揚(yáng)州市公共課 高考化學(xué)考前熱點(diǎn)指導(dǎo)常見選擇題 人教版

1、 考前指導(dǎo)考前指導(dǎo)（常見選擇題）（常見選擇題）一一.化學(xué)與化學(xué)與STS2004年年4月月20日，江蘇揚(yáng)州發(fā)生氨氣泄漏事故。日，江蘇揚(yáng)州發(fā)生氨氣泄漏事故。2005年以來，淮安、無錫等地又發(fā)生重大液氯年以來，淮安、無錫等地又發(fā)生重大液氯泄漏事故。下列有關(guān)氯氣和氨氣的說法正確的泄漏事故。下列有關(guān)氯氣和氨氣的說法正確的是（是（ ）A氯氣和氨氣都是易液化的氣體氯氣和氨氣都是易液化的氣體B氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體氣體C氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為氯氣和氨氣分子中所

2、有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)A維生素維生素B2亦稱亦稱“核黃素核黃素”，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：維生素維生素B2的磷酸鹽衍生物是的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基，為生長(zhǎng)必需物質(zhì)，某些氧化還原酶的輔基，為生長(zhǎng)必需物質(zhì)，缺乏維生素缺乏維生素B2會(huì)引起口角炎、皮膚和眼部疾會(huì)引起口角炎、皮膚和眼部疾病，家禽缺乏維生素病，家禽缺乏維生素B2會(huì)使產(chǎn)會(huì)使產(chǎn)蛋率降低。它主要來源為酵母，蛋率降低。它主要來源為酵母，也存在于動(dòng)物內(nèi)臟、乳類和蛋也存在于動(dòng)物內(nèi)臟、乳類和蛋類之中。有關(guān)維生素類之中。有關(guān)維生素B2的有關(guān)的有關(guān)說法正確的是說法正確的是A、核黃素晶體屬于離子晶體、核黃素晶體屬

3、于離子晶體B、核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D、工業(yè)上由、工業(yè)上由3，4二甲基苯胺與核糖合成核黃素的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)二甲基苯胺與核糖合成核黃素的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C即將在北京舉行的即將在北京舉行的2008年奧運(yùn)會(huì)提出了年奧運(yùn)會(huì)提出了“科技科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)奧運(yùn)、人文奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”的口號(hào)。為了使的口號(hào)。為了使北京奧運(yùn)會(huì)辦成綠色奧運(yùn)會(huì)，下列做法不可取北京奧運(yùn)會(huì)辦成綠色奧運(yùn)會(huì)，下列做法不可取的是的是 （ ） 開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒 關(guān)閉關(guān)閉所有的化工企業(yè)所有的化工企業(yè) 提倡使

4、用一次性發(fā)泡塑料提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋餐具和塑料袋 開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池 機(jī)動(dòng)機(jī)動(dòng)車安裝尾氣凈化器車安裝尾氣凈化器 A B C DD規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié):這類習(xí)題這類習(xí)題,看起來看起來與高科技緊密結(jié)合與高科技緊密結(jié)合,實(shí)際上實(shí)際上著眼點(diǎn)很低著眼點(diǎn)很低,都是與中學(xué)化都是與中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)相結(jié)合學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)相結(jié)合,滲透環(huán)滲透環(huán)保思想保思想二二.離子濃度大小離子濃度大小下列溶液混和后，溶液一定呈堿性的是：下列溶液混和后，溶液一定呈堿性的是：A A、pH=12pH=12氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與pH=2pH=2的某酸等體積的某酸等體積混和混和B B、pH=2pH=2某酸與某酸與

5、pH=12pH=12的某堿溶液等體積混和的某堿溶液等體積混和C C、pH=2pH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=13pH=13的氨水等體積混和的氨水等體積混和D D、10 mol/L10 mol/L鹽酸和鹽酸和6 6 10 10-4-4 mol/L mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液溶液10 ml10 ml混合后再稀釋混合后再稀釋10001000倍倍 C規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié):此類習(xí)題要注此類習(xí)題要注意物料守恒、電荷守恒，意物料守恒、電荷守恒， 結(jié)合鹽類的水解結(jié)合鹽類的水解 解題規(guī)律：離子濃度大小的比較解題規(guī)律：離子濃度大小的比較 注意電荷守恒式中二價(jià)及三價(jià)離子的系數(shù)注意電荷守恒式中二價(jià)及

6、三價(jià)離子的系數(shù)酸堿中和反應(yīng)結(jié)束時(shí)，不一定為中性，酸堿中和反應(yīng)結(jié)束時(shí)，不一定為中性，PH=7時(shí)，酸堿不一定剛好中和時(shí)，酸堿不一定剛好中和 溶液混合時(shí)判斷離子濃度大小，解題順序一般溶液混合時(shí)判斷離子濃度大小，解題順序一般為：先反應(yīng)，再電離，最后考慮水解為：先反應(yīng)，再電離，最后考慮水解 當(dāng)二價(jià)、三價(jià)離子水解時(shí)，電荷總數(shù)不變，但當(dāng)二價(jià)、三價(jià)離子水解時(shí)，電荷總數(shù)不變，但離子總數(shù)在增多，如離子總數(shù)在增多，如Fe3+的水解，而一價(jià)離子的水解，而一價(jià)離子水解時(shí)，電荷數(shù)、離子個(gè)數(shù)均不變水解時(shí)，電荷數(shù)、離子個(gè)數(shù)均不變 三、關(guān)于三、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA 規(guī)律總結(jié)：關(guān)于規(guī)律總結(jié)：關(guān)于NA常見的設(shè)錯(cuò)方法

7、常見的設(shè)錯(cuò)方法 與與Vm（22.4升升/摩）聯(lián)合使用，不注明標(biāo)況摩）聯(lián)合使用，不注明標(biāo)況 與與Vm聯(lián)合使用，將非氣態(tài)物質(zhì)當(dāng)作氣體。聯(lián)合使用，將非氣態(tài)物質(zhì)當(dāng)作氣體。如如SO3、CH2Cl2、戊烷、已烯、辛炔等、戊烷、已烯、辛炔等 計(jì)算分子、原子團(tuán)等電子數(shù)時(shí)，計(jì)算分子、原子團(tuán)等電子數(shù)時(shí)， 易漏算內(nèi)層易漏算內(nèi)層電子。如電子。如15克克CH3中電子數(shù)為中電子數(shù)為7NA 氧化還原反應(yīng)中電子數(shù)轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)中電子數(shù)轉(zhuǎn)移(Cl2、H2O2、Na2O2、生成、生成O2等等)將稀有氣體當(dāng)作雙原子分子來計(jì)將稀有氣體當(dāng)作雙原子分子來計(jì)算。例標(biāo)準(zhǔn)狀況下算。例標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升氫氣和升氫氣和氦氣的混合氣體，原子個(gè)數(shù)

8、為氦氣的混合氣體，原子個(gè)數(shù)為2NA例：例：1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA再如再如H2O2、Na2O2參加的氧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)參加的氧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)移的電子數(shù) H2O2 H2O+1/2O2MnO2e- H2O2 O2 MnO4-2e-H2O2 H2O 2e-Fe2+Na2S電解中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物消耗電解中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物消耗 例例 ：用鉛蓄電池電解飽和食鹽水（假設(shè)能：用鉛蓄電池電解飽和食鹽水（假設(shè)能量利用率為量利用率為100%），每生成），每生成1molCl2時(shí)，時(shí)，電池中消耗硫酸電池中消耗硫酸再如電解精煉銅時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移再如電解精煉銅時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2NA電子，電子

9、，陽極溶解銅陽極溶解銅1mol 1mol 與化學(xué)鍵的關(guān)系與化學(xué)鍵的關(guān)系1molSiO2中中SiO鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)1mol金剛石中金剛石中CC鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)31克白磷中克白磷中PP鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)與反應(yīng)熱的聯(lián)系與反應(yīng)熱的聯(lián)系4NA2NA3/2NA例例:已知已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q將將1molSO2與足量的氧氣充與足量的氧氣充分反應(yīng)分反應(yīng),放出的熱量為放出的熱量為Q/2四、離子共存與離子方程式四、離子共存與離子方程式下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鐵跟稀硝酸反應(yīng)：鐵跟稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B銅跟濃硝酸反應(yīng)：銅跟濃硝酸反應(yīng)： Cu2NO3H=C

10、u22NO22H2OC碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng)：碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng)： BaCO32H=Ba2CO2H2OD銅跟氯化鐵反應(yīng)：銅跟氯化鐵反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2C下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A向向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液：溶液： Fe3SCN=Fe（SCN）2B向明礬溶液中加入過量向明礬溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：溶液： Al34OH=AlO22H2OC向向Fe2（SO4）3溶液中通入溶液中通入H2S： Fe3H2S=SFe22HD.澄清的石灰水中加入鹽酸：澄清的石灰水中加入鹽酸：OHH=H2OBC解離子共存問題時(shí)注意解離子共存問題時(shí)注意：先審清

11、題干要求。先審清題干要求。不要忽略雙水解。不要忽略雙水解。如無色、如無色、PH=1等。等。如如Fe3+與與ClO-不要忽略絡(luò)合反應(yīng)。不要忽略絡(luò)合反應(yīng)。 如如Fe3+與與SCN-離子反應(yīng)方程式注意：離子反應(yīng)方程式注意：不要遺漏反應(yīng)不要遺漏反應(yīng)如如NH4HCO3與堿與堿注意量的關(guān)系注意量的關(guān)系如如NaHSO4與與Ba（OH）2如如Ca（ClO）2與與CO2在復(fù)分解反應(yīng)中還可能有氧化還原反應(yīng)在復(fù)分解反應(yīng)中還可能有氧化還原反應(yīng)如將如將SO2通入到通入到Ca（ClO）2溶液溶液化學(xué)平衡及反應(yīng)速率等效平衡化學(xué)平衡及反應(yīng)速率等效平衡1.在在Vt等圖象中，用達(dá)平衡所需時(shí)間的長(zhǎng)短來等圖象中，用達(dá)平衡所需時(shí)間的長(zhǎng)

12、短來判斷溫度的高低和壓強(qiáng)的大小，再根據(jù)溫度判斷溫度的高低和壓強(qiáng)的大小，再根據(jù)溫度（或壓強(qiáng)）的變化導(dǎo)致縱坐標(biāo)的改變來判斷反（或壓強(qiáng)）的變化導(dǎo)致縱坐標(biāo)的改變來判斷反應(yīng)熱及氣體系數(shù)大小應(yīng)熱及氣體系數(shù)大小2.在判斷時(shí)注意每種反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，往在判斷時(shí)注意每種反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，往往是氣態(tài)、固態(tài)均有往是氣態(tài)、固態(tài)均有3.在在Vt等圖象中，正確理解每一部分面積的含等圖象中，正確理解每一部分面積的含義義在解決等效平衡時(shí)，一般解法是在解決等效平衡時(shí)，一般解法是“一邊倒一邊倒”后，看清所給條件是等容還是等壓。分后，看清所給條件是等容還是等壓。分別用別用“全等等效全等等效”和和“相似等效相似等效”來解來解

13、決問題。注意即使等容條件，如果氣體決問題。注意即使等容條件，如果氣體系數(shù)相等，仍用相似等效。系數(shù)相等，仍用相似等效。注意注意:當(dāng)反應(yīng)物和生成物中只有一種氣體時(shí)，當(dāng)反應(yīng)物和生成物中只有一種氣體時(shí)，解決問題時(shí)一般采用等效平衡的思想解決問題時(shí)一般采用等效平衡的思想六、濃度關(guān)系六、濃度關(guān)系解此類題目時(shí)用公式解此類題目時(shí)用公式用兩個(gè)用兩個(gè)C相除即得相除即得注意密度注意密度d與濃度的關(guān)系與濃度的關(guān)系 1000dw%MC=d單位為單位為g/cm3 氨水溶液和醇溶液的濃度越大，密度越小，氨水溶液和醇溶液的濃度越大，密度越小，其它溶液則濃度越大，密度越大其它溶液則濃度越大，密度越大七守恒法的應(yīng)用七守恒法的應(yīng)用碳

14、酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗上述混合物，消耗1mol/L鹽酸鹽酸500mL。燃燒等質(zhì)量的上述混。燃燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.35g B.30 g C.20 g D.15 g 鎂鋁合金鎂鋁合金5.1 g溶于溶于300 mL2 mol/L的鹽的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的

15、質(zhì)量為水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A5.1g B10.2g C13.6g D15.3g電化學(xué)：電化學(xué)：2.電解池中要看清陽極材料電解池中要看清陽極材料3.電子流向、電子方向不能混電子流向、電子方向不能混4.離子移動(dòng)方向，考慮電流方向即可離子移動(dòng)方向，考慮電流方向即可 陽離子移動(dòng)方向與電流方向一致陽離子移動(dòng)方向與電流方向一致 陰離子移動(dòng)方向與電流方向相反陰離子移動(dòng)方向與電流方向相反1.電極反應(yīng)不能混電極反應(yīng)不能混 負(fù)、陽負(fù)、陽 氧化氧化 正、陰正、陰 還原還原晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則頂點(diǎn)上原子被晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則頂點(diǎn)上原子被_個(gè)晶個(gè)晶胞共有胞共有,棱上的原子被棱上的原子被_個(gè)晶胞所共有個(gè)晶胞所共有思考思考

16、:如果晶胞結(jié)構(gòu)為六棱柱如果晶胞結(jié)構(gòu)為六棱柱,結(jié)果如何結(jié)果如何?126晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子M和非金屬原子和非金屬原子N構(gòu)構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示頂角和面心的成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示頂角和面心的原子是原子是M原子，棱的中心和體心的原子是原子，棱的中心和體心的原子是N原子，原子，它的化學(xué)式為它的化學(xué)式為A BMNC D條件不夠，無法寫出化學(xué)式條件不夠，無法寫出化學(xué)式44NM1314NMC十、物質(zhì)的分離與提純十、物質(zhì)的分離與提純 常見的分離方法常見的分離方法1、固體利用溶解性差異，可利用溶解、過濾、固體利用溶解性差異，可利用溶解、過濾、結(jié)晶結(jié)晶如分離如分離NaCl和和CaCO32、兩種固體在溫度變化時(shí)，溶解度變化相差、兩種固體在溫度變化時(shí)，溶解度變化相差較大，可采用重結(jié)晶法較大，可采用重結(jié)晶法如分離如分離NaCl和和KNO33、利用物質(zhì)的特性，采用升華法、利用物質(zhì)的特性，采用升華法如分離如分離NaCl和和I24、互不相溶的液體，一般用分液法，互不相溶的液體，一般用分液法，相互溶解的液體，一般用蒸餾法相互溶解的液體，一般用蒸餾法5、膠體的提純，一般用滲析法、膠體的提純，一般用滲析法6、肥皂與甘油的分離，鹽析后用紗布過肥皂與甘油的分離，鹽析后用紗布過濾濾物質(zhì)的除雜原則物質(zhì)的除雜原則1、盡量不減少主要成份盡量不