第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)歸納

1、選修 3 第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)歸納第一節(jié)共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1共價(jià)鍵的形成及其本質(zhì)定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。形成條件：電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子易形成共價(jià)鍵電子配對(duì)理論：如果兩個(gè)原子之間共用兩個(gè)電子，一般情況下，這兩個(gè)電子必須配對(duì)才能形成化學(xué)鍵2. 共價(jià)鍵的類型（1） 鍵鍵是兩原子在成鍵時(shí)，電子云采取“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵，這種重疊方式符合能量最低，最穩(wěn)定； 鍵是軸對(duì)稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。（2） 鍵： 鍵是電子云采取“肩并肩”的方式重疊，成鍵的電子云由兩塊組成， 分別位于由兩原

2、子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，互為鏡像，不可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。鍵和 鍵的比較 鍵 鍵電子云的重疊方式存在對(duì)稱性強(qiáng)度例：下列說(shuō)法不正確的是（）A鍵比 鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，只能形成一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有 鍵，可能有 鍵 DN2 分子中一個(gè) 鍵，兩個(gè) 鍵E鍵電子云形狀的特征為鏡像對(duì)稱，鍵的電子云形狀特征為軸對(duì)稱下列物質(zhì)的分子中，鍵最多的是（）AN2BCl 2C CO2DSO3總結(jié)：在分子結(jié)構(gòu)中，共價(jià)單鍵是 鍵。而雙鍵中有一個(gè)是 鍵，另一個(gè)是 鍵；共價(jià)三鍵是由一個(gè) 鍵和兩個(gè) 鍵組成的。3共價(jià)鍵的特征：(1) 飽和性：共價(jià)鍵飽和性是指每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是

3、確定的。(2) 方向性：根據(jù)電學(xué)原理，成鍵電子云越密集，共價(jià)鍵越強(qiáng)。要使成鍵的原子軌道最大程度的重疊。二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角1鍵能(1) 概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量。（斷開 1molAB（g）中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài) A 原子和氣態(tài) B 原子所吸收的能量，叫 A-B 鍵的鍵能）。(2) 表示方式為E A-B，單位是kJ/mol(3) 意義： 表示共價(jià)鍵強(qiáng)弱的強(qiáng)度，鍵能越大，鍵越牢固2 鍵長(zhǎng)：(1) 概念：兩個(gè)成鍵原子之間的核間距叫鍵長(zhǎng)。(2) 意義：鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。3 鍵角：(1) 概念：多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角。(2) 寫出

4、下列分子的鍵角： CO2：H2 0：NH3：(3) 鍵角、鍵長(zhǎng)、決定著分子的空間構(gòu)型。三、等電子原理等電子原理是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。價(jià)電子總數(shù)的計(jì)算方法：= 各個(gè)原子的價(jià)電子數(shù)之和減去電荷數(shù)例. 下列不互不等電子體的是（）AN2O和 CO2-+-B O3 和 NO2C CH4和 NH4D OH和 NH2第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)一些分子的立體結(jié)構(gòu)類型實(shí)例兩個(gè)鍵之間的夾角空間構(gòu)型XH、N直線形222XYHCl、 NO直線形CO、CS180直線形22XY2(X2Y)SO2120V 形H2O、H2S水分子 105BF120平面三角形33XY310

5、7三角錐形NHXY4CH4、CCl4109.5 28正四面體形一、價(jià)層電子對(duì)互斥模型1基本概念對(duì)于一個(gè) ABn 型的共價(jià)型分子，中心原子 A 周圍電子對(duì)排布的幾何形狀，主要取決于中心原子 A 的價(jià)電子層中的電子對(duì)數(shù) （成鍵電子對(duì)數(shù) +孤對(duì)電子數(shù)），這些電子對(duì)的位置傾向于分離得盡可能遠(yuǎn)，使它們之間的斥力最小。2判斷步驟（1） 確定中心原子價(jià)電子層中的電子總數(shù)和電子對(duì)數(shù)方法 1：一般價(jià)電子對(duì)數(shù) =（中心原子的價(jià)電子數(shù) +配體原子提供的電子數(shù) - 電荷數(shù)） 2例：方法 2：一般價(jià)電子對(duì)數(shù) = 鍵的數(shù)目 +孤對(duì)電子數(shù)例：（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子對(duì)數(shù)綜合判斷幾何構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)幾何構(gòu)

6、型鍵角BeCl2AB2CO2H2OBF3AB3NH3CH4AB4CCl4二、雜化軌道理論同一原子的能量相近的某些原子軌道重新組合成一系列能量相等的新軌道，這一過(guò)程叫“雜化” 。注意點(diǎn)： 經(jīng)雜化后，軌道數(shù)目不變。雜化軌道 只用于形成 鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子雜化軌道通常用來(lái)解釋立體結(jié)構(gòu)，不用于判斷立體結(jié)構(gòu)雜化類型參與雜化的軌道形成軌道的數(shù)目例立體結(jié)構(gòu)sp 雜化BeCl22雜化3spBFH O23雜化NHsp3CH4例：判斷下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)和雜化類型BCl3NH4+H3O+HCHOHCNSO2SO3NO2PCl3C2H4C2H2C6H6二、配合物理論1定義：通常把與以結(jié)合形成的化合物稱為

7、配合物。中心原子（離子）：配位原子：配體：配位數(shù)：2命名：配體 - 合- 中心離子如：Cu(NH3)4 2+四氨合銅離子3性質(zhì)：部分配位化合物有特殊的顏色Cu(H2O)4 2+色 Cu(NH 3) 4 2+色 CuCl 4 2-色部分配位化合物非常穩(wěn)定向 CuSO4(aq) 中加氨水，反應(yīng)現(xiàn)象及方程式向 AgNO3(aq) 中加氨水，反應(yīng)現(xiàn)象及方程式4存在：中心離子：多為過(guò)渡金屬離子-等有孤對(duì)電子的原子或原子常見(jiàn)配體： NH3、H2O、CO、CN、SCN、CO、Cl、F團(tuán)第三節(jié)分子的性質(zhì)一、共價(jià)鍵的分類1極性鍵和非極性鍵分類依據(jù)：共用電子對(duì)是否偏移；發(fā)生偏移為極性鍵，不發(fā)生偏移為非極性鍵判斷技

8、巧： 形成共價(jià)鍵的兩原子是否為同種原子，如相同，為非極性鍵。極性大小比較：原子電負(fù)性（元素非金屬性）差值大的，共用電子對(duì)偏移多，極性大。例：給下列分子中的共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱排序：H2 HFCH4H2ONH3：。二、分子的極性(1) 非極性分子：正負(fù)電荷中心重合的分子稱為非極性分子。例如X2 型雙原子分子 ( 如 H2、Cl 2、Br2 等) 、XYn 型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子( 如CO2、CCl4 等 ) 都屬非極性分子。(2) 極性分子：正負(fù)電荷中心不重合的分子稱為極性分子。例如 XY型雙原子分子 ( 如 HF、 HCl、CO、 NO等 ),XY n 型多原子分子中鍵的極性不能互相

9、抵消的分子 ( 如 SO2、H2O、 NH3 等) 都屬極性分子。注意：極性鍵與極性分子，非極性鍵與非極性分子不存在對(duì)應(yīng)關(guān)系。三、分子間作用力1范德華力定義：分子間存在著的相互間的作用力。大?。罕然瘜W(xué)鍵。影響因素：相對(duì)分子質(zhì)量越分子的極性越對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：對(duì)于越，分子間作用力越，范德華力越；（主要因素），范德華力越。的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越。2氫鍵定義：由已經(jīng)與形成共價(jià)鍵的與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。大小：比化學(xué)鍵分類：分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵，比范德華力例：例：。對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：。四、影響物質(zhì)溶解的因素（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：A如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如： NH3。B溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。四、手性1基本概念相同，不能，互稱為手性異構(gòu)體。2手性碳原子的判斷同一個(gè) C 原子連接 4 個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子3手性分子的判斷一般來(lái)說(shuō)，分子中有手性碳原子即為手性分子；五、無(wú)機(jī)酸的酸性1無(wú)機(jī)含氧酸的酸性經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：將酸改寫成 (HO)mROn的形式， n 值越大，酸性越強(qiáng)規(guī)律 :