人教版必修二高一化學(xué)第一章第三節(jié)化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

1、共價(jià)鍵教學(xué)設(shè)計(jì) 衡南五中 陳尚瑜課題：第三節(jié) 化學(xué)鍵（第二課時(shí)） 共價(jià)鍵授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1 使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解；2 能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)；3 使學(xué)生了解極性鍵和非極性鍵的概念4.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程與方法培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法情感態(tài)度價(jià)值觀通過共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神重 點(diǎn)共價(jià)鍵的形成及特征難 點(diǎn)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二.共價(jià)鍵1、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。(1) 成鍵粒子

2、：原子(2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；3.存在：(1 ) 非金屬單質(zhì) (2) 原子團(tuán)(3) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物4、電子式表示： 5.共價(jià)鍵的種類： (1) 非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)復(fù)習(xí)（）什么是離子鍵？哪些類型物質(zhì)含有離子鍵？ （）用電子式表示NaCl，CaF2的形成過程?！咎骄俊浚ǎ┊嫵鯤 、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。（）分析、Cl的原子結(jié)構(gòu)。（）、

3、Cl要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要怎么辦？（）H2、Cl2、HCl的物質(zhì)中含有離子鍵嗎？（）怎樣讓Cl2各原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？是通過得失電子嗎？+Cl.:.Cl.:.:Cl.:.Cl.【強(qiáng)調(diào)】是通過共用電子對(duì)的形式使Cl2各原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們用電子式表示如下：【板書】 思考： 氫氣的形成過程呢？ 講氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外有7個(gè)電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。板書二.共價(jià)鍵1、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的

4、相互作用。講讓我們進(jìn)一步深入的對(duì)概念進(jìn)行一下剖析板書(1) 成鍵粒子：原子(2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用問那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對(duì)呢？（對(duì)照離子鍵形成的條件）講得失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對(duì)，這也就說明了形成共價(jià)鍵的條件。板書2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；講象HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。問還有哪些是共價(jià)化合物呢？舉例說明。講剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物

5、都是共價(jià)化合物呢？講象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子。問那么共價(jià)間存在在哪里呢？板書3.存在： 非金屬單質(zhì) 原子團(tuán) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物講共價(jià)鍵是在分子、原子、原子團(tuán)中，相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子通過共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對(duì)的價(jià)電子形成共用電子對(duì)，這一對(duì)電子同時(shí)圍繞成鍵的兩原子核運(yùn)動(dòng)，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對(duì)與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵。講在HCl分子中，由于Cl對(duì)電子對(duì)的吸引力比H稍強(qiáng)，所以，電子對(duì)偏向氯一方，即氯略顯負(fù)電性，H略顯正

6、電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下：板書4、電子式表示：講在HCl分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對(duì)電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。點(diǎn)擊試題1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、N2、OH、H2O 2、用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程 CO2、CH4、NH3、HF講在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強(qiáng)于H原子，電子對(duì)偏向于F原子方向，即F原子帶部分負(fù)電荷，H原子帶部分正電荷，整個(gè)分子顯中性，在HF的形成過程中

7、并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。投影小結(jié)在書寫電子式時(shí)要注意：1.電子對(duì)共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子，不能像離子化合物一樣用 2.不能用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。思考與交流根據(jù)H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮） 因?yàn)镠、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)過在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。點(diǎn)擊試題用結(jié)構(gòu)式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO 板書5.共價(jià)鍵的種類：講在

8、我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對(duì)處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價(jià)鍵分為：電子對(duì)處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。板書(2) 非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。點(diǎn)擊試題判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。小結(jié)這節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵餓相關(guān)知識(shí)，共價(jià)化合物的電子式、形成過程，共價(jià)鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。課后預(yù)習(xí)思考 離子鍵與共價(jià)鍵

9、的區(qū)別于練習(xí)。 離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物和共價(jià)化合物的聯(lián)系。自我評(píng)價(jià)1.下列含有共價(jià)鍵的化合物是（ ） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl2.下列敘述正確的是（ ）AO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵BCO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵CSO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物3含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（ ）A只有離子鍵的物質(zhì) B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) D.只有非極性鍵的物質(zhì)4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( )5. 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是( )H原子得到一個(gè)