化學步步高高考總復習專題四第二單元知識點+經典例題+易混點糾正

1、考試標準知識條目必考要求加試要求1.自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質aa2.工業(yè)煉鐵的反應原理bb3.鐵、銅的化學性質(跟某些非金屬、酸、鹽的反應)bb4.Fe2、Fe3的性質及轉化cc5.檢驗Fe2、Fe3的常用方法c6.不銹鋼的主要組成元素及其用途a考點一金屬鐵的性質及獲取1鐵在自然界中的存在(1)鐵主要以化合態(tài)的形式存在，少量鐵單質只存在于從天而降的隕鐵中，所以古代人稱鐵為“天石”。(2)常見的鐵礦有磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分為FeS2)、菱鐵礦(主要成分為FeCO3)等。2鐵單質的性質(1)物理性質銀白色固體，熔點較高，具有

2、良好的導熱、導電性能、延展性，能被磁鐵吸引。(2)結構(3)化學性質鐵元素性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和3價。按要求書寫下列反應的方程式：Fe與Cl2、S反應的化學方程式：2Fe3Cl22FeCl3；FeSFeS。Fe與水蒸氣的反應：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。與氧化性酸(如HNO3)的反應(寫離子方程式)Fe與過量稀HNO3的反應：FeNO4H=Fe3NO2H2O。Fe與少量稀HNO3的反應：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O。Fe與FeCl3溶液的反應(寫離子方程式)：Fe2Fe3=3Fe2。3鐵的冶煉(1)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。(2)反應原理：

3、用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。按要求完成煉鐵的主要化學方程式：還原劑的形成：CO2CO2，CCO22CO。鐵的還原：Fe2O33CO2Fe3CO2。爐渣的形成：CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3。題組一鐵的存在及性質1下列關于鐵的說法正確的是()A純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D鐵的化學性質比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在答案C解析純鐵為銀白色，A錯；鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，B錯；自然界中有少量鐵以單質形式存在(如隕鐵)，D錯。2下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是()A少量

4、鐵與稀硫酸反應B鐵絲在氧氣中燃燒C過量鐵粉在氯氣中燃燒DFe投入到CuSO4溶液中答案C解析選項C雖然鐵粉過量，但因為不是在溶液中進行的反應，故只能生成FeCl3。3下列說法中正確的是()A鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4B鐵跟鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣C鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，取出，表面出現(xiàn)紅色的鐵銹D烤藍是在鐵制品表面通過化學反應生成致密的氧化膜以防止鐵生銹答案D解析A項，由于空氣中的氧氣含量較少，所以鐵絲在干燥的空氣中不能劇烈燃燒，只有在純氧中才能劇烈燃燒；B項，鐵跟鹽酸發(fā)生置換反應，放出氫氣，同時生成氯化亞鐵(FeCl2)，而不是氯化鐵(FeCl3)；C項，鐵絲

5、跟硫酸銅反應置換出銅，所看到鐵絲表面的紅色物質是銅，不是鐵銹；D項，刀片、槍筒表面發(fā)藍色光澤的物質就是經過烤藍加工得到的致密氧化膜，用以防止刀片、槍筒生銹。題組二鐵的冶煉4高爐煉鐵中生成鐵的反應一定是()A氧化還原反應 B置換反應C復分解反應 D分解反應答案A5煉鐵時，加入石灰石的作用是()A石灰石能降低氧化鐵的熔點B石灰石能改變生鐵的性能C石灰石能促進氧化鐵的還原D石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅答案D6硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，如鐵礦石中的硅主要以脈石(SiO2)的形式存在。煉鐵時為了除去脈石，向煉鐵高爐中加入石灰石。該過程不可能涉及的化學反應是()ACaCO3CaOCO2B2FeO

6、Si2FeSiO2CSiO23CSiC2CODCaOSiO2CaSiO3答案B考點二鐵及其重要化合物1鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價232，3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與非氧化性酸反應的離子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O2.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性

7、亞鐵鹽與堿溶液反應Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應Fe33OH=Fe(OH)3二者的關系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2既有_性，又有_性，F(xiàn)e2與Zn、Cl2反應的離子方程式分別為_，_。(2)鐵鹽氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，F(xiàn)e3具有氧化性，F(xiàn)e3與Cu反應的離子方程式為_。特性：含有Fe3的鹽溶液遇到_時變成血紅色。易水解：FeCl3滴入沸水中的化學方程式：_。答案(

8、1)氧化還原ZnFe2=Zn2Fe2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)棕黃2Fe3Cu=2Fe2Cu2KSCNFeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl4“鐵三角”的轉化關系完成下列變化的離子方程式，體會Fe2與Fe3的轉化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產生淡黃色沉淀：H2S2Fe3=S2Fe22H。(2)將FeCl3溶液滴入KI­淀粉溶液中，溶液變藍：2I2Fe3=I22Fe2。(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：Cu2Fe3=Cu22Fe2。(4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(5)將FeCl2溶液滴入

9、到HNO3溶液中，有無色氣體放出：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。題組一鐵的重要化合物的性質1下列物質不能通過化合反應得到的是()AFe(OH)3 BFe(OH)2CCuO DFe3O4答案B解析不溶于水的氧化物，不能與水反應制取相應的氫氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能與水化合生成Fe(OH)3，但反應4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 為化合反應。2鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關于鐵的一些說法正確的是()AFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉化B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(X2)反應的生成物均為FeX3CFe(OH)2易被氧化成

10、Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3DFe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2生成又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物答案C解析A項，F(xiàn)eCl3易水解，加熱時不能得到無水FeCl3；B項，鐵與碘化合時，生成FeI2，錯誤；D項，F(xiàn)e3O4是純凈物。題組二Fe2與Fe3的轉化及應用3下列試劑中，不能使Fe2轉化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液A B C D答案D解析要實現(xiàn)Fe2轉化為Fe3，必須加強氧化性物質，NaCl、HCl均沒有強氧化性，NO在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。4在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反

11、應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3答案D解析氧化性Fe3Cu2Fe2，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3一定不存在；若剩余固體全部都是Cu，溶液中可能有Cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和Fe，則溶液中不可能有Cu2。5在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物

12、質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。答案(1)(2)(3)解析向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3，隨著加入鐵粉量的增加，HNO3反應完全后，發(fā)生反應2Fe3Fe=3Fe2，最后Fe3全部轉化為Fe2。題組三Fe2、Fe3的離子共存問題6下列各離子組能大量共存的是()AFe3、NH、H、SOBFe3、Br、Na、ICFe2、AlO、Na、NODFe3、HCO、NH、NO答案A解析B

13、項中Fe3與I易發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；C項中Fe2與AlO發(fā)生雙水解反應不能大量共存；D項中Fe3與HCO發(fā)生雙水解反應不能大量共存。7下列離子在指定溶液中能大量共存的是()A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB1.0 mol·L1的FeCl2溶液：NO、Na、K、ClOC使酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D酸性溶液中：NO、SO、Fe3、Mg2答案D解析A項中KNO3在酸性條件下能氧化Fe2；B項中ClO能氧化Fe2；C項中Fe3在堿性條件下生成沉淀，只能存在于酸性較強的溶液中。題組四Fe2、Fe3的檢驗(加試)8下列有關物質檢驗

14、方法不合理的是()A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅色D向某溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3答案B解析B項中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。9硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_，該

15、過程的現(xiàn)象為_。(2)步驟加入過量H2O2的目的是_。(3)步驟中反應的離子方程式是_。(4)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為_g。答案(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(2)將Fe2全部氧化為Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH(4)0.07a解析(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液由淺綠色變?yōu)檠t色，則說明濾液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是將Fe2全部氧化為Fe3。(3)步驟的目的是將

16、Fe3全部轉化為Fe(OH)3，所以步驟需加入過量的NaOH溶液(或氨水)，反應的離子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH。(4)由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe)÷100.07a g。題組五Fe(OH)2的制備實驗探究(加試)10Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。(1)方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的NaOH溶液反應制備。配制FeSO4溶液時，除在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入_。除去蒸餾水中溶解的O2常

17、采用_的方法。(2)方法二：用電解法制Fe(OH)2，實驗裝置如圖所示：電解時，電解質溶液應選用下列試劑中的_(填字母)。A氯化鈉溶液 B稀硫酸C硫酸銅溶液 D碳酸鈉溶液電解時陰極的電極反應式為_。電解質溶液表面覆蓋一層苯所起的作用是_。(3)方法三：如圖裝置，先打開止水夾，反應一段時間后關閉止水夾，右側試管內可見到白色沉淀。該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是_。若該裝置不漏氣而操作不當，在右側試管中得不到沉淀，其原因是_。答案(1)稀H2SO4、鐵屑煮沸(2)A2H2O2e=H22OH(或2H2e=H2)隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化(3)試管內充滿了氫氣，外界空氣不易進入過早關閉止水

18、夾，將左側試管未反應完的硫酸壓入右側試管中，將氫氧化鈉溶液中和了解析(1)由于Fe2容易被氧化，配制時應加入鐵屑；由于Fe2容易水解，配制時應加入H2SO4。通過加熱煮沸可以除去水中的溶解氧。(2)利用電解法制備Fe(OH)2，其陽極為Fe放電，陰極為H放電，電解質溶液應選擇NaCl溶液；如果選擇硫酸銅溶液，則陰極為Cu2放電，同時生成FeSO4；若選擇碳酸鈉溶液，則產品中混有FeCO3。(3)利用Fe與稀硫酸反應產生的氫氣將裝置中的空氣排除，但是注意待Fe與稀硫酸全部反應完畢才能關閉止水夾，否則硫酸被壓入右側試管得不到 Fe(OH)2。1常見的不能與Fe2、Fe3大量共存的離子(1)Fe3與

19、HCO、AlO、CO、ClO等離子相互促進水解不能大量共存。(2)Fe2能被NO(H)、ClO、MnO(H)氧化，不能大量共存。(3)Fe3能氧化S2、I、HS、SO等離子，不能大量共存。2檢驗Fe2、Fe3的常用方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液溶液(3)含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗溶液變血紅色，說明含有Fe3KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe23檢驗Fe2和Fe3時的注意事項(1)檢驗Fe2時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同時存在時不能用酸性KM

20、nO4溶液檢驗Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。(3)檢驗Fe2、Fe3的其他方法檢驗Fe2最好、最靈敏的試劑是鐵氰化鉀K3Fe(CN)6：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(藍色)。檢驗Fe3也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。考點三銅單質的性質及金屬冶煉1單質銅(1)物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質常溫下，銅在干燥的空氣中性質穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的_。有關化學方程式為_。寫出下列化學方程式：銅在空氣中加熱：_；銅絲在硫蒸氣中反應：_。答案銅銹2CuO2CO2

21、H2O=Cu2(OH)2CO32CuO22CuO2CuSCu2S2銅的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，可溶于稀硫酸，離子方程式：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O。(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O，化學方程式為4CuO2Cu2OO2。(3)藍色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為CuSO4·5H2OCuSO45H2O。(4)紅色的Cu2O與稀硫酸反應，溶液變藍，同時生成紅色的單質銅，離子方程式為Cu2O2H

22、=CuCu2H2O。3銅的冶煉“三方法”銅在自然界中以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(主要成分CuFeS2)、斑銅礦(主要成分Cu5FeS4)、輝銅礦(主要成分Cu2S)、孔雀石主要成分CuCO3·Cu(OH)2。(1)濕法煉銅：FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(爐渣)2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2粗銅中銅的含量為99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%99.98%的銅。

23、(3)生物煉銅：“吃巖石的細菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的硫酸銅。生物煉銅的優(yōu)點：a.成本低；b.污染??；c.反應條件簡單；d.含量(品位)很低的礦石也可以被利用。4金屬冶煉方法(1)熱分解法冶煉金屬例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2。用熱分解法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。(2)熱還原法冶煉金屬焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學方程式依次為C2ZnO2ZnCO2，C2CuO2CuCO2。一氧化碳還原法。例如：CO還

24、原Fe2O3、CuO，其化學方程式依次為3COFe2O32Fe3CO2，COCuOCuCO2。氫氣還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其化學方程式依次為3H2WO3W3H2O,4H2Fe3O43Fe4H2O?；顫娊饘龠€原法。例如：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學方程式依次為2AlCr2O3Al2O32Cr,10Al3V2O56V5Al2O3。(3)電解法冶煉金屬例如：電解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化學方程式依次為2Al2O3(熔融)4Al3O2，MgCl2(熔融)MgCl2，2NaCl(熔融)2NaCl2。題組一金屬冶煉原理的考查1下列關于金屬冶煉方法的敘述不正確的是()金

25、屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉答案D解析鈉一般是由電解熔融NaCl的方法來制取，而電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2。2下列關于金屬的一些說法不正確的是()A工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應B工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的C金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉答案B解析冶煉鋁由化合態(tài)變游離

26、態(tài)，有化合價變化屬于氧化還原反應，A正確；Mg在工業(yè)上用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，B錯誤；金屬冶煉的實質是Mnne=M，C正確；金屬越活潑，則金屬離子的氧化性越弱，越難被還原，D正確。題組二銅的存在及單質的提取3下列物質中，含銅元素的是()A金剛石 B孔雀石C赤鐵礦 D石灰石答案B解析孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2。4生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉化成可溶性銅的化合物，該化合物是()A碳酸銅 B硝酸銅C硫酸銅 D氫氧化銅答案C解析從元素守恒與氧化還原的角度來分析，CuS和氧氣反應，硫元素被氧化

27、，且轉化為可溶性的銅鹽，所以該化合物為硫酸銅。5古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。其冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合加熱到800 ，即得金光閃閃的“藥金”。(1)“藥金”的主要成分是_。(2)有關冶煉的化學方程式是_。答案(1)Cu、Zn(2)ZnCO3ZnOCO2、2ZnOC2ZnCO2、2Cu2OC4CuCO2解析高溫下，ZnCO3分解生成ZnO和CO2，木炭將Cu2O、ZnO還原為Cu、Zn。6(2015·萍鄉(xiāng)模擬)Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：Cu2SCuCu2O、

28、CuOAB膽礬(1)Cu2S中銅元素的化合價為_，火法煉銅的反應原理是_(用化學方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式：_。(3)若將A中紅色物質反應掉，操作中加入的試劑最好是_(填字母序號)。A適量的NaNO3B適量的HNO3C適量的H2O2答案(1)1Cu2SO22CuSO2(2)Cu2O2H=CuCu2H2O(3)C解析(1)Cu2S中銅為1價，火法煉銅中Cu、O被還原，S被氧化，反應原理為Cu2SO22CuSO2。(2)依據(jù)信息知Cu2O在酸性條件下生成Cu2(藍色)和單質銅(紅色)，寫出反應物和

29、生成物，配平方程式。(3)H2O2不產生污染物。題組三銅及其化合物的性質7下列有關銅的化合物性質的敘述中正確的是()ACuSO4變成CuSO4·5H2O是物理變化B一定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與乙醛反應但不能與乙酸反應CCuO是黑色固體，與水反應可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能會被氧化成Cu2答案D解析CuSO4變成CuSO4·5H2O屬于化學變化，A錯；Cu(OH)2是堿，能與酸反應，B錯；CuO不能與水反應，C錯；Cu2O中銅處于低價態(tài)，能被強氧化劑硝酸氧化。8下列說法錯誤的是()A可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C工業(yè)上

30、常采用電解法制取粗銅DCu2S中銅的質量分數(shù)與CuO的相同答案C9下列說法正確的是()氫氣通過灼熱的CuO粉末，反應后固體物質增重用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光是因為CuCl2Cu22ClCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O常溫下，Cu既能與FeCl3溶液反應又能與濃硝酸反應A B C D答案D解析中，CuO(s)Cu(s)，固體物質減重，錯誤；中，CuCl2溶液導電實驗，實質是電解CuCl2溶液，其電解化學方程式為CuCl2CuCl2，錯誤。1選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活動性。金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原；金屬

31、的位置越靠前，越難被還原。2化學性質很穩(wěn)定的金屬如Au、Pt等，在自然界中呈游離態(tài)，用物理方法即可得到。3有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如NaKClKNaCl、2RbClMgMgCl22Rb等，在此主要運用了化學平衡移動原理，利用K、Rb沸點低，汽化離開反應體系，使化學反應得以向正反應方向進行。4熟記銅及其化合物的顏色物質顏色物質顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O藍色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍色1(高考選項組合題)下列敘述正確的是()A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血

32、紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3(2015·全國卷，10A)B在溶液中加KSCN，溶液顯血紅色，證明原溶液中有Fe3(2015·天津理綜·2A)C向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液， 加入H2O2后溶液變成血紅色， Fe2既有氧化性又有還原性(2015·廣東理綜·22D) DFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3(2015·江蘇·8C)答案B解析A項，忽視了Fe3的氧化性，過量的Fe只能生成硝酸亞鐵和NO氣體，錯誤；C項，F(xiàn)eSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O

33、2把Fe2氧化為Fe3，體現(xiàn)了Fe2的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，錯誤。2(高考選項組合題)下列關于鐵及其化合物的說法正確的是()A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(2014·四川理綜，4B)B濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(2014·重慶理綜，3A)C1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA(2014·大綱全國卷，7A)D水溶液中Fe2、H、SO、ClO不能大量共存(201

34、4·廣東理綜，8B)答案D解析A項，酸性條件下，NO能將Fe2氧化為Fe3，無法檢驗；B項，濃氨水與FeCl3飽和溶液會生成Fe(OH)3沉淀；足量氯氣將Fe2和I全部氧化，1 mol FeI2應轉移3NA的電子。3(2014·浙江理綜，26)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。(2)X的化學式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_。(3)白色沉淀2在

35、空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學反應方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_，并設計實驗方案驗證該反應的產物_。答案(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯血紅色，表明產物中有Fe3；檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色解析因X與鹽酸反應生成氣體甲，則X應為弱酸鹽，又因X受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體1應為金屬氧化物。因固體

36、1中有與水反應的物質，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有CaO，氣體甲為CO2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含有Fe2。綜上分析，X應含有FeCO3和CaCO3。(1)白色沉淀1為CaCO3，鈣原子的結構示意圖為；CO2為共價化合物，C、O原子間以共價鍵結合，其電子式為。(2)10.80 g X完全分解生成CO2的質量為10.80 g6.40 g4.40 g，其物質的量為0.10 mol，根據(jù)CaCO3CaOCO2、FeCO3FeOCO2可得：n(FeO)n(CaO)0.1 mol,56 g·mol1×n(CaO)72 g

37、83;mol1×n(FeO)6.40 g，解以上兩式可得：n(FeO)n(CaO)0.050 mol，則X的化學式為CaFe(CO3)2。X在惰性氣流中受熱至完全分解的化學方程式為CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2。(3)Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(4)CO2具有氧化性，而FeO具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應，可能的化學方程式為CO22FeOFe2O3CO。根據(jù)Fe3與KSCN溶液的特征反應檢驗產物中的Fe2O3；利用CO的還原性檢驗產物中的CO。42013·山東理綜，28(1)

38、(2)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_。aFe2O3 bNaClcCu2S dAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應的還原劑是_。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。答案(1)bd(2)Cu2S4H2解析(1)Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。(2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，O2作氧化劑，所以1 mol O2得到4 mol e，還原劑失去4 m

39、ol e。CuSO4溶液中由于Cu2水解而顯酸性，加入鎂條時，Mg2與H反應放出H2。練出高分1下列關于鐵的敘述正確的是()A鐵是人類發(fā)現(xiàn)和使用最早的金屬B鐵是地殼中含量最多的金屬元素C純鐵的熔點比生鐵的低D鐵能與高溫水蒸氣反應答案D2我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是()AFe BCu CAg DHg答案B3下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A2HgO2HgO2B4Al3MnO23Mn2Al2O3C2MgO2MgO2D4COFe3O43Fe4CO2答案C4下列說法不正確的是()A有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑B可用電解熔融NaCl的方法來冶

40、煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氯化鋁的方法來冶煉鋁D回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物答案C5下列關于金屬元素特征的敘述正確的是()A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價C金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D金屬單質在常溫下均是固體答案B解析金屬離子也可有還原性，如Fe2；金屬元素在不同的化合物中也可有相同的化合價；汞在常溫下為液體。6高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵 B氮 C氧 D碳答案D解析高爐煉鐵過程中，碳與氧氣反應生成二氧化碳，碳元素被氧化；二氧化碳在高溫下與碳反應生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被還原。7下列有關金屬及其合金的

41、說法正確的是 ()A錫青銅的熔點比純銅高B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成CuD目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的答案D解析錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的都低，A項錯；生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，B項錯；溶液中該反應難以發(fā)生，先是2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4，接著Cu(OH)2CuOH2O，溶液中NH3不能還原CuO為Cu，要還原必須是干燥的固態(tài)，C項錯。8某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是()A將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后把水加

42、入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案D解析A項正確的操作應該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后取一定量的反應液加入盛有水的燒杯中；B項中應該用紅熱的銅絲；Cu2水解，加熱CuCl2溶液不能得到CuCl2固體，C錯誤；銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D項正確。9Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A兩者的單質放置在空氣中均只生成氧化物B兩者的單質都能與稀硫酸反應產生氫氣C常溫條件

43、下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中D制備FeCl3、CuCl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法答案D解析Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，A項錯誤；銅為不活潑金屬，不能與稀硫酸反應生成氫氣，B項錯誤；常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，C項錯誤；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固體分別是Fe(OH)3、Cu(OH)2，D項正確。10鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe

44、3O4答案B解析鐵與稀硫酸反應生成FeSO4，再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為3 價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。11下列關于鐵及其化合物的說法正確的是()A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅，可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質B濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體C1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAD水溶液中Fe2、H、SO、ClO不能大量共存答案D解析A項，酸性條件下，NO能將Fe2氧化為Fe3，無法檢驗；B項，濃氨水與FeCl3飽和溶液會生

45、成Fe(OH)3沉淀；足量氯氣將Fe2和I全部氧化，1 mol FeI2應轉移3NA的電子。12(2015·哈爾濱模擬)在下列有FeCl3溶液參加的反應中，與Fe3水解有關的是()FeCl3與Cu反應FeCl3與H2S反應FeCl3與KI反應FeCl3滴入沸水中FeCl3與NaHCO3反應FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A BC D答案C解析均表現(xiàn)Fe3的氧化性。13下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()A過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

46、C檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液顯血紅色即可證明D向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”答案C解析過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應最終生成的是Fe2，A錯誤；制備氫氧化亞鐵應避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把長膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO(黑色)，D錯誤。14鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質，

47、下列關于鐵元素的敘述中正確的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立說明氧化性：Fe3Fe2B25 時，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 molD硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O答案A解析B項pH0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，不正確；C項應為0.3 mol，不正確；D項電荷不守恒，不正確。15關于FeCl3進行的實驗，下列預測正確的是()選項實驗預測A蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2產生且有Cu析出C用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液會有Fe(OH)3沉淀產生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液