如何制定高考前學習計劃表

1、如何制定高考前學習計劃表某句話中某個詞換成另一個行嗎?為什么? 動詞：不行。因為該詞準確生動具體地寫出了 形容詞：不行。因為該詞生動形象地描寫了 副詞(如都，大都，非常只有等)：不行。因為該詞準確地說明了的情況(表程度，表限制，表時間，表范圍等)，換了后就變成，與事實不符。 (五)一句話中某兩三個詞的順序能否調(diào)換?為什么? 不能。因為： (1)與人們認識事物的(由淺入深、由表入里、由現(xiàn)象到本質(zhì))規(guī)律不一致。 (2)該詞與上文是一一對應的關(guān)系。 (3)這些詞是遞進關(guān)系，環(huán)環(huán)相扣，不能互換。 生物學習計劃： 組成活細胞的主要元素中含量最多的是C元素?請問這句話對嗎? 組成活細胞的主要元素中含量最多

2、的是O元素， 組成細胞干重的主要元素中含量(質(zhì)量比)最多的才是C元素 P對光合作用的影響是非常廣泛的，如影響到能量轉(zhuǎn)移過程?！闭垎栠@句話對嗎? 影響到能量轉(zhuǎn)移過程，可認為是對的;ATP+PiATP 將某種酶水解,最后得到的有機小分子是核苷酸或氨基酸 請解釋? 人體的酶大多數(shù)是蛋白質(zhì),水解后得到的是氨基酸;有少部分酶是RNA,水解后得到核糖核苷酸. 激素和酶都不組成細胞結(jié)構(gòu)，都不斷的發(fā)生新陳代謝，一經(jīng)起作用就被滅活 對嗎? 不對，酶屬高效催化劑能反復反應。 酶活性和酶促反應速率有什么區(qū)別啊? 酶促反應速率和酶的活性、底物濃度都有關(guān)。當?shù)孜餄舛认嗤瑫r，酶活性大，酶促反應速率大。當酶活性相同時，底物

3、濃度大，酶促反應速率大。 由丙氨酸和苯丙氨酸混和后隨機形成的二肽共有幾種? 可形成丙氨酸-丙氨酸二肽(以下簡稱丙-丙二肽，以此類推)，丙-苯二肽，苯-苯二肽，苯-丙二肽，共有四種。 甲基綠吡羅紅與DNA和RNA顯色的原理是什么? 甲基綠和吡羅紅兩種染色劑對DNA和RNA的親和力不同,甲基綠使DNA呈現(xiàn)綠色,吡羅紅使RNA呈現(xiàn)紅色.利用甲基綠,吡羅紅混合染色劑將細胞染色,可以顯示DNA和RNA在細胞中的分布 什么是還原性糖有哪些? 還原性糖種類：還原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麥芽糖等。非還原性糖有蔗糖、淀粉、纖維素等，但它們都可以通過水解生成相應的還原性單糖。 兒童和病愈者的膳食應以蛋

4、白質(zhì)為主，對嗎? 不對，應該是膳食增加適量的蛋白質(zhì)類營養(yǎng)。因為生命活動以糖為主要能源。 在鑒定還原糖的時候斐林試劑甲和乙為什么要混合均勻?分開不行? 實質(zhì)而言，斐林試劑就是新制的Cu(OH)2懸濁液, 斐林試劑甲和乙混合均勻后生成Cu(OH)2懸濁液 化學學習計劃 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質(zhì)子。 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 電離出的陽

5、離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。 晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。 有單質(zhì)參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應前后均為單質(zhì)，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。 與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能

6、與水反應生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。 pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14 ，此時pH=7的溶液才是中性。 用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。 分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。 能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如2H2O=2H

7、2+O2，氫元素被還原而氧元素被氧化。 強氧化物與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應。 放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃;Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發(fā)生。 含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。 最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中A、A、A中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個。 不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等離子既

8、不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。 只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。 只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。 鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。 具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)。 失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強

9、。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。 濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大;Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。 強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān)，如果某強電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導電能力也可以較強。 弱電解質(zhì)被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小。 平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。 1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀態(tài)。 政治學習計劃： 1、商品的交換價值 商品的價值量和社會必要勞動時間成正比，和社會勞動生產(chǎn)率成反比，與價值總量無關(guān)。與個 別勞動時間和個別勞動生產(chǎn)率無關(guān)。 2、紙幣發(fā)行量 流通中所需要的貨幣量 =商品價格總額/貨幣流通次數(shù) =商品數(shù)量×商品單價/貨幣流通次數(shù) 3、股票價格 股票價格=預期股息/銀行存款利息率 =面額×(預期股息率/存款利息率) 4、企業(yè)經(jīng)濟效益 經(jīng)濟效益=生產(chǎn)總值/生產(chǎn)成本 利潤=生產(chǎn)總值-生產(chǎn)成本 5、個人所得稅 方法指要：