華師版科學(xué)中考試題匯編——質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(共16頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用一、單選題1.（2016舟山）科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)，該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（  ） A. 元素的種類             B. 碳原子的數(shù)目           

2、;  C. 氫元素的化合價             D. 納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)2.（2017衢州）質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（   ） A.  B. C. D.3.中國科學(xué)家以二氧化碳和金屬鈉為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學(xué)方程式為：3CO2 + 4Na xR + C（金剛石），則x 、R為（

3、60;   ） A. 1、Na2CO3                      B. 2、Na2O2                    

4、;  C. 4、Na2CO3                      D. 2、Na2CO34.（2014·湖州）建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型。下圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的敘述中，正確的是(            )A.&#

5、160;反應(yīng)前后分子數(shù)目不變                                       B. 反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變C. 和化學(xué)性質(zhì)相似   

6、;                D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒5.（2014·湖州）在托盤天平的左盤墊上石棉網(wǎng)后放人一個打磨用的鋼絲球，稱出總質(zhì)量。然后用電壓為9伏的電池正負極輕觸鋼絲球，鋼絲球迅速燃燒，并且左盤下降。下列敘述中，正確的是（            ）A. 引起電池短路的鋼絲溫度驟升   &#

7、160;                         B. 鋼絲的燃燒速度與粗細無關(guān)C. 該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律                 

8、0;              D. 反應(yīng)后的天平不是等臂杠桿6.（2015衢州）如圖為小柯做的創(chuàng)新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上，接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺秤讀數(shù)保持不變，下列說法正確的是（）A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+O2CuO         &#

9、160;        B. 加熱過程中，玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不變C. 加熱過程中，銅絲的質(zhì)量保持不變                      D. 硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變7.（2013·金華）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“ ”、“

10、60; ”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是（       ）A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)                                   

11、;        B. 反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C. 反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素                      D. 參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為1:18.（2014·深圳）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種元素的原子），下列

12、說法正確的是（   ）A. 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律                                B. 參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5:2C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物   &#

13、160;                            D. 該反應(yīng)前后的分子種類改變9.（2014·義烏）“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其中某個反應(yīng)的微觀示意圖如下。從圖示獲得的下列信息錯誤的是（     &

14、#160;  ）A. 該圖已表示出質(zhì)量守恒定律                                B. 反應(yīng)前后共有4種分子C. 甲和丁中同種元素化合價不相等      

15、;                   D. 乙和丙中所含原子種類相同10.（2013·衢州）表示氫原子，表示氧原子，它們組成的分子發(fā)生了如圖所示的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(           )A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)       

16、60;                                   B. 反應(yīng)前后元素種類沒有改變C. 原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分        

17、;                        D. 反應(yīng)前后分子的種類沒有改變11.（2014·臺州）銀制容器在中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag+2H2S+O22X+2H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A. AgS    &#

18、160;                            B. Ag2O                   &#

19、160;               C. Ag2S                                &#

20、160; D. Ag2O212.（2014·寧波）物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2，則（    ） A. X一定是Cu(NO3)2     B. X的式量比Y大 C. Y中陰離子的化合價為-2       D. 該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)二、綜合題13.黑白復(fù)印機用的墨粉中常添加磁性氧化鐵（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2、Fe3和O2按124的個數(shù)比構(gòu)成

21、的。下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉末的流程簡圖。已知第步反應(yīng)中各元素化合價保持不變。（1）Fe3O4粉末在復(fù)印機的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這一用途與Fe3O4的哪兩個物理性質(zhì)相關(guān):_、_。 （2）判斷第步加入試劑X的化學(xué)式為_。 （3）在第步通入O2的同時還需要有水參與反應(yīng)，試寫出此步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。在第步中，只有部分Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3 ， 為了確保最終生成Fe3O4 ， 最終的產(chǎn)物中，F(xiàn)e(OH)2和Fe(OH)3的質(zhì)量比等于_。 14.（2016麗水）麗水納愛斯集團是全球洗滌用品行業(yè)前五強企業(yè)，其產(chǎn)品之一雕牌超能皂的主要生產(chǎn)原料是油脂、氫氧化鈉和水等

22、（1）有關(guān)氫氧化鈉和水的分類正確的是_選項氫氧化鈉水A混合物純凈水B堿氧化物C有機物無機物（2）生產(chǎn)肥皂的主要反應(yīng)原理：C57H114O4+3NaOH 3C14H35O2Na+X，則X的化學(xué)式為_ 15.（2014·杭州）2013年5月，某市自來水有股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚。將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無其他產(chǎn)物）。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150，求： （1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素_ 克，氫元素_ 克。 （2）鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為_ 。 三、解答題

23、16.（2017紹興）尿素CO（NH2）2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 （1）尿素溶液能除去工業(yè)廢氣Cl2 ， 化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，則X的化學(xué)式是_。 （2）尿素是目前使用量較大的一種_（選填“氦”、“磷”或“鉀”）肥，適用于各種植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氦元素_千克？ 17.（2017衢州）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)。取樣品20g，倒入容積為200

24、mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質(zhì)量m1。打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時間，測出總質(zhì)量m2。實驗數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2371.84g371.24g回答下列問題： （1）配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O _NaAlO2+3H2 （2）根據(jù)化學(xué)方程式計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。 （3）以下情形會導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏高的原因可能有_。 A. 向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末B. 在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出C. 沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量18.（2017·臺

25、州）某興趣小組設(shè)計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。（1）如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？_。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量_（選填“增加”、“減少”或“不變”）。 （2）如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是_。小柯對該實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶（如圖丙，裝置氣密性良好）。你認為能否驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：_。 （3）小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反

26、應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2克。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)）。（結(jié)果精確到0.1%） 19.（2015麗水）高純硅是信息產(chǎn)業(yè)最基礎(chǔ)的原材料，制備高純硅的主要生產(chǎn)過程如下：請回答：（1）一個SiHCl3分子中含有氯原子的個數(shù)為    。（2）制備高純硅的反應(yīng)原理：SiHCl3（純）+H2Si+3X，則X的化學(xué)式為   。 20.（2015溫州）用如圖所示的玻璃管進行碳還原氧化銅實驗。（1）當A處的黑色固體變紅時，可觀察到B處的現(xiàn)象是        &

27、#160;      。（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)生成的紅色固體除了銅以外還可能含有氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅可以與硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X，該反應(yīng)中X的化學(xué)式為            。四、實驗探究題21.（2017杭州）小金進行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。（實驗中操作正確，O2的密度為g/cm3）實驗序號12m1（MnO2）/g

28、   m2（KClO3）/g   m3（試管）/g   m4（試管+加熱后剩余固體）/g   量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3   （1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之間存在的等量關(guān)系為_。 （3）每次實驗結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過

29、程如下：第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2+O2第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2第3步：K2MnO4+ Cl2 2KCl+ MnO2+ O2寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因_。 22.（2016衢州）以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2 打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3 把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4 （1）根據(jù)所

30、學(xué)知識判斷，錫的燃燒是_變化 （2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=_，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點 （3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：_ 23.（2014·杭州）無標簽試瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2CuS+3O2 2CuO+2SO2   Cu2S+O2CuO+SO2 （沒配平） （1）請寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_。如要確定灼燒的C

31、u2S是否完全反應(yīng)，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。 （2）根據(jù)這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化，某同學(xué)僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器（無其它試劑），通過三個實驗步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實驗步驟一：用天平準確稱量一定質(zhì)量的待測黑色固體。請寫出后兩個實驗步驟：實驗步驟二：_ 實驗步驟三：_  五、填空題24.（2017湖州）鈦（Ti）被稱為“21世紀金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵（FeTiO3）在一定條件下通過下面兩步反應(yīng)制得：2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti （1）X的化學(xué)式

32、為_ （2）反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng) 25.（2015舟山）元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途，如圖表示元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，表中所代表的三種元素中，屬于非金屬元素的是_ ；（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為+1價的氮的氧化物_ （用化學(xué)式表示）；（3）隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善，最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊銪原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個_ 。 26.（2015紹興）將氧化銅和氧化鎂分別放入足量的稀硫酸中，當生成等質(zhì)

33、量的水時，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為_ ，這些參加反應(yīng)的氧化物中，銅、鎂元素的質(zhì)量比是_ 。 答案解析部分一、單選題1.【答案】C 【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律并結(jié)合化合價原則進行分析判斷即可此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識以及化合價原則等即可順利解答 【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故選項錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后碳原子的數(shù)目不變，故選項錯誤；C、根據(jù)化合價原則可知，反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價為零，反應(yīng)后甲烷中氫元素的化合價為+1價，故選項正確；D、反應(yīng)中，納米鎳粒子為催化劑，化學(xué)性質(zhì)不變，故選項錯誤故選C2.

34、【答案】A 【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律是指化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量之和。在驗證質(zhì)量守恒定律時如果反應(yīng)中生成物有氣體生成的或外界的物質(zhì)會參與反應(yīng)的這些反應(yīng)時要選擇密閉容器進行實驗。【解答】A、反應(yīng)無物質(zhì)跑出也無物質(zhì)進入可以驗證質(zhì)量守恒定律，A正確；B、這是擴散現(xiàn)象未出現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C、鎂條燃燒生成的氧化鎂因氧來自空氣所以質(zhì)量增加不能驗證質(zhì)量守恒定律，C錯誤；D、反應(yīng)生成的氧氣跑出容器內(nèi)質(zhì)量減小不能驗證質(zhì)量守恒定律，D錯誤。3.【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類數(shù)目相等來解題?！窘獯稹坑煞磻?yīng)的化學(xué)方程式，可得知：反應(yīng)前3CO2和4N

35、a中所含原子種類與個數(shù)及反應(yīng)后C中原子種類與個數(shù)，它們的關(guān)系如下，                   反應(yīng)前             反應(yīng)后C原子              3                    1O原子      

36、      6                     0Na原子           4                     0根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，則生成物R的X個分子中含有2個C原子、6個O原子、4個Na原子，則X=2，物質(zhì)R的化學(xué)式為Na2CO3；故選B。4.【答案】D 【解析】【

37、分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式分析有關(guān)的問題?！窘獯稹坑煞磻?yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是氧氣和一氧化碳，生成物二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：2CO+O22CO2 ， 由此可知：A、反應(yīng)前是三個分子，反應(yīng)后是兩各分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目該變，故錯。B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，故錯。C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯。D、氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持的，故對。答案：D。5.【答案】A 【解析】【分析】鋼絲球燃燒發(fā)生化學(xué)變化，根據(jù)天平偏轉(zhuǎn)情況與題意分析答題?！窘獯稹緼、用電壓為9伏的

38、電池正負極輕觸鋼絲球，引起電池短路，通過鋼絲的電流很大，溫度驟升，發(fā)生燃燒，故A正確。B、鋼絲的燃燒速度與粗細有關(guān)，在質(zhì)量一定時，鋼絲越細，燃燒越慢，故B錯誤。C、鋼絲燃燒過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，遵守質(zhì)量守恒定律，故C錯誤。D、反應(yīng)前后，天平的兩臂長度不變，天平是等臂杠桿，故D錯誤。故選A。6.【答案】D 【解析】【分析】A、根據(jù)銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析方程式；B、根據(jù)銅加熱消耗氧氣分析；C、根據(jù)銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅分析質(zhì)量變化；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！窘獯稹緼、銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，方程式應(yīng)該符合質(zhì)量守恒定律，需要配平為：2Cu+O22CuO，故選項錯誤；B、銅加熱消耗氧

39、氣，因此空氣的質(zhì)量會減少，故選項錯誤；C、銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，銅絲質(zhì)量會增加，故選項錯誤；D、硬質(zhì)玻璃管是一個密閉的容器，因此在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變，故選項正確。故答案為：D7.【答案】A 【解析】【分析】反應(yīng)物、生成物模型圖可直接得出該物質(zhì)由幾種原子、幾個原子構(gòu)成，進而確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，判斷反應(yīng)的形式。該題關(guān)鍵是從模型圖中看出各物質(zhì)分子的構(gòu)成，注意解題是要考慮到模型圖中每種分子有幾個參加反應(yīng)，利用反應(yīng)時的微粒個數(shù)關(guān)系及結(jié)構(gòu)可很輕松的判斷?！窘獯稹緼、由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，故該反應(yīng)是化合反應(yīng)。B、單質(zhì)的分子由一種原子構(gòu)成，化合物的分子由多種原子構(gòu)成，所以可以看出反應(yīng)物

40、是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物。C、由反應(yīng)中原子的種類可知該反應(yīng)中共有兩種元素。D、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為1：3。故選A。8.【答案】D 【解析】【分析】本題主要考查的知識點是質(zhì)量守恒定律，化合物的概念?！窘獯稹扛鶕?jù)題目可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，所以A是錯誤的；參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是1:1，所以B是錯誤的；化合反應(yīng)是多種反應(yīng)物生成一種生成物，所以C是錯誤的；反應(yīng)前后分子種類變了，故本題答案選擇D。9.【答案】A 【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式分析有關(guān)的問題。由反應(yīng)的微觀

41、示意圖可知，反應(yīng)物甲、乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分別是二氧化碳和氮氣，反應(yīng)的方程式是：由此可知：【解答】A、該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，但未配平，不能表示出質(zhì)量守恒定律，故錯；B、反應(yīng)前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮氣四種分子，故對；C、由甲和丁中的微觀構(gòu)成可知，甲是由不同種元素組成的化合物，各元素的化合價不為零，丁屬于單質(zhì)，元素的化合價為零。所以，甲和丁中的同種元素化合價不同，故對；D、由乙和丙的微粒的構(gòu)成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素種類相同，故對。答案：A。10.【答案】D 【解析】【分析】依據(jù)該反應(yīng)的微觀圖示可知該反應(yīng)的方程式為 ， 據(jù)

42、此對選項中的問題進行分析解答即可。【解答】由圖示可知該反應(yīng)的方程式為。A、化合反應(yīng)的特征是“多變一”，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣兩種，生成物是一種物質(zhì)水，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)。B、反應(yīng)前后的元素種類都是氫氧兩種，所以反應(yīng)前后元素種類沒有改變。C、原子是化學(xué)變化中最小的微粒，由圖示也可看出原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。D、反應(yīng)前的分子是氫氣和氧氣分子兩種，反應(yīng)后的分子只有水分子一種，所以反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變。故選D。11.【答案】C 【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹坑?Ag+2H2S+O22X+2H2O可知，反應(yīng)前銀原子是4個，反應(yīng)后應(yīng)該是4個，

43、包含在2X中；反應(yīng)前氫原子是4個，反應(yīng)后氫原子是4個；反應(yīng)前硫原子是2個，反應(yīng)后硫原子應(yīng)該是2個，包含在2X中；反應(yīng)前氧原子是2個，反應(yīng)后氧原子是2個；由分析可知，X中含有2個銀原子和1個硫原子，是硫化銀，化學(xué)式是Ag2S。故選：C。12.【答案】B 【解析】【分析】 A根據(jù)X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2可知，X應(yīng)是可溶性銅鹽，而可溶性銅鹽有氯化銅、硝酸銅或硫酸銅等，可以據(jù)此判斷。B根據(jù)質(zhì)量守恒定律來解答。C根據(jù)化學(xué)方程式中的系數(shù)關(guān)系進行解答。D根據(jù)組成元素進行解答。【解答】AX可能是硝酸銅，也可能是氯化銅，都符合這個關(guān)系式，A選項說法不正確；B2NaOH的式量總和是80，Cu（OH)2

44、的式量是98，由質(zhì)量守恒定律可知，X-2Y=18，X的式量比Y大，B選項說法正確；C因為化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)已經(jīng)決定了各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比，即1：2：2：1，Na為+1價，所以生成的鈉鹽的陰離子應(yīng)該是-1價，C選項說法不正確；D該反應(yīng)是兩種化合物之間相互交換成分，生成兩種新的化合物，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，而非置換反應(yīng)，D選項說法也不正確。故選項B符合題意。二、綜合題13.【答案】（1）黑色；磁性（2）NaOH（3）4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3；45:107 【解析】【分析】1、根據(jù)四氧化三鐵的物理性質(zhì)進行分析；2、根據(jù)題中的反應(yīng)原理找出反應(yīng)物；3、根據(jù)化學(xué)方程式書

45、寫步驟書寫化學(xué)方程式，根據(jù)Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的個數(shù)比構(gòu)成的，然后依據(jù)氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)的方程式進行分析【解答】1、四氧化三鐵是黑色的固體，而Fe3O4粉末在復(fù)印機的電磁場作用下能使墨粉形成黑色的字跡或圖案，所以還利用了Fe3O4是黑色有磁性；2、通過題中的反應(yīng)原理可以看出，硫酸亞鐵和試劑X反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵和硫酸鈉溶液，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，X是氫氧化鈉溶液；3、在第步通入O2的同時還需要有水參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物與生成物書寫化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3；Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的個數(shù)比

46、構(gòu)成的，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，通入氧氣后生成的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的個數(shù)比是：1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的質(zhì)量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107；故答案為：（1）黑色，磁性；（2）NaOH；（3）4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3，45：10714.【答案】（1）B（2）C15H9O 【解析】【分析】本題主要考查了物質(zhì)的組成和質(zhì)量守恒定律，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可（1）根據(jù)氫氧化鈉和水的組成分析判斷；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷X的化學(xué)式【解答】解：（1）A、氫氧化鈉和水都是由一

47、種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故A錯誤；B、氫氧化鈉是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故B正確；C、氫氧化鈉和水都是不含有碳元素的化合物，屬于無機物，故C錯誤（2）在方程式C57H114O4+3NaOH 3C14H35O2Na+X的左邊的含有碳、氫、氧、鈉原子的個數(shù)分別是57、117、7、3，在右邊含有碳、氫、氧、鈉原子的個數(shù)分別是42、117、7、3，由質(zhì)量守恒定律可知，在X中含有15個碳原子、9個氫原子和1個氧原子，化學(xué)式是：C15H9O故答為：（1）B；（2）C15H9O15.【答案】（1）24；2.8（2）C10H14O 【解析】【分析】

48、（1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變分析；（2)利用元素質(zhì)量比求化學(xué)式?！窘獯稹浚?)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒后碳元素和氫元素的質(zhì)量不變，所以88克CO2中碳元素的質(zhì)量等于30克鄰叔丁基苯酚中碳元素的質(zhì)量，25.2克H2O中的氫元素的質(zhì)量等于30克鄰叔丁基苯酚中氫元素的質(zhì)量。故：碳元素的質(zhì)量為：88g××100%=24g；氫元素的質(zhì)量為：25.2g××100%=2.8g；（2)30克鄰叔丁基苯酚中氧元素的質(zhì)量為：30g-24g-2.8g=3.2g；設(shè)鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為CxHyOz，m（C)：m（H)：m（O)=12x：y

49、：16z=24：2.8：3.2解得：x：y：z=10：14：1又因為鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150，12×10+1×14+16×1=150，所以鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為C10H14O。故答案為：（1)24，2.8；（2)C10H14O。三、解答題16.【答案】（1）HCl（2）氮；3.36 【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的計算等問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析和計算能力的考查，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。（1）尿素溶液在一定條件下也能除去工業(yè)廢氣中的Cl2 ， 反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種無毒無味的氣體為氮氣和二氧化碳，結(jié)合原子守

50、恒配平書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)計算。【解答】（1）尿素溶液在一定條件下也能除去工業(yè)廢氣中的Cl2 ， 反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種無毒無味的氣體為氮氣和二氧化碳，結(jié)合原子守恒配平，X為HCl；（2）尿素中含有氮元素，屬于氮肥，CO（NH2）2氮元素的質(zhì)量分數(shù)為7.2千克尿素，其中含氦元素7.2kg×=3.36g。故答案為：（1）HCl；（2）氮，3.36。17.【答案】（1）2（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g371.24g=0.6g設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H22Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2546x0.

51、6g解得x=5.4gAl%= 答：該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為27%。（3）B,C 【解析】【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律其微觀角度是參加反應(yīng)的原子種類和數(shù)量反應(yīng)前后不變；（2）第2小題要計算鋁的質(zhì)量分數(shù)我們需要知道鋁的質(zhì)量和鋁和氫氧化鈉粉末的總質(zhì)量，題目已知鋁和氫氧化鈉混合粉末的總質(zhì)量為20g，而鋁的質(zhì)量沒有直接告訴我們，但表格中反應(yīng)前后的質(zhì)量差：371.84g371.24g0.6g應(yīng)該是鋁和氫氧化鈉或水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量（且鋁已經(jīng)反應(yīng)完），我們可以根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量計；（3）樣品總質(zhì)量已知為20g所以質(zhì)量分數(shù)的偏高只與計算得到的鋁的質(zhì)量有關(guān)。【解答】

52、（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知是2；（3）導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏高的原因可能有，A選項撒出了部分粉末鋁的質(zhì)量分數(shù)將減小；B選項由于反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出，我們在計算時誤將水蒸氣當作氫，而增大由此計算得到的鋁的質(zhì)量從則鋁的質(zhì)量分數(shù)增大。C選項沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量，氫氣質(zhì)量比等體積的空氣質(zhì)量要小稱量結(jié)果將始反應(yīng)后的總質(zhì)量偏小，而使反應(yīng)前后的質(zhì)量差增大也就是計算時的氫氣質(zhì)量增大了，由此得到的鋁質(zhì)量增大故質(zhì)量分數(shù)也偏大，答案B、C故答案為：1、2；2、；3、B、C18.【答案】（1）平衡；減少（2）產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出；不能，氣球體積變大，受到空氣對它的浮力增大，天平不再平衡。（

53、3）解：設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044x2.2克x=5克CaCO3%=5克/6克×100%=83.3% 【解析】【分析】（1）根據(jù)生成物的狀態(tài)；（2）根據(jù)生成物的狀態(tài)，浮力的大小變化；（3）先算出生成的CO2的質(zhì)量，由CO2的質(zhì)量算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，再去除以石灰石的質(zhì)量就得到石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹浚?）反應(yīng)后的產(chǎn)物沒有氣體所以反應(yīng)前后質(zhì)量不變天平仍平衡；反應(yīng)中56份的鐵能置換出64份的銅所以溶液質(zhì)量是減少的；（2）圖乙稀鹽酸與石灰石反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體而使燒杯內(nèi)的總質(zhì)量減小，所以天平不平衡了；圖丙反應(yīng)

54、裝置中用氣球收集生成的氣體，但由于氣球收集氣體后體積會增大，受到的浮力也增大，而使天平不再平衡。故答案為：（1）平衡；減少 （2）產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出；不能，氣球體積變大，受到空氣對它的浮力增大，天平不再平衡；（3）83.3%19.【答案】（1）3；（2）HCl 【解析】【分析】（1）根據(jù)一個SiHCl3分子的構(gòu)成進行分析解答。（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式?！窘獯稹拷猓海?）一個SiHCl3分子中含有3個氯原子。（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3（純）+H2Si+3X，反

55、應(yīng)前硅、氫、氯原子個數(shù)分別為1、3、3，反應(yīng)后的生成物中硅、氫、氯原子個數(shù)分別為1、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有3個氫原子和3個氯原子，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl。故答案為：（1）3    （2）HCl20.【答案】（1）澄清的石灰水變渾濁（2）H2O 【解析】【分析】（1）根據(jù)碳還原氧化銅產(chǎn)生銅和二氧化碳分析現(xiàn)象；（2）根據(jù)信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變分析X的化學(xué)式?！窘獯稹浚?）碳還原氧化銅產(chǎn)生銅和二氧化碳，因此會觀察到澄清的石灰水變渾濁。（2） 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不

56、變，根據(jù)方程式可以看到反應(yīng)前后銅原子的個數(shù)都是2個，硫原子的個數(shù)都是1個，而反應(yīng)前氫原子的個數(shù)是2個，反應(yīng)后缺少 兩個氫原子，反應(yīng)前氧原子的個數(shù)是5個，反應(yīng)后缺少一個氧原子，因此X的分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，因此是水。故答案為：（1）澄清的石灰水變渾濁（2）H2O四、實驗探究題21.【答案】（1）防止冷凝水倒流引起熱試管破裂（2）m1m2m3m4=V（3）部分氯氣散失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4 或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量（合理即可） 【解析】【分析】此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識等是順利解題的關(guān)鍵所在。根據(jù)質(zhì)量守恒

57、定律的適用范圍來分析?！窘獯稹浚?）裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律m1、m2、m3、m4和V和之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為m1+m2+m3-m4=V；（3）加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因Cl2散失。未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量。故答案為：（1）防止冷凝水倒流引起熱試管破裂；（2）m1m2m3m4=V；（3）部分氯氣散失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4 或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量（合理即可

58、）。22.【答案】（1）化學(xué)（2）m4m2+m1（3）因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 【解析】【分析】（1）根據(jù)有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量即參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量解答；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解答化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)【解答】解：（1）錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，錫的燃燒是化學(xué)變化；（2）將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2 把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4 ， 則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4m2 ， 生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=m4m2+m1；（3）因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等答案：（1）化學(xué)；（2）m4m2+m1；（3）因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的