河南省百校聯(lián)盟2016屆高三11月教育教學(xué)質(zhì)量檢測(A卷)化學(xué)試題Word含解析

1、2015-2016學(xué)年普通高中高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)（A卷）考試范圍：必修1、必修2、選修4中化學(xué)平衡相關(guān)知識。可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64第I卷一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說法及主要原因均正確的是2成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒，下列有關(guān)砷及其化合物說法錯誤的是 A.砒霜不是堿性氧化物 BNa3AsO4是可溶性的正鹽 C砒霜有劇毒，具有還原性 DAsH3是氫化物，穩(wěn)定性較強(qiáng)3下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是 A.乙烷、乙烯與氯化

2、氫在一定條件下均能制取氯乙烷 B苯能使溴水褪色但不能使酸性KMn04溶液褪色 C三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，證明甲烷為正四面體構(gòu)型 D通過煤干餾可分離出煤中含有的苯、甲苯、焦炭等物質(zhì)4某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有Al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有 A.4種 B5種 C6種 D7種5已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z+與X3一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、W原子的價(jià)電子數(shù)目之和為13。下列有關(guān)說法中正確的是 A.四種元素的原子半徑：Z<Y<X<W B化合物Z。X

3、與ZX。中的化學(xué)鍵類型相同 CX與W兩種元素的最簡單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)D常溫下，X和Y形成的所有單質(zhì)均為無色氣體6下列實(shí)驗(yàn)方案能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有原子數(shù)為2NA B7.8 g Na2 0z中陰離子數(shù)目為0.2NA C1 L 1 mol.L-1 KNO3溶液中O原子數(shù)為3NA D常溫常壓下，44 g CO2和N2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為22NA8-種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示，放電時的電極反應(yīng)式之一為MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列說法正確的是A.鋁電極上的電極反

4、應(yīng)式：Al- 3e一+3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+B電池工作時，NH4+、Na+移向鋁電極C每消耗27 g鋁就會有3 mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上D放電過程中正極附近溶液的pH減小9T時，某恒容密閉容器中充人A、B，C三種氣體，反應(yīng)過程中各氣體物質(zhì)的量濃度c (mol/ L)隨時間的變化如圖1所示，C氣體的百分含量(C%)隨時間、反應(yīng)條件X的變化如圖2所示，下列說法最恰當(dāng)?shù)氖茿. 02分鐘、23分鐘內(nèi)用A濃度表示的平均反應(yīng)速 率：v(02)>v(23)>0B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3A(g)+B(g)=2C(g)C若X表示溫度，則生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D若其他

5、條件不變，僅減小起始時B的濃度，開始反應(yīng)后 C物質(zhì)的濃度一定減小10.按如下方案可從樣品粉末中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物A:下列每步實(shí)驗(yàn)所用裝置、操作都正確的是11.中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是 A.若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣， 且D和E不反應(yīng) B若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+ HCO3=H2O+CO32- 則E-定能還原CuO C若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH D若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X-定是鋁鹽12.下

6、列離子方程式錯誤的是 A.證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+H2O+2CH3COO-+ CO2 B證明FeCl2溶液已變質(zhì)：Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 C證明Al(OH) 3有酸性：Al( OH)3 +NH3H2O= AlO2- +NH4+ +2H2O D證明氧化性Fe3+> Cu2+：2Fe3+ +Cu=Cu2+ 2Fe2+13.已知RCH3OHRCOOH(R為H原子或烴基)，A(C6 H12O) 、B、C三種有機(jī)物之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A、B的碳骨架相同，則C的結(jié)構(gòu)最多有A.4種 B5種 C6種 D8種14.已知過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，向M

7、nSO4溶液中加入過二硫酸鉀(K2S2O8)可 發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2+5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列說法中正確的是 A. S2O82-中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià) BX、Y分別為16OH-、8H2O C氧化性：S2O82-<MnO4- D每生成1 mol Y轉(zhuǎn)移0.625 mol電子15.某非金屬元素R的氫化物及其氧化物、鹽之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物省略）：氫化物B C，下列判斷中正確的是 A.若R是硫元素、則C是Na2SO3 B若R是硅元素、則C是Na2 Si03 C若R是碳元素、則C是Na2CO3 D若R是氯元素、則C是NaCl16.鐵的某種氧化物的組成

8、可表示為FemOn，F(xiàn)emOn與足量稀硝酸反應(yīng)時，參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸與沒有被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：18，則m、n的值分別為 A.4、5 B5、4 C3、4 D5、7第卷二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。17.（14分）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料知：用無水醋酸鈉與堿石灰混合加熱可制得甲烷。該小組同學(xué)欲利用下圖裝置（盛放B處排出液體的裝置省略）完成甲烷與氯氣的反應(yīng)，并驗(yàn)證有HC1生成。回答下列問題： (1)裝置A中的反應(yīng)可表示為：CH3COONa+ NaOHCH4+X（已配平），則X的成分是 （寫化學(xué)式）；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)裝置B的作用是收集CH4和Cl

9、2并使二者大約按體積比1：1混合，然后在光照條件下發(fā)生反應(yīng)。 裝置B有一處需要改進(jìn)，請寫出改進(jìn)的措施 。 判斷進(jìn)入裝置B中兩氣體體積比大約是1：1的簡單方法為 。 裝置B中的試劑最好是_。 (3)裝置C的作用是_。 (4)裝置B中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 光照可引發(fā)該反應(yīng)，引發(fā)反應(yīng)時應(yīng)注意的事項(xiàng)是 ；反應(yīng)結(jié)束時集氣瓶 內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)，該液滴的成分是（寫化學(xué)式）_ 。 (5)設(shè)計(jì)一種對照實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證裝置B中的反應(yīng)有HC1生成 。18.（12分）以橄欖石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等為原料生產(chǎn)硅膠、堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3的部分工藝流程如下圖所示： (1) Mg9FeS

10、i5O20中鐵元素的化合價(jià)為_，為提高鎂的浸出率，可采取的兩種主要措施是 ，渣料的成分是_。 (2)若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產(chǎn)物，寫出加入b后反應(yīng)的離子方程式 ；試劑c 的用途是調(diào)節(jié)溶液的pH，比較恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)是 （寫化學(xué)式，后同），余液中溶質(zhì)的主要成分是 。 (3)操作I的名稱是 ，寫出生成堿式碳酸鎂（同時有氣體生成）的離子方程式_。19.（12分）CO、H2、CH30H均是清潔能源，一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化：CO(g)+2H2 (g)CH30H(g) H=-105 kJ·mol-1。向2L密閉容器中充入1 mol CO與2 mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P: kPa

11、)隨時間(min)的變化關(guān)系如下左圖中I、曲線所示： (1)和I相比，改變的反應(yīng)條件是 ，與I相比，溫度較高的是 。 (2)在2 min時達(dá)到平衡，則在此條件下從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時v(CO) ，反應(yīng)I平衡時 平衡常數(shù)K(I)= ，平衡常數(shù)K（I） K()（填“>”、“<”、“=”）。 (3)下列事實(shí)中能說明容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 aH保持不變 b氣體密度保持不變 c氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 dv(CO)逆=2v(H2)正 (4)甲醇一空氣-KOH燃料電池（上右圖）是一種能量轉(zhuǎn)化率高的新型電池，則b是 （填正、負(fù)）極，寫出電池工作時負(fù)極上的電極反應(yīng)式 。20.（14

12、分）銅是人類最早使用的金屬之一，隨著科技的發(fā)展，銅單質(zhì)及其化合物的新功能不斷地被開發(fā)或發(fā)現(xiàn)。 (1)以輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉銅的過程主要有兩步：一部分礦石先與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O; Cu2O與另外一部分礦石在高溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu： 寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 請你提出一種既能消除生產(chǎn)過程中的大氣污染物又能提高經(jīng)濟(jì)效益的方案 。 (2)碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體。銅是“氫后”金屬但可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到CuI沉淀與氫氣，試從離子濃度對離子反應(yīng)方向影響的角度解釋此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因 ，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，用離子方程式說明其原理 . (3)納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一 定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90，反應(yīng)完全后，分離、洗滌