無機及分析化學

1、考試科目:無機及分析化學（總分100分） 時間：90分鐘_學習中心（教學點） 批次： 層次： 專業(yè)： 學號： 身份證號： 姓名： 得分： 第2章 化學中的基本計量，第3章 化學反應的基本原理，第4章 酸堿與酸堿平衡）（本課程計算涉及開方、乘方和對數(shù)等數(shù)學運算，故參加本課程的考試時必須攜帶計算器）一、填空題（30分，每空1分）1、定量分析中，系統(tǒng)誤差影響測定結(jié)果的 ?？梢杂谜`差衡量 的高低。2、 4.8010-2是 位有效數(shù)字。3、 pH0.3是 位有效數(shù)字，該溶液的H濃度為 。4、按有效數(shù)字運算規(guī)則，計算下式： 20.032 + 8.04054 0.0055 = 。5、當Q Kq時；化學平衡向

2、 方向移動；當QKq時；化學反應達到 狀態(tài)。使用催化劑（能或不能） 改變化學平衡狀態(tài)。6、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-是_性物質(zhì) ，其共軛_是 ；H2PO4-是_性物質(zhì)，它的共軛酸是 ，共軛堿是 。7、0.10 molL-1HAc溶液中，濃度最大的物種是_，濃度最小的物種是_。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解離度將_，這種現(xiàn)象稱之為 ；溶液的pH將_,H+的濃度將_。8、標定HCl溶液的濃度時，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O）為基準物質(zhì)。若兩者均保存妥當，則選 作為基準物更好，原因為 。若Na2CO3吸水了，則HCl溶液濃度的標定結(jié)果 ；若硼砂的結(jié)晶水部分失去了，則測定

3、的結(jié)果 。（以上兩項填“偏高”、“偏低”或“無影響”）9、用強堿滴定弱酸時，滴定曲線突躍范圍的大小與 和 有關。10、決定HAcNaAc緩沖溶液pH的因素是 和 。二、選擇題（16分，每題2分）1、一定溫度下，反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達平衡后，增大N2的分壓，平衡移動的結(jié)果是 （ ）A、增大H2的分壓 B、減小N2的分壓 C、增大NH3的分壓 D、減小平衡常數(shù)2、下列論述中，正確的是（ ）A、精密度高，準確度一定好 B、準確度好，一定要有高的精密度C、精密度高，系統(tǒng)誤差一定小 D、測量時，過失誤差不可避免3、對可逆反應 2NO（g）N2（g）O2（g） Q ，下列幾種說

4、法中正確的是（ ） A、Kq與溫度有關 B、增加NO的濃度，Kq值增大 C、溫度升高時，平衡右移 D、使用催化劑，Kq值增大4、下列物質(zhì)可用直接法配制其標準溶液的有（ ）A、H2SO4 B、KOH C、Na2S2O3 D、鄰苯二甲酸氫鉀5、質(zhì)子理論認為，下列物質(zhì)中可以作為質(zhì)子酸的是（ ）A、H2S，C2O42，HCO3 B、H2CO3，NH4，H2OC、Cl，BF3，OH D、H2S，CO32，H2O6、在0.1 molL-1NaF 溶液中，下列關系正確的為（ ）A、HHF B、HFOHC、HOH D、OHHF7、下列溶液中，pH最大的是( )A、0. 10 molL-1 NH4NO3 B、0

5、. 10 molL-1 Na3PO4C、0. 10 molL-1 NH4Ac D、0. 10 molL-1 NaCl8、某酸堿指示劑的p KHInq5，其理論變色范圍的pH為（ ）A、28 B、37 C、46 D、57三、是非題（10分，每題2分）1、誤差是指測定值與真實值之間的差，誤差的大小說明分析結(jié)果精密度的高低。( ) 2、 外加少量的酸或堿溶液時，緩沖溶液本身的pH保持不變。 ( ) 3、 在共軛酸堿對H3PO4H2PO4中，H3PO4為質(zhì)子堿。 ( ) 4、 用強堿溶液滴定弱酸時，弱酸強度越大滴定突躍越大。 （ ）5、 二元弱酸，其酸根離子的濃度近似等于該酸的一級解離常數(shù)。 （ ）四

6、、問答題（10分，每題5分）1、反應A（g）+ B（g） 2C（g）+ D（g）Q達到化學平衡。試簡單討論影響其化學平衡移動的因素？2、什么叫滴定分析中的基準物？基準物必須具備哪些條件？五、計算題（34分）1、(8分)3Na2CO3溶液的密度為1.03g mL1，配制此溶液200mL，需要Na2CO310H2O多少克？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？已知相對分子質(zhì)量：Na2CO3 106，H2O 18 2、 (8分)在1273K時反應： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的K=0.5，若CO和CO2的初始分壓分別為500kPa和100kPa，問：1）反應物CO及產(chǎn)物CO2的平衡分壓為

7、多少？2）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是多少？3）若增加FeO的量，對平衡有沒有影響？ 3. (9分)一元弱酸（HA）純試樣1.250g，溶于50.00mL水中,需41.20mL0.0900molL-1 NaOH滴至終點.已知加入8.24mL NaOH時，溶液的pH=4.30.1）求弱酸的摩爾質(zhì)量M，2）計算弱酸的離解常數(shù)Ka，4. (9分)蛋白質(zhì)試樣0.2320g經(jīng)克氏法處理后，加濃堿蒸餾，用過量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.1200molL-1 HCl 21.00mL滴至終點，計算試樣中氮的質(zhì)量分數(shù)。相對分子質(zhì)量：NH317.03；相對原子質(zhì)量： N 14.01 。相關的反應方程式如下：NH3 + H

8、3BO3 = NH4+ + H2BO3- H+ + H2BO3- = H3BO3參考答案一、填空題（30分，每空1分）1、準確度；準確度 2、三 3、一；0.5 4、28.067 5、正反應；逆反應；平衡；不能6、堿；酸；HCO3；兩性；H3PO4；HPO42 7、HAc；OH-；變??；同離子效應；增大；減小8、硼砂；HCl與兩者均按1：2計量比進行反應，硼砂的摩爾質(zhì)量大，稱量時相對誤差??；偏高；偏低 9、兩者的濃度；弱酸的解離常數(shù) 10、HAc和NaAc的濃度比；HAc的Ka二、選擇題（16分，每題2分）1、C 2、B 3、A 4、D 5、B6、B、 7、B 8、C三、是非題（10分，每題2

9、分）1、錯 2、對 3、錯 4、對 5、錯四、問答題（10分，每題5分）1、1）濃度若增加反應物濃度或降低產(chǎn)物濃度，平衡向正反應方向移動。2）壓力對于有氣體物質(zhì)參加的化學反應，壓力變化可能引起化學平衡移動。增大壓力，平衡向逆反應方向移動。3）溫度降低溫度，上述平衡將向放熱反應方向(正方向)移動。4）催化劑催化劑只能加快體系達到平衡的時間，而不能改變體系的平衡組成，因而催化劑對化學平衡的移動沒有影響。2、可以用直接法配制標準溶液或標定溶液濃度的物質(zhì)稱為基準物?；鶞饰锉仨毦邆湎铝袟l件：1)物質(zhì)必須具有足夠的純度（99.9）。一般可用基準試劑或優(yōu)級純試劑。2)物質(zhì)的組成（包括結(jié)晶水）與其化學式應完全

10、符合。如H2C2O42H2O，Na2B2O710H2O。3)穩(wěn)定。4)另外，摩爾質(zhì)量應盡可能大些，以減小稱量誤差。五、計算題（34分）1、(8分)m（Na2CO3）31.032006.18gm（Na2CO310H2O）6.18286/10616.7gc（Na2CO3）6.18/（106200103）0.292 molL12、(8分)1) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)p/kPa t=0 500 100t 500-x 100+x x = 100kPa CO的平衡分壓為400kPa, CO2的平衡分壓為200kPa. 2) 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率 a = 100/500 = 20%

11、3) 增加FeO的量，對平衡有沒有影響3、(9分)1)求M 計量點時 n（NaOH）= n（HA）0.0900041.2010-3 =1.250 / M HA M HA=337.1 gmol-1 2)計量點前c A- = 0.01273mol/Lc HA = 0.05094mol/L4.30 = pKa + lg(0.0127 / 0.05094)p Ka = 4.90 HA : Ka =1.2510-5 4、(9分) n (N )= n（NH3） = n( H2BO3-) = n( HCl) wN= c V HClMN / ms =0.120021.0014.0110-3 / 0.2320

12、=15.22%考試科目:無機及分析化學（總分100分） 時間：90分鐘_學習中心（教學點） 批次： 層次： 專業(yè)： 學號： 身份證號： 姓名： 得分： （第5章沉淀的形成與沉淀平衡，第6章電化學基礎與氧化還原平衡，第7章原子結(jié)構(gòu)）（本課程計算涉及開方、乘方和對數(shù)等數(shù)學運算，故參加本課程的考試時必須攜帶計算器）一、填空題（30分，每空1分）1在相同溫度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 （填“大”或“小”），這種現(xiàn)象稱為 。2已知Ca（OH）2的Ksp為5.6106，則其飽和溶液的氫離子濃度為 molL-1，pH為 。3CaF2 的溶度積常數(shù)表達式為_。4在原電池中接受電子

13、的電極為_，在負極發(fā)生的是_反應，原電池可將_能轉(zhuǎn)化為_能。5反應2Fe3+(eq) + Cu(s) 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)與Fe(s) + Cu2+(eq) Fe2+(eq) + Cu(s)均正向進行，其中最強的氧化劑為_，它所在的氧化還原電對為 ，最強的還原劑為_，它所在的氧化還原電對為 。6第四電子層包括_類原子軌道，分別為 ， ， ，最多可容納的電子數(shù)是_。7第三周期有_種元素，這是因為第_能級組有 類原子軌道，分別為 ， ，共 個原子軌道。8第四電子層有2個電子的某元素，其原子序數(shù)是_，價電子構(gòu)型為 ，該元素屬第_周期、_族，為 （金屬或非金屬）元素，最高氧化數(shù)為

14、。二、選擇題（16分，每題2分）1. 難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A+) = x molL-1，c(B) = y molL-1，則Ksp值為（ ）（A）. xy2/2 （B）. xy （C）. xy2 （D）. 4xy22. 在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀（ ） （A）. 溶解 （B）. 增多 （C）. 不變 （D）. 無法判斷3已知 Ksp (Ag2SO4)= 1.2010-5，Ksp (AgCl)= 1.7710-10，Ksp (BaSO4)= 1.0810-10，將等體積的0.0020molL-1的Ag2SO4與2.010-6molL

15、-1的BaCl2溶液混合，將會出現(xiàn) ( )(A)BaSO4沉淀 (B)AgCl沉淀 (C)BaSO4與AgCl共沉淀 (D)無沉淀4. 1L Ag2C2O4飽和溶液中所含Ag2C2O4質(zhì)量為0.06257g，Ag2C2O4的相對分子質(zhì)量為303.8，若不考慮離子強度、水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是 （ ）（A）. 4.2410-8 （B）. 3.5010-11 （C）. 2.3610-10 （D）. 8.7410-125下列化合物中，碳原子的氧化數(shù)為2的是 ( )（A）. CHCl3 （B）. C2H2 （C）. C2H4 （D）. C2H66下列電極的電極電勢與介質(zhì)酸度無關的為 ( )

16、（A）. O2/H2O （B）. MnO4/Mn2+ （C）. H+/ H2 （D）. AgCl/Ag7由反應Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)組成的原電池，若將Ag+濃度減小到原來濃度的110，則電池電動勢的變化為 ( )(A)0.0592V (B)-0.0592V (C)-118V (D)0.118V8在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各軌道，其能量高低的順序是 ( )(A)3s 3p 4s 3d 4p (B)3s 3p 4s 4p 3d(C)3s 3p 3d 4s 4p (D)3s 3p 4p 3d 4s三、是非題（10分，每題2分）1對于給定的

17、難溶電解質(zhì)來說，溫度不同，其溶度積也不同。 （ ）2已知難溶電解質(zhì)的Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），則在水中AgCl的溶解度較Ag2CrO4大。 （ ）3標準氫電極的電極電勢為零，是實際測定的結(jié)果。 （ ）4通常情況下，使難溶的電解質(zhì)溶解的方法有生成弱電解質(zhì)（弱酸弱堿）、生成配位化合物、發(fā)生氧化還原反應等。 （ ）5在多電子原子中，(n-1)d能級的能量總是大于ns能級的。 ( )四、問答題（10分，每題5分）1簡述獲得顆粒較大、純度較高的晶型沉淀的沉淀條件。2已知元素Cr的原子序數(shù)為24，寫出其核外電子排布式（電子層結(jié)構(gòu)）和價電子構(gòu)型，并簡述該元素的基本屬性（所屬周期、族、區(qū)、）

18、。五、用離子電子法配平下列反應方程式（10分，每題5分）1ClO + CrO2 Cl CrO42（在堿性介質(zhì)中）2H2O2 I H2O I2六、計算題（24分）1（6分）盡管Ca(OH)2是一個便宜的堿,但有限的溶解度限制了它的應用.飽和Ca(OH)2溶液的pH為多少? Ca(OH)2的Ksp 4.6810-62（6分）將50ml 0.2 molL-1 MnCl2溶液與等體積的0.02 molL-1 氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，問至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固體？Ksp，Mn(OH)2 = 2.06 10-13，Kb，NH3 1.79 10-5，M NH4Cl53.493（6

19、分）計算298K時，105Pa H2在1 molL-1NaOH溶液中的電極電勢。 4（6分）已知E(Fe2+/ Fe)-0.441v，E(Fe3+/ Fe2+)0.771v，計算E(Fe3+/ Fe)的值。參考答案一、填空題（30分，每空1分）1??；同離子效應28.91013，12.053Ksp(CaF2) = Ca2+F-24正極，氧化反應，化學能，電能5Fe3+，F(xiàn)e3+/ Fe2+，F(xiàn)e，F(xiàn)e2+/ Fe63；4s；3d；4p； 16個78；三；2；3s；3p；4820；4s2；四；IIA；金屬；2二、選擇題（16分，每題2分）1C2A3C4B5C6D7B8A三、是非題（10分，每題2分

20、）1對 2錯 3錯 4對 5對四、問答題（10分，每題5分）1對于晶形沉淀，在定量分離或重量分析中，為了獲得顆粒較大，純度較高的晶體，一般應控制較小的相對過飽和度，關鍵在于沉淀瞬間沉淀物質(zhì)的總濃度要低。因此，所采用的沉淀條件應該是，在適當稀的熱溶液中，在不斷攪拌的情況下，緩慢滴加稀的沉淀劑，沉淀后一般應陳化。2由Z=24按原子核外電子排布的三原則可知，其電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子構(gòu)型為3d54s1，電子進入了第四能級組，故該元素在周期表中應該位于第四周期、B。屬于d區(qū)元素。五、用離子電子法配平下列反應方程式（10分，每題5分） 1 3） ClO + H2O +

21、 2e Cl + 2OH) 2） CrO2 4OH 3e CrO42 2H2O 3ClO + 2CrO2 2OH 3Cl 2CrO42 H2O21） H2O2 2H 2e = 2H2O) 1） 2I 2e = I2 H2O2 2I 2H = 2H2O I2六、計算題（24分）1（6分） Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH平衡濃度 S 2S 4S 3 = 4.6810-6 S = 1.0510-2 molL-1 pH = 14-lg(21.0510-2) = 12.322（6分）設需加x g NH4Cl固體方能防止Mn(OH)2沉淀生成 混合液中cMn2+ =0.1mol/l Mn(OH

22、)2 的Ksp = 2.06 10-13 無Mn(OH)2沉淀 cOH- (Ksp / cMn2+) = 1.4410-6NH3 H2O = NH4+ + OH 0.01 x 1.4410-6 x = 0.124mol/lm NH4Cl = 0.1240.1M NH4Cl = 0.663g3（6分）E（H+/H2）= E（H+/H2）+ （0.0592 / 2 )lg（H2100 / 105） 0 +（0.0592 / 2 )lg（10-28100/105） 0.829V4（6分）考試科目:無機及分析化學（總分100分） 時間：90分鐘_學習中心（教學點） 批次： 層次： 專業(yè)： 學號： 身份

23、證號： 姓名： 得分： （第8章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)，第9章 配合物與配位平衡，第10章 主族元素選論，第11章 副族元素選論）（本課程計算涉及開方、乘方和對數(shù)等數(shù)學運算，故參加本課程的考試時必須攜帶計算器）一、填空題（30分，每空1分）1.金剛石中，C C以 雜化軌道相互成鍵，其空間構(gòu)型為 。2NH3、CCl4、H2O分子中鍵角最大的是 最小的是 ，這是因為 。3S和p軌道發(fā)生的等性雜化軌道中，所含s和p成分 （等同或不等同），在不等性雜化軌道中，各雜化軌道所含s和p成分 （等同或不等同），造成不等性雜化的原因是 。4.一般分子間作用力以 為主，HF在同族氫化物中沸點特別高，是因為分子間還有

24、 形成的緣故。5HBr分子之間的作用力有_，_，_，其中主要的作用力是_。6.H2O2中O的氧化數(shù)為 ，所以既可作 劑，又可作 劑。7AgNO3溶液與過量Na2S2O3溶液生成 色溶液。過量AgNO3溶液則與Na2S2O3溶液生成 色沉淀，放置后變?yōu)?色。8H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最強的是 ，最弱的是 。9碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最大的為 ，最小的為 ，其規(guī)律可用 解釋。10配制SnCl2溶液時，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是防止 和 。11. 根據(jù)對角線規(guī)則，Li與元素 的性質(zhì)相似。二、選擇題（16分，每題2分）1H2S分子以不等性sp3雜化軌道成鍵，所以它的

25、鍵角是： ( )(A)109.5 (B)小于109.5 (C)大于109.5 ()無法預知 2. 在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是 （ ）(A)加入鹽酸 (B)加入AgNO3溶液()加入氨水 ()加入NaCl溶液3加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是 ( )(A). Hg(NO3)2 (B). Cu(NO3)2 (C). KNO3 (D). Mg(NO3)24下列說法中不正確的是 （ ）(A). H2O2分子結(jié)構(gòu)為直線型 (B). H2O2既有氧化性又有還原性(C). H2O2與K2Cr2O7的酸性溶液反應生成CrO(O2)2 (D). H2O2是弱酸5下列分子中，哪一個分子中有

26、鍵？ ( )(A)NH3 (B) CS2 (C)CuCl26.下列物質(zhì)分子間氫健最強的是 （ ） (A). NH3 （B）. HF (C). H2O (). H3BO37下列物質(zhì): CaO、MgO、BaCl2晶體熔點的高低順序是 （ ） (A). BaCl2CaOMgO (B). MgOBaCl2CaO (C). BaCl2MgOCaO (D). MgOCaOBaCl28.下列說法正確的是 （ ）(A)色散力僅存在于非極性分子之間 (B)非極性分子內(nèi)的化學鍵總是非極性鍵(C)取向力僅存在于極性分子之間 ()有氫原子的物質(zhì)分子間一定存在氫鍵三、是非題（10分，每題2分）1共價鍵類型有鍵和鍵，其中

27、鍵能較大的是鍵。 （ ）2鍵是原子軌道以肩并肩方式重疊；而鍵是原子軌道以頭碰頭方式重疊。（ ）3HF的氫鍵屬于分子內(nèi)氫鍵，H3BO3屬于分子間氫鍵。 （ ）4在配離子 Co(C2O4)2(en) 中，中心離子的配位數(shù)為4。 （ ）5含氧酸鹽的氧化性隨介質(zhì)的酸性增強而增強。 （ ）四、問答題（15分）1.（5分）在CrCl3 溶液中加入適量NaOH，再加入過量的NaOH，寫出有關反應式，并說明現(xiàn)象。2. （10分，每空1分）試完成下表配合物或配離子命 名中心離子配 體配位原子配位數(shù)四氯合鉑()酸四氯合銅()Zn(OH)(H2O)3NO3五、完成下列反應方程式（10分，每題2分）1Cu + HNO

28、3(稀) =2Pb(NO3)2 3Na2O2 + CO2 4Mn (OH)2O2 =5Hg22+2OH =六、計算題（19分）1. （9分） 計算下列反應在標準態(tài)下的平衡常數(shù)Kq ？1）AgBr+2NH3 Ag(NH3)2+Br- K穩(wěn)，Ag(NH3)2+q=1.12107，Ksp，AgBr q=5.3510-132）Cu(NH3)42+ + S2- CuS + 4NH3 K穩(wěn)，Cu(NH3)42+ q= 2.091013， Ksp，CuS q=6.310-362（10分）計算溶液中與0.0010 molL-1 Cu(NH3)42+ 和1.0 molL-1NH3處于平衡狀態(tài)的游離Cu2+濃度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH，有無Cu(OH)2沉淀生成？Ksp，Cu(OH)2=2.210-20，K穩(wěn)，Cu(NH3)42+=3.891012參考答案一、填空題（30分，每空1分）1sp3雜化，正四面體2CCl4, H2O, 孤對電子軌道對成鍵軌道的排斥作用3等同，不完全等同，由