初中化學(xué)《化學(xué)方程式》PPT課件

1、第五單元知識鏈接v質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式的質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式的理論準(zhǔn)備，這是本章的基礎(chǔ)。理論準(zhǔn)備，這是本章的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式是本章的中心。根化學(xué)方程式是本章的中心。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是化學(xué)方據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。程式的具體應(yīng)用。原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀分子的數(shù)目可能變分子的數(shù)目可能變知識點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因知識點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)

2、容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因原因原因原因原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式或化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算進(jìn)行有關(guān)計(jì)算對定義的理解對定義的理解2、“總和總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和 生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣氣 體體也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。1、“參加參加”意味著反應(yīng)物中過量

3、的剩余部意味著反應(yīng)物中過量的剩余部 分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩如蠟燭燃燒剩 余的石蠟不算在內(nèi)余的石蠟不算在內(nèi)。3、初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于、初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于化化 學(xué)變化學(xué)變化。 成語成語“點(diǎn)石成金點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一，本意為古代術(shù)士的一 種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化 腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種

4、類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。例例 生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + + 水水 + + 能量。以下關(guān)于有能量。以下關(guān)于有 機(jī)物組成元素推斷正確的是機(jī)物組成元素推斷正確的是( )( ) A A只含碳元素只含碳元素 B B只含碳元素和氫元素只含碳元素和氫元素 C C一定含碳、氫和氧元素一定含碳、氫和氧元素 D D一定含有碳元素和和氫元素，可

5、能含一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素有氧元素D例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近 幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化 氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能， 成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得 一氧化氮的化學(xué)方程式為：一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，則，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 C知識點(diǎn)三知識點(diǎn)三：書寫化學(xué)方程式：書寫化學(xué)方程式1、書寫化學(xué)方程式要遵守、書寫化學(xué)方程式

6、要遵守兩個原則兩個原則:必須遵守質(zhì)量守恒定律必須遵守質(zhì)量守恒定律必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、書寫化學(xué)方程式的步驟、書寫化學(xué)方程式的步驟（1 1）寫寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線之間畫一條短線（2 2）配配配平化學(xué)方程式，將短線改為配平化學(xué)方程式，將短線改為等號等號（3 3）標(biāo)標(biāo)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，短標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，短線改成等號。線改成等號。 配平時，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且配平時，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)即不相等，又相差較多的

7、元素，求出最小公倍原子個數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。如：數(shù)。如：P+ O2P2 O5中中 ，O2和和P2 O5中的中的O最小公倍最小公倍數(shù)為數(shù)為25=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。學(xué)式中的原子個數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：如：P2 O5中有中有5個個O原子，原子，P2 O5的系數(shù)為的系數(shù)為10/5=2；O2中中有有2個個O原子，原子， O2的系數(shù)為的系數(shù)為10/2=5。 2.最小公倍數(shù)法：最小公倍數(shù)法：3、化學(xué)方程式的配平、化學(xué)方程式的配平1.觀察法觀察法4、化學(xué)方程式的涵

8、義（提供的信息）、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a. 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b .生成了哪些物質(zhì)（生成物）生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .反應(yīng)條件反應(yīng)條件d .反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比比e. 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物?；瘜W(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“+”號讀作號讀作“跟跟”、“與與”或或“和和”，生成物之間的，生成物之間的“+”讀作讀作“和和”，“=”讀作

9、讀作“生成生成”。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如：例如：S+O2 SO2 質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。 量的方面：每量的方面：每32份質(zhì)量的硫跟份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。份質(zhì)量的二氧化硫。粒子方面：每粒子方面：每1個硫原子與個硫原子與1個氧分子反應(yīng)生成個氧分子反應(yīng)生成1個二氧個二氧化硫分子?；蚍肿印?、化學(xué)方程式的讀法、化學(xué)方程式的讀法知識點(diǎn)四：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算知識點(diǎn)四：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1、根據(jù)

10、化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比2H2O 2 H2 + O2182 ： 22 ： 3236： ： 4 ： 32 KClO3 KCl + O2232MnO2122.52 ：74.52 ：323 245 ： 149 ：96 1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫出有

11、關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）知的帶單位）4.列出比例式、求解（注意單位的統(tǒng)一）列出比例式、求解（注意單位的統(tǒng)一）5.簡明地寫出答案簡明地寫出答案2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟簡化格式：簡化格式：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 3166g32xggxxg6 . 01582632326158g2答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧

12、氣。氧氣。例：加熱分解例：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣？高錳酸鉀，可以得到氧氣？設(shè)：加熱分解設(shè)：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x解比一比 練習(xí)一v物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，不發(fā)生變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，不發(fā)生變化的是（的是（ ）：）： 物質(zhì)的質(zhì)量總和；物質(zhì)的質(zhì)量總和；物質(zhì)的質(zhì)量；物質(zhì)的質(zhì)量；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的性質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)；元元素的種類；素的種類；原子的數(shù)目；原子的數(shù)目；原子的原子的種類；種類；物質(zhì)的分子總數(shù)。物質(zhì)的分子總數(shù)。練習(xí)二v判斷下列說法是否正確： 燃燒的鎂帶和生成的白色粉燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。末質(zhì)量相等。

13、3g 3g碳在碳在10g10g氧氣中充分燃燒，氧氣中充分燃燒，生成生成13g13g二氧化碳。二氧化碳。練習(xí)三v植物的光合作用可表示為：植物的光合作用可表示為：練習(xí)四v按要求各寫一個化學(xué)方程式：有水生成的化合反應(yīng)。有水生成的化合反應(yīng)。有白色固體生成的化合反應(yīng)有白色固體生成的化合反應(yīng)有黑色固體生成的化合反應(yīng)。有黑色固體生成的化合反應(yīng)。有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)。有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)。有氫氣生成的分解反應(yīng)。有氫氣生成的分解反應(yīng)。分解反應(yīng)生成的三種物質(zhì)中，其中有一種是氧氣。分解反應(yīng)生成的三種物質(zhì)中，其中有一種是氧氣。一種固體和一種液體發(fā)生的置換反應(yīng)。一種固體和一種液體發(fā)生的置換反應(yīng)。

14、有水生成的置換反應(yīng)。有水生成的置換反應(yīng)。有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成的分解反應(yīng)。有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成的分解反應(yīng)。生成不溶于硝酸的沉淀的復(fù)分解反應(yīng)。生成不溶于硝酸的沉淀的復(fù)分解反應(yīng)。練習(xí)五v為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：裝置，有以下幾種制氧氣的方法：加熱高錳酸加熱高錳酸鉀；鉀；電解水；電解水；在常溫下過氧化鈉（在常溫下過氧化鈉（NaNa2 2O O2 2）與）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。 寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式； 在潛水艇里制氧氣最適宜

15、的方法是（在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是（ ）。）。課堂能力提升1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）原子的數(shù)目原子的數(shù)目 分子的數(shù)目分子的數(shù)目 元素的種類元素的種類參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和和物質(zhì)種類物質(zhì)種類 原子的種類原子的種類A. B C D 2.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ）A.反應(yīng)條件反應(yīng)條件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng)哪些物質(zhì)起反應(yīng) C.哪些物質(zhì)是生成物哪些物質(zhì)是生成物 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系3.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與水與50ml酒精混合不等于酒精混合不等于100mLC.在在90g水中含有水中含有10g氫氣和氫氣和80g氧氣氧氣 D.1g硫與硫與1g氧氣化合生成氧氣化合生成2g二氧化硫二氧化硫4判斷下列事實(shí)：判斷下列事實(shí)：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了；蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；濕濕衣服曬干后變輕了；衣服曬干后變輕了；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是其中能用質(zhì)量守恒定