北京市西城區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（word版含答案）

1、北京市西城區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷化 學(xué)2022.1本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1可回收物經(jīng)綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是A舊塑料盆B舊報(bào)紙C舊自行車鋼圈D舊衣服2下列基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 A化合反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D復(fù)分解

2、反應(yīng)3下列元素屬于第三周期的是AHBOCSDN4下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法不正確的是AHNO3屬于酸BSO2屬于氧化物CNa2CO3屬于堿D液態(tài)Cl2屬于純凈物5下列元素的原子半徑最小的是ANaBMgCAlDCl6下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是ACuBNaCl溶液CNaOH固體D熔融KNO37下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是ANaAlO2BAl2O3CAl(OH)3DAl8用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液在酒精燈外焰灼燒，可觀察到火焰的顏色為A紫色B黃色C綠色D紅色9下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是 ANaClBHClCMgCl2DKOHTi224810鈦（Ti）被稱為未來(lái)鋼鐵，我國(guó)鈦的儲(chǔ)量居世界首位。下列

3、關(guān)于 的說(shuō)法不正確的是A質(zhì)子數(shù)為22B質(zhì)量數(shù)為26C中子數(shù)為26D核外電子數(shù)為2211下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的是A無(wú)色氣體B有刺激性氣味C能溶于水D常溫常壓下密度比空氣的大12下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是ANaCl溶液與鹽酸BKNO3溶液與NaOH溶液C稀硫酸與BaCl2溶液DNa2SO4溶液與HNO3溶液13下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是ABC D14某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法不正確的是A元素符號(hào)是SB屬于短周期元素C非金屬性比氧的強(qiáng)D最高正化合價(jià)是+6價(jià)15下列行為不符合實(shí)驗(yàn)室安全要求的是A在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中C聞氣體時(shí)用手輕輕

4、扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔D稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌16下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A金屬性：AlNaB穩(wěn)定性：HFHClC酸性：H2SiO3H2SO4D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2 17下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是ANa2CO3NaOHBCuCuCl2CFeFe3O4DFe2O3Fe(OH)318下列說(shuō)法正確的是A22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol B常溫常壓下，0.5 mol N2的體積為11.2 L C0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LD5.6 g Fe與足量Cl2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2&

5、#215;6.02×1023 19下列各組離子能在溶液中大量共存的是AK+、H+、SO2 4、CO2 3BNa+、Ca2+、CO2 3、NO 3CFe2+、H+、SO2 4、MnO 4DNa+、Cu2+、Cl、SO2 420下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是ACaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO2 3+ 2H+= CO2+ H2OBNa2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2CNa與H2O反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2DKI溶液中滴加溴水：2I + Br2 = I2 + 2Br 21向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種

6、溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、H2SO4、Na2SO422下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去CO2中的少量HCl23下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg2+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+

7、C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有ClD用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)24下列對(duì)圖示的解釋不正確的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀 硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化光照過(guò)程中氯水的pH變化NaCl的形成NaCl溶于水a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀 硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解NaCl = Na+ + Cl25下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a g混合物充分加熱，減重b gB取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C取a

8、 g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b gD取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體第二部分本部分共9題，共50分。26（3分）將物質(zhì)與其用途之間連線。物質(zhì) 用途A漂粉精 a焙制糕點(diǎn) B碳酸氫鈉 b游泳池消毒 C過(guò)氧化鈉 c呼吸面具供氧27（3分）實(shí)驗(yàn)室中制H2的反應(yīng)：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2（1）該反應(yīng)中氧化劑是_（填化學(xué)式），鋅被_（填“氧化”或“還原”）。（2）若消耗了1 mol H2SO4，則生成H2的體積約是_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。28（4分）用NaCl固體配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

9、。（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)g。 （2）配制溶液時(shí)，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是_。a將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。b根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。c計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量。d將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。e將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。f將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。29（8分）下圖是元素 在元素周

10、期表中的位置。（1）在周期表中的位置是第_周期第_族，其淡黃色氧化物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）的一種核素的中子數(shù)是10，表示該核素的符號(hào)是_。（3）非金屬性：_（填“”或“”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_。（4）、兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過(guò)程_。（5）下列關(guān)于的說(shuō)法正確是_。a原子結(jié)構(gòu)示意圖為b其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成H2c在同主族的元素中，的金屬性最強(qiáng)30（4分）閱讀下面一段材料并回答問(wèn)題。維生素C，又稱抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，是一種水溶性的有機(jī)化合物。維生素C具有酸性，在酸性環(huán)境中穩(wěn)定，遇氧氣、熱、光、堿性物質(zhì)，特別是有氧化酶及痕量Cu2+、

11、Fe3+等金屬離子存在時(shí)，可促進(jìn)其被氧化而破壞。人類不能自身合成維生素C，必須通過(guò)食物、藥物等攝取，其廣泛的食物來(lái)源為各類新鮮蔬果。維生素C具有重要的生理功能，人體缺乏維生素C易引發(fā)壞血病、牙齦出血等。維生素C是一種常見(jiàn)的抗氧化劑，能夠防止自由基對(duì)人體的傷害，從而增強(qiáng)人體抵抗力、延緩衰老等。此外維生素C還可以使Fe元素從+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，提高肝臟對(duì)鐵的利用率，從而治療缺鐵性貧血。若短期內(nèi)服用過(guò)量的維生素C，會(huì)產(chǎn)生多尿、皮疹等副作用，長(zhǎng)期服用過(guò)量的維生素C，可能導(dǎo)致草酸及尿酸結(jié)石。請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。（1）從物質(zhì)分類看，維生素C屬于無(wú)機(jī)化合物。_（2）維生

12、素C具有重要的生理功能，應(yīng)長(zhǎng)期大量服用。_（3）維生素C具有抗氧化性是因其具有還原性。_（4）生吃新鮮蔬果利于補(bǔ)充維生素C。_31（6分）為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)全下表。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論將一段打磨過(guò)的鐵絲放入CuSO4溶液中，充分反應(yīng)溶液藍(lán)色變淺，鐵絲表面析出紅色固體 _Fe具有還原性向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉Fe3+具有氧化性向盛有FeCl3溶液的試管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液溶液棕黃色加深，滴加淀粉溶液后變藍(lán)色向FeCl2溶液中加入過(guò)量光亮的鋅片，充分反應(yīng)淺綠色溶液變無(wú)色，鋅片表面變暗Fe2+ + Zn= Fe +

13、 Zn2+向FeCl2溶液中滴加新制的氯水淺綠色溶液變棕黃色Fe2+具有還原性32（5分）MnO2可用于制取Cl2和O2。實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2的裝置如下圖。 （1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式是_。（2）除雜裝置中的試劑是_。（3）實(shí)驗(yàn)室加熱MnO2和KClO3的固體混合物制取O2，同時(shí)生成KCl，反應(yīng)中MnO2是催化劑，化學(xué)方程式是_。（4）在（3）中得到的O2有刺激性氣味，推測(cè)反應(yīng)生成了Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3 + 2MnO2 = K2Mn2O8 + Cl2+ O2。每生成1 mol O2，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子_mol。33（9分）實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法

14、及其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3（1）制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40 mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30 %）迅速出現(xiàn)2向40 mL蒸餾水中滴入5滴10 %FeCl3溶液，然后滴入1滴10 %NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40 mL飽和FeCl3溶液一段時(shí)間后出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1，生成Fe(OH)3膠體和_（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是_（寫(xiě)出1條即可）。綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH 的物質(zhì)可以是H2O或_，控制反應(yīng)條件即可制得。（2）Fe(OH)3膠體的性質(zhì)資料：pH>10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。固體FeCl3易

15、升華（物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程）。實(shí)驗(yàn)4 取5 mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。根據(jù)資料，推測(cè)漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有_（填化學(xué)式）。檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽(yáng)離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，_。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。不同pH時(shí)，測(cè)得溶液中Fe(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率如右圖。pH為 39時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸

16、附效率降低的原因是_。去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反 應(yīng)生成砷酸鐵（FeAsO4）沉淀，化學(xué)方程式是_。34（8分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑，制備流程如下：資料：K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。FeO2 4在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。（1）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)。（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是_。（3）補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式：£ClO + £Fe3+ + £_ = £FeO2 4+ £_ +

17、£_（4）下列說(shuō)法正確的是_。a“氧化”中NaOH溶液過(guò)量的目的是使FeO2 4穩(wěn)定存在b“轉(zhuǎn)化”中生成K2FeO4固體c設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率（5）粗K2FeO4轉(zhuǎn)化為純K2FeO4的操作包含洗滌，去除固體表面的KOH，可以用_洗滌。（6）K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2，通過(guò)測(cè)定生成O2的體積，可計(jì)算K2FeO4的純度。M(K2FeO4)198 g/mol 取m g K2FeO4產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得生成O2的體積為v mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算K2FeO4的純度_（列算式）。（）若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有Cl2，導(dǎo)致K2FeO4的純度的計(jì)算值偏大

18、，原因是_。北京市西城區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷參考答案第一部分（本部分共25題，每題2分，共50分）題號(hào)l2345678910111213答案CBCCDDABBBACB題號(hào)141516171819202122232425答案CBBDADABBACC第二部分（每空1分，注明的除外，共50分。）其他合理答案均可參照本答案給分26（3分） 物質(zhì) 用途A漂粉精 a焙制糕點(diǎn) B碳酸氫鈉 b游泳池消毒 C過(guò)氧化鈉 c呼吸面具供氧27（3分）（1）H2SO4 氧化 （2）22.4 28（4分）（1）5.85（2分） （2）c b a d f e（2分）29（8分）（1）三 A 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2