綜合復習測試七(共6頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上學校 年級 班級 姓名 考號 密 封 線 內 不 準 答 題化工分析綜合測試（七） 2013 年5月6日一選擇題1. 直接碘量法的指示劑應在（ ）時加入。A. 滴定開始 B. 滴定中間 C. 接近終點 D.任意時間2. 間接碘量法的指示劑應在（ ）時加入。A. 滴定開始 B. 滴定中間 C. 接近終點 D. 任意時間3. 配位滴定中使用的指示劑是（ ）。A. 吸附指示劑 B. 自身指示劑 C. 金屬指示劑 D. 酸堿指示劑4. 用Na2C2O4標定KMnO4溶液時，應加熱到（ ）。A. 4060 B. 6075 C. 7585 D. 851005. 用高錳酸鉀法測定鐵

2、必須在（ ）溶液中進行。A. 強酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 微堿性6. EDTA與金屬離子配位時，一分子的EDTA可提供的配位原子數是（）A. 2 B. 4 C. 6 D. 87. 下列表達式中，正確的是（）A.  B.  C. D.8. 以EDTA作為滴定劑時，下列敘述中錯誤的是（）A. 在酸度高的溶液中，可能形成酸式絡合物MHYB. 在堿度高的溶液中，可能形成堿式絡合物MOHYC. 不論形成酸式絡合物或堿式絡合物均有利于絡合滴定反應D. 不論溶液pH的大小，在任何情況下只形成MY一種形式的絡合物 9.

3、鉻黑T在溶液中存在下列平衡，                  pKa2=6.3         pKa3=11.6 H2In-  HIn2-  In3-          紫紅       

4、;      藍              橙 它與金屬離子形成配合物顯紅色，則使用該指示劑的酸度范圍是（B）A. pH < 6.3 B. pH =6.311.6 C. pH > 11.6 D. pH = 6.3±1 10.用EDTA滴定Mg2+時采用鉻黑T為指示劑，溶液中少量Fe3+的存在將導致A. 在化學計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前 （ ）B. 使EDTA與指示劑作用緩

5、慢，終點延長C. 終點顏色變化不明顯，無法確定終點D. 與指示劑形成沉淀，使其失去作用 12. EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+對鉻黑T有（ ）A. 封閉作用 B.  僵化作用 C. 沉淀作用 D. 氧化作用 13、在配位滴定中，下列說法何種正確（ ）：A. 酸效應使條件穩(wěn)定常數增加有利于反應完全；B. 配位效應使條件穩(wěn)定常數增加不利于反應完全；C. 所有副反應都不利于滴定反應；D. 以上說法都不對。14、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，現加入三乙醇胺，并調節(jié)溶液pH = 10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測得的是：A.Ca2的含量 B.Ca2+、

6、Mg2+總量 C.Mg2+的總量 D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的總量15、在EDTA配位滴定中，下列有關酸效應的敘述正確的是：A、酸效應系數越大，配合物的穩(wěn)定性越高；B、反應的pH值越大，EDTA的酸效應系數越大；C、酸效應系數越小，配合物的穩(wěn)定性越高；D、EDTA的酸效應系數越大，滴定曲線的突躍范圍越大。16、溶液中存在M、N兩種金屬離子時，準確滴定M，而N不干擾的條件是（ ）A、lgK0.3； B、lgK0.5%； C、lgK5； D、lgK8。17高錳酸鉀標準溶液 直接配制。（A）可以 （B）必須 （C）不能 （D）高溫時可以18高錳酸鉀法測定H2O2水的滴定反應開始時，滴

7、定速度應。（A）較慢 （B）較快 （C）先快后慢 （D）很快19重鉻酸鉀標準溶液 直接配制。（A） 不易于提純，所以不能 （B）低溫時可以 （C）不能 （D）干燥后可以 20K2Cr2O7與KI反應時，溶液的酸度一般以 mol·L-1為宜。（A）0.01 （B）0.020.04 （C）0.20.4 （D）0.81.021高錳酸鉀法一般在 性介質中進行。（A）酸性 （B）堿性 （C）中性 （D）不限制酸堿22高錳酸鉀標準溶液在配制后 。（A）需放置23天才能標定 （B）需放置1小時才能標定 （C）不需放置可直接標定 （D）需加熱至沸1小時再標定23用來標定KMnO4溶液的基準物質是 。

8、（A）K2Cr2O7 （B）KBrO3 （C）Cu （D）Na2C2O424已知K2Cr2O7標準溶液濃度為0.01566，它對Fe的滴定度為 。（已知Fe的原子量為55.85。）（A）0.mg·mL1 （B）0. g·mL1（C）0. g·mL1 （D）0.1458 g·mL125稱取鐵礦石0.1628g，滴定時用去0.01234mol·L-1的K2Cr2O7溶液21.56ml，鐵的質量分數為 。（已知K2Cr2O7對Fe的滴定度為0. g·mL1，Fe的原子量為55.85。）（A）1.521 （B）54.76 （C）9.127 （

9、D）0.5476%26氧化還原反應Ox1+Red2= Red1+ Ox2，能應用于滴定分析的條件是 。（A）E 0.4V （B）E 6V （C）E 0V （D）E 0.4V27用KMnO4法測定H2O2水時，一般用 來控制溶液的酸度。（A）HCl （B）H2SO4 （C）HNO3 （D）HF28在氧化還原滴定反應中，兩個電對的條件電極電位差越大，則滴定突躍范圍越 。（A）小 （B）不適合滴定 （C）大 （D）難以確定選擇催化劑29用KMnO4法測定H2O2水含量時，為了提高滴定反應的速度，應加熱至 。（A）3545 （B）4555 （C）5565 （D）758530氧化還原電對的條件電極電位是

10、 。（A）測定條件下的標準電極電位。（B）電對的氧化態(tài)離子和還原態(tài)離子的平衡濃度都等于1mol·L-1時的電極電位；（C）電對的氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度都相等時的電極電位；（D）在一定介質條件下，電對的氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度都為1 mol·L-1時校正了各種外界因素影響后的實際電極電位。31下列說法正確的是 。（A）Na2S2O3不是基準物，不能用來直接配制標準溶液。（B）Na2S2O3是基準物，可以用來直接配制標準溶液。（C）Na2S2O3標準溶液長期放置后，不必重新標定，可以直接使用。（D）配制Na2S2O3溶液時，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。32將鈣鹽溶液沉淀為CaC

11、2O4·H2O，經過濾、洗滌后，溶于稀硫酸溶液中，用0. mol·L-1 KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。KMnO4溶液對CaO的滴定度為 。（A）0. g·mL1 （B）0.5328mg·mL1（C）0.mg·mL1 （D）0.g·L133測定石灰石中的鈣含量時，準確稱取0.4012g試樣，溶解后沉淀為CaC2O4，經過濾、洗滌后溶于H2SO4溶液中，用0.01980mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定，到達終點時消耗28.00ml，KMnO4溶液，則試樣中Ca的含量為 。（Ca的原子量為40.08。）（A）5.5

12、38 （B）2.215 （C）13.85 （D）0.138534用基準物CaC2O40.1623g配制成標準溶液后標定KMnO4，到達終點時用去KMnO421.03ml，KMnO4溶液的濃度為 mol·L-1。（A）0.05791 （B）0.02317 （C）0.2317 （A）0.144835稱取某含鉻鐵礦0.6000g,溶解后將鉻氧化至Cr2O72，加入0.2503 mol·L-1Fe2溶液50.00ml，以0.04628 mol·L-1的K2 Cr2O72滴定過量的Fe2，需要15.46ml到達終點，該鐵礦中含Cr為 。（已知Cr的原子量為52.00。）（A

13、）34.10 （B）2.377 （C）11.88 （D）23.77二填空題1. 對于反應：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O ，已知=1.44V，=0.55V， 則此反應平衡常數(25)的對數lgK= 。2. 在碘量法測定銅的過程中，加入 KI 的作用是 ； ； 3. 碘量法測定Cu2+，所涉及的反應式是： (1)   (2)     4. 用K2Cr2O7標準溶液標定Na2S2O3的反應方程式： (1)    (2) _ 5. 寫出下列實驗中所使用的指示劑的名稱。 用重鉻酸鉀法測鐵   

14、; 。 間接碘量法測銅 。 高錳酸鉀法測定軟錳礦 。6. 配制Na2S2O3溶液時，要用    水，原因是    7. 0.2000 g H2C2O4·2H2O恰能與30.00 mL KMnO4溶液反應。此KMnO4溶液的濃度是 。 = 126.07 g ·mol-1 8.某鐵礦試樣含鐵約70%左右，現以0.01667 mol.L-1 K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定時標準溶液消耗的體積在20 mL至30 mL，應稱取試樣的質量范圍是 。Ar(Fe) =55.847 g ·mol-19. EDTA是

15、60;  的簡稱，它與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為   _。在配位滴定中一般不使用EDTA，而用EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)，這是由于EDTA ，而Na2H2Y ； EDTA鈉鹽(Na2H2Y)水溶液的pH約等于   。三、簡答題： 1 .某同學配制 0.02 molL-1 Na2S2O3 500 mL，方法如下： 在分析天平上準確稱取Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸餾水中，加熱煮沸，冷卻，轉移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸餾水定容搖勻，保存待用。請指出其錯誤。2. 某同學如下配制 0.02 molL-

16、1 KMnO4溶液，請指出其錯誤。 準確稱取 1.581g 固體 KMnO4，用煮沸過的蒸餾水溶解，轉移至 500 mL 容量瓶，稀釋至刻度，然后用干燥的濾紙過濾。3.請回答 K2Cr2O7 標定 Na2S2O3時實驗中的有關問題。 (1) 為何不采用直接法標定，而采用間接碘量法標定? (2) Cr2O72-氧化 I反應為何要加酸，并加蓋在暗處放置 5 min，而用Na2S2O3 滴定前又要加蒸餾水稀釋? 若到達終點后藍色又很快出現說明什么? 應如何處理? (3) 測定時為什么要用碘量瓶？4. 碘量法的主要誤差來源有哪些？為什么碘量法不適于在低pH或高pH條件下進行？四、計算題1. 稱取純鐵絲

17、 0.1658 g ，加稀 H2SO4 溶解后并處理成 Fe2+，用KMnO4 標準溶液滴定至終點，消耗27.05 mL滴定。稱取0.2495 g 含草酸試樣，用上述 KMnO4 標準溶液滴定至終點，消耗24.35 mL，計算 H2C2O4·2H2O的質量分數。 已知：Ar(Fe) = 55.85，= 126.02. 稱取軟錳礦試樣0.4012 g，溶解后在酸性介質中加入0.4488g 基準Na2C2O4。 待充分反應后, 以 0.01012 molL-1 KMnO4溶液返滴定過量的 Na2C2O4 至終點時，消耗 30.20 mL。 計算試樣中 MnO2 的質量分數。 （已知：=

18、86.94，= 134.0）答案：一、選擇題1A2C3C456C7C8D9B10C11A填空題1. 2 還原劑(Cu2+Cu+).沉淀劑(Cu+CuI) 配位劑(I2I3-) 3.    2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 I2 + S2O32- = 2I- + S4O62- 4 .  Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + S2O32 -= 2I- + S4O62-5. 二苯胺磺酸鈉(或鄰苯氨基苯甲酸) 淀粉溶液 高錳酸鉀自身指示劑6. 新煮沸并冷卻了的蒸餾 為了除CO2、O2和殺死細菌，因為它們

19、均能使Na2S2O3分解 。 7. mol ·L-18. 0.16 0.24 g  9. 乙二胺四乙酸  1:1 在水中的溶解度小 的溶解度較大 4.4三簡答題：1答：(1) Na2S2O3·5H2O 不純且易風化，不能直接配制標準溶液，故不必準確稱量，亦不應用容量瓶。應先配制成近似濃度，放置(2) 應當是將蒸餾水先煮沸(殺細菌、趕去 CO2 和 O2)、冷卻，再配制Na2S2O3溶液，若將蒸餾水與 Na2S2O3共煮，Na2S2O3易分解生成 S 。(3) 配好后還應加少量 Na2CO3 使溶液呈微堿性以易于保存。2.答： (1) KMnO4 試劑純度不高，不能直接配制，因此不必準確稱量，也不必用容量瓶。 (2) 應將KMnO4與蒸餾水共煮一定時間，而不是單獨煮沸蒸餾水。這樣可使蒸餾水中還原物質與KMnO4反應，配制好的KMnO4溶液于暗處放置數天。(3) 標定KMnO4溶液時，先濾去MnO2 ，應當采用玻璃砂漏斗抽濾，用濾紙會引入還原物質，而使 KMnO4還原為 MnO2，使 KMnO4不穩(wěn)定。 3. 答: (1) 因為Cr2O與 S2O 直接反應無確定計量關系，產物不僅有S4O還有SO，而 Cr2O與 I 以及I2 與 S2O的反應均有確定的計量關系。 (2) Cr2O是含氧酸鹽，必在酸性中才有足夠強的氧化