硫及其化合物 單元測(cè)試

1、第一部分第四章第三節(jié)一、選擇題1下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是 ()A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析：自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。答案：D2(2015·黑龍江綏化一模)化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是 ()A開發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以

2、解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問題B高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害CPM2.5表示空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重D棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對(duì)環(huán)境不造成污染解析：羊毛的主要成分是蠶白質(zhì)，某些合成纖維中含有N、Cl等元素，它們完全燃燒時(shí)除生成CO2和H2O外還會(huì)生成其他化合物，其中有的化合物還會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。答案：D3(2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三聯(lián)考)當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2說法正確的是 ()ASO2屬于非法添加劑

3、，不該添加到葡萄酒中BSO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)CSO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性解析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對(duì)人體是無(wú)害的。目前它在釀酒過程中是不可替代的，故A錯(cuò)誤，B正確；SO2與H2SO4中硫元素的化合價(jià)分別是4和6，屬于相鄰價(jià)態(tài)，它們之間不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；SO2的漂白性指的是使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，酸性KMnO4溶液中有顏色的是高錳酸根離子，不屬于有機(jī)色質(zhì)，使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故D錯(cuò)誤。答案：B4(2016屆河北省邯鄲市曲周縣一中高三一

4、模)下列說法正確的是 ()ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：考查SO2的產(chǎn)生、現(xiàn)象、鑒別的知識(shí)。A.SO2有還原性，可以被具有氧化性的物質(zhì)KMnO4氧化，因此能使酸性KMnO4溶液迅速褪色，正確；B.SO2和CO2都可以與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的白色固體，因此不可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，錯(cuò)誤；C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2，錯(cuò)誤；D.由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入濃的CaCl2溶液不能生成白色沉淀，錯(cuò)誤。答案：A5(

5、2016屆北京101中學(xué)高三月考)將甲氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入乙氣體，有沉淀生成，則甲、乙氣體不可能是 ()ASO2、H2SBSO2、NO2CNH3、CO2DCO2、SO2解析：考查物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象。A.SO2和BaCl2不反應(yīng)，因此剛開始沒有沉淀生成，后通入H2S,2H2SSO2=3SH2O，有沉淀生成，和題目現(xiàn)象符合，A錯(cuò)誤；B.SO2和BaCl2不反應(yīng)，因此剛開始沒有沉淀生成，后通入NO2，NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2或(SO)氧化為SO離子，生成沉淀BaSO4，和題目現(xiàn)象符合，B錯(cuò)誤；C.NH3和BaCl2不反應(yīng)，因此剛開始沒有沉淀生

6、成，后通入CO2；2NH3H2OCO2=(NH4)2CO3，(NH4)2CO3BaCl2=BaCO32NH4Cl，有沉淀生成，和題目現(xiàn)象符合，C錯(cuò)誤；D.二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，D正確，答案選D。答案：D6(2015·江西新余一中高三檢測(cè))下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有幾種 ()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3B4C5D6解析：SO2能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，產(chǎn)生了沉淀，不生成氣體，錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原

7、性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，錯(cuò)誤；二氧化硫具有氧化性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，錯(cuò)誤；鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，正確；二氧化硫具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和HClO，錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，無(wú)沉淀和氣體，正確；二氧化硫具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸，無(wú)沉淀和氣體，正確。答案：A7(2015.蘇北四市一模)在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 ()

8、A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明4價(jià)硫具有還原性C將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3解析：二氧化硫具有還原性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，故A錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，故B正確；二氧化硫溶于水具有酸性，SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，SO2不能漂白指示劑石蕊，故C正確；亞硫酸酸性大于碳酸，故向S

9、O2水溶液中加入NaHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，故D正確。答案：A8(2015·福建泉州質(zhì)檢)探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是 ()A用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D用裝置丁測(cè)定余酸的濃度解析：銅和濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，A錯(cuò)誤；二氧化硫的密度比空氣的大，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合液中含有濃硫酸，稀釋時(shí)應(yīng)將混合液倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；氫氧化鈉溶液應(yīng)該放在堿式滴定管中滴定，D錯(cuò)誤。答案：C9已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液加入四支試管中，然后分別進(jìn)行如

10、下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是 ()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO若先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na，但不能確定是否有KABCD解析：無(wú)法排除SO的干擾；確定K元素要通過藍(lán)色鈷玻璃，正確。答案：C10(2015·江西臨川二中、新余四中聯(lián)考)下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是 ()濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小二氧化

11、硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁ABCD全部解析：本題考查的是常見無(wú)機(jī)物的性質(zhì)。濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛瑵恹}酸易揮發(fā)；二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色，前者是與品紅化合，后者將其氧化，二氧化硫能使溴水褪色是利用它的還原性；氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥，前者與濃硫酸化合，后者被濃硫酸氧化；均是被濃硫酸氧化；濃硫酸能在白紙上寫字，是利用其脫水性，氫氟酸能在玻璃上刻字

12、是SiO2與其反應(yīng)生成SiF4；均是酸性氧化物與堿的反應(yīng)，故B正確。答案：B11鋅與100 mL 18.5 mol·L1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH1。下列敘述不正確的是 ()A反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B氣體甲中SO2與H2的體積比為41C反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子解析：反應(yīng)后溶液的pH1，說明硫酸過量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5×0.1 mol0.05 mol1.8 mol，A正確；隨著反應(yīng)的

13、進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)變稀，可能會(huì)生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不論是生成SO2還是H2都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，則反應(yīng)中共消耗Zn 97.54 g，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3 mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的體積比為14，B錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題12(2015

14、·北京四中高三期中)某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是_。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO276.1 ，SO3 16.8 ；沸點(diǎn)：SO210 ，SO3 45)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，裝置的作用是_；裝置中溶液逐漸褪色，生成Mn2，則該反應(yīng)的離子方程式是_。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40 mL 2.5 mol·L1

15、 NaOH溶液，反應(yīng)后增重 4.8 g，則裝置中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)根據(jù)表格提供的物質(zhì)可知：第二組的物質(zhì)中S元素的化合價(jià)都是4價(jià)，其排列方式為氧化物、酸、鹽、酸式鹽，所以X是H2SO3。(2)二氧化硫和氧氣在催化劑存在時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO3，反應(yīng)的方程式是：2SO2O22SO3；甲同學(xué)按、的順序連接裝置，I是SO2氧化為SO3，三氧化硫的熔點(diǎn)較低，只有16.8 ，所以裝置的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；SO2有強(qiáng)還原性，能被高錳酸鉀氧化成硫酸根離子，MnO被還原為Mn2，使溶液的紫色褪去，裝置中溶液逐漸褪色，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合電荷守恒及原子守恒，可得該

16、反應(yīng)方程式為：5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H；SO2是大氣污染物，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，由于該氣體是酸性氧化物，所以可用堿液NaOH吸收；乙同學(xué)按、的順序連接裝置，則反應(yīng)后的氣體中的SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，如果全部生成亞硫酸鈉，其質(zhì)量增加是2.6 g，如果全部是亞硫酸氫鈉，其質(zhì)量增加是6.4 g，實(shí)際質(zhì)量增加4.8 g，所以是兩種物質(zhì)的混合物，反應(yīng)的方程式是：3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。答案：(1)H2SO3(2)2SO2O22SO3使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2

17、O13(2015·上海青浦調(diào)研)硫酸是一種重要的工業(yè)原料廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類別的兩種氣體的名稱：_。(2)濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 mL水，攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式：_。(3)有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)(裝置如圖)，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深

18、，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？_。(4)下圖中，儀器a、b的名稱分別是_、_；其中，儀器b常用于_操作。(5)有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請(qǐng)選用上述裝置(可重復(fù)使用)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將它們的編號(hào)填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號(hào)內(nèi)。 解析：(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，還可與碳、硫等非金屬反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2等氣體；濃硫酸作為難揮發(fā)性酸，還可與NaCl固體反應(yīng)制易揮發(fā)性酸HCl；濃硫酸在有機(jī)反應(yīng)中常作催化劑和脫水劑，可制乙烯、丙烯等。(2)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，同時(shí)放出大量的熱，生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2和SO2氣體，據(jù)此可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)根據(jù)(2)中的反應(yīng)即可對(duì)有關(guān)現(xiàn)象作出判斷，