“元素化合物”知識(shí)模塊

1、“元素化合物”知識(shí)模塊1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4. 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤，比如2Na2O2+2H2002T+4NaOH5. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于02,會(huì)先得到N2,留下液氧6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純7

2、. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%f高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸10. 鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)

3、性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COON、aC6H5ON舞飽和溶液中通入CO2由現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14. 莫澄清溶液由NH4CkAgNO3NaOHE種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4C1、AgNO3NaOH昆合后發(fā)生反應(yīng)生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4

4、NO315. 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染16. 用ImolAl與足量NaOH容液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)：Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I、AlO、S2-、CO32-、HCO3等不能大量共存正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I和S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-,HCO3-和A1O2發(fā)生雙水解反應(yīng)19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化,SO

5、2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4小與燒堿反應(yīng)21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯(cuò)誤,Fe2和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2s3不存在錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中力口入Na2s可得至UFe2s3,溶度積極小23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2sO424. 有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N

6、A錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA25. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性正確，如較稀的HClO4,H2SO4等26. 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe327. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得錯(cuò)誤，無(wú)法制的純凈的CuCO3,Cu4溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO駐成28. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換由單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4