化學反應的限度

1、 課題課題2 化學反應限度化學反應限度第一單元第一單元 化學反應速率與反應限度化學反應速率與反應限度 在在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的氣體中含有相高爐煉鐵所排出的氣體中含有相當量的一氧化碳，有的工程師認當量的一氧化碳，有的工程師認為這是由于一氧化碳和鐵礦石的為這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的。于是接觸時間不夠長所造成的。于是在英國耗費了大量的英鎊造了一在英國耗費了大量的英鎊造了一個高大的煉鐵高爐，以增加一氧個高大的煉鐵高爐，以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時間。可是化碳和鐵礦石的接觸時間。可是后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所排除的

2、高爐氣中，一氧化碳的含排除的高爐氣中，一氧化碳的含量并沒有減少，這是什么原因呢？量并沒有減少，這是什么原因呢？Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 溫故而知新溫故而知新Cl2H2O HCl+HClO 回顧：回顧：氯水中存在哪些微粒？氯水中存在哪些微粒？Cl2 、H2O 、 HClO 、H+、Cl-、 ClO - 、OH-氯水成分中各微粒同時存在，說明了什么？氯水成分中各微粒同時存在，說明了什么？活動與探究活動與探究一一實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象結結 論論FeCl3溶液與溶液與KI溶液反應溶液反應在反應的溶液中加入在反應的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置，振蕩、靜置取的上層清液，滴加取的上層清液，滴加K

3、SCN溶液溶液試管內溶液由試管內溶液由黃色變?yōu)楹稚S色變?yōu)楹稚嚬軆纫后w分試管內液體分層，下層呈紫色，層，下層呈紫色，上層呈淺綠色上層呈淺綠色試管內液體由無色試管內液體由無色變?yōu)檠t色變?yōu)檠t色FeFe3 3與與I I發(fā)生化發(fā)生化學反應生成了學反應生成了I I 2 2溶液中還有溶液中還有Fe3說明：在相同的條件下，說明：在相同的條件下， FeFe3 3與與I I能發(fā)生反應能發(fā)生反應生成生成FeFe2 2和和I I2 2，F(xiàn)eFe2 2和和I I2 2也能反應生成也能反應生成FeFe3 3與與I I，即：即： 2Fe2Fe3 32I2I 2 2 FeFe2 2I I2 2 事實上，相當多的化學反

4、應都是可事實上，相當多的化學反應都是可逆反應，只不過有的可逆性較弱，有的可逆反應，只不過有的可逆性較弱，有的可逆性很強。常見的典型的可逆反應有：逆性很強。常見的典型的可逆反應有：N2+3H2 2NH3高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑2SO2+O2 2SO3高溫高溫催化劑催化劑H2I2(g) 2HI加熱加熱1 1、可逆反應、可逆反應定義：定義：在相同條件下既可以向正反應在相同條件下既可以向正反應方向進行又可以向逆反應方向進行的方向進行又可以向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應。反應稱為可逆反應。組卷網組卷網2SO2+O2 2SO33H2+N2 2NH3交流交流 研討研討下列說法是否正確：下列說法是否正

5、確：zxxkwzxxkw1 1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣，H H2 2+O+O2 2=H=H2 2O O是可逆反應。是可逆反應。2 2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻在、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻在空氣中又能逐漸變成藍色，所以無水硫酸銅空氣中又能逐漸變成藍色，所以無水硫酸銅結合結晶水的反應是可逆反應。結合結晶水的反應是可逆反應。3 3、氯化銨加熱分解成氨氣和氯化氫氣體，、氯化銨加熱分解成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)化合成氯化銨，氯化銨的分兩種氣體又自發(fā)化合成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應。解是可逆反應。1

6、1、可逆反應、可逆反應可逆反應的特點：可逆反應的特點：（1 1）正反應和逆反應在）正反應和逆反應在同一條件同一條件下下同同時時進行。進行。（2 2）不能進行到底，有一定限度）不能進行到底，有一定限度, ,各反各反應物、生成物共同存在。應物、生成物共同存在。（任何一種物（任何一種物質的轉化率都小于質的轉化率都小于100%）轉化率：指反應物的變化量與起始量之比轉化率：指反應物的變化量與起始量之比例例1 1：在：在1 1升容器內，發(fā)生升容器內，發(fā)生2SO2+O2 2SO32體積體積SO21體積體積O2500，101KPa,V2O55min后后SO26O23SO39110min 后后幾小時后幾小時后反

7、應停止了嗎反應停止了嗎？SO26O23SO391SO26O23SO391交流與討論：分析上述反應中反應物交流與討論：分析上述反應中反應物和生成物濃度及反應速率隨時間變化和生成物濃度及反應速率隨時間變化情況。情況。時間時間速速率率O時間時間濃濃度度O正反應正反應逆反應逆反應2 2、化學平衡、化學平衡定義：定義：在在一定條件下一定條件下可逆反應可逆反應進行進行到一定程度時，到一定程度時，正反應速率和逆反正反應速率和逆反應速率相等應速率相等，反應物和生成物的濃反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。強調：化學平

8、衡狀態(tài)是該可逆反應在該條件強調：化學平衡狀態(tài)是該可逆反應在該條件下所能達到下所能達到最大限度。最大限度。3、化學平衡的特征、化學平衡的特征“逆逆”、“動動”、“等等”、“定定”、“變變”“逆逆”：化學平衡只存在于可逆反應中；：化學平衡只存在于可逆反應中； “等等”：平衡時正反應和逆反應的速率：平衡時正反應和逆反應的速率相等且大于相等且大于0 0； “動動”：化學平衡是一個動態(tài)平衡；：化學平衡是一個動態(tài)平衡； “定定”：平衡時各反應物和生成物的所：平衡時各反應物和生成物的所占百分比保持恒定不變；占百分比保持恒定不變；“變變”：改變外界條件時，平衡會發(fā)生：改變外界條件時，平衡會發(fā)生移動。（舊的平衡

9、將被破壞，并在新的條件下移動。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）建立新的平衡。） 思考一：如何理解思考一：如何理解V(正正)V(逆逆)？例如，一定條件下，可逆反應例如，一定條件下，可逆反應N23H2 2NH3，對，對該可逆反應，下列情況說明正、逆反應速率相等的是：該可逆反應，下列情況說明正、逆反應速率相等的是：（1）單位時間內，有）單位時間內，有1molN2反應掉，同時有反應掉，同時有1molN2生成。生成。（2）單位時間內，有）單位時間內，有3molH2反應掉，同時有反應掉，同時有2molNH3反應掉。反應掉。（3）單位時間內，有）單位時間內，有1molN2生成，同時有生成，

10、同時有2molNH3生成。生成。以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析為例，分析化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：如何判定可逆反應如何判定可逆反應達到了達到了化學平衡狀態(tài)？化學平衡狀態(tài)？速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一種物質的生成速率等于其消耗速率）即任何一種物質的生成速率等于其消耗速率）各成分的含量保持不變各成分的含量保持不變（即：各反應物和生成物的物質的量占總物質（即：各反應物和生成物的物質的量占總物質的量的百分比均保持不變）的量的百分比均保持不變）1、在已達到平衡的可逆反應在已達到平衡的可逆反應2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3中充入

11、由中充入由1818O O組成的氧氣組成的氧氣一段時間后一段時間后, ,1818O O原子（原子（ ）A.A.只存在于只存在于O O2 2中中 B.B.只存在于只存在于O O2 2和和SOSO3 3中中C.C.只存在于只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中D.SOD.SO2 2,SO,SO3 3和和O O2 2中都存在中都存在催化劑催化劑相信你能選擇相信你能選擇2 2、N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3反應達到平衡時，下反應達到平衡時，下列說法正確的是（列說法正確的是（ ） A.NA.N2 2和和H H2 2不再化合了不再化合了 B.NB.N2 2、H H2 2、NHNH3 3的濃度相等的濃度相等 C.C.平衡建立前體系的總質量在不斷變化平衡建立前體系的總質量在不斷變化而平衡建立后體系的總質量就不再變了而平衡建立后體系的總質量就不再變了 D.ND.N2 2、H H2 2、NHNH3 3的濃度保持不變的濃度保持不變D相信你能選擇相信你能選擇3 3、在一定溫度下，可逆反應：、在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志