2020屆高考化學(xué)二輪備考專題輔導(dǎo)與測試：定量測定型實驗題【要點透析、提升訓(xùn)練】

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根定量測定型實驗題【知識回顧】實驗數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，一般來講，固體試劑稱質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑則測量體積。1稱量固體質(zhì)量時，中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到0.1 g，精確度要求高的實驗中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.000 1 g。2測量液體體積時，一般實驗中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1 mL，準(zhǔn)確度要求高的定量實驗如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估讀到0.01 mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。3氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質(zhì)量時一般有兩種方法：一

2、種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。4用pH試紙(測得整數(shù)值)或pH計(精確到0.01)直接測出溶液的pH，經(jīng)過計算可以得到溶液中H或OH的物質(zhì)的量濃度。為了數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，實驗中要采取必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等，必要時可以進行平行實驗，重復(fù)測定，然后取其平均值進行計算。如中和滴定實驗中測量酸或堿的體積要平行做23次滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度，但對于“離群”數(shù)據(jù)(指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù))要舍棄，因為數(shù)據(jù)“離群”的原因可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差?！咎嵘?xùn)練】1二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、

3、低毒的消毒劑，回答下列問題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。溶液X中大量存在的陰離子有。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號)。a.水b.堿石灰c.濃硫酸 d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃

4、液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是_。V中加入的指示劑通常為，滴定至終點的現(xiàn)象是_。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號)。a.明礬 b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵解析(1)該反應(yīng)中Cl由5價降低為4價，S由4價升高為6價，則KClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)

5、中電子得失守恒可得：n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，則有n(KClO3)/n(Na2SO3)21。(2)由圖可知，電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl2HCl3H2+NCl3。由圖可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由3價降低為3價，NaClO2中Cl由3價升高到4價，生成ClO2，Cl未參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液呈堿性，故溶液X中含有大量的陰離子為Cl和OH。ClO2是酸性氣

6、體，NH3是堿性氣體，除去ClO2中的NH3可選用酸性干燥劑，如濃H2SO4等。(3)ClO2具有氧化性，I具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。該實驗中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體，同時防止生成的單質(zhì)碘逸出。淀粉遇I2顯藍色，用Na2S2O3溶液滴定I2時，可選用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。ClO2、I2和Na2S2O3間存在關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3，則有n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.100 0 molL12

7、0.00103 L=4104mol，m(ClO2)=4104mol67.5 gmol1=0.027 00 g。(4)利用亞氯酸鹽的氧化性及FeSO4的還原性除去含有的亞氯酸鹽。答案(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027 00(4)d2某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.010 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法

8、測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答：(1)實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A_， 儀器 B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏

9、斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二)中操作Z的名稱是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。解析(1)實驗(一)中干海帶需要灼燒，故儀器A為坩堝，根據(jù)最后得到的含I的溶液的體積可以判斷儀器B(定容)為500 mL容量瓶。(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)描點，連線即可得到對應(yīng)的滴定曲線。根據(jù)滴定曲線，滴定突變在20.00 mL附近發(fā)生，故可判斷AgNO3溶液的體積為20.00 mL，海帶中碘的百分含量為100%=0.635%。(3)分液漏斗使用前要檢漏，主

10、要是檢驗旋塞及玻璃塞處是否漏水，檢查方法：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水。用CCl4萃取后，CCl4的密度比水大，故有機層在下層，現(xiàn)象為溶液分層，上層幾乎為無色，下層呈紫紅色。A項，如果NaOH的濃度過大，導(dǎo)致使用的溶液太少，不利于溶液的分離，如果NaOH的濃度太小，導(dǎo)致溶液體積太大，不利于物質(zhì)的濃縮，A項正確；B項，步驟Y加入NaOH溶液后I2轉(zhuǎn)變?yōu)镮和IO，進入水層，B項正確；C項，加入NaOH溶液主要目的是與碘反應(yīng)，將碘從四氯化碳層轉(zhuǎn)移到水層，C項錯誤；D項，四氯化碳與乙醇互溶，不分層，無法提取碘，D項錯誤。碘在水溶液中的溶解度較小，因此可

11、以通過過濾的方法分離碘和水。(4)采用蒸餾不合理，主要是因為碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失。答案(1)坩堝500 mL容量瓶(2) 20.00 mL0.635(3)向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾 (4)主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失3.凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎

12、瓷片的目的是_。f的名稱是_。(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_；打開k2放掉水。重復(fù)操作23次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_%，樣品的純度_

13、%。解析(1)導(dǎo)管a與大氣相通，其作用是避免燒瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生危險。(2)加熱液體時加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸。裝置f為直形冷凝管。(3)停止加熱，裝置c中水蒸氣冷凝，氣體壓強減小，會引起g中液體倒吸入c中，利用蒸餾水倒吸來洗滌儀器e、f。(4)止水夾k3處可能漏氣，導(dǎo)致測定的N元素質(zhì)量分數(shù)偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨氣逸出。e中發(fā)生的主要反應(yīng)是銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，需要加熱，使氨氣全部逸出?！爸锌针p層玻璃瓶”可以聯(lián)想平時生活中保溫玻璃瓶來分析問題。(5)n(N)n(NH3)n(HCl) mol，w(N)100%。M(C2H5NO2)75 gmol1，w(C2H5NO2)%。

14、答案(1)避免b中壓強過大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降，管路中形成負壓(4)液封，防止氨氣逸出NHOHNH3H2O保溫，使氨完全蒸出(5)4.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)?；卮鹣铝袉栴}：(1)取

15、水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為 b mL，則水樣中溶解氧的含量為_mgL1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏_(填“高”或“低”)。解析(1)取水樣時避免擾動水體表面，這樣能保證所取水

16、樣中溶解氧量與水體中實際溶解氧量基本相同，以減小實驗誤差。(2)根據(jù)水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液反應(yīng)生成MnO(OH)2，可寫出固氧的反應(yīng)為O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定，配制該溶液時無需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液時，還需要用到的玻璃儀器為量筒；所用蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，這樣能除去水中溶解的氧氣和CO2，且能殺菌。(4)根據(jù)可知MnO(OH)2能將水樣中的I氧化為I2，滴定過程中用淀粉溶液作指示劑，在滴定終點前I2遇淀粉變藍，達到滴定終點時，I2完全被消耗，溶液藍色剛好褪去。根據(jù)關(guān)系式O22MnO

17、(OH)22I24Na2S2O3，結(jié)合消耗n(Na2S2O3)a molL1b103Lab103 mol，可求出100.00 mL水樣中溶解氧的質(zhì)量為ab103 mol32 gmol18ab103g8ab mg，則該水樣中溶解氧的含量為8ab mg0.10 000L80ab mgL1。(5)滴定完成時，滴定管尖嘴處留有氣泡，會導(dǎo)致讀取的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)關(guān)系式O24Na2S2O3，可知測定的溶解氧的含量偏低。答案(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2 (3)量筒氧氣(4)藍色剛好褪去，且30 s內(nèi)不變色80ab(5)低

18、5.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：回答下列問題：(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用_，第二次浸出應(yīng)選用_。(填標(biāo)號)(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成_。濾渣2的主要成分是_。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是_。(4)某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.5 g CuSO45H2O，則銅的回收率為_。解析(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應(yīng)ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH

19、2SO4=ZnSO4H2S，有毒氣體H2S生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選D裝置，第二次浸出時發(fā)生反應(yīng)：CuSH2O2H2SO4=CuSO4S2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可選用A裝置。(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成H2O2與固體顆粒接觸分解。濾渣2的主要成分是SiO2(SiO2和S)。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。(4)15.0 g廢催化劑中含有銅的物質(zhì)的量為15.0 g12.8%96 gmol1=0.02 mol,1.5 g CuSO45H2O中銅的物質(zhì)的量為1.5 g250 gmol1=0.006 m

20、ol，則銅的回收率為0.006 mol/0.02 mol100%=30%。答案(1)DA(2)H2O2與固體顆粒接觸分解SiO2(SiO2和S)(3)蒸發(fā)皿(4)30%6(2019陜西六校適應(yīng)性訓(xùn)練)滴定法在工業(yè)生產(chǎn)、科研中有廣泛的應(yīng)用。測血鈣的含量時，可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，終點時用去20 mL 1.0104 molL1的酸性KMnO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛裝酸性KMnO4溶液用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，簡述理由_。(2)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)滴定前常向H2C2O4溶液中滴加幾滴MnSO4溶液，MnSO4的作用是_。(4)滴定終點的實驗現(xiàn)象為_。(5)盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管在滴定結(jié)束后尖嘴處還有一滴酸性KMnO4溶液懸而未滴，則測得的血鈣的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(6)某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所