酸鉀粉末，要怎么辦呢？多媒體展示KCl和KNO3 的溶解度曲線(xiàn)。討論3根據(jù)給出的信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案從氯化鉀和硝酸鉀粉末的混合物中提純硝酸鉀。學(xué)生兩者溶解度差異較大，可以用結(jié)晶的方法。教師沒(méi)錯(cuò)，在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀的時(shí)候，我們先在較高溫度下將混合物溶于水中形成溶液，然后冷卻到一定溫度。從圖中我們可以看出，隨著溫度降低硝酸鉀溶解度急劇下降，因此在降溫過(guò)程中有大量的硝酸鉀晶體析出，而氯化鉀溶解度隨溫度變化不大，因此不會(huì)有結(jié)晶析出。再通過(guò)過(guò)濾操作就可以得到純凈的硝酸鉀晶體了。小結(jié)對(duì)于兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化明顯不同，就可以用結(jié)晶

37、的方法。教師在剛才的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，都用到了過(guò)濾、結(jié)晶的操作。但是分離KCl和MnO2的蒸發(fā)結(jié)晶操作和降溫結(jié)晶操作不同，這兩種分離方法分別適用于什么條件呢？多媒體展示 蒸發(fā)結(jié)晶：分離可溶性固體與水的混合物2、結(jié)晶 降溫結(jié)晶：分離溶解度隨溫度變化明顯不同的可溶性固體過(guò)渡一般我們把蒸發(fā)結(jié)晶叫做“蒸發(fā)”，而把后者稱(chēng)作結(jié)晶。過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶是大家已經(jīng)熟悉的三種分離的常用方法。那么除此之外，還有什么別的化學(xué)方法可以用來(lái)分離和提純物質(zhì)的嗎？【合作交流，探究新知】討論4請(qǐng)同學(xué)們思考，如果要從一瓶溴水中提取溴，該怎么辦？還可以采用剛才的幾種分離方法嗎？學(xué)生不能。教師剛才我們所用的分離方法都是針對(duì)固體混合物的，

38、而液溴和水都是液體，怎么分離液態(tài)混合物呢？多媒體展示信息提示：四氯化碳（CCl4）是一種難溶于水的無(wú)色油狀液體，密度比水大，常用作溶劑。溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。教師根據(jù)這樣的信息，同學(xué)們可以設(shè)計(jì)方案解決把溴和水分離開(kāi)來(lái)的問(wèn)題嗎？學(xué)生用CCl4 去溶解溴，因?yàn)殇逶贑Cl4 中溶解度更大，可以實(shí)現(xiàn)分離實(shí)驗(yàn)演示取兩支試管，各加入2mL溴水，向其中一支試管中滴加1mLCCl4 溶液，震蕩，靜置。提問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們觀(guān)察，對(duì)比兩支試管的現(xiàn)象，有什么不同？學(xué)生滴加CCl4溶液的試管分層了 教師是的，除了分層，我們還看到什么顏色變化？學(xué)生CCl4溶液密度比水大不溶于水，下層應(yīng)該是CCl4溶液，而且

39、CCl4層的顏色比上層要深很多。教師那么為什么會(huì)有這樣的現(xiàn)象呢？溴水中的溴和水分別去了哪里呢？學(xué)生溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，所以溴應(yīng)該是在下層的CCl4溶液層中。而上層則是水層。教師沒(méi)錯(cuò)。由于CCl4和水互不相溶，而且溴在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，因此通過(guò)滴加CCl4的方法其實(shí)我們已經(jīng)將水和溴分離開(kāi)來(lái)了，這種分離方法就叫做“萃取”。板書(shū)1、萃取原理：物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同教師萃取時(shí)，像CCl4這樣在液態(tài)混合物中加入的，用來(lái)萃取溶質(zhì)的溶劑就叫做“萃取劑”板書(shū)萃取劑：在液態(tài)混合物中加入的溶劑提問(wèn)那么萃取劑在選擇的時(shí)候要注意哪些問(wèn)題呢？多媒體展示萃取劑的選擇

40、要符合下列條件：和原溶液中的溶劑互不相溶；和原溶液中的物質(zhì)互不反應(yīng)；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 互不相溶板書(shū)萃取劑的選擇條件 互不反應(yīng) 對(duì)溶質(zhì)溶解度大教師下面我們就用這個(gè)“萃取”的方法，來(lái)分離這瓶溴水中的溴。實(shí)驗(yàn)演示將溴水和CCl4依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩；振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。然后將分液漏斗至于鐵圈上靜置。討論5完成了萃取之后，我們還沒(méi)有將溴和水完全分離，接下來(lái)我們要如何實(shí)現(xiàn)溶有溴的CCl4溶液和水的完全分離呢？學(xué)生合作討論教師我們看到靜

41、置過(guò)后的溶液完全分層，接下來(lái)我們要做的就是對(duì)其進(jìn)行分液操作，取我們所要的那層溶液下層的溶有溴的CCl4實(shí)驗(yàn)演示取出瓶塞，打開(kāi)旋塞將下層液體從漏斗口放出，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出。教師分液是我們要注意，打開(kāi)旋塞將下層液體放出前要記得打開(kāi)分液漏斗瓶塞，不然漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與大氣壓不一致，液體無(wú)法正常流出。板書(shū)2、分液：分離兩種互不相溶、密度也不相同的液體過(guò)渡過(guò)濾和結(jié)晶我們是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實(shí)現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。除此之外，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異性來(lái)對(duì)混合物進(jìn)行分離呢？討論6 自來(lái)水中含有Fe3，能通過(guò)什么方法獲得少量純凈的水？教師粗鹽的提

42、純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？學(xué)生想辦法將蒸出的水蒸氣冷凝下來(lái)，并收集。教師很好，當(dāng)我們加熱含有雜質(zhì)的水達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，液態(tài)水將化為水蒸氣，將蒸出的水蒸氣通過(guò)冷凝管，再收集起來(lái)就可以得到純凈的水了，這種方法稱(chēng)為“蒸餾”。板書(shū)三、蒸餾1、適用范圍：提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物多媒體展示蒸餾裝置提問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們觀(guān)察，蒸餾裝置由哪些儀器組成？可以分成哪幾個(gè)部分？學(xué)生自有討論，回答問(wèn)題。教師蒸餾裝置主要由蒸餾燒瓶、冷凝管和接收器組成，下面請(qǐng)同學(xué)們按照大屏幕上的蒸餾裝置或?qū)φ战滩闹械难b置圖動(dòng)手操作一下，每個(gè)小組合作組裝一套蒸餾裝置。板書(shū)2、蒸餾裝置：蒸餾燒瓶、冷凝管

43、和接收器等學(xué)生小組合作完成蒸餾裝置教師在同學(xué)們完成蒸餾裝置過(guò)程中，遇到了一些問(wèn)題。我們應(yīng)該注意哪些注意事項(xiàng)呢？多媒體展示蒸餾操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線(xiàn)上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。板書(shū)3、注意事項(xiàng)教師運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。過(guò)渡除了上述分離方法外，我們還可以通過(guò)“層析法”來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。多媒體展示層析法的發(fā)現(xiàn)史板書(shū)四、層析法討論7 請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材21頁(yè)拓展閱讀中紙上層析法的分離步

44、驟，然后回答，這種層析法利用的是物質(zhì)什么性質(zhì)的差異？學(xué)生自主閱讀，回答問(wèn)題教師溶于溶劑中的溶質(zhì)會(huì)隨著溶劑的上升隨之上升，但是不同的溶質(zhì)向上爬的速度是不一樣的，所以它們?cè)谶@個(gè)過(guò)程中就會(huì)分離開(kāi)來(lái)。從而在層析紙上形成不同的色帶。利用的是各物質(zhì)吸附性能的不同。紙層析主要應(yīng)用于微量的物質(zhì)分離，而且經(jīng)常應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的過(guò)程分析、混合物的成分分離及鑒定?！局R(shí)回顧，實(shí)踐應(yīng)用】小結(jié) 通過(guò)這節(jié)課我們知道了幾種物質(zhì)分離的方法，有利用物質(zhì)溶解性差異實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的過(guò)濾、結(jié)晶、萃取法，也有利用物質(zhì)揮發(fā)性差異實(shí)現(xiàn)的蒸發(fā)、蒸餾方法，此外還簡(jiǎn)單介紹了根據(jù)物質(zhì)被吸附性能不同而實(shí)現(xiàn)分離的層析法。我們對(duì)這些不同的分離和提純的方法

45、進(jìn)行一個(gè)總結(jié)和對(duì)比。多媒體展示分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)所需的主要儀器應(yīng)用舉例過(guò)濾固液混合物的分離一貼、二低、三靠鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯、玻璃棒等粗鹽提純蒸發(fā)可溶性固體與水的混合物加熱蒸發(fā)皿時(shí)要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱三腳架、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、玻璃棒等食鹽的水溶液中分離NaCl結(jié)晶兩種溶解度隨溫度變化明顯不同的可溶性固體加熱把兩種物質(zhì)配成濃溶液，冷卻有晶體析出，再過(guò)濾三腳架、酒精燈、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙等分離KCl和KNO3混合物萃取能用一種溶劑把它從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的物質(zhì)萃取劑的選擇條件試管等用四氯化碳萃取溴水里的溴分

46、液分離兩種互不相溶、密度也不相同的液體打開(kāi)上端活塞，使下層液體慢慢從下口流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯等把溴的四氯化碳層與水層分離蒸餾兩種互相溶解但沸點(diǎn)不同的液體混合物加入沸石或碎瓷片，防止液體暴沸濕度計(jì)水銀球的位置：在燒瓶的支管口附近冷凝管中水的流向：下口進(jìn)，上口出，與氣體流向相反鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、燒瓶、酒精燈、冷凝管、彎管、錐形瓶等石油的蒸餾，自來(lái)水中提純蒸餾水總結(jié)隨著分離技術(shù)的不斷發(fā)展，新的分離方法不斷涌現(xiàn)，在實(shí)驗(yàn)研究和化工生產(chǎn)中，經(jīng)常需要結(jié)合各種不同的分離方法來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離和提純。七、形成性練習(xí)1、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是 （ ）A. 過(guò)濾 B

47、分液 C結(jié)晶 D蒸餾2、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液3、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)課堂所講的“粗鹽的提純”及你已有的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 放置酒精燈 固定鐵圈位置 放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）加熱攪拌停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)

48、溶液中有無(wú)SO24離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO24離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： 。過(guò)濾時(shí)： 。蒸發(fā)時(shí)： 。八、板書(shū)設(shè)計(jì)§1.2.1 物質(zhì)的分離和提純一、過(guò)濾和結(jié)晶1、過(guò)濾：固液混合物分離 蒸發(fā)結(jié)晶：分離可溶性固體與水的混合物2、結(jié)晶 降溫結(jié)晶：分離溶解度隨溫度變化明顯不同的可溶性固體二、萃取

49、和分液1、萃取原理：物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同萃取劑：在液態(tài)混合物中加入的溶劑 互不相溶萃取劑選擇條件 互不反應(yīng) 對(duì)溶質(zhì)溶解度大2、分液：分離兩種互不相溶、密度也不相同的液體三、蒸餾1、適用范圍：提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物2、蒸餾裝置：蒸餾燒瓶、冷凝管和接收器等3、注意事項(xiàng)蘇教版化學(xué)必修1專(zhuān)題2第1單元（第1課時(shí)）氯氣的生產(chǎn)原理教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)任務(wù)分析 1、 課程標(biāo)準(zhǔn)、學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容的要求課程標(biāo)準(zhǔn)的要求：通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響；以海水的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用，認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值。學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)的基本要求：了解從海水中獲取氯的基本原理和方法，理解實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的原理，認(rèn)識(shí)氯及其化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用；了解實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和方法，通過(guò)觀(guān)察、