高中化學(xué)復(fù)習(xí)-硫與氮的氧化物

1、高中化學(xué)復(fù)習(xí)硫與氮的氧化物知識(shí)要點(diǎn)一、二氧化硫1、硫，俗稱 ， 色粉末2、二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是 色、有 氣味的 氣體，密度比空氣 ，易 ， 溶于水。3、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞試管內(nèi)液面 。SO2 溶于水。（2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度_溶液呈 性。（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察 ； 。注意：SO2或亞硫酸有漂白性：二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體?！颈嫖?/p>

2、】氯水也有漂白作用，次氯酸與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱不恢復(fù)為原來的顏色。課堂習(xí)題12、煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮ABCD3、飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是A氧化劑B還原劑C催化劑D載體4、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是A2e-，H2SO4B4e-，SO2C2e-，Br2D2e-，SO25、有關(guān)亞硫酸的下列敘述

3、中，不正確的是A亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性 B亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2C亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色 D亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用6、除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是A石灰水B濃硫酸C飽和NaHSO3溶液D飽和Na2SO3溶液7、如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答： (1)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，證明SO2是 氣體。(3)中品紅溶液 ，證明SO2有 。(4)中現(xiàn)象是 ，證明SO2有 性。(5)中現(xiàn)象是 ，證明SO2有 性。(6)的作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。二、二氧化氮和一氧化氮中國有句

4、農(nóng)諺，叫“雷雨發(fā)莊稼”，其中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)知識(shí)。用化學(xué)方程式表示： 、 、 。【練習(xí)】1、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、提高免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題。NO對(duì)環(huán)境的危害在于（填以下項(xiàng)目的編號(hào)）A破壞臭氧層 B高溫下能使一些金屬被氧化 C造成酸雨 D與人體血紅蛋白結(jié)合在含Cu離子的酶活化中心中，亞硝酸根離子(NO2)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式： 2、下列物質(zhì)中，不屬于空氣質(zhì)量指標(biāo)的是 A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D

5、.懸浮顆粒 課堂習(xí)題21下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是 （ ）A臭氧空洞 B酸雨 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)2、飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是： A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D載體3酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A

6、 BCD4某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)5、在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 （ ）ASO2與O2BNO2與NOCO2與N2DNO與O26下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水7某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 （

7、） A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)8右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入，可用來收集的氣體是 （ ）ANO B NO2 C CO DSO29全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的還原性 CSO2的漂白性DSO2的還原性10上

8、世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯(cuò)誤的是ANO是具有刺激性的紅棕色氣體BNO是汽車尾氣的有害成分之一 CNO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能 DNO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒11如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體（ ） A可能是N2與NO2的混和氣體 B可能是O2與NO2的混和氣體C可能是NO與NO2的混和氣體 D只可能是NO2一

9、種氣體12某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A 肯定有SO2 和NO B 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO13盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半 。則原混合氣體中NO 和 NO2 的體積比是 （ ）A31 B13 C21 D12 14用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用

10、其他試劑）。 正確的操作步驟是： 15利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。(1)CO2(SO2) ，化學(xué)方程式 。(2)SO2(SO3，假設(shè)SO3為氣體) ，化學(xué)方程式 。(3)NO(NO2) ，化學(xué)方程式 。16、有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)把混和氣體通過濃H2SO4時(shí)，氣體體積明顯減小。再通入過量堿石灰時(shí)，體積又明顯減??；剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在_，一定不存在_，可能存在_ 。三、計(jì)算題17、將vmL NO和NO2的混合氣通

11、過水吸收后，得到amL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：(1)A氣體是 ，B氣體是 ；(2)A氣體的體積是 mL；(3)v的取值范圍是 。課后習(xí)題1.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2 2.實(shí)驗(yàn)室用空氣和下列藥品、儀器裝置制取少量氮化鎂。(1)當(dāng)裝置按順序連接好以后，首先應(yīng)檢查氣密性，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：如果所制氣體的流向從左向右時(shí)，上述各儀器的正確連接順序是_(填接口編號(hào))。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先在_(寫序號(hào))處接通自來水，然后依

12、次點(diǎn)燃_處的酒精燈(填藥品名稱)。 (2)濃H2S04的作用是_，NaOH溶液的作用是_。裝置的作用是_. (3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_. (4)制成Mg3N2后剩余的氣體是_.課堂習(xí)題1答案1.A 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C7 (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (2)石蕊變紅；酸性 (3)褪色；漂白性 (4)出現(xiàn)淡黃色渾濁；氧化 (5)褪色；還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SOs+H2O。 課堂習(xí)題2答案1B 2 C 3C 4D 5D 6AC 7D 8BD 9C 10A 11BC 12AB 13B14、 在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中。15（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O(2)將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O(3)將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：3NO2H2ONO2HNO316、NH3、CO2、NO， HCl、Cl2、NO2、O2， H2 。17（1）NO2溶于水生成NO，故A