初中化學(xué)方程式+常考熱點(diǎn)

1、化學(xué)方程式大全一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點(diǎn)燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 20 2點(diǎn)燃Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + 0 2 2Cu04. 鋁在空氣中燃燒：4AI + 30 2點(diǎn)燃2AI2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點(diǎn)燃2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 50 2點(diǎn)燃2P2057. 硫粉在空氣中燃燒： S + 0 2點(diǎn)燃S028. 碳在氧氣中充分燃燒： C + 02點(diǎn)燃C0 29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + 0 2點(diǎn)燃2C0（2 ）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣

2、中燃燒：2C0 + 0 2點(diǎn)燃2C0 211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 20 2點(diǎn)燃 C0 2 + 2H2012. 酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 30 2點(diǎn)燃2C0 2 + 3H20（3）氧氣的來(lái)源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2Hg0 2Hg+ 0 2 T14 .加熱高錳酸鉀： 2KMn0 4 K2Mn0 4 + Mn0 2 + 02 T15 .過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H202 Mn0 2 2H20+ 0 2 T二、自然界中的水：16.電解水：2H20 通電 2H2T+ 02 T17 .生石灰溶于水： Ca0 + H 20 = Ca（0H） 218 .二氧化

3、碳可溶于水：H20 + CO 2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu21 .氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H 2O22. 鎂還原氧化銅： Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1) 碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO224 .木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫2Cu + CO 2 f25 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe 2O3高溫4Fe + 3CO 2?(2 )煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26.煤爐的底層：C + O2點(diǎn)燃CO227 .煤爐的中層：

4、 CO2 + C 高溫2CO28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O 2點(diǎn)燃2CO2(3) 二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 ?30 .碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO 3 = H2O + CO 2 ?31 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2=H2CO332 .高溫煅燒石灰石(工業(yè)制 CO2)： CaCO 3高溫 CaO + CO 2?33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J+ H2O(4) 一氧化碳的性質(zhì)：34 .一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO C

5、u + CO 235 .一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2點(diǎn)燃2CO22。+ CO 2 ?其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCI + H五、燃料及其利用:37 .甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 20 2點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O38 .酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 30 2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O39 . 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬(1) 金屬與氧氣反應(yīng)：40 . 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點(diǎn)燃2MgO41 . 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2點(diǎn)燃Fe 3O442. 銅在空氣中受熱

6、： 2Cu + O 2 2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4AI + 3O 2 = 2Al 2O3(2 )金屬單質(zhì)44. 鋅和稀硫酸45. 鐵和稀硫酸46. 鎂和稀硫酸47鋁和稀硫酸48 鋅和稀鹽酸49. 鐵和稀鹽酸50. 鎂和稀鹽酸51 鋁和稀鹽酸(3 )金屬單質(zhì)+酸Zn + H 2SO 4Fe + H 2SO 4Mg + H 2SO4 2AI +3H 2SO4Zn + 2HCI = ZnCI Fe + 2HCI =FeCI Mg+ 2HCI = MgCI2AI + 6HCI =2AICI+鹽(溶液) -鹽+氫氣 (置換反應(yīng))=ZnSO 4 + H 2 f=FeSO 4 + H2 f=MgSO

7、4 + H 2 f=Al2(SO4)3 +3H2f2 + H2f2 + H2f2 + H2 f3 + 3 H 2f-新金屬+新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + CuCu + Hg(NO 3)2= Cu(NO 3)2 + Hg54銅和硝酸汞溶液反應(yīng):(3)金屬鐵的治煉原理：55 .3CO+ 2Fe 2O3 高溫4Fe + 3CO 2f七、酸、堿、鹽(1 )鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCI =2FeCI 3 + 3H 2O5

8、7.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O 3 + 3H 2SO 4 =Fe 2（SO 4）3 + 3H 2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCI =CuCI 2 + H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 =CuSO 4 + H2O(3) 酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI + NaOH = NaCI +H 2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI + Ca(OH) 2 = CaCI 2 + 2H 2。62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H 2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH

9、 =Na 2SO4 + 2H 2O(4) 酸+鹽另一種酸+另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2O + CO 2 f65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) ：Na 2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H 20 + CO 2 f66 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCI= NaCI + H 2O + CO 2 f67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 J+ 2HCI2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿+非金屬氧化物鹽+水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H2O

10、69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H 2O70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 J+ H2O(2) 堿+酸 鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上)(3 )堿+鹽另一種堿+另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3 J + 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)熟石灰(消石灰)一一氫氧化鈣Ca(OH) 2(1 )鹽(

11、溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽73. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu(2 )鹽+酸另一種酸+另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) ：Na 2CO3 + 2HCI =2NaCI + H 2O + CO 2T 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO 3 + HCI= NaCI + H 2。+ CO 2 f(3 )鹽+堿另一種堿+另一種鹽76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3 J+ 2NaOH(4 )鹽 + 鹽-兩種新鹽77 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI + AgNO 3 =AgCI J + NaNO 378 .硫

12、酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 J + 2NaCI化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理中考強(qiáng)化記憶要點(diǎn)、初中重要、常見(jiàn)物質(zhì)顏色記憶應(yīng)熟練(1) 黑色固體：木炭一一C、氧化銅一一CuO、四氧化三鐵一一Fe3O4、二氧化錳一一 MnO2(2) 淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液一一FeSO 4或氯化亞鐵溶液 一一FeCl2；(3 )黃色溶液：氯化鐵溶液FeCl3、硫酸鐵溶液一一Fe2(SO4)3(4)藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液一一CuSO 4、氯化銅溶液一一CuCl2、硝酸銅溶液一一 Cu(NO 3)2(5 )藍(lán)色沉淀一一氫氧化銅一一Cu(OH) 2(6) 紅褐色沉淀氫氧化鐵Fe(OH) 3 4Fe(O

13、H) 3(灰白色)+ O2+ H2O=4Fe(OH) 3(7) 白色沉淀： BaSO 4 AgCI不溶于水，也不溶于稀硝酸( HNO 3)BaCO 3 CaCO 3 Mg(OH) 2不溶于水，但溶于酸:、重要物質(zhì)的名稱、俗名要記清，不能混淆(說(shuō)明：石灰水中的溶質(zhì)是Ca(0H)2,石灰漿、石灰乳中也有 Ca(OH) 2)(2) 火堿(燒堿、苛性鈉)一一氫氧化鈉一一屬于堿(3) 純堿、蘇打一一碳酸鈉一一屬于鹽、小蘇打一一碳酸氫鈉(4) 生石灰一一氧化鈣一一 CaO 堿性氧化物(可做干燥劑)(5) 鹽酸氫氯酸 HCI無(wú)氧酸(6) 膽磯(藍(lán)磯)硫酸銅晶體一一 CuSO 4 5H2O 鹽(通過(guò)無(wú)水CuS

14、O 4由白色變?yōu)樗{(lán)色，可以證明中有水，CuSO 4 +5H2O=CuSO 4 5H2O)(7) 酒精一一乙醇一一(可用于作燃料、消毒)C2H5OH + 3O 2=2CO 2+ 3H 2O(8) 木醇一一甲醇一一 CH3OH (工業(yè)酒精中含有的一種成分，有毒)(9) 醋酸一一乙酸一一 CH3COOH(10 )甲烷一一(天然氣的主要成分)CH4 + 2O 2=CO 2+ 2H 2O三、重要反應(yīng)及現(xiàn)象要作到準(zhǔn)確、簡(jiǎn)明表達(dá)(1 )鐵片放入稀鹽酸(稀硫酸)：鐵表面產(chǎn)生大量的氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；(2) 鐵片放入硫酸銅溶液：鐵表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。(3) 銅片放入硝酸銀溶液：銅表

15、面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag(4 )把碳粉和氧化銅放入稀硫酸中：黑色固體部分消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色。(5) 氨堿法制純堿(侯氏制堿法)：NH3+ NaCl + CO2+ H2O = NaHCO 3J1 +NH4CI、2NaHCO 3 = Na 2CO 3 f+CO2 +(1)熟石灰(消石灰)一一氫氧化鈣Ca(OH) 2(6) 工業(yè)生產(chǎn)玻璃：Na2CO3 + SiO2高溫Na2SiO3 + CO2 f、CaCO 3 + SiO2高溫CaSiO 3 +(7) 酸雨的形成：SO 2 + H2O=H 2SO3、H2SO 3 + O2=H

16、 2SO4、2NO + O2=2NO 2、3NO 2+H2O=2HNO 3+ NO(8 )工業(yè)煉鐵原理：3CO+ Fe 2O3高溫 2Fe + 3CO 2;工業(yè)煉鋼(百煉成鋼)原理：C+ O 2= CO 2(9 )用石灰石、水、純堿來(lái)制取氫氧化鈉的過(guò)程：CaCO 3 高溫 CaO + CO 2T CaO + H 2O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3=CaCO 3 J+2NaOH(10 )向鹽酸和CaCl2溶液中加入碳酸鈉溶液：先觀察到有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。(11 )把鐵加入H2SO4和CuSO4溶液中，過(guò)濾出的固體中一定有銅，可能有鐵；濾液中一定有FeSO4，

17、可能有 CuSO 4或H2SO4。四、典型混合物、純凈物要記窂(1) 純凈物：冰水混合物、膽磯、碳酸鈉晶體、水銀等(2 )混合物：如：自然界中的礦石一一石灰石、鐵礦石等；資源一空氣、海水、煤、石油、天然氣等；溶液一一碘酒、飲料、石灰水等；合金一一生鐵、鋼(含碳量多少)、青銅(銅錫)、黃銅(銅鋅)等。五、核心概念要做到概念清、是非明，運(yùn)用自如(1) 分子一一分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一一原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 元素一一元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。（2）構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子、原子、離子分子：常見(jiàn)的氣體單質(zhì)、共價(jià)化合物是由分子構(gòu)成， 如氧氣由氧分子

18、構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成。原子：常見(jiàn)金屬、固態(tài)非金屬單質(zhì)由原子構(gòu)成，如鐵由鐵原子構(gòu)成、碳由碳原子構(gòu)成。離子：離子化合物由離子構(gòu)成，如：氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。（3）催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率，但化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化。（4）單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物，如：鐵、氧氣等。化合物：由兩種元素組成的純凈物，如：氫氧化鈉、二氧化碳等（5） 酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H +的化合物。堿：電離出的陰離子全部是 0H-的化合物。鹽：由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。六、除雜、提純?cè)瓌t記窂，套路要熟一一選擇除雜試劑的原則是不加、不減（一）物理方法： 利用溶解度，如 KN0 3（NaCI）:溶解

19、一一降溫結(jié)晶-過(guò)濾； 利用溶解性，可溶（不溶），如粗鹽提純：溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶;（二）化學(xué)方法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀，如：NaOH（Na 2CO 3）:溶解一一加適量的石灰水一一過(guò)濾一一蒸發(fā)；HCI（H 2SO4）:加適量的氯化鋇溶液一一過(guò)濾NaCI（Na 2CO3）:溶解-加適量的鹽酸溶液一一過(guò)濾一一蒸發(fā)二氧化碳中有一氧化碳（不能用點(diǎn)燃法），通常通過(guò)灼熱氧化銅一氧化碳中有二氧化碳（氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液）七、熟練記憶酸、堿、鹽溶解性，并靈活應(yīng)用1、酸都可溶，鹽酸和硝酸具有揮發(fā)性，碳酸易分解;2、堿中鉀、鈉、銨、鋇、鈣可溶，其他不溶3、 鹽的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水；鹽酸鹽中

20、除氯化銀不溶外其余都溶； 硫酸鹽中硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余都溶； 碳酸鹽除鉀、鈉、銨外一般不溶。（一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有AgCI、BaS0 4、KNO3、NaNO 3）八、化學(xué)常識(shí)要重視（1） 具有還原性和可燃性的物質(zhì)是：H2 （氣體單質(zhì)）、CO （氣體化合物）、C （固體單質(zhì)）；（2） 空氣中含量最多的是 N，地殼中含量最多的四種元素是 0、Si、Al、Fe,人體內(nèi)含量前 五位的是0、C、H、N、Ca，海水中最多的物質(zhì)是水，最多的鹽是 NaCI，海水中的含量最 多的兀素是0。（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷 -CH 4 （天然氣、瓦斯、沼氣的主要成份）；（4）大氣污染物

21、：粉塵、有害氣體（包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）；（5 ）硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣是燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火 _磷在空氣中或氧氣中燃燒產(chǎn)生濃厚的白煙；木炭、石蠟、鎂在氧氣中燃燒發(fā)出白 （6）有白霧的是：濃鹽酸、濃硝酸在空氣中能形成白霧；（7 ）晶體：有的含有結(jié)晶水、也有的不含結(jié)晶水，如硫酸銅晶體為CuSO 4 5H 2O，氯化鈉晶體不含有結(jié)晶水。CuSO45H2O、Na2CO3 10H2O都是純凈物。（8）法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫一一得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論。C、導(dǎo)電性最好的（9 ）化學(xué)之最：最輕的氣體一一氫氣、自然界最硬的物質(zhì)是金剛石是一一銀、延性最好的是一一金（Au）、

22、展性最好的是一一鉑（Pt ）。（ 15 ）材料分類：金屬材料、硅酸鹽材料、有機(jī)高分子材料、復(fù)合材料。（10 ）蛋白質(zhì)遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽，結(jié)構(gòu)被破壞，失去生理活性，使人中毒。（11 ）鹽類溶天水，會(huì)使凝固點(diǎn)降低（可用于防凍、融化冰雪等）。（12 ）將金屬制成合金，會(huì)使溶沸點(diǎn)降低，硬度、強(qiáng)度增大，增強(qiáng)耐腐蝕性。（13 ）六大類營(yíng)養(yǎng)素：水、無(wú)機(jī)鹽、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素，其中糖類、油脂、蛋 白質(zhì)能放出能量。九、化學(xué)用語(yǔ)含義清、規(guī)范用（1 ）注意：元素符號(hào)、化學(xué)式的含義，化學(xué)符號(hào)中各個(gè)位置數(shù)字的意義一幾個(gè)微粒、元素化合價(jià)、分子構(gòu)成、離子所帶電荷等。女口： H2氫氣、一個(gè)氫分子，2H2兩個(gè)

23、氫分子；H氫元素、一個(gè)氫原子；2H兩個(gè)氫原子，亞鐵離子 -Fe2+、鐵離子-Fe 3+等（2 ）關(guān)于水的說(shuō)法：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成，一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2： 1,質(zhì)量比為1 : 8。（3）氧氣由氧分子構(gòu)成，二氧化碳中沒(méi)有氧分子、水中也沒(méi)有氧分子、而空氣中含有氧分 子。（4） 原子構(gòu)成：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（5）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類，又講個(gè)數(shù)。十、容易出現(xiàn)的判斷題（1）凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的一種。（X）如酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸，都能生成鹽和

24、水。（2）鹽中都含有金屬元素。（X） 如銨鹽（NH4CI）不含有金屬元素。（3） 飽和溶液降溫一定能析出晶體。（X）氫氧化鈣溶液不能。（4） 飽和溶液一定不飽和溶液濃度大。（X）只有在相同的溫度下，同一溶質(zhì)的溶液中。（5） 含有碳元素的化合物都是有機(jī)物。（X）有機(jī)物都含碳元素（）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外，如酒精、蔗糖、醋酸、淀粉、蛋白質(zhì)等。（6） 含有氧元素的化合物就是氧化物。（X）氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧 元素，如水，氧化物是化合物中的一類（7 ）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。（X）反應(yīng)物也必須是單質(zhì)與化合物。女口： 3CO+ Fe 2O3高溫 2Fe + 3CO

25、2是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。（8）玻璃鋼是鋼的一種。（X）它是塑料中加入玻璃纖維制成的復(fù)合材料。（9）質(zhì)子數(shù)相等的微粒一定屬于同一種元素。（X） 口：銨根與鈉離子質(zhì)子數(shù)相等。 十一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)知識(shí)點(diǎn)（1）量取液體：量筒放平、視線與凹液面的最低處保持水平。仰視時(shí)，讀數(shù)偏??；俯視時(shí)，讀數(shù)偏大（2）稱量藥品：a托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1克；b干燥的藥品，在天平兩端各放一張相同質(zhì) 量的紙；c易潮解的藥品放入小燒杯或表面皿中。（3）可直接受熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝。不能直接加熱（墊石棉網(wǎng)）：燒杯、燒瓶等。不能加熱：量筒、集氣瓶等。（4）過(guò)濾時(shí)：一貼、二低、三靠。（5）檢查裝置的氣密性的方

26、法一一加熱法、注水法。（6）測(cè)定溶液的pH:先取PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒（使用前后洗凈擦干）蘸取待 測(cè)液體滴在PH試紙上。（7 ）檢驗(yàn)氣體純度的方法：a收集一試管氣體，用拇指堵住管口，b靠近酒精燈火焰，點(diǎn)火,c聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明是不純凈的；聽(tīng)到噗噗的聲音，表明是純凈的。（8 ）氫氣還原氧化銅，先通入氫氣，排凈空氣，然后加熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止加熱，直到 試管冷卻再停止通氫氣。（9）酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)：在試管中先倒入氫氧化鈉溶液，滴入詞滴的酚酞試液，溶液會(huì)變紅，然后用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩，到溶液剛剛由紅色變?yōu)闊o(wú)色為止。（10 ） 濃硫酸具有吸水性，可作氣體干燥劑。稀釋濃硫酸時(shí)，

27、一定要把濃硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（11 ）溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。（12 ）溶液的配制的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶保存。（13 ）粗鹽提純的步驟及玻璃棒的作用：溶解攪拌加速溶解、 過(guò)濾引流液體、蒸發(fā)使液體均勻受熱，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。（14 ）藥品保存：酸用玻璃塞、堿用橡皮塞、AgNO 3溶液用棕色瓶（防止見(jiàn)光分解）NaOH易潮解，并與 CO 2反應(yīng)變質(zhì)、濃 H 2 SO4易吸水、濃HCI易揮發(fā)。（15 ）除去氣體中的雜質(zhì)用洗氣瓶，a進(jìn)b出。排水法收集氣體，裝滿水，b進(jìn)氣a出水。用向上排空氣法收集氣體，a進(jìn)b出；用向下排空氣法收集氣體，b進(jìn)a出。十二、其他知識(shí)點(diǎn)（1）離子一一兩種情況：帶電荷的原子或原子團(tuán)。（2）化合價(jià)：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為0,化合價(jià)是元素