化學方程式計算專題復習

1、化學方程式計算化學方程式計算專題復習專題復習例題：在實驗室中用氫氣還原氧化銅制取銅，若例題：在實驗室中用氫氣還原氧化銅制取銅，若制取制取6.46.4克銅，需要氧化銅多少克？同時最少需用克銅，需要氧化銅多少克？同時最少需用氫氣多少克？氫氣多少克？解：設需要氧化銅的質量為解：設需要氧化銅的質量為X X，至少需要氫氣為至少需要氫氣為Y Y。CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O 80 2 6480 2 64 X Y 6.4gX Y 6.4g80806464X X6.46.4X X8g8g2 264646.46.4Y YY Y0.2g0.2g答：制取答：制取6.4g銅需要氧化銅銅需

2、要氧化銅8g,至少需要氫氣至少需要氫氣0.2g。1 1、把、把2323克乙醇（俗稱酒精）在空氣中克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃充分燃燒燒后，只生成后，只生成2727克水和克水和4444克二氧化碳，由此克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？推斷乙醇由幾種元素組成？COCO2 2C C100%100%思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 為什么有？為什么有？乙醇中的乙醇中的C C元素、元素、H H元素的質量是多少？元素的質量是多少？怎么求？怎么求？C C：= 4444克克444412121212克克= =H H： 2727克克= =2727克克1818 2 2=3=3克克因

3、為乙醇因為乙醇2323克克1212克克+3+3克，所以乙醇中還有氧元素克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質量為：氧元素質量為：2323克克 - -（1212克克+3+3克）克） =8=8克克2H2HH H2 2O O100%100%4444克克2 2、把、把4.54.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的足量的稀鹽稀鹽酸反應，酸反應，待反應停止后待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了，燒杯中物質的質量減少了0.1g0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應的鋅的質量。參加反應的鋅的質量。這種鋅粒

4、中含鋅的質量分數。這種鋅粒中含鋅的質量分數。解：設參加反應的解：設參加反應的Zn的質量為的質量為X根據題意：根據題意：反應生成氫氣的質量為反應生成氫氣的質量為0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：參加反應的鋅的質量為答：參加反應的鋅的質量為3.25g。 這種鋅粒中鋅的質量分數為這種鋅粒中鋅的質量分數為72%題型一，已知某反應物或生成物的質量，題型一，已知某反應物或生成物的質量，求另求另 一反應物或生成物的質量。一反應物或生成物的質量。例：例：7.97.9克高錳酸鉀受熱完全分

5、解，可克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？制得氧氣多少克？2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 題型二，含雜質物質的計算題型二，含雜質物質的計算例：有一含雜質的的鋅例：有一含雜質的的鋅8 8 克與足量的稀硫克與足量的稀硫酸反應共產生酸反應共產生0.20.2克氫氣，計算鋅的純度？克氫氣，計算鋅的純度？ Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 題型三，理論數據與實際應用相關的題型三，理論數據與實際應用相關的計算計算例例: :實驗室計劃把實驗室計劃把1616克氧化銅用氫氣完克氧化銅用氫氣完全還原，

6、實際所需氫氣的質量是多少？全還原，實際所需氫氣的質量是多少？ CuOCuO +H+H2 2Cu+HCu+H2 2O O 1，將氧化銅和銅的混合物2克加熱，通入氫氣使其質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體1.68克，求原混合物中氧化銅的質量分數？2 2、將、將2525克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時，可得到熱到不再放出氣體時，可得到15.415.4克固克固體混合物，求：體混合物，求：（1 1）生成多少克氧氣？）生成多少克氧氣？（2 2）有多少克氯酸鉀分解？）有多少克氯酸鉀分解？（3 3）15.415.4克物質中含有哪些物質，各多克物質中含有哪些物質，各多

7、少克？少克？ 2 2、 用用2g2g氫氣在氧氣中燃燒，能得到多少克水？氫氣在氧氣中燃燒，能得到多少克水？H:1 O:16H:1 O:163 3、木炭和氧氣反應生成木炭和氧氣反應生成88g88g二氧化碳，求參加反應二氧化碳，求參加反應的氧氣質量和體積的氧氣質量和體積？C:12 O:16C:12 O:16（O O2 2的密度為的密度為1.429g/L1.429g/L) )4 4、取、取62g62g紅磷和足量氧氣反應能生成多少質量的五氧化二紅磷和足量氧氣反應能生成多少質量的五氧化二磷？磷？ P=31 O=16P=31 O=165 5、生成、生成4g4g氫氣應取多少克鋅與足量稀鹽酸反應？同時生氫氣應取

8、多少克鋅與足量稀鹽酸反應？同時生成氯化鋅多少克？成氯化鋅多少克？H:1 Zn:65 Cl:35.5H:1 Zn:65 Cl:35.56 6、氫氣和氧化銅加熱反應生成銅和水。取、氫氣和氧化銅加熱反應生成銅和水。取4g4g氫氣和足氫氣和足量氧化銅反應，求生成銅的質量？量氧化銅反應，求生成銅的質量？Cu=64 H=1 O=16Cu=64 H=1 O=161 1、取石灰石、取石灰石500g,500g,高溫煅燒充分反應后（雜質不高溫煅燒充分反應后（雜質不參加反應），剩余物質量為參加反應），剩余物質量為302g,302g,求該石灰石的純求該石灰石的純度。度。CaCa：40 C40 C：12 O 12 O

9、：1616解：根據質量守恒定律，生成解：根據質量守恒定律，生成COCO2 2的質量為：的質量為：500g302g=198g500g302g=198g設設500g500g石灰石中含石灰石中含CaCOCaCO3 3的質量為的質量為x xCaCOCaCO3 3 =CaO+CO =CaO+CO2 2100 44100 44X 198gX 198g100:44=x :198g100:44=x :198gX=450gX=450g石灰石的純度石灰石的純度= =450g450g500g500gx100 x100 =90 =90 答答: :該石灰石的純度為該石灰石的純度為90 90 煅燒煅燒1 1、小勝同學取含

10、雜質的石灰石、小勝同學取含雜質的石灰石22g,22g,高溫煅燒充分高溫煅燒充分反應（雜質不參加反應），稱得剩余物質量為反應（雜質不參加反應），稱得剩余物質量為13.13.2g,2g,求該石灰石的純度。求該石灰石的純度。 產品的純度。產品的純度。CaCa：4040 C C：12 O 12 O ：16162 2、氯酸鉀和二氧化錳的混合物、氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g,15.5g,充分加熱反充分加熱反應后，稱得剩余物質量為應后，稱得剩余物質量為10.7g10.7g，求，求 制得制得O O2 2多少克？多少克？ 剩余物是什么？各多少克？剩余物是什么？各多少克？ 原混合物中含原混合物中含KClOKClO3 3多少克？多少克？ K K：39 39 ClCl：35.5 O 35.5 O ：16 16 MnMn：5555化學方程式化學方程式計算計算格式規(guī)范格式規(guī)范細節(jié)細節(jié)純凈物代入純凈物代入注意注意用質量代入用質量代入找出已知