XX高一化學必修1第四章知識點歸納

1、XX高一化學必修1第四章知識點歸納第四章非金屬及其化合物 一硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3 ，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及 硅酸鹽形式存在于巖石、 沙子和土壤中， 占地殼質量 90以 上。位于第3Si對比最外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。 二二氧化硅（ Sio2 ） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶， 具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀 結構，基本單元是 Sio4 ，因此有良好的物理和化學性質被 廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點 高、硬度大、不

2、溶于水、潔凈的 Sio2 無色透光性好。化學：化學穩(wěn)定性好、除 HF 外一般不與其他酸反應， 可以與強堿（NaoH 反應，酸性氧化物，在一定的條件下能 與堿性氧化物反應。Sio2+4HF=SiF4f +2H2oSio2 cao=caSio3Sio2 + 2NaoH=Na2Sio3+ H2o不能用玻璃瓶裝 HF 裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠 塞。三硅酸（ H2Sio3 ） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 Sio2 不溶于 水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制 得。Na2Sio32Hcl=H2Sio3 2Nacl 硅膠多孔疏松， 可作干燥劑，催化劑的載體。 四硅酸鹽 硅酸鹽

3、是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分 布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（ Na2Sio3、k2Sio3 除外）最典型的代表是硅酸鈉 Na2Sio3 :可溶，其水 溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏 膠劑。常用硅酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥。四硅單質 與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金 剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（ 1410C）,硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。 是良好的半導體， 應用: 半導體晶體管及芯片、光電池。五.氯元素：位于第三周期第叫 A 族，原子結構：容易 得到一個電子形成氯離子 cl , 為典型的非金屬元素，在自 然界中以

4、化合態(tài)存在。六氯氣和固態(tài)。制法： mno2 4Hcl2o cl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動 , 化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬 化合生成金屬氯化物（鹽） 。也能與非金屬反應：2Na cl2=2Nacl 現(xiàn)象：大量白煙2Fe 3cl2=2Fecl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙點燃點燃高溫cu cl2=cucl2 現(xiàn)象：棕黃色的煙cl2 H2=2Hcl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰， 生成大量白霧。 燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣 中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā) 光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。cl2 的用途：1自來水殺菌消毒 cl2 H2o=HclHclo2

5、Hclo=2Hcl+o2T1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺 黃綠色。其中次氯酸 Hclo 有強氧化性和漂泊性，起主要的 消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性， 不穩(wěn)定，光照或加熱分解， 因此久置氯水會失效。2制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 cl2 + 2NaoH=Nacl+ Naclo + H2o,其有效成分Naclo 比 Hclo 穩(wěn)定多 , 可長期存放制漂白粉和漂粉精 2cl2 2ca2=cacl2 ca2 2H2o。3與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。4用于提純 Si 、Ge、Ti 等半導體和鈦。5有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料 和藥品。七氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co32 、So32）。Hcl+AgNo3=AgclJ +HNo3Nacl+AgNo3=AgclJ +NaNo3Na2co3+2AgNo3=Ag2co3J +2NaNo3Ag2co3+2HNo3=