高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)氧化還原反應(yīng)

1、燕園教育教師培訓(xùn)手冊(cè)三、氧化還原反應(yīng)1、準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念 1.1 氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系（1）反應(yīng)類型： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)。（2）反應(yīng)物： 氧化劑：在反應(yīng)中得到電子(化合價(jià)降低)的物質(zhì)-表現(xiàn)氧化性 還原劑：在反應(yīng)中失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)-表現(xiàn)還原性（3）產(chǎn)物： 氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物-具有氧化性 還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物-具有還原性（4）物質(zhì)性質(zhì)： 氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì) 還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)注意：a.氧化劑還原劑可

2、以是不同物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)b氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)C.物質(zhì)的氧化性（或還原性）是指物質(zhì)得到（或失去）電子的能力，與物質(zhì)得失電子數(shù)目的多少無關(guān)（5）各個(gè)概念之間的關(guān)系如下圖 1.2 常見的氧化劑與還原劑(1)物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價(jià)的Mn和+6價(jià)的S元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價(jià)的S和+4價(jià)的S元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價(jià)的S(

3、2)重要的氧化劑活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。過氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的還原劑金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。 1.3 電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法有雙線橋法和單線橋法（1）雙線橋法要點(diǎn)：a.箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)

4、變化元素指向生成物中化合價(jià)已經(jīng)變化了的同一元素。（升高、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號(hào)） b.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：化合價(jià)升高、失電子；化合價(jià)降低、得電子。化合價(jià)改變?cè)氐脑觽€(gè)數(shù)m 每個(gè)原子得到（或失去）電子的個(gè)數(shù)ne-, 即m ne-如：（2）單線橋法要點(diǎn)：a.線橋從反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素出發(fā)，指向反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素，箭頭對(duì)準(zhǔn)氧化劑中化合價(jià)降低的元素，箭頭不過“=”b.在線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不寫得到或失去。如：2、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 2.1 氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律2.1.1 價(jià)態(tài)規(guī)律同種元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性。處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性。處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有

5、還原性。 2.1.2 歧化和歸中規(guī)律價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。2.1.3 反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：（1）同時(shí)含有集中還原劑時(shí)，加入氧化劑后，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。（2）同時(shí)含有集中氧化劑時(shí)，加入還原劑后，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。2.1.4 守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)。并且反應(yīng)前后電荷數(shù)相等。 2.2 氧化性與還原性的強(qiáng)弱判斷規(guī)律（自己總結(jié)）（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au從左向右還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)（3） 根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷：F2 Cl2 Br2 I2 S從左向右氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)（3）根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性