自學(xué)考試無機(jī)化學(xué)試題題及答案(1)要點(diǎn)

1、無機(jī)化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)第一章：物質(zhì)及其變化1、理想氣體狀態(tài)方程式表達(dá)式：PV=nRTP:氣體壓力，SI單位PaV:氣體體積，SI單位m3n:氣體的物質(zhì)的量，SI單位molT:氣體的熱力學(xué)溫度；SI單位K-1 -1R:摩爾氣體常數(shù)，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得：8.314 J mol K 2、道爾頓氣體分壓定律：當(dāng)體積一定時(shí)，混合氣體的總壓等于各組分氣體的分壓之和。P 總=Pa + Pb + Pc理想氣體狀態(tài)方程同樣適用于氣體混合物。(1) 如混合氣體中各氣體物質(zhì)的量之和為n總，溫度T時(shí)混合氣體總壓為 P總，體積為V，則P總V=n 總 RT如以ni表示混合氣體中氣體i的物質(zhì)的量，Pj表示其分壓，V為混合氣體體積，溫度

2、為 T,則PiV=n iRT(2) 當(dāng)組分氣體的溫度和壓力與混合氣體相同時(shí)，組分氣體單獨(dú)存在時(shí)所占有的體積稱為分體積，混合氣體的總體積等于各分體積之和V總=Va + Vb + Vc且：PVi=niRT推導(dǎo)可得：Pi/P總=Vi /V總例：在27C, 101.3kPa下，取1.00L混合氣體進(jìn)行分析，各氣體的體積分?jǐn)?shù)為：CO 60.0% , H210.0%,其它氣體為30.0%。求混合氣體中，(1) CO和H2的分壓；(2) CO和H2的物質(zhì)的量；解:V(CO )(1). P(CO) = P 總 x= 101.3kPa 0600 = 60.8 kPaV總V(H2)P(h2)= P 總 x= 10

3、1.3kPa E00 = 10.1 kPaV總(2). n (CO)P co片總RT33360.8 漢 103Pa 漢 1.00 漢 10 m3-2-1-1= 2.40 W mol8.314J mol 1 K 1300K第1頁共15頁第#頁共15頁n(H2)4.00 X0-3molP H2)V總10.1 103Pa 1.00 10m3= -1 -1RT8.314J mol K 300K有一定的幾何外形、有固定的熔3、固體可分為晶體和非晶體兩大類。與非晶體比較，晶體的特征:點(diǎn)及各向異性4、質(zhì)量寸恒疋律：參與化學(xué)反應(yīng)前各種物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后全部生成物的總質(zhì)量，這是化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)基本定律。5、生

4、成焓：在一定溫度（通常選定298K）及標(biāo)準(zhǔn)壓力下 由元素的穩(wěn)定單質(zhì) 生成單位物質(zhì)的量 的某化 合物時(shí)的焓變。石墨為碳的穩(wěn)定單質(zhì)。所以：表示 C02 生成熱的反應(yīng)是C （石墨）+ 02（g） T C02（g）； ArHm? = - 393.5 kJ mol-1習(xí)題多選題指出下列方程式中何者是正確的(AC)A . p總V總=n總RTD. piVi = n 總 RTB. piVi :E. p 總 Vi=niRT=niRTC. piV 總=niRT名詞解釋：質(zhì)量守恒定律參與化學(xué)反應(yīng)前各種物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后全部生成物的總質(zhì)量，這是化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)基本定律。第二章：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1、影響反應(yīng)速率

5、的因素：化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先決定于反應(yīng)物的本性，此外，還受濃度、溫度、催化劑 等外界條件的影響。增加濃度反應(yīng)速率加快，其本質(zhì)原因是增加活化分子數(shù) 。催化劑加快反應(yīng)速度的本質(zhì)原因是：改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能。2、可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 也稱為熱力學(xué)平衡常數(shù)，以K 表示，它 只是溫度的函數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式是以配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的反應(yīng)物的C/C 9（或P/P、的乘積除以生成物的C/C（或P/P ）的乘積所得的商（對(duì)于溶液取C/C 0,對(duì)于氣體取 P/P ）。反應(yīng)式中若有純固態(tài)、純液態(tài)，它們的濃度在平衡常數(shù)表達(dá)式中不必列出。女口(1) 2NO(g) + O 2(g)

6、-2NO2(g)(2) Fe3O4(s) + 4H 2(g)3Fe(s) + 4H2O(g)PHPh4第3頁共15頁第4頁共15頁在相同條件下，如有兩個(gè)反應(yīng)方程式相加（或相減）得到第三個(gè)反應(yīng)方程式，則第三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)為前兩個(gè)反應(yīng)方程式平衡常數(shù)之積（或商）。第#頁共15頁例：H2(g) + S(s)H2S (g); Ki?S(s) + 02(g) SO2(g);K2?則反應(yīng)：H2(g) + S02(g) 02(g) + H 2S (g)的平衡常數(shù)為 K1/K23、化學(xué)平衡的移動(dòng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，其特征是V正=V逆，反應(yīng)系統(tǒng)中各組分的濃度(或分壓)不再隨時(shí)間而改變。當(dāng)外界條

7、件(如溫度、壓力、濃度等)發(fā)生改變，這種平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，其結(jié)果 必然是在新的條件下建立起新的平衡。(1) 濃度：增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)向增加生成物的方向移動(dòng)；增加生成物的濃度，反應(yīng)向增加 反應(yīng)物的方向移動(dòng)；若將生成物從平衡系統(tǒng)中取出，平衡向右移動(dòng)。(2) 壓力：當(dāng)AV。，即生成物分子數(shù)大于反應(yīng)物分子數(shù)時(shí)，平衡向左移動(dòng)。當(dāng)AWO ,即生成物分子數(shù)小于反應(yīng)物分子數(shù)時(shí)，平衡向 右移動(dòng)。當(dāng)AV=O，即反應(yīng)前后分子數(shù)相等時(shí)，平衡不移動(dòng)。上述討論可得出以下結(jié)論： 壓力變化只對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的反應(yīng)平衡系統(tǒng)有影響；在恒溫下增大壓力，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；減小壓力，平衡向氣體分子數(shù)增加的

8、方向 移動(dòng)。(3) 溫度：對(duì)于放熱反應(yīng)(AH0)，升高溫度，會(huì)使平衡常數(shù)變大，平衡向右移動(dòng)；(4) 催化劑：能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，由于它以同樣倍率加 快正、逆反應(yīng)速率，因此不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。呂查德里原理一一平衡移動(dòng)原理：對(duì)于已達(dá)平衡的動(dòng)態(tài)平衡系統(tǒng)，如以某種形式改變一個(gè)平衡系統(tǒng)的條件(如溫度、壓力、濃度等)，平衡就會(huì)向著減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。習(xí)題單選題:.為了提高CO在反應(yīng) CO + H 20(g) rCO2 + H2中的轉(zhuǎn)化率，可以(B )A .增加CO的平衡濃度B.增加水蒸氣的濃度C .按比例增加水蒸氣和 CO的濃度D.三種辦法都行.增加濃度反應(yīng)速率加快，

9、其本質(zhì)原因是(B )A 增加活化分子的百分?jǐn)?shù)B.增加活化分子數(shù)C 降低活化能D.增加速率系數(shù).可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，各反應(yīng)物濃度和生成物濃度(A )A.不再隨時(shí)間而發(fā)生改變B.均隨時(shí)間而發(fā)生改變C.是否改變不確定D.反應(yīng)物濃度改變，生成物濃度不改變.下列那些因素不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)(D )A .濃度B.壓力C.溫度D.催化劑4C （g）（放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡時(shí)，若改變一個(gè)條件能使平.當(dāng)反應(yīng) 2A （g） +B （g）衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（D ）A .加壓B .使用催化劑C.加熱D .減少C的濃度.催化劑加快反應(yīng)速度的本質(zhì)原因是（ C ）A. 催化劑參與化學(xué)反應(yīng)B.改變了化學(xué)反應(yīng)的方向C.降

10、低了反應(yīng)的活化能D.提高了活化分子百分?jǐn)?shù).增加濃度反應(yīng)速率加快，其本質(zhì)原因是（B ）A 升高活化能B 增加活化分子數(shù)C .降低活化能D .增加速率系數(shù)多選題溫度升高導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率明顯增加的原因是（ AD ）A 分子碰撞次數(shù)增加B.反應(yīng)物壓力增大C.活化能升高D 單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加E.活化能降低填空題 對(duì)于C （s） +C02（g）-2C0（g）反應(yīng)在某一溫度下，達(dá)到平衡，若增加體系的總壓，平衡朝 逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)（增大、減小、不變）不變 。名詞解釋：呂查德里原理 對(duì)于已達(dá)平衡的動(dòng)態(tài)平衡系統(tǒng)，如以某種形式改變一個(gè)平衡系統(tǒng)的條件（如溫度、 壓力、濃度等），平衡就會(huì)向著減弱這個(gè)改

11、變的方向移動(dòng)。第三章：電解質(zhì)溶液和離子平衡1、弱酸、弱堿的離解平衡離解常數(shù)K 表示弱電解質(zhì)的離解程度，K越大，離解程度越大，該弱電解質(zhì)相對(duì)較強(qiáng)。離解度、離解常數(shù)和濃度之間的關(guān)系：對(duì)某一指定的弱電解質(zhì)，因 K 一定，當(dāng)濃度越稀 時(shí)，離解度越大，該關(guān)系稱為 稀釋定律。2、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加人含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)離解度降低的現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。3、緩沖溶液：能保持PH相對(duì)穩(wěn)定的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液通常由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成。緩沖溶液同時(shí)具有抵抗外來少量酸或堿的作用，其抗酸、堿作用是由緩沖對(duì)的不同部分來擔(dān)負(fù)的。緩沖溶液的pH值是由緩沖溶液的組成和組分濃度比

12、決定的。緩沖溶液的緩沖范圍一般為PKa 1或PKb 4、鹽類的水解影響水解平衡的因素：鹽的本性、濃度、溫度、酸堿度5、酸堿質(zhì)子理論：質(zhì)子理論認(rèn)為凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。6、沉淀和溶解平衡難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)表達(dá)式對(duì)于相同類型的電解質(zhì)，溶度積大的溶解度也大。因此，通過溶度積數(shù)據(jù)可以直接比較溶解度的大小。對(duì)于不同類型的電解質(zhì)如AgCI和Ag2CrO4，前者溶度積大而溶解度反而小，因此不能通過溶度積的數(shù)據(jù)直接比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮　?、溶度積規(guī)則（1）當(dāng)溶液中離子積 Q 溶度積Ksp?，溶液呈過飽和狀態(tài)，有沉淀從溶液中析出，直到溶液呈 飽和狀態(tài)。（2） 當(dāng)溶液中離子積 Q

13、溶度積Ksp?，溶液呈不飽和狀態(tài)，無沉淀析出，若系統(tǒng)中原來有沉淀， 則沉淀開始溶解，直到溶液飽和。（3）當(dāng)溶液中離子積 Q =溶度積Ksp?，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀和溶解處于動(dòng)態(tài)平衡。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-5 mol L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全，即該離子被認(rèn)為已除盡。8、鹽效應(yīng)：由于加入易溶強(qiáng)電解質(zhì)而使難溶電解質(zhì)溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。在沉淀操作中利用同離子效應(yīng)的同時(shí)也存在鹽效應(yīng)。故應(yīng)注意所加沉淀劑不要過量太多，否則由于鹽效應(yīng)反而會(huì)使溶解度增大。沉淀劑的用量一般以過量20%-50%為宜。9、分步沉淀：溶液中往往含有多種離子，隨著沉淀劑的加入，各種沉淀會(huì)相繼生成，這種現(xiàn)象稱為

14、 分步沉淀。當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度最小者首先沉淀，即離子積首先達(dá)到其溶度積的難溶物先沉淀。如果各離子沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，借助分步沉淀就能達(dá)到分離的目的。10、沉淀的溶解有以下幾個(gè)途徑： 轉(zhuǎn)化成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化-還原反應(yīng)、生成難離解的配離子、轉(zhuǎn)化為另一種沉淀再行溶解。比如由于AgCI可溶于弱堿氨水，卻不溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉是因?yàn)锳g+與NH3結(jié)合，生成了穩(wěn)定的配離子Ag（NH 3），從而大大降低了溶液中 Ag+濃度，使Q KSp，沉淀溶解。習(xí)題：?jiǎn)芜x題：.向1L 0.1 mol L，的醋酸溶液中加入一些醋酸鈉晶體，會(huì)使（C ）A. 醋酸的離解常數(shù)增大

15、B.醋酸的離解常數(shù)減小C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值減小.有關(guān)緩沖溶液的描述中錯(cuò)誤的是（D ）A. 緩沖溶液的緩沖能力與弱酸及其鹽的濃度有關(guān)緩沖溶液可由弱酸及其鹽組成第8頁共15頁B. 緩沖溶液能保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定C. 緩沖溶液一定顯堿性.欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,0.1 moI L-1 的 Na2CO30.1 moI L-1 的 CaCI?A.加入C.加入.向飽和A. AgCI可以采用的辦法是B.升高溶液的pH值D.降低溶液的pH值A(chǔ)gCI溶液中加水，下列敘述正確的是的溶解度增大B. AgCI的溶解度、溶度積均不變D. AgCI的溶解度、 .按酸堿質(zhì)子理論，在反應(yīng) N

16、H3 + H2O 十 NH4+ + OH-中,A. H2O 和 NH3 B. H2O 和 NH4+- 一.室溫下，某弱酸 HB的Ka=1.0 X0-5。0.1 moI L-1HB溶液的C. AgCI的溶度積增大溶度積增大屬于酸的是(BA. 2B. 3C. H2O+D. NH4pH值是(BC. 5D. 6.在NaCI飽和溶液中通入 HCI(g)時(shí)，NaCI(s)能沉淀析出的原因是(BA. HCI是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致沉淀B.共同離子CI-使平衡移動(dòng)，生成NaCI(s)C. 酸的存在降低了 Ksp(NaCI)的數(shù)值D. K sp(NaCI)不受酸的影響，但增加CI-離子濃度，能使 Ksp(NaCI

17、)減小. AgCI 溶度積為 1.8 X 10,- 在 100 mL 0.01 mol L-1 的 KCI 溶液中，加入 1 mL0.01 moI L-1 AgNO 3溶液，下列說法正確的是：A.有AgCI沉淀析出B.無AgCI沉淀C.無法確定D.有沉淀，但不是 AgCI.按酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中屬于酸的物質(zhì)是A. NaAcB. NaHCO 3C. NH 4CID. NaCI.下列物質(zhì)中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是+-3-A. NH 4 NH3B. H3O H2OC. H 2PO4 PO4.計(jì)算0.1 moI L -1 W2HPO4溶液H+的近似公式是D. HAc AcA. Ka1CB. - Ka

18、KaC. . Ka1Ka2D. . Ka2Ka3.下列溶液能組成緩沖溶液的是A . H2SO4-Na2SO4B. HAc-NaAcC. HCI-NaOH.已知Ag2CrO4在水溶液中溶解達(dá)到平衡時(shí)的溶解度為A. S2B. 2S2-10.01moI CaCl2、. 設(shè)AgCI在純水中、So、0、S2、S3,這些數(shù)據(jù)之間的正確關(guān)系應(yīng)是C.0.01molD. NH3-NaCIS moI L-1,則其溶度積為S3D. 4S3L-1NaCI、0.05moI L-1AgNO 3 的溶解度分別為A. SoS1S2S3B. SoS2S1S3C. SoS1 =S2S3D. SoS2S3S1.下列物質(zhì)的水溶液一定

19、顯堿性的是第9頁共15頁第10頁共15頁A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B. 強(qiáng)酸弱堿鹽C. 弱酸弱堿鹽D.強(qiáng)堿弱酸鹽多選題.在HAc溶液中分別加入下列物質(zhì)，可使其離解度減小的是A. NaAcB. HClC. NaOHD.水E. H2SO4.影響鹽類水解平衡的因素有以下幾個(gè)方面(ABE )(ABCD )A.鹽的本性B.濃度D.溶液的酸堿度E.壓力填空題C.溫度. 一般情況下，溶度積大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，兩者的溶度積相差越大，轉(zhuǎn)化的越完全。.緩沖系的緩沖范圍是 PKa 1或PKb _。.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度減小。. AB2與AB型的溶度積都為 Ksp，在它們的飽和水溶液中溶解度大的為AB 型

20、。.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-，NH4+屬于酸的是_NH4+ ，屬于堿的是CO32-。.緩沖溶液的pH值是由 緩沖溶液的組成和組分濃度比_=決定的。. H2PO4的共軛堿是_HPO42-，共軛酸是H3PO4。.當(dāng)被沉淀離子濃度小于或等于1 X10-5mol L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全了。. Mg（OH） 2與Fe（OH）2的溶度積分別為 5.61 10-12和4.87 XI0-17,在它們的飽和水溶液中，2+2+,Fe 比Mg 小。判斷題.酸性水溶液中不含 OH-堿，性水溶液中不含H+。（ X ）.弱電解質(zhì)的解離度隨電解質(zhì)濃度的降低而增大。（V ）.任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)各反

21、應(yīng)物和生成物的濃度相等。（X ）.多元弱酸在水中的離解是分步的。（V ）.在常溫下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度積分別為 2.0 X0-12和1.6 X0-10，前者小于后者，因此,Ag2CrO4 要比BaCrO4難溶于水。.溶液的酸堿性取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對(duì)大小。（ X ）.對(duì)于共軛酸堿對(duì)，酸的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng)的共軛堿的堿性就越弱。（V ）.鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的影響相同。（X ）名稱解釋.鹽效應(yīng)：由于加入易溶強(qiáng)電解質(zhì)而使難溶電解質(zhì)溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。.同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加人含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)離解度降低 的現(xiàn)象叫做同

22、離子效應(yīng)。.分步沉淀：溶液中往往含有多種離子，隨著沉淀劑的加入，各種沉淀會(huì)相繼生成，這種現(xiàn)象稱 為分步沉淀。.緩沖溶液：能保持PH相對(duì)穩(wěn)定的溶液稱為緩沖溶液。簡(jiǎn)答題： .相同溫度下，將 HAc的解離度從大到小排列。a. O.lmol /L HAc 溶液b. O.lmol /L HAc 溶液加少量 NaCIc. O.lmol /L HAc 溶液加少量 NaAcd. 0.05 mol /L HAc 溶液加少量 NaCI答: abdc.如何用溶度積規(guī)則來判斷沉淀的生成和溶解。答：(1)當(dāng)溶液中離子積 Q 溶度積Ksp?，溶液呈過飽和狀態(tài)，有沉淀從溶液中析出，直到溶液呈 飽和狀態(tài)。(2) 當(dāng)溶液中離子

23、積 Q 溶度積Ksp?,溶液呈不飽和狀態(tài)，無沉淀析出，若系統(tǒng)中原來有沉淀， 則沉淀開始溶解，直到溶液飽和。(3) 當(dāng)溶液中離子積 Q =溶度積Ksp?，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀和溶解處于動(dòng)態(tài)平衡。.請(qǐng)解釋AgCl可溶于弱堿氨水，卻不溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉答：因?yàn)锳g+與NH3結(jié)合，生成了穩(wěn)定的配離子 Ag(NH 3)2+，從而大大降低了溶液中Ag+濃度，使Q KSP，沉淀溶解。計(jì)算題：.工業(yè)上分析水中的 Cl-含量，常用AgNO3作滴定劑，K2CQ4作指示劑。在水樣中逐滴加人 AgNO 3 時(shí)，有白色AgCl沉淀析出。繼續(xù)滴加 AgNO 3,當(dāng)開始出現(xiàn)磚紅色 Ag2CrO4時(shí)，即為滴定的終點(diǎn)。 試解釋為

24、什么 AgCl比Ag2CrO4先沉淀；(2)假定開始時(shí)水樣中 C(C)= 7.1 X10-3 mol/L , C(CrO42-) = 5.0 X10-3 mol/L，計(jì)算當(dāng) Ag2CrO4開 始沉淀時(shí)，水樣中的 Cl-是否已沉淀完全？? 10已知：Ksp (AgCl) = 1.8 X10?-12Ksp(Ag2CrO4)= 1.1 X10提示：(1)欲使沉淀生成，溶液中離子積應(yīng)大于溶度積設(shè)生成AgCl和Ag2CrO4沉淀所需的最低 Ag+濃度分別為 G和C2AgCl和Ag2CrO4的沉淀-溶解平衡式為AgCl(s)-Ag + Cl ,Ag 2CrO4(s)-=2Ag + CrO42?1038C1

25、 = Ksp(AgCI)/C Cl-) = 1.8 M0- / 7.110f = 2.5 10-8 -1C1 =2.5 XI0 mol LC2;= ；1.1 10 42 / 5.0 10= 1.5 X10-5-5-1C2 =1.5 X10 mol L從計(jì)算得知，沉淀Cl-所需Ag+最低濃度比沉淀 CrO42-小得多，故加入AgNO 3時(shí)，AgCl先沉淀。(2)當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時(shí)，溶液中 Cl-濃度為?+io55C(CI)= Ksp?(AgCI)/C Ag ) = 1.810/( 1.5 10 )= 1.210-5-1C(CI)=1.2 10-5 mol，故Ag2CrO4開始沉淀時(shí)，可認(rèn)

26、為CI-已基本沉淀完全。.已知 25C時(shí)，K (HAc) = 1.751-x因K (HAc)很小，可近似地認(rèn)為0.10-x疋0.10x1.75 100 10=1.3 10-3+-3-C(H )= C(Ac )= 1.3 10 mol LPH = - IgC (H )= - lg 1.3 10- = 2.89-3a =(1.3 10 心10) 100%= 1.3%.已知某溶液中含有 0.10 mol L-1 Ni2+和0.10 mol L-1 Fe3+,試問能否通過控制 PH的方法達(dá)到分離 二者的目的。?15?33已知：Ksp Ni(OH) 2 = 2.0 1-提示： 欲使Ni2+沉淀所需OH-

27、的最低濃度為C1(OH-)= . Ksp 引Ni OH 2 /C，Ni2 ) = 一 2.0 105/0.10 =1.4 10-7-7-1C1 (oh) =1.4 10 mol LPH = 7.2欲使Fe3+沉淀所需OH-的最低濃度為C2(oh-) = 3 KSFe(OH )3/C(Fe3 ) = 3 4 103/0.10= 7.4 10-13131C2(OH-)=7.4 10- mol L-PH = 1.87可見當(dāng)混合溶液中加入OH-時(shí)，F(xiàn)e3+首先沉淀。設(shè)當(dāng)Fe3+的濃度降為1.0 10-5 mol L-1時(shí)，它已被沉淀完全，此時(shí)溶液的OH-濃度為C3(oh-) = 3. KSP咋e(OH

28、 )3/C(Fe3 ) = 3 4 10戲/1.0 10= 1.6 10-1111 1C3 (OH-)=1.6 10- mol L-PH =3.20PH=3.20時(shí)，Ni(OH) 2還未沉淀。因此只要控制3.2PH7.2，就能使二者達(dá)到分離。第四章：氧化和還原1、氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，失電子的過程稱為 氧化，失去電子的物質(zhì)為 還原劑；得到電子的過程稱為 還原，得電子的物質(zhì)為 氧化劑。氧化與還原必然同時(shí)發(fā)生。每個(gè)氧化還原反應(yīng)可表示為兩個(gè)半反應(yīng)。每個(gè)半反應(yīng)中包括著同一種元素的兩種不同氧化態(tài)物種，如Fe2+和Fe； Cu2+和Cu，它們被稱為氧化還原點(diǎn)對(duì)。電對(duì)中氧化值較大的為氧化型，氧化值較

29、小的為 還原型。2、離子-電子法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的基本原則(1)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)，必須等于還原劑失去的電子總數(shù)。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，方程式兩邊各種元素的原子總數(shù)必定相等。同時(shí)，方程式左右兩邊的離子電荷 總數(shù)也應(yīng)相等。3、原電池在原電池中，給出電子的電極稱為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；接受電子的電極稱為正極，發(fā)生還原反應(yīng) 習(xí)題單選題.下列各半反應(yīng)中發(fā)生還原過程的是D. H 2O2TO 22+3+ 亠 2+3-A. Fe FeB. Co CoC. NO NO.在半電池Cu | Cu2+溶液中，加入氨水，可使Eg | Cu2+的值.已知?E Mn2+ / Mn?=1.029V , E Fe3

30、+ / Fe2+=?:0.771V , E?I2 / I- = 0.535V ,判斷氧化劑強(qiáng)弱的順序是2+3+3+2+A.Mn Fe I2B. I2 Fe Mn3+2+2+3+C.Fe Mn I2D. 12 Mn FeA.增大B.減小C.不變D.等于零多選題(BE)C. NO t NQ-.下列各半反應(yīng)中，發(fā)生還原過程的是A. Fe t FeB. Co3+ t Co2+D. H 2O2 t O2+E. Ag t Ag填空題.原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為 負(fù)極。.單質(zhì)中元素原子的氧化數(shù)為 _0，氧在H2O2和BaO2中的氧化數(shù)為 _丄。第五章、原子結(jié)構(gòu)域元素周期律1、原

31、子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)第14頁共15頁(1)波函數(shù)與原子軌道：波函數(shù) Y是量子力學(xué)描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式，波函數(shù)屮稱為原子軌道函數(shù)或簡(jiǎn)稱原子軌函、原子軌道，但此處的原子軌道絕無宏觀物體固定軌道的含義，它只是反映了核外電 子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)表現(xiàn)出的波動(dòng)性和統(tǒng)計(jì)性規(guī)律，表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的概率。( 2)四個(gè)量子數(shù) 主量子數(shù)n :其取值為從1開始的正整數(shù)(1，2, 3，4,5,6)。主量子數(shù)表示電子離核的平均距離，n越大，電子離核平均距離越遠(yuǎn)。電子離核越近，其能量越低。n是決定電子能量的主要量子數(shù)。n值又代表電子層數(shù)，不同的電子層用不同的符合表示： K， L， M， N， O， P 角量子數(shù)I:

32、是用來描述不同亞層的量子數(shù)，I的取值受n的制約，可以取從0到n-1的正整數(shù)。每個(gè)l 值代表一個(gè)亞層，亞層用光譜符合s， p， d， f 表示。同一亞層中，隨著 l 數(shù)值的增大，原子軌道能量也依次升高。 磁量子數(shù)m:是用來描述原子軌道在空間的伸展方向的。磁量子數(shù)的取值受角量子數(shù)的制約。當(dāng)角量 子數(shù)為I時(shí)，m的取值可以從+I到-I并包括0在內(nèi)的整數(shù)，即 m = 0， 1， ， ， 。每個(gè)取值表示亞層 中的一個(gè)有一定空間伸展方向的軌道。因此，一個(gè)亞層中 m 有幾個(gè)數(shù)值，該亞層中就有幾個(gè)伸展方向不同的 軌道。用 n， I， m 三個(gè)量子數(shù)即可決定一個(gè)特定原子軌道的大小、形狀和伸展方向。 自旋量子數(shù) m

33、s：是描述電子自旋運(yùn)動(dòng)的量子數(shù)，取值是+1/2和-1/2，符合用；和俵示，由于自旋量子數(shù)只有兩個(gè)取值，因此 每個(gè)原子軌道最多容納 2 個(gè)電子 。2、原子中電子的排布( 1 )基態(tài)原子中電子的排布原理能量最低原理:原子核外電子的排布遵循能量最低原理，隨著原子序數(shù)的遞增，電子總是優(yōu)先進(jìn)入能量最低的能級(jí)。泡利不相容原理:泡利提出:在同一原子中，不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的2個(gè)電子。換句話說，在同一軌道上最多只能容納 2個(gè)自旋方向相反的 電子洪德原理 :在同一亞層的等價(jià)軌道上，電子將盡可能占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。習(xí)題單選題.決定原子軌道的量子數(shù)是(A)A. n, I, mB.m, msC. n

34、, I, msD. n, I.在 n = 5 的電子層中，能容納的電子數(shù)是(A)A. 50B.30C. 25D. 15.下列各組量子數(shù)中( n ,I , m ,ms)合理的一組是(C)A.(2 , 1, -1, 0)B.(3 ,1,2 , +1/2)C.(3,2, 0,-1/2)D.( 2,0,1 , +1/2)多選題（ABC ）（BCE ）.基態(tài)原子中電子的排布原理包括A. 能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪德原理D.平衡移動(dòng)原理E.黑斯定律.關(guān)于原子軌道的下述觀點(diǎn)，正確的是A 原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌道；B. 某一原子軌道是電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)収C. 原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)

35、出現(xiàn)的概率；D. 原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的概率密度；E. 原子軌道反應(yīng)了核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)表現(xiàn)出的波動(dòng)性和統(tǒng)計(jì)規(guī)律；.同一原子中，可能存在下列量子數(shù)的兩個(gè)電子(C )11 11A. (1 , 1, 0, + )和(1, 0, 0, - ) B. ( 2, 0, 1 , + 1 )和(2, 0, 0, - 1 )2 2 2 2C. （3,乙0, -2）和（3,2j,-2）D. （1,0,0冷）和（1,0,0,-2）名詞解釋.泡利不相容原理：泡利提出：在同一原子中，不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的2個(gè)電子。換句話說，在同一軌道上最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子 .洪德原理：在同一亞層的等價(jià)軌道

36、上，電子將盡可能占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。 第六章、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)1、共價(jià)鍵：兩個(gè)原子由于共用電子對(duì)吸引兩個(gè)相同的原子核而結(jié)合在一起，電子成對(duì)并共用之后，每個(gè)原子 都達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)。這種通過共用電子對(duì)形成的鍵叫做共價(jià)鍵 。一般來說，電負(fù)性相差不大的元 素原子之間常形成共價(jià)鍵。(1)價(jià)鍵理論的要點(diǎn)： 電子配對(duì)原理： 兩個(gè)鍵合原子互相接近時(shí)，各提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)，形成共價(jià)鍵，故價(jià)鍵理論又稱為電子配對(duì)法。最大重疊原理：成鍵電子的原子軌道重疊越多，則兩核間的電子概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固。(2) 共價(jià)鍵的特征： 飽和性和方向性(3) 鍵參數(shù)：鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角2、雜

37、化軌道理論與分子幾何構(gòu)型(1) SP雜化：同一個(gè)原子的1個(gè)S軌道和1個(gè)P軌道之間進(jìn)行的雜化，形成2個(gè)等價(jià)的SP雜化軌道。兩個(gè)軌道在一直線上，雜化軌道間的夾角是180.如HgCl2分子的幾何構(gòu)型為直線型。(2) SP2雜化：同一個(gè)原子的1個(gè)S軌道和2個(gè)P軌道之間進(jìn)行的雜化，形成3個(gè)等價(jià)的SP3軌道，分子幾何構(gòu)型是平面三角形，鍵角為1200.如BF3分子。(3) SP3雜化：同一個(gè)原子的1個(gè)S軌道和3個(gè)P軌道之間進(jìn)行的雜化，形成4個(gè)等價(jià)的SP3軌道，分子幾何構(gòu)型是正四面體形，鍵角為109.50.CH 4分子的幾何構(gòu)型：C原子的價(jià)層電子為 2S22P2，只有兩個(gè)未成對(duì)電子。成鍵過程中，經(jīng) 過激發(fā)，成

38、為2S12Px12Py12Pz1，同時(shí)發(fā)生雜化，組成 4個(gè)新的等價(jià)的SP3雜化軌道，4個(gè)雜化軌 道的大頭指向正四面體的 4個(gè)頂點(diǎn)，雜化軌道間的夾角為109.5, 4個(gè)H原子的S軌道以“頭頂頭”方式與4個(gè)雜化軌道形成4個(gè)b鍵。所以，CH4分子為正四面體，C原子位于其中心。3、分子間力與分子晶體(1)分子的極性：對(duì)于雙原子分子來說，分子的極性與化學(xué)鍵的極性一致。對(duì)于多原子分子來說，分子 有無極性，由分子的組成和結(jié)構(gòu)而定。(2 )分子間力：包括色散力、誘導(dǎo)力和取向力，通稱為范德華力。習(xí)題單選題:.每個(gè)氨分子中1個(gè)氮原子只能與 3個(gè)氫原子結(jié)合，這是A.由N和H原子的半徑比決定的C.由N和H原子電子總數(shù)

39、決定的.下列各組物質(zhì)之間，能形成氫鍵的是A. HCl 和 H2OB. CH4 和 HCIB. 由N和H原子的非金屬性決定的D.共價(jià)鍵的飽和性和方向性決定的(D )C. N2和出0D. HF 和 H2O多選題.下列說法那些是不正確的(ABCDE )A. SP3雜化軌道是指1S軌道與3P軌道混合而成的軌道B. 極性鍵組成極性分子，非極性鍵組成非極性分子C. Hg原子在基態(tài)時(shí)，最外層 2個(gè)6s電子已成對(duì)，所以不能形成共價(jià)鍵。D. 所有AB3型分子的偶極矩都不為零，故都是極性分子。E. 原子晶體中只有共價(jià)鍵，故凡是以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定都形成原子晶體；.下列分子中的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵的是(ABE )A.HClB. NH3C. H2D. N2E. H2S.分子間力包括哪幾種(ABC)A.色散力B.誘導(dǎo)力C.取向力D.共價(jià)力E.彈力.下列屬于非極性分子的是(AC )A.CO 2B. H2OC. CH4D.SO2E. NH3填空題.原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵.成鍵時(shí)有一個(gè)原子提供共用電子對(duì)，一個(gè)原子提供空軌道形成的共價(jià)鍵稱為配位鍵簡(jiǎn)答題： 試用雜化軌道理論說明CH4分子的幾何構(gòu)型答：C原子的價(jià)層電子為 2S22P2，只有兩個(gè)未成對(duì)電子。成鍵過程中，經(jīng)過激發(fā)，成為2S12Px12Py12Pz