第四章　單元過(guò)關(guān)檢測(cè)

1、金版教程 作業(yè)與測(cè)評(píng)化學(xué) 必修第一冊(cè)R 新教材第四章單元過(guò)關(guān)檢測(cè)時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)12015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎(jiǎng)”。“钚239”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說(shuō)法正確的是()A239Pu原子的原子核中含有239個(gè)質(zhì)子B239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化C238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素D238Pu與238U在元素周期表中的位置相同答案C解析239表示質(zhì)量數(shù)，不是質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；原子之間的變化屬于核變化，不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；238Pu、239Pu和241Pu的質(zhì)子

2、數(shù)相同、中子數(shù)不同，屬于不同的核素，C正確；238Pu與238U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，在元素周期表中的位置不同，D錯(cuò)誤。2“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有()A4種 B5種 C6種 D7種答案D解析在題述14種元素中，K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na 7種元素屬于主族元素。3下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2C

3、O3NaHCO3答案D解析A項(xiàng)，非金屬性：硫大于磷，可以推出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B項(xiàng)，根據(jù)Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金屬性：Cl大于Br；C項(xiàng)，金屬性：鈉大于鎂，可以推出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：氫氧化鈉大于氫氧化鎂；D項(xiàng)，無(wú)法根據(jù)元素周期律判斷鹽的熱穩(wěn)定性。4用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A中子數(shù)為8的氮原子：NBHCl的電子式：HCNH3的結(jié)構(gòu)式：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：答案C解析中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，表示為7N，A錯(cuò)誤；HCl中只含共價(jià)鍵，HCl的電子式為H，B錯(cuò)誤；NH3中含3個(gè)NH鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為

4、，C正確；Cl最外層有8個(gè)電子，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。5下列說(shuō)法正確的是()ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2BAt位于第七周期第A族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)C鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高D第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均呈酸性答案C解析鋰在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物是Li2O，A錯(cuò)誤；At位于第六周期第A族，非金屬性比較弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl弱，B錯(cuò)誤；鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高，C正確；N的氣態(tài)氫化物NH3溶于水后所得溶液顯堿性，O的氣態(tài)氫化物若為H2O，純水顯中性，D錯(cuò)誤。62016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(

5、中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts答案D解析A對(duì)：118號(hào)元素位于第七周期0族，則Ts元素處于周期表的第七周期第A族。B對(duì)：Ts元素的同位素原子具有相同的電子數(shù)和不同的中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))。C對(duì)：Ts元素與F、Cl、Br、I、At元素同處于第A族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則元素的非金屬性逐漸減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱。D錯(cuò)：核電荷數(shù)為117、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為117176293，該核素應(yīng)表示為T(mén)s。

6、7下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是()A氯氣、二氧化碳、氫氧化鈉B氯化鈉、過(guò)氧化鈉、氯化銨C氯化鈉、過(guò)氧化氫、氯化銨D氯化鈉、氦氣、氫氧化鈉答案C解析氯氣只含共價(jià)鍵，二氧化碳是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，A不符合題意；氯化鈉中只含有離子鍵，過(guò)氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，氯化銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，B不符合題意；氯化鈉中只含有離子鍵，過(guò)氧化氫中只含有共價(jià)鍵，氯化銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，C符合題意；氯化鈉中只含有離子鍵，氦氣分子中不存在化學(xué)鍵，氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，D不符合題意。8下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的

7、是()A從氟到碘，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小、非金屬性?qiáng)答案B解析簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故A說(shuō)法正確；比較元素的金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)原子失電子的難易程度進(jìn)行比較，不能從失電子的多少進(jìn)行判斷，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性(酸性)與元素的金屬性(非金屬性)有關(guān)，元素的金屬性(非金屬性)越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

8、化物的堿性(酸性)越強(qiáng)，同周期從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故C說(shuō)法正確；同主族元素從上到下，原子半徑增大，非金屬性減弱，故D說(shuō)法正確。9元素A的陽(yáng)離子aAm與元素B的陰離子bBn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中正確的是()原子序數(shù)：AB離子半徑：aAmbBn原子半徑：ABA的最高化合價(jià)與B的最低化合價(jià)的絕對(duì)值相等bamnA B C D答案B解析元素A的陽(yáng)離子aAm與元素B的陰離子bBn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)：AB，正確；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：aA

9、mB，錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，A元素處于B元素相鄰的下一周期，所以元素所在的周期序數(shù)：AB，正確；m、n不一定相等，不能確定A和B的化合價(jià)關(guān)系，錯(cuò)誤；元素A的陽(yáng)離子aAm與元素B的陰離子bBn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，ambn，即bamn，錯(cuò)誤。10下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是()A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱B根據(jù)Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱C向硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱答案D解析不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，D符合題意。11短周

10、期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同；Y是空氣中含量最高的元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，且Z2與W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：WZYXB由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性C元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是空氣中含量最高的元素，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Z為O元素；Z2與W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na元素；X與W同主族，X、W的單

11、質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X為H元素。A項(xiàng)，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，氫原子半徑最小，故原子半徑：NaNOH；B項(xiàng)，由X(H)、Y(N)、Z(O)三種元素組成的化合物中，一水合氨的水溶液呈堿性；C項(xiàng)，非金屬性：Z(O)Y(N)，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3；D項(xiàng)，H2O2中含有共價(jià)鍵，而Na2O2中含有共價(jià)鍵、離子鍵，兩者所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同。12下列各圖曲線(xiàn)分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A圖可以表示F、Na、M

12、g2、Al3四種離子的離子半徑大小關(guān)系B圖可以表示第A族元素的最外層電子數(shù)C圖可以表示第A族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D圖可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系答案D解析F、Na、Mg2、Al3四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A正確；第A族元素的最外層電子數(shù)均為2，故B正確；對(duì)于第A族元素的氫化物，水因分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，其他氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，與圖中沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相符，故C正確；第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)中，晶體Si熔點(diǎn)最高，則原子序數(shù)最小的元素單質(zhì)熔點(diǎn)最高，與圖像不符，故D錯(cuò)誤。13如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X

13、、Y、Z的敘述不正確的是()AZ的原子序數(shù)比Y大19BZ的單質(zhì)常溫下是深棕色液體，具有氧化性C同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YZDX的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽答案C解析根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X是N，Y是S，Z是Br，R是He。Z(Br)的原子序數(shù)比Y(S)大351619，A正確；Z(Br)的單質(zhì)Br2常溫下是深棕色液體，具有氧化性，B正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，同濃度的溶液的酸性：HBrH2S，C錯(cuò)誤；X的氣態(tài)氫化物是NH3，與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(H2SO4溶液)能發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO4，D正確

14、。14W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ，B正確；未指明最高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；N與P可以存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D錯(cuò)誤。15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY的最高價(jià)氧化物的

15、水化物的堿性比Z的弱DX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中A族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)，A錯(cuò)誤；由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；金屬性：Na(Y)Al(Z)，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；非金屬性：O(X)S(W)，

16、X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D正確。16已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為720的化合物BX、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比可能為423CX和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價(jià)鍵類(lèi)型不完全相同D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種答案D解析X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相

17、等，則X是H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則Z原子次外層為K層，Z為O元素；Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，且Y原子序數(shù)大于H元素而小于O元素，所以Y為N元素。N和O可以組成化合物N2O5，其中兩種元素的質(zhì)量比為720，A正確；H、N、O三種元素可以組成鹽NH4NO3，H、N、O元素原子個(gè)數(shù)比為423，B正確；H和O可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為21和11的兩種化合物，分別是H2O、H2O2，二者都是共價(jià)化合物，前者只含有極性鍵，后者含有極性鍵、非極性鍵，故所含共價(jià)鍵的類(lèi)型不完全相同，C正確；由H、N、O三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有N

18、H3、NH、NH、H2O、H3O、OH，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共52分)17(8分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_(kāi)。(2)根據(jù)元素周期律，請(qǐng)推測(cè)H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“”)，硫元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別為_(kāi)、_。(3)請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)比S與H2反應(yīng)_(填“更易”“更難”或“相同”)。答案(1)第二周期第A族(2)62(3)更難解析(1)N元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第二周期第A族。(2)

19、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，則酸性：H3AsO4H3PO4；S元素處于第A族，硫元素的最高化合價(jià)族序數(shù)6，最低化合價(jià)族序數(shù)8682。(3)非金屬性：SeS，元素的非金屬性越弱，其單質(zhì)與H2反應(yīng)越難。18(12分)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：O2；H2；NH4NO3；K2O2；Ba(OH)2；CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中由非極性鍵形成的非極性分子是_；由極性鍵形成的非極性分子是_；既含有離子鍵又含有非極性鍵的是_；既含有離子鍵又含有極性鍵的是_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離

20、子化合物，其化學(xué)式為_(kāi)；若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190 (2.02103 Pa)，但在180 就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價(jià)”或“離子”)化合物?？梢宰C明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。答案(1)(2)CaF2S=C=S(3)共價(jià)熔點(diǎn)低，易升華解析(1)在題目給出的10種物質(zhì)中，由非極性鍵形成的非極性分子是O2、H2、I2；由極性鍵形成的非極性分子是CH4、CO2；既有離子鍵又有非極性鍵的是K2O2；既有離子鍵又有極性鍵的是NH4NO3、Ba(OH)2。(3)氯化鋁的熔點(diǎn)為190 (2.02103 Pa)，在180 就開(kāi)始升

21、華，說(shuō)明微粒之間的作用力很小，則該物質(zhì)是分子晶體，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物。19(8分)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問(wèn)題：(1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)。(2)X與M組成的物質(zhì)為_(kāi)(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)。(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是_。答案(1) (2)離子CaH22H2O=2H2Ca(OH)2(3)第二周期第A族H3BO3(4)3解析X2是最輕的氣體，可以推知

22、X為H元素；Y、L、M核電荷數(shù)依次增大，且為5的倍數(shù)，故三者的核電荷數(shù)分別為5、15、20(核電荷數(shù)為10時(shí)，為稀有氣體元素，不是主族元素，排除)，所以Y、L、M元素分別為B、P、Ca。(1)H和P形成的簡(jiǎn)單化合物為PH3，電子式為。(2)X與M組成的物質(zhì)為CaH2，為離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=2H2Ca(OH)2。(3)Y為B元素，位于周期表的第二周期第A族，其含氧酸為H3BO3。(4)L與M形成的化合物為Ca3P2，P的化合價(jià)為3價(jià)。20(12分)為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置B中盛放的試劑是_

23、(填序號(hào))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液(2)裝置C中盛放的是燒堿稀溶液，目的是_。(3)能得出氯元素比硫元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_(kāi)(填序號(hào))。氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)S2比Cl還原性強(qiáng)HCl比H2S穩(wěn)定(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)A產(chǎn)生淡黃色沉淀Na2SCl2=2NaClS(2)吸收氯氣，防止污染大氣(3)(4)下層為紫紅色2ICl2=2ClI2解析(1)為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，則需要

24、用氯氣置換出硫單質(zhì)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液。該過(guò)程中發(fā)生置換反應(yīng)，有淡黃色沉淀S生成，化學(xué)方程式為Na2SCl2=2NaClS。(2)Cl2是有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣處理，所以裝置C中盛放燒堿稀溶液的目的是吸收多余的尾氣，防止污染空氣。(3)得電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確；通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，不能通過(guò)氧化性進(jìn)行比較，故錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，故S2比Cl還原性強(qiáng)，可以說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故正確。(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，通入氯氣后，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)

25、，置換出碘單質(zhì)，振蕩、靜置后，CCl4試劑萃取溶液中的I2，故下層的CCl4試劑顏色為紫紅色，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=2ClI2。21(12分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者的原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8 g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，D和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E形成的離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)。試判斷：(1)六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_(填代號(hào))，該元素在周期表中的位置是_。(2)寫(xiě)出由A、B、D三種元素形成化合物的化學(xué)式：_。(3)下列能夠說(shuō)明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有_(填序號(hào))。A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性B氣