高2016屆化學試題4

1、高2016屆高三化學試題【四】可能用到的相對原子質量： Mg:24 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64第卷(選擇題共40分)一、選擇題(每小題2分，共40分,每小題只有一個選項正確)1下列敘述正確的是( ) A汽油、柴油和植物油都屬于烴 B乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸 C苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應生成溴苯D硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質溶液變性2下列說法正確的是( )A共價化合物中可能含有離子鍵 BCa2+、K+、Cl、S2四種粒子的離子半徑依次減小CPo、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126D第A族元素氧、硫、硒對應的氫化物H2O、H

2、2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱3有機物X、Y、M的轉化關系為：，下列說法錯誤的是（ ） A.X可用新制的氫氧化銅檢驗 B. Y有同分異構體C. M含有兩種碳氧共價鍵 D. Y可發(fā)生加成反應4下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是 ( )選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體和氯離子鹽析膠體不能透過半透膜，離子能B分離植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同D除去乙醇中的乙酸蒸餾乙醇與乙酸沸點相差較大5已知pH表示溶液中c(H)的負對數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c(OH)的負對數(shù)，即pOH=-lg(OH)，溫度T時水的離子積常數(shù)用KW

3、表示，則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是( ) A =1 BpOH= Cc(H)=10pOH DpH+pOH= 6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A0.1 molL-1Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA B50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAC標準狀況下，22.4 L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數(shù)為2NAD0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、HCO3-B在0.

4、1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO3-、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3-8. 下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（ ）ASiO2具有較好的導電性，可用于制造半導體材料BH2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O2C銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸DMg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作信號彈9AD是含同一元素的四種物質，它們相互之間有如圖所示的轉化關系，其中A是單質，D是氫氧化物，則A可能是（ ）A B C DO2 222lAl

5、 Mg Fe NaA B C D10. 下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( ) HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) 鹽酸酸性比氫硫酸強 HCl比H2S穩(wěn)定 H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯顯1價 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行 Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA B C D11. 下列實驗設計方法正確的是( )A向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族素元素B實驗用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3C用鹽酸和澄清石灰水來檢驗某物質是否含有CO32-D可用右圖所示的裝置和藥品來研究反應物濃度對反應速率的影響12下列

6、說法或表達正確的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同向100 mL0.1 mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe24Br-3Cl2=2Fe32Br26Cl-斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2OAl2O33SiO2酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：IO35I3H2O=I26OH碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱500、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成

7、NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)3H2(g) 催化劑500,30MPa 2NH3(g) H= 38.6 kJmol-1A全部 B C D 13阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：下列說法正確的是（ ）A鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應C反應中加入過量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產率D與鄰羥基苯甲酸互為同分異構體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3種14某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl一、SO42，為確認溶

8、液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進行如下實驗：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58 g，同時收集到氣體0.03 mol(設氣體全部從溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是（ ）A一定存在Cl一 B溶液中含有A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D溶液中SO42的濃度是0. 3 mol/L鐵釘 0.01mol/LH2SO4飽和食鹽水ba15. 右圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不

9、正確的是A.鐵釘在兩處的腐蝕速率：a W B原子半徑的大小順序：rXrWrQrYC元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物 DX、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應20將11.2gFe投入濃硝酸溶液，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到40gFe (NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在密閉容器中高溫加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的體積為 （ ） A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL高2016屆高三化學試題【四】班級 姓名 題號12345678910答案題號1112131415161718192

10、0答案第卷非選擇題(共60分)二、非選擇題 (本題包括4個小題，共60分)ABCDEFFFF21（12分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質，反應均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示。回答下列問題：（1）A的電子式為_。（2）A和E反應生成G，C與G中都含有_（填化學鍵的類型）。 （3）反應中如果轉移的電子為3 mol，則被氧化的A為_mol。（4）科學家發(fā)明了使ZX3直

11、接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式：_。（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：_。22（16分）CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子沉淀時溶液

12、的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔點為86，加熱至110120時，失去結晶水生成CoCl2。寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_。寫出加適量NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式_。 “加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀為 。“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是_ ,_ _和過濾。萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是_(填

13、選項序號)。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5為測定粗產品中CoCl26H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl26H2O的質量分數(shù)大于100，其原因可能是 （答一條即可）。已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li導電固體為電解質。充電時，Li還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如右圖所示）。若該電池的總反應為LiCoO2C6 CoO2LiC6，則電池放電時的正極反應式為： 。23（16分）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。 某學習小組欲制備少量

14、的氨水。供選用的試劑有：NH4Cl (NH4)2CO3 。提供的裝置如下，請回答下列問題：裝置A試管內發(fā)生反應的化學方程為 ； 從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a ； 氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質。 已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJmol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H= -572kJmol-1寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式： ；已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的反應為N2+3H22NH3，5min

15、后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%。該反應的平衡常數(shù)表達式K = ；從反應開始到平衡時，N2的反應速率(N2)= _； 工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。該反應的反應速率()隨時間()變化的關系如圖所示。若時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號) 。A在時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)B在時，采取的措施可以是升高溫度C在時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)D在時，容器內的體積分數(shù)是整個過程中的最大值為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下

16、實驗：加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_(填選項序號)； ANH4Cl B(NH4)2CO3 CNH4HCO3 DNH4NO3 硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是： 。24【化學選修3 物質結構與性質】（16分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；E2離子的價層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 ；A元素的最高價氧化物對應