人教化學(xué)選修四學(xué)案設(shè)計(jì)文檔：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.2.1

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響I殳|"工+,+,/,+1+,口卜,+>。+11-1，-r+卜<1-+1”1”+卜+-1學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2 .了解濃度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)過程【自主學(xué)習(xí)1】結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)掌握的知識，請同學(xué)歸納有哪些因素對化學(xué)速率產(chǎn)生影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因有_。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因主要有_。探究一:濃度對反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)探究】做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合教材第20頁，實(shí)驗(yàn)22討論總結(jié)。1 .取兩支試管，分別加入少量大理石，再分別加入

2、10mL1molL-1的鹽酸和10mL0.1.-1molL的鹽酸。2 .取兩支試管分別加入少量鐵片，再分別加入10mL1molL-1的鹽酸和10mL0.1molL-1的鹽酸。【小結(jié)】實(shí)驗(yàn)證明，在其他條彳相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率會；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率會?！緩?fù)習(xí)回顧】有效碰撞模型在其他條件不變時(shí)，對于某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)（即）是一定的?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與分子間的有關(guān)，因此所有能夠改變、以及的外界條件，都可以用來、反應(yīng)的速率。、使用等是我們已經(jīng)用過的方法?！究偨Y(jié)】當(dāng)反應(yīng)物濃度時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)，化學(xué)反應(yīng)

3、速率就。【跟蹤練習(xí)1】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(HSO)/molL-1v(H2SO)/mL溶液溫度/c金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明,對反應(yīng)速率有影響,反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有(

4、填實(shí)驗(yàn)序號)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有(填實(shí)驗(yàn)序號)。探究二:壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自主學(xué)習(xí)2】在密閉容器中，將氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍,氣體的體積就。單位體積內(nèi)的就到原來的，即體系中反應(yīng)物的濃度就會。所以,對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)(減小容器體積，反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)(增大容器體積工反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率?！舅伎肌咳绻磻?yīng)物都是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率有沒有影響？為什【跟蹤練習(xí)2】一定溫度下，反應(yīng)Nk(g)+O(g)i2NQg)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填揩大“減小“或不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：化學(xué)反應(yīng)速

5、率(2)恒容充入N:化學(xué)反應(yīng)速率；恒容充入He化學(xué)反應(yīng)速率;(4)恒壓充入He化學(xué)反應(yīng)速率。【小結(jié)】壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的分析改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。(1)對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(2)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：引起明起引起恒溫時(shí),對于體積可變的容器：壓縮體積一"壓強(qiáng)一"濃度一"反應(yīng)速率。恒溫時(shí)，對于恒容密閉容器：引起引起a.充入氣體反應(yīng)物一氣體反應(yīng)物濃度(壓強(qiáng)也)一反應(yīng)速率。引起

6、b.充入不參與反應(yīng)的氣體一總壓強(qiáng)-各物質(zhì)濃度,一反應(yīng)速率。恒溫恒壓時(shí)：引起弓I起引起充人不參與反應(yīng)的氣體-體積"氣體反應(yīng)物濃度一反應(yīng)速率減小。隨堂檢測1 .將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a>b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）2 .在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）=C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C或D的濃度B.增大D的濃度C.減小B的濃度D.增大A或B的濃度3 .設(shè)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)C（固）+CO（氣）=2Cq氣）反應(yīng)速率為Vi,

7、cq氣）+NO（氣）LCQ（氣）+NQ氣）反應(yīng)速率為V2。對于上述反應(yīng)，恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，Vi和V2的變化情況為（）A.vi、V2都增大B.vi增大,V2不變C.vi增大,V2減小D.無法確定4 .在化工生產(chǎn)中，如果要加快反應(yīng)速率，應(yīng)該優(yōu)先考慮的科研方向是（）A.提高設(shè)備強(qiáng)度，以便加壓B.選擇適宜的催化劑C.采用高溫D.用塊狀反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物5 .從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na&Q溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化

8、學(xué)反應(yīng)C.+-H濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H（g）+12（g）=2HI（g）,把容積縮小二分之一正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變6 .把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是（）A.加大鹽酸用量B.增大鹽酸濃度C.粉碎石灰石D.增大體系壓強(qiáng)7 .用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B.將稀硫酸改為98%勺濃硫酸C.加少量硫酸銅溶液D.鐵片改用鐵粉8.在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)2A一B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的

9、變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號濃度時(shí)間溫度01020304050601800c1.00.800.670.570.500.500.502800cC20.600.500.500.500.500.503800cCi0.920.750.630.600.600.604820c1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：-1(1)頭驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率v(A)為mol(Lmin)。(2)實(shí)驗(yàn)2A的初始濃度C2=molL-1,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為vi,則V3vi(填>"="<)且C31.0molL-1(填>=<)參考答案學(xué)習(xí)過程探究一自主學(xué)習(xí)1反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)歷程反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑以及固體反應(yīng)物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等【小結(jié)】增大減小【復(fù)習(xí)回顧】活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞頻率內(nèi)能運(yùn)動速率碰撞幾率改變控制加熱攪拌增大反應(yīng)物的濃度催化劑【總結(jié)】增大增多增多增多增大【跟蹤練習(xí)1（1）固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2（2）1、3、4、6、8或2、5探究二自主學(xué)習(xí)2縮小為原來的二分之一分子數(shù)增大2倍增大2倍增大增大減小減小【思考】沒有因?yàn)榇藭r(shí)改變?nèi)莘e并不能改