高中化學必修一第二節(jié)離子反應《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》

1、離子反應第一課時 教學設計本節(jié)課的重點是電解質的概念，常見酸、堿、鹽的電離以及電離方程式的書寫。為了讓學生真正成為課堂的主人，讓學生適應現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要。本節(jié)課設計突出了以下兩點：1.遵循由實踐到理論的認知規(guī)律，在教學中注重實驗，通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析形成概念理論，運用理論知識去解決實際問題，從而進一步理解概念。2.教學方法上采用多實驗，多啟發(fā)，多比較，多討論，多延伸，講練結合。經過各種形式的探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學生學習化學的興趣，強化科學探究的意識，提高科學探究的能力。多實驗：通過實驗，強化實驗的功能，提高學生觀察分析問題的能力，提高科學探究能力。多啟發(fā)：提出

2、富有啟發(fā)性的問題，以激發(fā)學生積極思考，培養(yǎng)其思維能力。多比較：金屬導電原因與電解質溶液導電原因進行對比或類比，以加深學生對概念的理解和掌握。多討論：通過討論可以促進學生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，使學習變被動為主動。多延伸：通過“身邊的化學”、“布置有特色、分層次、多樣化的作業(yè)”等讓課堂盡可能延伸到學生的生活，讓學生感受到化學的無窮魅力, 讓學生嘗試多樣化的學習方式（如通過Internet網），培養(yǎng)學生終身學習的能力。多訓練：教學中及時安排針對性練習，以鞏固和強化所學知識，提高學習效率。教學目標知識與技能1了解電離、電解質的含義；理解電解質、非電解質的不同。2了解電解質導電的原

3、因，會書寫電離方程式。3培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。過程與方法1通過電解質導電性實驗，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。2引導學生自主學習，逐步分析建立電離等概念。3引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義情感、態(tài)度和價值觀1通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。2通過對電解質的實驗探究的過程中出現(xiàn)的一些情況，具體對待，分析情況，實事求是，養(yǎng)成科學的研究態(tài)度。3通過化學與生活的介紹，使學生更加關注化學與生活的聯(lián)系，更加熱愛化學。教材分析教學重點電解質及電離的概念。 酸、堿、鹽電離方程式的書寫。教學難點電解質判斷。教學方法實驗探究、小組合作、討論、歸納的方

4、法教具準備1、 NaCl晶體、 KNO3晶體、蔗糖晶體、NaOH晶體2、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、蔗糖溶液、氫氧化鈉溶液 3、磷酸、酒精、水教學活動及設計意圖教學程序教學過程設計設計意圖新課引入在剛剛結束的臨港區(qū)運動會上，運動健兒們都補充了哪些運動型飲料？這些飲料往往都注明含有電解質，什么是電解質?電解質在溶液中以哪種微粒形式存在？投影：學習目標 板書：酸堿鹽在水溶液中的電離實驗探究演示實驗：實驗現(xiàn)象實驗結論NaCl晶體 KNO3晶體 蔗糖晶體 NaOH晶體燈泡不亮 NaCl晶體不能導電 KNO3晶體不能導電 蔗糖晶體不能導電 NaOH晶體不能導電氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、氫氧

5、化鈉溶液磷酸溶液 燈泡發(fā)亮酸、堿、鹽水溶液能導電酒精、水 燈泡不亮酒精、水不能導電熔融KNO3 燈泡發(fā)亮熔融KNO3能導電培養(yǎng)學生實驗能力及合作能力。體驗合作探究問題、解決問題的樂趣。電解質【板書】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質（1）定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。（2）類別：酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物都是電解質。（3）總結判斷方法：電解質研究對象：化合物電解質導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài) 想一想：電解質本身能不能導電？什么情況下能導電？學生剖析電解質的定義，加深對知識點的理解。鞏固概念【思考與交流】你同意下列說法嗎？為什么？（1）石墨、Fe能導電，所

6、以它們是電解質。（2）鹽酸能導電，所以它是電解質。（3）液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質。 （4）BaSO4的水溶液不能導電，故它不是電解質。 （5）NaCl晶體不導電，但它是電解質【學以致用】1. 下列物質哪些能導電？哪些是電解質？ 哪些是能導電的電解質？金屬銅 NaCl固體 O2 鹽酸  NaCl溶液 酒精溶液 熔融NaCl 蔗糖溶液 從不同的思維角度加深學生對新知識點電解質的理解。鞏固知識點。同時也鍛煉學生的歸納新知識的能力。問題探究【問題探究】1、NaCl晶體不能導電的原因是：晶體中離子不能自由移動不導電2、NaCl溶液能夠導電的原因是：水溶液中離子能自由移動

7、導電3、熔融NaCl能否導電呢?原因是：熔融NaCl存在能自由移動的離子導電4、酒精溶液不能導電的原因：酒精溶液中不存在自由移動的離子不導電師： 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。為了方便，仍用離子符號表示水合離子。熔融狀態(tài)NaCl由于受熱，打破了離子間的靜電作用，因此有自由移動的離子。動畫視頻從微觀角度幫助學

8、生理解電解質的電離過程培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。電離2、電離： （1）定義：化合物溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程?！舅伎肌浚?）電離的條件是什么？（2）電離過程是否需要通電？（3）電離的結果是什么？（4）為什么蔗糖、酒精溶液不導電？【歸納】導電的本質：能夠電離產生自由移動的離子。培養(yǎng)學生分析能力。體驗解決問題的樂趣。深入理解電離，為電離方程式的書寫做鋪墊。電離方程式3、電離方程式：表示電解質電離過程的式子。 NaCl = Na+ + Cl-思考與交流下列電離方程式書寫是否正確?若不正確請加以改正Na2SO4= Na2 + + SO42-MgCl2 =Mg +2+ C

9、l-FeSO4=Fe2+S2_+4O2_歸納整理書寫電離方程式應注意：(1)質量守恒和電荷守恒 (2)原子團不能拆開寫。(3)離子的個數用阿拉伯數字寫在離子符號的前面?！緦W以致用】2、請寫出下列物質的電離方程式。并從電離的角度認識酸、堿和鹽。 （1） HCl （2） NaOH （3）NaNO3 HNO3 KOH K2CO3 H2SO4 Ba(OH)2  (NH4)2SO4 4、電離的角度認識酸、堿和鹽。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。思考交流已知NaHSO

10、4 在水溶液中的電離方程式為NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ，NaHSO4是酸嗎? Na2CO3俗名純堿，它是堿嗎？學以致用3. 下列敘述中正確的是（ ） A.電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸 B.電離時生成的陰離子是氫氧根離子的化合物叫做堿 C.鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子 D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽 培養(yǎng)學生總結知識的能力。通過讓學生動手書寫酸堿鹽的電離方程式，從而自主找出它們的共同點，并給酸、堿、鹽下定義。課堂達標1下列物質中，能夠導電的電解質是（ ） ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2.下列電離方程式書寫正確的是（ ）

11、 AMgCl2 = Mg2+ + Cl2- BBa(NO3)2 = Ba2+ + 2(NO3)2- CH2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- DCa(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-【挑戰(zhàn)自我】3下列說法中正確的是（ ） 氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 酸、堿、鹽都屬于電解質 電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電 CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質 （CO2溶于水和水反應生成H2CO3) A B C D通過課堂達標訓練，強化重點，突破難點課堂小結投影: 電解質電離電離方程式酸堿鹽離子反應 之間的關系培養(yǎng)學生總結問題的能力化學與生活【學生閱讀資料】謹防電解質流

12、失傷身體在天氣特別悶熱的條件下，不僅需要預防中暑，更重要的是要防止人體內電解質流失，損害心、肺、腎等重要器官的功能。 運動后大量出汗，如果單純補充水分，會事與愿違，越喝越渴，即達不到補水的目的，甚至會導致體溫升高，小腿肌肉痙攣，昏迷等“水中毒”癥狀的發(fā)生，因此除了需要補充水分，更需要補充適當的電解質，以維持體內電解質的平衡。 運動后要喝電解質飲料運動飲料，它不僅解口渴，更解體渴！激發(fā)學生興趣，體現(xiàn)化學與生活息息相關。課后拓展【課后提升】1下列物質中含有自由移動的Cl -的是（ ）A. KClO3溶液 B.MgCl2溶液 C.液態(tài)HCl D. NaCl晶體2.（1）下列物質的電離方程式如下：HClO4 = H+ + ClO4-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42-KHSO4 = K+ + H+ + SO42- 上述四種物質中，屬于酸的物質是 _（寫化學式）；屬于堿的物質是_ _；屬于鹽的物質是_。（2）化工生產中常常用到“三酸兩堿” ，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是_。上述五種物質中不屬于電解質的是_，依據