崇文區(qū)第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)一化學(xué)

1、.崇文區(qū)20082009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（一） 理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)） 2009.4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 645某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 豆?jié){和霧都是膠體。 上述說法正確的是AB C D6下列說法正確的是A合成氨生產(chǎn)過程中高溫、高壓的反應(yīng)條件，均可加快正反應(yīng)速率，提高NH3的產(chǎn)率B硫酸工業(yè)中

2、，為了提高SO3的吸收效率，在吸收塔內(nèi)用稀H2SO4作吸收劑C測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，使用環(huán)形銅棒攪動(dòng)溶液D為測(cè)定硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量，至少應(yīng)進(jìn)行四次稱量7. 下列除雜質(zhì)的方法正確的是A. 用過量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體B. 用滲析（透析）的方法除去腎病患者血液中的毒素物質(zhì) C. 用鐵粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2D. 用過量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+8已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性

3、氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子9下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是ACO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO (g)O2(g) = CO2 (g)；H283.0 kJ/molB稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（l）+ KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；H= 57.3 kJ/molC鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生D水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

4、10下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到pH4的混合溶液：c（K） c（NO3）B1.0 mol/L K2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3）C濃度均為0.1 mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na）+ c（H）= c（CO32-）+ c（OH） c（HCO3）D向氯化銨溶液中加入一定量氨水得到堿性混合溶液：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H） 11類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入到CuSO4溶液中Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+將Na加入到

5、CuSO4溶液中2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）2H2 4e = 4H+氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液）2H2 4e + 4OH= 4H2OC電解用惰性電極電解CuSO4溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2+ 2Cu電解用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2+ 2CuD將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO212. 一定條件下，

6、將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：m A（s） n B（g） p C（g） q D（g） 達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.2 mol/L。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與溫度（T）時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B化學(xué)方程式中 n p + qC達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率25（16分）芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種

7、元素。相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍。（1）A的分子式是 。已知：各有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物。（2）E中所含官能團(tuán)的名稱是 。完全燃燒時(shí)，1 mol D與1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代號(hào)）。a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是_。（4）同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有_種。 與A互為同分異構(gòu)體 可

8、以水解 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種。（5）1 mol上述(4)中的一種有機(jī)物X ，能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。26（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置 。W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號(hào)表示）。（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是 。（3）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、是 。（4）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間 （填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX + WU3UWX2 + U2X， 得出此結(jié)論的理由是 。（5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是 ，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是 g（用含a的代數(shù)式表示）。27（14分）實(shí)驗(yàn)室需要少量某些氣體時(shí)，通常使用快速的方法制備。下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（1）若A中為30%的H2O2溶液，B中固體為MnO2 ，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開

10、E后，C中的現(xiàn)象是 ，C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。（2）若A中為濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，且生成的氣體為單質(zhì)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，C中的現(xiàn)象是 ；繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因?yàn)樵谌芤褐?。有學(xué)生認(rèn)為，此實(shí)驗(yàn)裝置不符合環(huán)保要求，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見 。（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中觀察到C的溶液中先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉E，將C裝置放入盛有沸水的燒杯中，靜置片刻，觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡?；卮鹣?/p>

11、列問題： A中液體的名稱是 ，C中是葡萄糖與 （寫化學(xué)式）的混合液。 儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是 。28（16分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和H2O。則B（只含兩種元素）的化學(xué)式為 ，其固態(tài)時(shí)的晶體為 晶體；C分子中含有的化學(xué)鍵類型是 。（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸。請(qǐng)寫出： D溶于鹽酸的離子方程式 。 工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式 。 實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時(shí)間后，若陰陽兩極均

12、得到112 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為 （忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。某電極附近溶液顏色變紅，原因是 ，則該電極與外接直流電源的 極相連接（填“正”、或“負(fù)”）。（3）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式是 。崇文區(qū)20082009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（一）理科綜合能力測(cè)試參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（化學(xué)） 2009.4 5C 6D 7B 8D 9B 10A 11B 12C25（16分）（1）C10H10O4 （2分）（2）羧基 （1分） a、c （2分）（3） （2分） （2分

13、） （2分） 酯化反應(yīng) （1分） （4）3 （2分）（5） （2分）26（14分）（1）第三周期 A族 （2分） O < N < Si < Mg （2分）（2分）（2） （3）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2分）（4）不能 （1分） 在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì) （其他合理答案均給分） （1分）點(diǎn)燃（5）2Mg + CO2 2MgO + C （2分）（2分）或27（14分）（1）有氣泡逸出，試管中溶液變?yōu)榧t色 （2分） 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （2分）（2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O （2分） 溶液變藍(lán) （1分） 碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化（生成IO3），所以藍(lán)色褪去 （2分） 在C后增加一個(gè)盛有足量NaOH溶液的尾氣吸收裝置 （2分）（3）濃氨水 （1分） AgNO3 （1分）防止倒吸 （1分）28（16分）（1）CO