高三復(fù)習(xí)四大平衡常數(shù)

1、精選課件20172017考試說明考試說明要求要求1 1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?；瘜W(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2 2、理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，、理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡， 能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3 3、了解水的電離，離子積常數(shù)。、了解水的電離，離子積常數(shù)。4 4、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。解溶度積的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。專題專項(xiàng)復(fù)習(xí)專題專項(xiàng)復(fù)習(xí)四大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用四大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用精選課件近

2、5年全國一卷有關(guān)四大平衡常數(shù)的考查形式年份年份考查形式考查形式20122012年年27.27.（4 4）計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù) 通過計(jì)算不同溫度的通過計(jì)算不同溫度的K K比較溫度高低比較溫度高低 20132013年年1111通過不同物質(zhì)通過不同物質(zhì)K KSPSP計(jì)算離子濃度計(jì)算離子濃度 20142014年年28.28.（3 3）計(jì)算計(jì)算K KP P20152015年年28.28.（4 4）計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)）計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)20162016年年27.27.（2 2） 計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù) 通過通過K KSPSP計(jì)算離子濃度計(jì)算離子濃度精選課件（1）對(duì)于）對(duì)于3Fe(s)4H

3、2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為式為K= （2）用）用Zn還原還原SiCl4的反應(yīng)如下：的反應(yīng)如下：756907， SiCl4(g)+2Zn(l) Si(S)+2ZnCl2(g) H20 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=（3）無水乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：）無水乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K（4）HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K為為 （5）Ag2CrO4的的Ksp表達(dá)式為表達(dá)式為 （

4、6）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)CO32- CaCO3(s)SO42- ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為表達(dá)式為 基礎(chǔ)鞏固平衡常數(shù)的表達(dá)式224c(ZnCl )c(SiCl )c4(H2)/c4(H2O)Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-） 精選課件小結(jié) 固體、純液體及稀溶液中的水不寫進(jìn)固體、純液體及稀溶液中的水不寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式 。書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的要點(diǎn)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的要點(diǎn)精選課件 (2016年全國卷)27.（15分）元素鉻（分）元素鉻（Cr）在溶

5、液中主）在溶液中主要以要以Cr3+ (藍(lán)紫色藍(lán)紫色)、 Cr(OH)4(綠色綠色)、 Cr2O72-(橙紅色橙紅色)、 CrO42- (黃色黃色)等形式等形式存在。存在。 Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：色固體，回答下列問題：(2)室溫下，初始濃度為室溫下，初始濃度為1mol/l Na2CrO4I溶液中的溶液中的c(Cr2O72-)隨隨c(H+)的的變化如圖所示，已知溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)變化如圖所示，已知溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為2CrO42- +2H+ H2O+ Cr2O72- 根據(jù)根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平

6、衡常數(shù)為平衡常數(shù)為 重點(diǎn)突破重點(diǎn)突破平衡常數(shù)的計(jì)算平衡常數(shù)的計(jì)算 化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 2CrO42- +2H+ H2O+ Cr2O72- 起起 1mol/l 0變變 0.5 mol/l 0.25 mol/l 平平 0.5 mol/l 0.25 mol/l K=1014精選課件(2015黃崗模擬)已知：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 。請(qǐng)回答下列問題： 對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替平衡時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達(dá)式為 222p22(N )(CO )(NO)(CO)ppKpp練一練精選課件(2

7、014年全國卷)28題、（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系其中n(H2O):n(C2H4)=1:1.列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp= (對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替平衡時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù).用平衡分壓P代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Kp=0.07(MPa)-1 KP的計(jì)算的計(jì)算精選課件 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液，pH=3，請(qǐng)算出請(qǐng)算出K值值 K=10 -5 Ka或或Kb的計(jì)算的計(jì)算精選課件(2016洛陽模擬洛陽模擬)在在t 時(shí)，時(shí)，Ag2CrO4在水中在水中

8、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。求在的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。求在t 時(shí)，時(shí)，Ag2CrO4的的Ksp為為11012 KSP的計(jì)算的計(jì)算精選課件 (1)先寫出準(zhǔn)確的平衡常數(shù)表達(dá)式先寫出準(zhǔn)確的平衡常數(shù)表達(dá)式 (2)找出相關(guān)的平衡時(shí)的濃度代入計(jì)算找出相關(guān)的平衡時(shí)的濃度代入計(jì)算 （三段式法）（三段式法）計(jì)算平衡常數(shù)小結(jié)計(jì)算平衡常數(shù)小結(jié)精選課件KP=49/192(MPa)-2或0.255(MPa)-2或0.26 (MPa)-21. (2016河南信陽模擬)目前工業(yè)合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

9、，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為28mol。 已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8 MPa，則平衡常數(shù)Kp=_ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。反饋練習(xí)反饋練習(xí)精選課件2.(2013山東模擬山東模擬)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，反應(yīng)NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= 。 (已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=210-5molL-1，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=410-7molL-1，K2=410-11molL-1)答案：KKw/KbK11.2510-3 精選課件3.（2016寧波實(shí)郊中學(xué)）25時(shí)，Cmol/L的弱酸

10、HA溶液的pH=a，則電離常數(shù)K= (精確計(jì)算，列出計(jì)算式即可) 101010aaac精選課件 4、在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH+)c(Cl)，則溶液顯_ _(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb中中 精選課件5、(2013全國卷 11題) 已知Ksp(AgCl)=1.5610-10， Ksp(AgBr)=7.710-13， Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。 某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?） ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、Cl- CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-C精選課件6.(2014高考名師)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)CO32- CaCO3(s)SO42- 。已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)2.801