高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物學(xué)案2

1、江蘇省常州市西夏墅中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案： 鈉及其化合物復(fù)習(xí)目標1、掌握鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 2、掌握鈉的有關(guān)性質(zhì)實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。3、掌握重要的鈉的化合物的性質(zhì)及有關(guān)計算。知識梳理：一 鈉 .物理性質(zhì)： 物性： 色，質(zhì)地 ，密度_，熔沸點_，導(dǎo)電導(dǎo)熱性_。存放和取用：少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則保存在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黃豆大小的一塊再做有關(guān)實驗。 2.化學(xué)性質(zhì)： (1)跟氧氣反應(yīng)： Na+O2 （切面很快變_,Na2O加熱時不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化成_） Na+O2 （_

2、火焰,大量煙,生成_固體） 以上反應(yīng)說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定。(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 =NaCl(白煙) (3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S Na+S-(4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象： 鈉投入水中并浮在水面上-密度小于水。鈉立即跟水反應(yīng)，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失反應(yīng)放熱且鈉的熔點低。反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅與水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)。2Na+2H2O =2NaOH +H2 離子方程式： 。 鈉與水反應(yīng)的實驗改進裝置： (5)鈉與酸反應(yīng)： Na + H+ - 實質(zhì)是鈉與氫離子直接反應(yīng)，比與水的反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心

3、。（6）鈉與醇的反應(yīng) 試描述鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式：_ 總結(jié)對比鈉與水和乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象。（7）與鹽溶液的反應(yīng) 與FeCl3溶液 離子方程式 _ 描述鈉與碳酸氫鈣溶液、硫酸銅溶液、氯化銨溶液、氯化亞鐵溶液等反應(yīng)的現(xiàn)象。二 鈉的重要化合物1氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)化學(xué)式電子式氧元素的化合價穩(wěn)定性與H2O反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式氧化性、漂白性用途2.過氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)應(yīng)用于質(zhì)量差法的計算。例：2.38克CO2和H2O蒸氣的混合氣體通過18.58克Na2O2固體后，充分反應(yīng)，得到20克固體，求混合氣體中CO2和H2O蒸氣的物質(zhì)的量之比。3硫酸鈉Na2SO4·

4、;10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造紙、紡織、染色、制水玻璃等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，醫(yī)藥上用作緩瀉劑，其在自然界中主要分布在鹽湖及海水中。4氫氧化鈉 性質(zhì)：有很強的 性，易 （用作 ），溶于水時會 ， 受熱 （易？不？）分解,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。強堿，具有堿的通性。工業(yè)制法： 2NaCl+2H2ONaOH+C12+H2Na2CO3十Ca(OH)2CaCO3+2NaOH5.碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性水解程度與鹽酸反應(yīng)與堿反應(yīng)（Ca(OH)2）與CaCl2溶液反應(yīng)與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途A、等質(zhì)量（物質(zhì)的量）的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)消耗

5、酸和生成CO2的情況。B、碳酸鈉溶液與鹽酸的互滴鑒定（用離子方程式表示）：C. 分別加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液、Na2CO3溶液 并灼燒固體的不同。D. 制取Na2CO3的方法往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出(依次通人CO2、NH3至飽和行嗎?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl(制純堿的2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(工業(yè)方法)6. 鈉及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：典型例題例1(09全國卷11)為了檢驗?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度

6、，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是A. B.C. D.例2（09全國卷8）下列敘述中正確的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 例3（09寧夏卷27）（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

7、其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 。基礎(chǔ)練習(xí)1. 將40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液與30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 （ ） A. Cu (OH)

8、2 B . CuSO4 Cu (OH)2C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH)23. 金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液4. 下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是 （ ） A實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中 B用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉C自然界中無游離態(tài)的鈉存在D鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉5. 金屬鈉著火時，能用來滅火的是 （ ）A .水 B. 濕抹布 C . 泡沫滅火器 D.干沙6. 200時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2

9、O2充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6 g 。則 原混合氣體的平均式量為 （ ） B 11.6 C 23.2 D 46.47. 某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為 （ ） A 1 ：1 B . 2 ：1 C .3 ：1 D. 3 ：28. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（）A.粉末中一

10、定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl高考練兵1 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是CA.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大2 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液

11、PH減小3 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子 B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子4除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸5在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO326下列敘述正確的是A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成

12、一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體7對于下列常見化學(xué)的認識錯誤的是A明礬可用作凈水劑B干冰能用于人工降雨C碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包8碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是 （寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問

13、題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。9小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.50 gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子 是 mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平 片。（

14、3）達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol·L1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。9（本題共11分）（1）0.012mol （2）3.8 （3）n(OH)n(CO32)=161 （4）Al2Mg6(OH) 16CO3·4H2O10.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO211. 下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出