電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小及守恒關(guān)系

1、.2019屆高三化學(xué)小專題復(fù)習(xí)?電解質(zhì)溶液中粒子濃度的大小及守恒關(guān)系?學(xué)案+練習(xí)一、弱電解質(zhì)證明方法 2019.1018為證明醋酸是弱電解質(zhì)以下方法不正確的是A測(cè)定0.1mol·L1醋酸溶液的pH B測(cè)定0.1mol·L1 CH3COONa溶液的酸堿性C比較濃度均為0.1mol·L1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電才能D比較一樣物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反響完全時(shí)消耗兩溶液的體積 2019.418室溫下，以下事實(shí)不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是A0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH小于13B0.1 mol·L1

2、NH4Cl溶液的pH小于7C一樣條件下，濃度均為0.1 mol·L1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電才能弱D0.1 mol·L1 NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色【反思】證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的途徑有哪些？1、電離角度：_2、水解角度：_二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較 2019.1018.關(guān)于常溫下濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸和醋酸溶液以下說法正確的選項(xiàng)是 A醋酸溶液的pH小于鹽酸 B醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COOH+CcCH3COOHcCH3COOcClD0.1 mol·L1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合

3、后cH+cOH 2019.0418.常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是 AcHClcCH3COOH BcClcCH3COOC等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反響，鹽酸產(chǎn)生的H2多D用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反響完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多 2019.1118以下說法不正確的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在一樣溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，cOH相等C在一樣溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，cClcCH3COOD氨水和鹽酸反響后的溶液，假設(shè)cClcNH4，那么溶液呈中性 2019.0418一樣溫度下，

4、關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，以下說法正確的選項(xiàng)是ApH相等的兩溶液中：cCH3COOcClB分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量一樣C一樣濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反響，反響速率一樣D一樣濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反響后呈中性的溶液中忽略溶液體積變化：cCH3COOcCl【總結(jié)1】物質(zhì)的量濃度一樣、體積一樣的鹽酸和醋酸比照大小關(guān)系：比較工程pH水電離cH+恰好中和時(shí)消耗nNaOH中和至中性消耗nNaOH與Zn反響起始速率足量金屬反響生nH2稀釋一樣倍數(shù)后pH稀釋至pH一樣加水的量HClCH3COOH【總結(jié)2】室溫下pH一樣、體積一樣的鹽酸和醋酸比照大小關(guān)系：比較工

5、程濃度水電離cH+恰好中和消耗nNaOH中和至中性消耗nNaOH與Zn反響起始速率足量金屬反響生nH2稀釋一樣倍數(shù)后pH稀釋至pH相同加水的量HClCH3COOH【遷移】同溫下pH=5、體積一樣的鹽酸和NH4Cl溶液比照： 1、溶質(zhì)濃度：_； 2、稀釋至pH一樣所加水的體積：_； 3、水電離出的H+濃度：_； 4、升高一樣溫度溶質(zhì)不揮發(fā)溶液的pH：_；【穩(wěn)固練習(xí)】 1.常溫下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中cCH3COOH大于NaOH溶液中cNaC假設(shè)兩溶液混合后pH7，那么有：cNacCH3COOHc

6、CH3COOD分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14 2. 以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 將0.10 mol·L1氨水加水稀釋后，溶液中cNH·cOH變大B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。假設(shè)pH>7，那么H2A是弱酸；假設(shè)pH<7，那么H2A是強(qiáng)酸C將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中cCH3COOH/cCH3COO變大D. 用0.200 0 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L1，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和 3. 現(xiàn)有室溫下四種溶液

7、，有關(guān)表達(dá)不正確的 序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A. 中分別參加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B. 兩溶液等體積混合，所得溶液中cHcOHC. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH D. V1 L 與V2 L 混合，假設(shè)混合后溶液pH7，那么V1V2 4. 一樣溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，以下判斷正確的選項(xiàng)是 酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×1079×1061×102A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ B. 反響HZY=HYZ可以發(fā)生C. 一樣溫度下，0.1 mol·L1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液p

8、H最大D. 一樣溫度下，1 mol·L1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L1HX三、結(jié)合曲線圖判斷離子濃度大小關(guān)系、守恒關(guān)系例1【2019年4月】23在常溫下，向10 mL濃度均為0.1 mol·L1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸參加體積的變化如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 A在a點(diǎn)的溶液中，cNa+cCOcClcOHcH+B在b點(diǎn)的溶液中，2nCOnHCO0.001 molC在c點(diǎn)的溶液pH7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO的電離才能大于其水解才能D假設(shè)將0.1 mol·L1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)?/p>

9、至溶液的pH7時(shí)：cNa+cCH3COO【總結(jié)3】pH-滴定劑V作圖類曲線解讀步驟：以上圖a、b、c點(diǎn)為例分析 a點(diǎn) b點(diǎn) c點(diǎn)【反思】1、粒子濃度大小比較時(shí)關(guān)鍵是把握好微粒的來源：弱電解質(zhì)分子平衡濃度_電離生成的離子濃度可水解的鹽離子平衡濃度_水解生成的分子、離子濃度酸式鹽NaHA中H2A濃度與A2-濃度取決于_ 2、 大小關(guān)系難以判斷時(shí)，可借助電荷守恒關(guān)系式。3、 電荷守恒關(guān)系式的特征是什么？常見的錯(cuò)誤是什么？4、 物料守恒關(guān)系式的特征是什么？常見的錯(cuò)誤是什么？5、 如何書寫質(zhì)子守恒關(guān)系式？質(zhì)子守恒關(guān)系式的特征是什么？6、表觀看不出是何種守恒關(guān)系式時(shí)，注意等量代換思想的運(yùn)用?！揪毩?xí)】常溫下

10、，用濃度為0.1000mol·L1的NaOH溶液分別逐滴參加到20.00mL 0.1000mol·L1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 AVNaOH=0 mL時(shí)，兩份溶液中， cX>cYBVNaOH=10.00 mL時(shí)，cX>cNa+>cHX>cH+>cOHCVNaOH=20.00 mL時(shí)， cOH>cH+>cNa+>cXDpH=7時(shí)，兩份溶液中， cX=cNa+=cY例2【2019年11月】2325時(shí)，在“H2AHA-A2的水溶液體系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

11、隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 A在含H2A、HA和A2的溶液中，參加少量NaOH固體，HA一定增大B將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中HAA2CNaHA溶液中，HA的水解才能小于HA的電離才能D在含H2A、HA和A2的溶液中，假設(shè)：cH2A2cA2cOHcH，那么H2A和HA一定相等【總結(jié)4】pH-微粒分布系數(shù)類曲線解讀步驟： 1、 曲線是如何繪制的？利用電荷守恒關(guān)系式時(shí)需注意哪些問題？_2、 各曲線代表的粒子分別是什么？_3、 曲線的交點(diǎn)有何意義？_4、 曲線2最高點(diǎn)的意義是什么？_5、 曲線1與2交點(diǎn)、2與3的交點(diǎn)所表示的溶液是如何得到的？_【練

12、習(xí)1】25時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是 A在pH4.76的溶液中，cCH3COOcCH3COOHB在pH7的溶液中，CH3COOH0，CH3COO1.0C在pH4.76的溶液中，cCH3COO與cOH之和可大于cH+D在pH4.76的溶液中加鹽酸，CH3COOH與CH3COO之和保持不變 【練習(xí)2】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 H2C2O4 =5.4×102，Ka2 H2C2O4 =5.4×105，設(shè)H2C2O4溶液中c總=cH2C2O4 +cHC2

13、O4 +cC2O42。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的以下溶液中微粒的濃度關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：cH+ =0.1000 mol·L1+cC2O42 +cOHcH2C2O4 B. cNa+ =c總的溶液：cNa+ >cH2C2O4 >cC2O42 >cH+ C. pH = 7的溶液：cNa+ =0.1000 mol·L1+ cC2O42 cH2C2O4D. cNa+ =2c總的溶液：cOH cH+ = cH2C2O4 +cHC2O4 【練習(xí)3】常溫下用0.1mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol/L的HCN和CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A點(diǎn)和點(diǎn)溶液中：cCH3COO-<cCN-B點(diǎn)和點(diǎn)溶液中: cCH3COO-cCN-=cHCN-cCH3COOH C點(diǎn)溶液中:cNa+>cOH->cCH3COO->