電解質(zhì)的電離(第二課時(shí))

1、一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1 1、化合物的導(dǎo)電性、化合物的導(dǎo)電性 化合物固體時(shí)都不能導(dǎo)電；水化合物固體時(shí)都不能導(dǎo)電；水溶液部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電；熔化溶液部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電；熔化狀態(tài)時(shí)部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電。狀態(tài)時(shí)部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電。電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里或或熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下能能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里和和熔化狀態(tài)下都熔化狀態(tài)下都不能不能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。2 2、概念、概念如：如：酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物活潑的金屬氧化物如：如：部分氣態(tài)氫化物部分氣態(tài)氫化物NHNH3 3；非金屬；非金屬氧化物氧化物

2、COCO、COCO2 2、SOSO2 2；酒精等大；酒精等大多數(shù)有機(jī)物多數(shù)有機(jī)物練：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是練：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3 3COOH B. Cl2 2 C. CO2 2 D.NH4 4HCO3 3C( )上述溶液導(dǎo)電上述溶液導(dǎo)電物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件為什么鹽酸、為什么鹽酸、NaOH、NaCl溶液具有導(dǎo)電性？溶液具有導(dǎo)電性？金屬導(dǎo)電金屬導(dǎo)電 金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的電子金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的電子 溶液中有自由移動(dòng)的離子溶液中有自由移動(dòng)的離子有自由移動(dòng)的帶電微粒有自由移動(dòng)的帶電微粒陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子 電解質(zhì)在水溶液中或熔化

3、狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫做電離。移動(dòng)離子的過(guò)程叫做電離。 二、電解質(zhì)的電離：二、電解質(zhì)的電離：1 1、概念、概念離子化合物：在水溶液或熔化下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。離子化合物：在水溶液或熔化下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。部分共價(jià)化合物：水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。部分共價(jià)化合物：水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。2 2、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱比較、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱比較 電解質(zhì)溶于水后是否都能全電解質(zhì)溶于水后是否都能全 部電離部電離 ？ 例如例如:測(cè)定均為測(cè)定均為0.1mol

4、/L 的下列溶液的的下列溶液的pH(1)鹽酸鹽酸(HCl) (2) 醋酸醋酸(CH3COOH) (3) 氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH) (4) 氨水氨水(NH3H2O) 結(jié)果是：結(jié)果是：幾種酸溶液和堿溶液的幾種酸溶液和堿溶液的PH演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)PH=1PH=3PH=13PH=112、弱電解質(zhì)：、弱電解質(zhì)：1、強(qiáng)電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中全部電離全部電離為離子的電解質(zhì)。為離子的電解質(zhì)。三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽HCl H+ + Cl- 如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水NaOH Na+ +

5、OH- NaCl Na+ + Cl-在水溶液中只有在水溶液中只有部分電離為離子部分電離為離子的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH- 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸:強(qiáng)堿強(qiáng)堿:絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽:弱酸弱酸:弱堿弱堿:兩性氫氧化物兩性氫氧化物: Al(OH)3水水: H2OH2SO4、HNO3、 HCl、 HBr 、 HI、HClO4KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2等等Na2SO4、FeCl2、AgCl 、 BaSO4等等弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液中只能部分電離成離子

6、的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽）（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽）（弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水）（弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水）HF、CH3COOH 、HClO、H2S、 H2CO3等等NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性堿等不溶性堿H2SO3、H3PO4等等中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸:鹽鹽: ( CH3COO )2 Pb3、電離方程式、電離方程式電離方程式電離方程式表示電解質(zhì)電離的式子。表示電解質(zhì)電離的式子。（1）適用范圍：）適用范圍：電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)的電離。（3）多元弱酸分步電離分步寫。）多元弱酸分步電離分

7、步寫。（4）多元弱堿分步電離一步寫）多元弱堿分步電離一步寫H2S H+ + HS-（5）酸式鹽）酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽一步完全電離：強(qiáng)酸的酸式鹽一步完全電離：弱酸的酸式鹽：先是鹽的完全電離，然后弱酸的酸式鹽：先是鹽的完全電離，然后 是酸根的部分電離。是酸根的部分電離。NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 Na+ + HCO3- HS- H+ + S2-HCO3- H+ + CO32- -Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH -（2）強(qiáng)電解質(zhì)用）強(qiáng)電解質(zhì)用“ ”，弱電解質(zhì)用，弱電解質(zhì)用“ ”。4. 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別(電離程度）電離程度）分子分子 離子離子（

8、多元弱酸和弱酸的（多元弱酸和弱酸的 酸式鹽分步電離）酸式鹽分步電離）既有離子，既有離子，又有分子又有分子可逆，部分電離，可逆，部分電離， 有電離平衡有電離平衡 分子分子 離子離子只有離子只有離子 不可逆，全部電不可逆，全部電離，無(wú)電離平衡離，無(wú)電離平衡弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 電離方程式電離方程式微粒種類微粒種類 電離程度電離程度 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：CH3COOH 、 CH3COONa、 Ca(OH)2 、 Cu(OH)2 、H2O、 HClO、 HBr 、 NH3H2O、H2CO3 、 KHSO4、 NaHSO31、寫出、寫出H2O和和H+形成水合氫

9、離子的電子式形成水合氫離子的電子式2、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3v練習(xí)練習(xí)3、下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（、下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）A、氯化氫極易溶于水氯化氫極易溶于水 B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C、氯化氫不易分解氯化氫不易分解 D、氯化氫溶液可以電離氯化氫溶液可以電離HHOH+B強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電

10、解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：1 1非電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)化合物化合物不同點(diǎn)不同點(diǎn)本身能否電離產(chǎn)生離子本身能否電離產(chǎn)生離子離子化合物（堿、鹽等離子化合物（堿、鹽等) ) ：水溶液里和熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電：水溶液里和熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電共價(jià)化合物（酸、水等）：水溶液里能導(dǎo)電。共價(jià)化合物（酸、水等）：水溶液里能導(dǎo)電。電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物等）（酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物等）在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物。在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物。（COCO、NONO、SOSO2 2、NHNH

11、3 3、酒精等）酒精等）2強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸:強(qiáng)堿強(qiáng)堿:絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽:弱酸弱酸:弱堿弱堿:兩性氫氧化物兩性氫氧化物: Al(OH)3水水: H2OH2SO4、HNO3、 HCl、 HBr 、 HI、HClO4KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2等等Na2SO4、FeCl2、AgCl 、 BaSO4等等弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液中只能部分電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽）（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽）（弱酸、弱堿

12、、極少數(shù)鹽、水）（弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水）HF、CH3COOH 、HClO、H2S、 H2CO3等等NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性堿等不溶性堿H2SO3、H3PO4等等中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸:鹽鹽: ( CH3COO )2 PbCH3COOHCH3COO + H+電離平衡的研究對(duì)象電離電離 =結(jié)合結(jié)合V電離電離V結(jié)合結(jié)合反應(yīng)速率反應(yīng)速率時(shí)間時(shí)間1.1. 定義定義在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)分在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，我們稱之為等時(shí)，電離過(guò)程就會(huì)達(dá)到平衡狀

13、態(tài)，我們稱之為電離平衡。電離平衡。四四. .弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡2.2.特征特征動(dòng)態(tài)平衡，動(dòng)態(tài)平衡， V V電離電離= =V V結(jié)合結(jié)合00條件一定，分子和離子濃度一定。條件一定，分子和離子濃度一定。條件改變，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。動(dòng)動(dòng)定定變變3. 3. 影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素 溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)溫度升高，電離平衡向右移動(dòng), ,電離程度增大，電離程度增大，離子濃度增大。離子濃度增大。原因：原因： 弱電解質(zhì)的電離一般為吸熱過(guò)程弱電解質(zhì)的電離一般為吸熱過(guò)程濃度濃度 加酸或加堿加酸或加堿加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增加水稀釋，電離

14、平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，但離子濃度減小。大，但離子濃度減小。【演示實(shí)驗(yàn)】【演示實(shí)驗(yàn)】 不同條件下醋酸溶液不同條件下醋酸溶液pH的變化的變化 在在0.1mol/L的的 HAc 溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡： HAc HAc 改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) 電離程度電離程度 C(H) 微熱微熱 加水加水 加加NaOH(s) 通通HCl(g) 加加NaAc(s) 加加0.1mol/L 的氨水的氨水 加入冰醋酸加入冰醋酸 增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大移動(dòng)方向移動(dòng)方向n(Hn(H+ +) ) C(HC(H

15、+ +) ) 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加熱加熱加水加水加醋酸鈉加醋酸鈉加加HClHCl鋅粒鋅粒加加NaOHNaOH增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大正向正向逆向逆向逆向逆向正向正向正向正向正向正向在在0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO+H+H+ +Q Q影響弱電解質(zhì)電離平衡的條件影響弱電解質(zhì)電離平衡的條件溫度濃度同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)電離程度電離程

16、度 在在0.1mol/L的的 氨水中存在如下平衡：氨水中存在如下平衡： NH3 H2O NH4OH 改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) 電離程度電離程度 C(OH) 微熱微熱 加水加水 加加NaOH(s) 通通HCl(g) 加加NH4Cl(s) 加加0.1mol/L 的氨水的氨水 通入通入NH3 不移動(dòng)不移動(dòng)增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小不變不變減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小不變不變?cè)龃笤龃?. 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別(電離程度）電離程度）分子分子 離子離子（多元弱酸和弱酸的（多元弱酸和弱酸的 酸式鹽分步電離）酸式鹽分步電離）既有離子，既有離子，又有分子

17、又有分子可逆，部分電離，可逆，部分電離， 有電離平衡有電離平衡 化合物化合物 離子離子只有離子只有離子 不可逆，全部電不可逆，全部電離，無(wú)電離平衡離，無(wú)電離平衡弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 電離方程式電離方程式微粒種類微粒種類 電離程度電離程度假設(shè)有下列試劑和儀器可提供，設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)方案證明醋酸是弱酸。0.1mol/L HAc 、pH=1 的的HAc溶液溶液 、0.1mol/L HCl、 Zn粒、粒、 CH3COONa固體、固體、0.1mol/L NaOH、pH試紙、學(xué)生電源、蒸餾水、試紙、學(xué)生電源、蒸餾水、電流表、溫度計(jì)，其他常見(jiàn)儀器可自選電流表、溫度計(jì)，其他常見(jiàn)儀器可自選驗(yàn)證醋酸是弱電

18、解質(zhì) 思路一：“通過(guò)相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中離子濃度的不同”設(shè)計(jì)方案 思路二：“通過(guò)弱電解質(zhì)的電離平衡隨濃度、溫度的改變而移動(dòng)”設(shè)計(jì)方案課課精練課課精練P100P1001、能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（、能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（ ）A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B、醋酸溶液與石灰石反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳醋酸溶液與石灰石反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀釋后氫離子濃度下降醋酸溶液用水稀釋后氫離子濃度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，測(cè)得氫離子濃度為的醋酸溶液中，測(cè)得氫離子濃度為1.3210-3 mol/L2、下列說(shuō)法中正確的是（、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A

19、、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B、強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子C、Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)是電解質(zhì)D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同。不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同。DB五五. 電離度電離度1. 定義式：定義式： = 100% 已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原有弱電解質(zhì)分子總數(shù)溶液中原有弱電解質(zhì)分子總數(shù)一元弱酸：一元弱酸： HA HA = 100%C(H)C(HA)起始起始C(H)= C起始起

20、始 =N已電離已電離N總總100%C已電離已電離C總總100%=n已電離已電離n總總100%一元弱堿：一元弱堿： NH3 H2O NH4OH - = 100%C(OH -)C(NH3 H2O )起始起始C(OH -)= C起始起始 2 2、影響電離度的因素、影響電離度的因素內(nèi)因：由弱電解質(zhì)的本身性質(zhì)決定內(nèi)因：由弱電解質(zhì)的本身性質(zhì)決定HFHNO2HCOOHCH3COOH HCNNH3H2O8.0%16%4.24%1.32%0.01%1.33%由相同溫度、相同濃度時(shí)由相同溫度、相同濃度時(shí) 的大小可比較弱電的大小可比較弱電 解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。一般一般弱弱電解質(zhì)的電解質(zhì)的 很小，在溶液中主要

21、以分子很小，在溶液中主要以分子 形式存在。形式存在。25時(shí)，時(shí)，0.1mol/L溶液里某些弱電解質(zhì)的溶液里某些弱電解質(zhì)的 外因外因（隨溫度、濃度變化）隨溫度、濃度變化）b) T ， a) C ， HAc 0.2mol/L 0.948%; 0.001mol/L 12.4%描述某弱電解質(zhì)的描述某弱電解質(zhì)的 ，須指明濃度和溫度（省略為，須指明濃度和溫度（省略為2525）冰醋酸冰醋酸 H H+ + 隨水的加入的變化，導(dǎo)電能力的變化隨水的加入的變化，導(dǎo)電能力的變化精練精練P10613、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，則程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示

22、，則（1）、原點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的理由）、原點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的理由（2）、）、A、B、C三點(diǎn)酸性由大到小的順序是三點(diǎn)酸性由大到小的順序是（3）、若使）、若使C點(diǎn)中點(diǎn)中c(Ac-)增大，溶液增大，溶液pH值也增大，可值也增大，可采取的措施是采取的措施是、。ABC導(dǎo)導(dǎo)電電能能力力加加水量水量O化合物（按是化合物（按是否電離）否電離）定義定義分類分類定義定義電離方程式電離方程式溶液中微粒溶液中微粒實(shí)例實(shí)例 在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锬軌驅(qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿刍癄顟B(tài)下在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物都不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶于水溶于水完全電離完全電離溶于水溶于水部分電離部分電離NaOHNaNaOHNa+ + + OH+ OH- -陰離子、陽(yáng)離子陰離子、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子和陰、陽(yáng)離子和電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子有的可與水反應(yīng)