高一化學(xué)人教版必修1知識點(diǎn)解讀物質(zhì)的量濃

1、物質(zhì)的量濃度1. 有關(guān)溶液的知識網(wǎng)絡(luò)2.溶液體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系對于任意溶質(zhì)B的水溶液，溶液體積VB(aq)、溶液密度B(aq)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)之間的關(guān)系是：mB(aq)=VB(aq)×B(aq)m(B)=mB(aq)×w(B)=VB(aq)×B(aq)×w(B)3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋的規(guī)律一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為m1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后溶液的質(zhì)量為m2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：m1w1=m2w2課本知識導(dǎo)學(xué)運(yùn)用課本知識詮解重要提示1.物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶

2、液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（2）公式：c（B）n（B）/V單位：mol·LB或mol·m-3（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol·LB。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）常用儀器配制中必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度的溶液的儀器，是細(xì)梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標(biāo)線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。（2）天平的使用方法稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天

3、平的擺動是否平衡，如未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。在托盤天平兩個盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼。稱量完畢應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。（3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作步驟：a.計算計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。b.稱量用托盤天平稱取固體質(zhì)量，或用量筒量取液體體積。c.溶解或稀釋在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。d.移液將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中）進(jìn)行無損轉(zhuǎn)移。（轉(zhuǎn)移過程將燒杯和玻

4、璃棒用蒸餾水洗滌23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）e.定容向容量瓶中加水至離刻度線23cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動多次，使溶液混合均勻。裝瓶貼標(biāo)簽。應(yīng)注意的問題：a.根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因?yàn)榕渲七^程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。b.因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯中溶解或稀釋時常有熱效應(yīng)。溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或恢復(fù)至室溫方能轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解。c.溶解溶質(zhì)

5、的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉(zhuǎn)移后必須洗滌23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶，否則，溶質(zhì)將有損失。d.如果定容時加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現(xiàn)以上兩種情況，只能重新配制。e.用膠頭滴管定容準(zhǔn)確后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因?yàn)闃O少量的溶液濕潤磨口處而附著在玻璃壁上。對溶液濃度影響很小，可忽略不計。f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時候，要注意濃硫酸稀釋的操作。3.基本計算（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：1.(1)溶液體積

6、不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。(2)“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可指離子。(3)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。(4)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。2.容量瓶使用應(yīng)注意(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。(2)使用前要檢查是否漏水。(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。3.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應(yīng)注意什么問題？（2）稀釋濃H2SO4時應(yīng)注意什么問題？答案：（1）因

7、NaOH極易潮解，應(yīng)用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應(yīng)，稱量要快速。（2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。4.(1)溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明在一定溫度下的正確體積（如20、250mL），其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出的溫度相同時，量出的體積才是準(zhǔn)確的。這是因?yàn)?，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現(xiàn)象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。(2)因?yàn)楫?dāng)兩種性質(zhì)不同的溶液混合時，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標(biāo)線時再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液

8、體的體積就有可能超過標(biāo)線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達(dá)到標(biāo)線時，就必須反復(fù)振蕩搖勻。c1·V1=c2·V2（2）有關(guān)溶質(zhì)B的基本計算公式：cB=nB=cB·V=（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算式：cB=注意理解上述表達(dá)式中各英文字符所表達(dá)的意義及單位：nB溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)V溶液體積（L）cB溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L）mB溶質(zhì)的質(zhì)量（g）MB溶質(zhì)B的式量B溶液密度（通常用g/cm3）隨筆：基礎(chǔ)例題點(diǎn)撥一拖二【例題1】 配制1L0.1mol/L NaOH溶液的步驟：【解析】計算所需NaOH的質(zhì)量：1

9、L×0.1mol/L×40g/mol4g用托盤天平在小燒杯中快速稱量4g NaOH。溶解。將NaOH在小燒杯中溶解并冷卻。移液、洗滌。將溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶，然后用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液也注入容量瓶。定容。往容量瓶中加水，直到液面接近刻度23cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，最后搖勻?！纠}2】配制1molBCuSO4溶液100mL，以下說法正確的是()A. 需膽礬25gB.需無水硫酸銅25g 拖1（1）用18mol/L硫酸配100mL1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平 C.玻璃棒D.50mL容量瓶 E

10、.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是_ 。（填入編號）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_（填寫標(biāo)號）A.使用容量瓶前檢查它是否漏水C.需無水硫酸銅16g D.需膽礬16g答案：（1）GECHF或EGCHF（2）BCD解析：（1）用18mol/L H2SO4配制1.0mol/L H2SO4，實(shí)際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2可計算18mol/L濃H2SO4的體積，V1=c2V2/c1=1.0×100/18=5.6（mL）。該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL

11、量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。點(diǎn)評：有關(guān)儀器（容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等）的使用方法及一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制實(shí)驗(yàn)方法是高考要求重點(diǎn)掌握的內(nèi)容，務(wù)必熟練掌握【分析】膽礬是CuSO4·5H2O的俗名，相對分子質(zhì)量為250，CuSO4的相對分子質(zhì)量為160。現(xiàn)要制備1mol·LBCuSO4溶液0.1L，設(shè)需CuSO4為x g則1L0

12、.1L=160xx16g若用CuSO4·5H2O，則需要25g?！窘馕觥緼B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線23cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2m3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次拖2配制250mL、0.1mol·LB的鹽酸，需37.5%的鹽酸（密度1.19g/cm3），的毫升數(shù)為。答案：2 解析：本題給出濃鹽酸

13、，可先求出它的物質(zhì)的量濃度，然后再根據(jù)濃、稀溶液中的溶質(zhì)的量相等進(jìn)一步找出所需濃鹽酸體積，37.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000cm3·LB×1.19g/cm3×37.5%36.5g·molB=12.2mol·LB設(shè)需要鹽酸的體積為VL，則0.1mol·LB×0.25L=12.2mol·LB×VL V=2×10-3（約2mL）重難點(diǎn)突破重點(diǎn)·難點(diǎn)·易混點(diǎn)·易錯點(diǎn)·方法技巧重點(diǎn)難點(diǎn)1.(1)物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目溶質(zhì)是非電解質(zhì)時，溶質(zhì)在溶液中以

14、分子形式存在。如1 L0.5mol·LB乙醇溶液中，含有0.5 mol即0.5NA個乙醇分子。同體積同物質(zhì)的量濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以所含溶質(zhì)分子數(shù)相同。溶質(zhì)是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)時，溶質(zhì)在溶液中均以離子形式存在。溶液中的微粒數(shù)目不僅與溶液的濃度、體積有關(guān)，還與電解質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)。如1l 0.5mol·LBH2SO4溶液中，含有1molH+和0.5molSO2-4，即NA個H+和0.5NA個SO2-4。溶質(zhì)是弱電解質(zhì)時，如弱酸、弱堿，溶質(zhì)在溶液中既有陰陽離子，又有未電離的分子存在。如1L1mol·LB的CH3COOH溶液中，有溶質(zhì)微粒：CH3COO-、

15、H+、CH3COOH，以及大量的溶劑：H2O。(2)溶液中溶質(zhì)微粒濃度的守恒關(guān)系：拖3 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正確的說法是()A.2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB.500mL溶液中NO-3離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD.500mL溶液中NO-3離子總數(shù)為0.2NA以1mol·LB的H2SO4為例。粒子濃度關(guān)系：c(H2SO4)c（H+）(SO2-4)c=112c(SO2-4)=1mol·LB，c(H+)=2mol·LB電荷守恒關(guān)系：c(H+)=2c(SO2

16、-4)物料守恒關(guān)系：如1 mol·LB的CH3COOH溶液中：c(CH3COOH-)+c(CH3COOH)=1 mol·LB又如1 mol·LB的H3PO4溶液中：c(H3PO4)+c(H2PO-4)+c(HPO2-4)+c(PO3-4)=1mol·LB答案：AB （解析：由Ba（NO3）2=Ba2+2NO3- 知：n（Ba2+）=nBa（NO3）2，n（NO3-）=2nBa（NO3）2因此，c（Ba）2+=0.2mol/L，c（NO3-）0.4mol/L。溶液的濃度與溶液體積無關(guān)。本題由體積及濃度確定物質(zhì)（或微粒）的量，進(jìn)而求微粒數(shù)目。思路點(diǎn)撥：對于在

17、水中完全電離的物質(zhì)，已知其物質(zhì)的量濃度，根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的組成，即可確定其離子濃度。如c（H2SO4）=a mol/L，則其c（H+）=2a mol/L，c（SO2-4）=a mol/L。反之亦然，如已知Fe2（SO4）3溶液中c（SO2-4）=a mol/L，則可知cFe2（SO4）3=a3mol/L，c（Fe3+）=2a3mol/L）【思路點(diǎn)撥】 CH3COOH的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH多數(shù)以分子形式存在，有少量電離生成CH3COO-和H+。_2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算(1)基本關(guān)系的計算公式：cB=cB表示物質(zhì)的量濃度，nB表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V表示溶液

18、的體積(L)(2)物質(zhì)量的濃度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：c= c表示物質(zhì)的量濃度，表示溶液的密度，表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M表示溶液的摩爾質(zhì)量(3)溶液稀釋(濃縮)的計算：c1V1=c2V2(稀釋定律)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，用于物質(zhì)的量濃度溶液稀釋。(4)氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計算：氣體溶于水，所得溶液的體積跟水的體積不相同，溶液的體積也不等于氣體的體積和水的體積的加和，必須依據(jù)溶液質(zhì)量和密度來計算水溶液的體積(V=m/)。例如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解V體積氣體X，所得溶液的密度為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，計算c(X)。計算時可令1L水中溶解VL氣體X。計算步驟為：先求溶液的質(zhì)量：m(液)=

19、1000mL×1g/mL+×M再求溶液的體積：V(液)= = 10-3L·mLB最后求物質(zhì)的量濃度：c(X)拖4 100mL 0.3mol·LB Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·LBAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為()·LBB.0.25mol·LB·LB·LB答案：C （解析：100 mL 0.3mol·LB Na2SO4溶液中的n（SO2-4）=n（Na2SO4）=100×10-3L×0.3mol·LB=0.03mol，50

20、mL0.2mol·LB Al2（SO4）3溶液中n（SO2-4）=3nAl2（SO4）3=3×50×10-3 L×0.2mol·LB=0.03mol，所以混合后的溶液中共含0.03mol+0.03mol=0.06mol SO2-4，又溶液為稀溶液，故可忽略混合溶液的體積變化，溶液體積為150mL，所以SO2-4的物質(zhì)的量濃度為：0.06mol150×10-3L=0.40mol·LB）【例題3】 現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。

21、若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的溶液，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液(密度為1.35g/cm3)多少毫升?再加蒸餾水稀釋到多少毫升?【分析】先根據(jù)稀釋定律求稀釋后溶液的體積V(稀)：對于Na2SO4來說，200mL×0.5mol/L=V(稀)×0.2mol/L，解得：V(稀)=500mL。再求應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液的體積V(H2SO4)；對于H2SO4來說，n(原有)+n(加入)=n(配制)，則有0.2L×1mol/L+V(H2SO4)×1.35g/cm3×55.8%98g/mol=0.5L×2

22、mol/L，解得：V=104mL?！窘馕觥啃杓尤?5.8%的硫酸溶液104mL后再加蒸餾水稀釋至500mL。拖5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水(=1.00g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試計算：(1)取出這種鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。2CO3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升?答案：（1）0.0814mol/L （2）31.9mL 解析：（1）n（HCl）= =10.0mol，V=847mL，c（HCl）=11.8mol/L。根據(jù)稀釋定律：

23、c2= =0.0814mol/L。（2）若要不產(chǎn)生CO2氣體，則要控制化學(xué)反應(yīng)為：Na2CO3 + HClNaCl + NaHCO3，此時加入的n（HCl） n（Na2CO3）=40.0×10-3 L×0.0650mol/L=2.6×10-3mol。故加入稀鹽酸最大體積為：V（HCl）=31.9mL易混易錯點(diǎn)1.兩溶液稀釋時，誤把兩溶液體積之和當(dāng)作混合后溶液的體積，準(zhǔn)確地講，某溶液（體積為V1）和另一溶液（體積為V2）混合時，只有當(dāng)溶液的溶質(zhì)相同，且濃度也相同時，V總V1V2，只要有一項不同（如溶質(zhì)或濃度），則V總V1V2。如20mL1mol·LB的Na

24、Cl溶液與20mL 1mol·LB的NaOH溶液混合總體積不等于40mL，同樣與20mL的水混合總體積也不等于40mL。另將某氣體通入溶液時，如將1L HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體通入1L 1mol·LB的鹽酸中，鹽酸的體積將發(fā)生改變，不再等于1L，更不能等于2L；準(zhǔn)確的體積需要通過密度來計算得知。2.用膠頭滴管滴入蒸餾水定容后，再蓋上容量瓶顛倒幾次后出現(xiàn)液面低于刻度線時，又繼續(xù)滴加水至刻度線。因容量瓶屬“容納式”的玻璃量器。用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。如果再振蕩容量瓶（一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次）后，會出現(xiàn)瓶內(nèi)

25、液面低于刻度線，這是因?yàn)闃O少量溶液在潤濕磨口處損耗了（沾在瓶塞或磨口處）。容量瓶的刻度是以“容納量”為依據(jù)，所以倒后不需再加蒸餾水至刻度，若再加，則所配溶液濃度會偏低。3.不能正確區(qū)分物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度濃質(zhì)的質(zhì)量分類溶質(zhì)的單位Molg溶液的單位Lg公式物質(zhì)的量濃度c(B)= 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不相同質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系物質(zhì)的量濃度c（B）=（上式

26、中密度的單位為g·mLB，摩爾質(zhì)量的單位為g·molB）拖6將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL HCl(g)溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？答案：解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n（HCl）= V（HCl(aq)）= 拖7體積為VmL、密度為·mLB的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·LB,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則下列表示正確的是()A.c=B.m= C.%= D.c答案：BD （解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算可知c=再由體積、密度、質(zhì)量的換算知m=VW%，而物質(zhì)的量濃度c=。

27、思路點(diǎn)撥：本題把物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合起來，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用綜合知識解題的能力以及思維的嚴(yán)密性）隨筆：【例題4】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g·cm-3。則該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（），質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()·LB B.34.7%·LB D.31.2%【錯解】誤認(rèn)為所得氨水的體積為1L,700L或701L，得出錯誤結(jié)果?！疽族e分析】由于氣體溶于水后會使水的體積因?yàn)樾纬扇芤憾l(fā)生變化，要求出氨水的體積只能借助于水的密度和溶液總質(zhì)量來換算n（NH3）=V(NH3)Vm=700L22.4L·molB=31.25mol又因?yàn)樗?/p>

28、氨水的密度為0.9g·cm-3，其體積不能是1L，更不能是701L。要求出氨水的體積，只能借助于氨水的密度和溶液總質(zhì)量來換算。所得氨水的質(zhì)量為： m（氨水）=31.25mol×17g·molB+1000mL×1g·mLB=1531.25gV（氨水）=·cm-3=1701.4cm3即1.7L氨水則c（氨水）=18.4mol·LB 那么氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（氨水）=m(NH3)m(氨水)×100%=31.25mol×17g·molB1531.25g×100%=34.7%【正解】AB拖8

29、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫在水中的溶解度為1500。求標(biāo)準(zhǔn)狀況下，飽和氯化氫溶液的物質(zhì)的量濃度和氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鹽酸為1.19g/cm3)答案：由于微粒間存在空隙，所以混合后溶液的體積，一般不能由原來溶液體積直接相加得到，但質(zhì)量可以加和，利用質(zhì)量與密度可以求得體積溶液的物質(zhì)的量濃度：HCl的物質(zhì)的量：500L÷22.4L/mol=22.32mol HCl質(zhì)量：22.32mol×36.5g/mol=814.73g溶液體積：（1000g+814.73g）÷1.17g/cm3=1551.1cm3=1.551L溶液的物質(zhì)的量濃度=14.1mol/L氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=0.449&

30、#215;100%=44.9%隨筆：【例題5】 （典型例題某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.30% B.26.5+3.5100+6.5×100%C.26.5% D.26.5+3.5100+6.5+3.5×100%拖9式量為M的某物質(zhì)，在室溫下溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是()MB10·S·Cmol·DLB 答案：B （若溶液的質(zhì)量為（S+100）g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為S g/Mg·

31、;molB，又根據(jù)溶液的密度，可知溶液的體積為： 故溶液的物質(zhì)的量濃度C= (3) 經(jīng)整理得，C=，故選B） 【錯解】本題極易錯選D，錯選率高達(dá)36.5%。一部分同學(xué)對概念理解不透。當(dāng)3.5g NaCl和6.5g水加入后，實(shí)際NaCl已過量?！疽族e分析】溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%；6.5g水中最多能溶解氯化鈉：6.5g×26.5g(100-26.5)g=2.34g3.5g，所以溶液仍是飽和的，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5g100g×100%=26.5%。故答案為C。方法技巧配制一定物質(zhì)的量濃度誤差分析（1）從配制原理c=nBV=mBMV可知，引起誤

32、差的主要因素是溶質(zhì)的質(zhì)量mB和溶液體積V。引起誤差的操作(以配制250mL0.1mol·LBNaOH(aq)為例)因變量CmBV(1)稱量：左碼右物；使用濾紙減小偏低減小(2)轉(zhuǎn)移：溶解后熱溶液立即即轉(zhuǎn)移；向容量瓶注液時少量濺失；未洗燒杯、玻棒；未轉(zhuǎn)移洗液；配制中途未水平搖勻減小減小減小減小偏高偏低偏低偏高(3)定容：因水面超過刻線，用滴管吸出減小增大減小偏低偏低偏高定容后翻轉(zhuǎn)搖勻后，液面下降，再加水增大偏低注：使用量筒時仰視和俯視的影響是： 誤差儀器視線量筒量一定體積有一定體積讀數(shù)仰視仰視體積偏大讀數(shù)偏小俯視體積偏小讀數(shù)偏大（2）下列情況對配制結(jié)果無影響：燒杯洗凈后未干燥，容量瓶洗

33、凈后未干燥即用于配制。配制好溶液后，不慎倒出了一些。準(zhǔn)確定容后，停止振蕩搖勻時，液面略低于刻度線。隨筆：【例題6】配制一定量濃度溶液時，下列操作使得溶液的濃度偏高、偏低，還是不變？（1）用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液濃度_。（2）將取藥的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液濃度_。（3）定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度_?！痉治觥浚?）對量筒的正確的讀數(shù)方法是視線與量筒刻度保持水平，俯視的結(jié)果使得量取的液體體積小于計算值，所以配出溶液的濃度偏低。（2）藥匙上的藥品并未稱量，洗滌后移入容量瓶，使得溶質(zhì)的量增大，故所配出的溶液的濃度偏高。（3）定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)結(jié)束

34、，從中任意取出一部分，濃度不會發(fā)生改變，所以剩余溶液的濃度不變?！窘馕觥浚?）偏低；（2）偏高；（3）不變拖10配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液的濃度偏高的原因是()A.所用NaOH已經(jīng)潮解（晶體自發(fā)吸收空氣中水蒸氣）B.向容量瓶中加水未到刻度線(4) 有少量NaOH的溶液殘留在燒杯中(5) D用帶游碼的托盤天平稱量NaOH時，誤用“左碼右物”的方法答案：B （解析：A中，配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，所用溶質(zhì)潮解，稱量時實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量小于所稱量的質(zhì)量，最后造成濃度偏低，A不正確。B中，加水未到刻度線，則溶液的體積小了，最后配出溶液濃度偏高。C中，燒杯內(nèi)溶質(zhì)殘留致使溶質(zhì)減少，溶液濃

35、度偏低，C不正確。D中，誤用了“左碼右物”的方法，實(shí)際質(zhì)量也小于稱量的質(zhì)量，配液后造成溶液濃度偏低，D不正確）典型例題解析【例題7】 有A、B兩種硫酸溶液，A溶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5a%，B溶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，將A、B兩溶液等體積混合后，所得硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()拖11將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%物質(zhì)的量濃度為c1的硫酸溶液蒸發(fā)掉一部分水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時它的物A.小于3a% B.等于3a%C.大于3a% D.無法確定答案：A （解析：因?yàn)槿鄙贄l件，若從物質(zhì)的量濃度的定義出發(fā)計算是困難的，但物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有一定的聯(lián)系，通過這兩種不同的換算關(guān)系，找出兩種溶液中物質(zhì)的量濃度

36、和密度的關(guān)系進(jìn)行分析解答。設(shè)1、2分別表示兩種溶液的密度，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)cB= 得：c1=1000mL·LB×1×a%·molB c2=12 c2c1，故答案A正確。思路點(diǎn)撥：通常情況下，同一種物質(zhì)的不同濃度的溶液，其濃度越大溶液密度越大，濃度越小的密度越小。如硫酸、硝酸等，但也有少數(shù)物質(zhì)的溶液例外，如氨水、乙醇溶液等，濃度大的密度反而小。后一種情況通常是物質(zhì)本身密度比水的密度?。痉治觥扛鶕?jù)題意，設(shè)各取A、B兩溶液VmL，A、B兩溶液的密度分別為1g/cm3、2g/cm3。根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，混合溶液的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3a%2a%(1-2)

37、1+2×100%因?qū)τ诹蛩岫裕瑵舛却髣t密度大，此時12，所以混合后的硫酸溶液中硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)3a%?！窘馕觥緾【思路點(diǎn)撥】（1）當(dāng)溶液的密度大于1g/cm3時，將等體積的濃度溶液與稀溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。（2）當(dāng)溶液的密度小于1g/cm3時，上述情況的結(jié)果會相反（“大于”變“小于”）。（3）濃溶液與等體積的水混合，當(dāng)溶液的密度大于1g/cm3時，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。質(zhì)的量濃度相應(yīng)變?yōu)閏2，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是()A.c1c2B.c1=c2C.c1c2D.無法計算【例題8】 把a(bǔ) L（NH4）2SO4和NH4N

38、O3的混合溶液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗cmol BaCl2，沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為()A. B. C. D. 【分析】解題過程中容易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進(jìn)行的，用關(guān)系式求出H+4、SO2-4的物質(zhì)的量誤認(rèn)為就是原溶液中NH4+ 和SO2-4的物質(zhì)的量，造成錯選A。對于混合溶液，首先分析溶液中有哪些離子，再分別求出各種離子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒法求解。拖12V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取V4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度是_。此題涉及離子反應(yīng)

39、有：NH4+ + OH-2-NH3+ H2O，Ba2+ + SO2-4BaSO4由題意可知，a L混合溶液分成兩等份：其中一份有：NH4+ OH-，bmolbmol另一份有：Ba2+SO2-4 cmolcmol則a L混合液中，有2bmol NH+4，有2cmol SO2-4，在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2bmol×1=2bmol×2+c（NO-3）×aL×1得c（NO-3）=2b-4camol·LB答案：125a/（36V）mol·LB （解析：忽略取V4mL，溶液稀釋到4VmL，而誤把VmL原溶液中的n（SO2-4）當(dāng)作4VmL溶液

40、中的物質(zhì)的量而代入計算造成錯解。忽視溶液體積單位，沒有將mL換成L，造成錯解。本題是化學(xué)字母型計算題，主要考查對物質(zhì)的量，稀釋后溶液濃度計算等的掌握情況。據(jù)題意可知：n（Al3+）=的原溶液中n（SO2-4）= 4VmL的稀溶液中c（SO2-4）=【解析】D隨筆：【例題9】將KCl與KBr混合物13.400g溶于水配成500mL溶液，通過足量的Cl2讓其反應(yīng)（2KBr +Cl22KCl + Br2），將溶液蒸干得固體11.175g。則原溶液中K+、Cl-、Br- 的物質(zhì)的量濃度之比為()A.123B.321C.132D.231【解析】B方法1：可將題設(shè)條件整理成如下框圖：13.400gKClK

41、BrCl2足量11.175gKCl(原)KCl(生)固體質(zhì)量減少的原因是KBr變成了KCl2KBr + Cl22KCl + Br2 2m2mol 89gn（KBr） 2.225gn（KBr）=0.05000mol m（KBr）=119g·molB×0.0500mol=5.950gm（KCl）=13.400g-5.950g=7.450gn（KCl）=7.450g÷74.5g·molB=0.1000mo拖13（典型例題等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A.12

42、3B.169C.133D.136n（K+）n（Cl-）n（Br-）=（0.05000mol+0.1000mol）0.1000mol0.05000mol=321答案：B （據(jù)題意生成BaSO4的質(zhì)量比為123，可推知Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液中所含SO2-4的物質(zhì)的量之比為123。設(shè)Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為c1、c2、c3則3c1V：c2V：c3V=123解得：c1：c2：c3=169）方法2：原溶液中：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-）（電荷守恒）則n（K+）n（Cl-），n（K+）n（Br-）【例題10】 有5瓶溶液分別是：1

43、0mL 0.6mol·LB NaOH水溶液；20mL0.5mol·LB H2SO4水溶液；30mL 0.4mol·LB HCl水溶液；40mL 0.3mol·LB CH3COOH水溶液；50mL 0.2mol·LB的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()A. B. C. D. 【解析】D表面上看，似乎是考查nB=cB·V，而實(shí)際上溶液中所含離子、分子總數(shù)在未指明“溶質(zhì)”時，還應(yīng)包含溶液中的水分子。五種溶液中，溶質(zhì)最多的是0.012mol，而水含量最多的近50g，約為2.7mol，因此離子、分子總數(shù)主要還是由水分子決

44、定。因蔗糖中水最多，故可不必進(jìn)行計算，即可快速選出答案D。拖14（典型例題以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A.53g碳酸鈉中含NA個CO2-3-含NA個電子C.1.8g重水（D2O）中含NA個中子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子答案：B （解析：53g Na2CO3物質(zhì)的量為0.5mol，應(yīng)含有0.5NA個CO2-3，0.1mol OH- 含有0.1mol×10=1mol電子，故含有NA個電子，1.8g D2O中含有中子的物質(zhì)的量為：×10=0.9mol，即含0.9NA個中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O3中O原子個數(shù)為：v×NA/mol&

45、#215;3=1.5NA） 【例題11】配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_。（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將_ （填“高于”或“低于”）右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作應(yīng)為 。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_ （填“32.6g”或“32.61g”），請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼位置（畫“”表示）。并在標(biāo)尺上畫出游碼位置磕碼質(zhì)量/g502020105標(biāo)量（取用砝碼）過程拖15欲

46、用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）選用的主要儀器有：_，_，_，_，_ 。（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A.用量筒量取濃H2SO4B.反復(fù)顛倒搖勻C.用膠頭滴管加水至刻度砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5稱量(取用砝碼)過程標(biāo)尺（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線23cm。將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶。改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試

47、用以上順序編出正確程序。（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是()A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度答案：（1）量筒 燒杯 玻璃棒 500mL容量瓶 膠頭滴管 （2）D、A、E、F、D、C、B （3）13.6 15 偏低 防止暴沸，迅速散熱 低 靜置冷卻 偏低 偏低 偏高 偏低（解析：設(shè)所需要濃硫酸溶液的體積為VV×1.84g/cm3×98%=0.5L×0.5mol/L×98g/mol解得:V=13.6mL。依據(jù)公式c=，造成濃度誤差的原因

48、可由n或V引起。造成n的誤差往往由稱量轉(zhuǎn)移洗滌等錯誤所致。造成V的誤差往往由錯誤讀數(shù)未冷卻所致。例如未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒，造成實(shí)際值比n值偏小，而引起c偏小。點(diǎn)評：在解有關(guān)誤差分析問題時，切忌機(jī)械死記答案，而要在理解基礎(chǔ)上去探究）【分析】此題考查托盤天平的使用和NaOH溶液的配制。稱量固體氫氧化鈉時，不能使用濾紙稱量，因?yàn)闅溲趸c具有很強(qiáng)的腐蝕性，并極易潮解，會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。所以在稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)將氫氧化鈉放在燒杯中，并蓋上玻璃片，在稱量時運(yùn)作還應(yīng)盡量快。將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中以后，要用蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中的原因是：因?yàn)闊羞€會留有

49、所配制的溶液，所以要用蒸餾水洗滌干凈。如果洗滌液不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會影響所配制溶液的濃度，即所配制的溶液的實(shí)際濃度數(shù)值比理論值低?！窘馕觥浚?）10.0g（2）高于將左邊的平衡螺母左旋移動或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽赣倚?，直至天平平?2.6g，（3）（4）ACDD.洗凈所用儀器E.稀釋濃H2SO4F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_。（3）簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，選用_mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使結(jié)果濃度_。（偏高、偏低、無影響）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是_，若

50、攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕玙。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_，否則會使結(jié)果濃度偏_；并洗滌燒杯23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使結(jié)果濃度_。定容時必須使溶液凹液面與刻度相平，若俯視會使結(jié)果濃度_；仰視則使?jié)舛萠。【例題12】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·LB、密度為0.915g·cm-3的氨水1L。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的相對分子質(zhì)量以17.0計，水的密度以1.00g·cm-3計）【分析】已知1L氨水中溶有12.0mol NH3，即氨水中含17.0g·molB×12.

51、0mol=204g NH3。這些NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)該是12.0mol×22.4L·molB=268.8L。如果氨水的密度是0.915g·cm-3，則1L氨水中實(shí)有的水的質(zhì)量應(yīng)該是0.915g·cm-3×1000cm-3-204g=711g。題目要求1體積水吸收的NH3的體積，水的密度以1.00g·cm-3計，則將氨氣體積除以水的體積即得268.8L711g×1L1000g=378。1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為：12.0mol×17.0g·molB其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為：12.0mol×22.4

52、L·molB1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為：1.00L×915g·LB-12.0mol×17.0g·molB其體積為： = 12.0mol×22.4L·molB1.00L×915g·LB-12.0mol×17.0g·molB1000g·LB=3781體積水吸收378體積NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若直接列出總式，同樣給分：拖16在標(biāo)準(zhǔn)狀況下33L氨氣完全溶于0.1L水中，測得溶液的密度為0.9229g/cm3。求：（1）溶液的物質(zhì)的量濃度； （2）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。l答案：確定氨氣

53、為溶質(zhì)（不是NH3·H2O）。再根據(jù)氣體摩爾體積的概念，把氨氣的體積換算成氨氣的物質(zhì)的量。解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=24.99g （2）溶液的質(zhì)量 24.99g+100g=124.99g（3）溶液的體積 124.99g÷0.9229g/mL=135.43mL（4）溶液的物質(zhì)的量濃度c=10.89mol·LB （5）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=20% 答：溶液的物質(zhì)的量濃度為10.89mol·LB，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！窘馕觥?體積水吸收378體積NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查考生將溶液濃度的兩種表示方法、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量相聯(lián)系及換算的基礎(chǔ)知識基本技能。

54、隨筆：知識鏈接阿伏加德羅定律的發(fā)現(xiàn)1805年，蓋·呂薩克(Joseph Louis GayLussac)在用定量的方法研究氣體反應(yīng)體積間的關(guān)系時，發(fā)現(xiàn)了氣體定律：當(dāng)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)前的氣體跟反應(yīng)后生成的氣體體積間互成簡單的整數(shù)比。這一定律的發(fā)現(xiàn)，引起了當(dāng)時許多科學(xué)家的注意。貝采里烏斯(Jons Jacob Berzelius)首先提出了一個假設(shè)：在同溫同壓時，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。由此可知，如果在同溫同壓時，把某氣體的質(zhì)量與同體積的氫氣的質(zhì)量相比較，便可以求出該氣體的相對原子質(zhì)量。但是，有一系列的矛盾是這種假設(shè)所不能解釋的。例如，在研究氫氣和氯氣的反應(yīng)時，假設(shè)同體積的

55、氣體中含有相同數(shù)目的原子，那么，1體積的氫氣和1體積的氯氣絕不可能生成多于1體積的氯化氫，但是，在實(shí)驗(yàn)中卻得到了2體積的氯化氫。在研究其他反應(yīng)時，也出現(xiàn)了類似的矛盾。為了解決上述矛盾，1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅(Amedeo Avogadro)在化學(xué)中引入了分子的概念，提出了阿伏加德羅假說，即在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)這個觀點(diǎn)，阿伏加德羅完善地解釋了蓋·呂薩克的氣體反應(yīng)定律。例如，1體積的氫氣和1體積的氯氣化合，之所以生成了2體積的氯化氫，是由于1個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成的，1個氯分子是由2個氯原子構(gòu)成的，它們相互化合就生成2體積的氯化氫。阿

56、伏加德羅假說不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，還確定了氣體分子含有的原子數(shù)目，開辟了一條確定相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的新途徑。但是，這個假說在當(dāng)時并沒有得到公認(rèn)。當(dāng)時，化學(xué)界的權(quán)威道爾頓(John Dalton)和貝采里烏斯反對阿伏加德羅假說，他們認(rèn)為由相同原子組成分子是絕不可能的。在19世紀(jì)60年代，由于意大利化學(xué)家康尼查羅(Stanislao Cannizzaro)的工作，阿伏加德羅假說才得到了公認(rèn)?，F(xiàn)在，阿伏加德羅假說已經(jīng)被物理學(xué)和化學(xué)中的許多事實(shí)所證實(shí)，公認(rèn)為一條定律了。利用阿伏加德羅定律，我們可以做出下面的幾個重要的推論：(1)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比.即：m1m2=Mr1Mr2。(2)同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們物質(zhì)的量之比。即：V1V2=n1n2