2020屆高三化學(xué)考前二個(gè)月“現(xiàn)象-結(jié)論”實(shí)驗(yàn)型選擇題專攻

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無數(shù)的人。-培根2020屆高三化學(xué)考前二個(gè)月“現(xiàn)象-結(jié)論”實(shí)驗(yàn)型選擇題專攻1. 下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a>bC向25mL沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2A. AB. BC. CD.

2、D2. 某小組同學(xué)探究 SO2與 Fe3+鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：Fe3+HSO3Fe(HSO3)2+(紅棕色)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色物質(zhì)，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；5h后，溶液變?yōu)闇\黃色，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色物質(zhì)，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；5h后，溶液幾乎無色，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色物質(zhì)，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；5h后，溶液變?yōu)辄S色(比深)，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A. 產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率B. 與對照，說明陰離子種類對SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)

3、的速率有影響C. Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色，說明濃硝酸具有漂白性D. 5h后比黃色更深不能證明是NO3濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應(yīng)的速率3. 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸先有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不消失原溶液中有SO42B將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣體的集氣瓶口試紙變藍(lán)紅棕色氣體為溴蒸氣C將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>SiD將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1

4、mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色沉淀溶解度：Cu(OH)2<Mg(OH)2A. AB. BC. CD. D4. 下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有的少量SO2可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入濃硝酸中，鐵不溶解，銅溶解，銅比鐵活潑A. AB. BC. CD. D5. 下列實(shí)

5、驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響兩支試管中分別盛有 1mL0.01mol/L和 1mL0.05mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，同時(shí)各加入2mL0.1mol/L的草酸溶液，觀察紫色褪去的快慢B探究蔗糖水解產(chǎn)物的還原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察是否產(chǎn)生紅色沉淀C探究濃度對化學(xué)平衡的影響向 5mL0.0025mol/LFeCl3和 0.005mol/LKSCN混合溶液中加入4滴飽和 FeCl3溶液，觀察溶液顏色變化D檢驗(yàn)溶液中的SO42向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀A. AB. BC

6、. CD. D6. 下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是() 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32B向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：Br2>I2C相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>CD將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生A. AB. BC. CD. D7. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴2滴水脫脂棉

7、燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱B向濃FeCl3溶液中加入一小塊薄銅片銅片溶解金屬性Cu>FeC向Fe(NO3)2樣品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Fe(NO3)2樣品已經(jīng)氧化變質(zhì)D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入Cu(OH)2懸濁液，繼續(xù)加熱無紅色沉淀生成蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)A. AB. BC. CD. D8. 化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(或?qū)嶒?yàn)?zāi)康?均正確的是()選項(xiàng)操作預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或目的A兩支試管中先后分別加入2mL0.1molL1KI溶液和2mL0.5molL1H2SO4溶液及3滴淀粉溶液，再分別放入熱水與冷水中放入熱水中的

8、試管溶液先變藍(lán)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)常溫下，向濃硫酸中投入鋁片鋁片不溶解常溫下，鋁不與濃硫酸反應(yīng)C向裝有幾片新鮮玫瑰花瓣的集氣瓶中通入過量的干燥氯氣鮮花未褪色Cl2沒有漂白性D向某無色溶液中先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀產(chǎn)生溶液中有SO42A. AB. BC. CD. D9. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A常溫下，雙氧水溶液中滴加少量FeCl2溶液，開始無氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，有大量氣泡冒出Fe3+對雙氧水的分解有催化作用B向某未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42C將混合氣體通過澄清石灰水，澄滑石灰水

9、未變渾濁混合氣體中不存在CO2D加熱盛有I2和NH4Cl固體的試管用升華法分離I2和NH4ClA. AB. BC. CD. D10. 下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將(NH4)2SO3加熱產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象SO2與BaCl2溶液作用不產(chǎn)生BaSO3沉淀B將濃硫酸滴入蔗糖中產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅褪色濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C將Fe2O3溶于足量HI溶液后，加入2滴淀粉溶液溶液顏色不變反應(yīng)生成FeI3和H2OD往漂白粉中加入濃硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2的氧化性比H2SO4的強(qiáng)A. AB. BC. CD. D11. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)

10、論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向 2支盛有 2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入 2滴相同濃度的 NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同溫度下，溶解度AgI<AgClB向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向苯酚濁液中加入 Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚>碳酸DC2H5OH與濃硫酸 170共熱，制得的氣體通入酸性 KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被 KMnO4氧化A. AB. BC. CD. D12. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A.證明Fe3+的催化效

11、果強(qiáng)于Cu2+在兩支試管中各加2mL5H2O2溶液，再分別滴入0.1mol/LFeCl3和0.01moI/LCuSO4溶液各1mLB.探究濃硫酸的吸水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C.驗(yàn)證SO2的還原性將SO2氣體通入溴水中，觀察溴水是否褪色D.檢驗(yàn)新制氯水的氧化性和酸性向少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水，邊加邊振蕩，觀察溶液顏色變化A. AB. BC. CD. D13. 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?     )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液(含NaClO

12、)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無色B證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL1molL1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡C證明碳和濃硫酸共熱生成的氣體中含有二氧化碳將生成的氣體直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2mL0.1molL1硝酸銀溶液中加入1mL0.1molL1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1molL1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成A. AB. BC. CD. D14. .下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?() 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別NO2、溴蒸氣

13、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)則該氣體為溴蒸氣B驗(yàn)證I還原性強(qiáng)于Cl向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色C檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色D檢驗(yàn)SO2的漂白性將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色A. AB. BC. CD. D15. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Fe3+的催化效果強(qiáng)于Cu2+在兩支試管中各加2mL5H2O2溶液，再分別滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液各1mLB探究濃

14、硫酸的吸水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C驗(yàn)證SO2的還原性將SO2氣體通入溴水中，觀察溴水是否褪色D檢驗(yàn)新制氯水的氧化性和酸性向少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水，邊加邊振蕩，觀察溶液顏色變化A. AB. BC. CD. D16. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證海帶中含有碘元素將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液滴加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化B探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反

15、應(yīng)是可逆反應(yīng)C檢驗(yàn)淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入新制Cu(OH)2，煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀生成D比較Cu(OH)2、Mg(OH)2的Ksp相對大小向2mL0.1mol/L的 MgSO4溶液中加2mL0.2mol/LNaOH溶液，再滴加56滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察沉淀的生成及其顏色的變化A. AB. BC. CD. D17. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A.證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色B. 鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀

16、的是溴蒸氣C. 證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深D. 證明難溶物存在沉淀溶解平衡將黃色固體難溶物PbI2加水后振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀A. AB. BC. CD. D18. 下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是(  )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性Cl>CC向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明SO2被氧化為SO42D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mo

17、l/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性A. AB. BC. CD. D19. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是(   )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片使其分解，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中含有不飽和烴B將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時(shí)間證明鐵發(fā)生析氫腐蝕C將碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中含有H2O、CO2、SO2D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)該溶液中是否含有 SO42A. AB. BC. CD. D20. 下列實(shí)驗(yàn)方案中

18、，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中B向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)試紙不變藍(lán)C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液D檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀A. AB. BC. CD. D21. 下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?     

19、 )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明HClO是弱酸用pH試紙測定NaClO溶液的pHB比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小分別向2mL濃度均為0.1mol·L1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加幾滴0.1mol·L1的NaOH溶液，觀察生成沉淀的顏色C驗(yàn)證SO2的還原性將SO2氣體通入溴水中，觀察溴水是否褪色D實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)NH3加熱裝有NH4Cl固體的大試管，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，觀察試紙顏色變化A. AB. BC. CD. D22. 下列實(shí)驗(yàn)操作或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作或方案A檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)水解水浴加熱滴有稀H2SO4的淀粉

20、溶液幾分鐘，冷卻后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱B清洗銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁附著的Ag先用濃鹽酸清洗，再用水清洗C證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)使苯、液溴和鐵粉混合反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體先通過CCl4，再通入水中，測所得水溶液的pHD探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支盛有8mL0.02mo1·L1KMnO4溶液的試管中分別加入2mL0.01mo1·L1和2mL0.02mo1·L1的H2C2O4溶液，記錄顏色完全褪去的時(shí)間A. AB. BC. CD. D23. 下列實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向盛有H2O2溶液的試管中加入幾

21、滴酸化的FeSO4溶液，溶液變黃，有氣泡迅速產(chǎn)生證明Fe2+對H2O2分解的催化作用B向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，溶液最終呈無色證明酸和堿恰好中和C向某溶液中滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明原溶液中含有 SO42 D常溫下，用pH計(jì)測定相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaClO4兩種鹽溶液的pH，測得NaHCO3的pH大于NaClO4證明非金屬性：Cl>CA. AB. BC. CD. D24. 下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是(     )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的A用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，選擇甲基橙作指示劑測定CH3COOH溶液中H+

22、濃度B將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)C用鑷子取少量MnO2加入到過氧化氫溶液中實(shí)驗(yàn)室制取氧氣D測得Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液證明電離常數(shù)Ka： A. AB. BC. CD. D25. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失驗(yàn)證草酸具有還原性B向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化比較溴元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮

23、，冷卻結(jié)晶制備硫酸鎂晶體A. AB. BC. CD. D26. 下列實(shí)驗(yàn)方案合理且能達(dá)到對應(yīng)目的的是(   )實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A. 制備Fe(OH)3膠體將25mL蒸餾水煮沸后，逐滴加入56滴飽和FeCl3溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色B. 除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液，充分振落、靜置、分液C. 比較HClO、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測濃度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱50mL5.0mol/L的鹽酸和50mL5.0mol/L的 NaOH溶液反應(yīng)A. AB. BC. CD. D27. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

24、的是() 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn) CH3CH2Br 在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將 CH3CH2Br 與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀硝酸酸化，加入 AgNO3 溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn) FeNO32 晶體是否已氧化變質(zhì)將 FeNO32 樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證 Br2 的氧化性強(qiáng)于 I2 將少量溴水加入KI溶液中，再加入 CCl4 ，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證 FeOH3 的溶解度小于 MgOH2 將 FeCl3 溶液加入 MgOH2 懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色A. AB. BC. CD. D28

25、. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾B制取Fe(OH)3膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色，停止加熱C驗(yàn)證酸性：CH3COOH>HClO使用pH試紙分別測定相同溫度下相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD檢驗(yàn)溶液中含有I向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色A. AB. BC. CD. D答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.前者水解顯堿性，而后者電離顯酸性，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性：S>C，故A正確； B.等pH時(shí)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)

26、的pH變化大，由稀釋后溶液pH相同，可知a<b，故B錯(cuò)誤； C.水解生成膠體，不能生成沉淀，故C錯(cuò)誤； D.過氧化氫可氧化亞鐵離子，鐵離子可催化過氧化氫分解生成氧氣，故D錯(cuò)誤； 故選：A。A.前者水解顯堿性，而后者電離顯酸性； B.等pH時(shí)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大； C.水解生成膠體； D.過氧化氫可氧化亞鐵離子。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。2.【答案】C【解析】解：A.溶液中均立即產(chǎn)生大量紅棕色物質(zhì)，可知產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SO2與Fe3+氧化還

27、原反應(yīng)的速率，故A正確； B.與對照，陰離子分別為Cl、NO3，陽離子相同，中現(xiàn)象說明速率快，則陰離子種類對SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響，故B正確； C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后，黃色加深，因硝酸可抑制鐵離子水解、可氧化亞鐵離子，且濃硝酸不具有漂白性，故C錯(cuò)誤； D.由可知先發(fā)生Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2+SO42+3H+，滴入1滴硝酸時(shí)，NO3濃度的增大，可氧化生成的亞鐵離子，則5h后比黃色更深不能證明是NO3濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應(yīng)的速率，故D正確； 故選：C。由可知，SO2與FeCl3溶液混合，發(fā)生H2O+SO2H2SO3、H2S

28、O3H+HSO3、Fe3+HSO3Fe(HSO3)2+，且Fe(HSO3)2+離子可將Fe3+還原為Fe2+，則由氧化還原反應(yīng)有升必有降，離子方程式為Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2+SO42+3H+；由可知NO3可氧化亞鐵離子，以此來解答。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。3.【答案】D【解析】解：A.白色沉淀為硫酸鋇，且亞硫酸根離子可在酸性條件下被硝酸根離子氧化，則原溶液中可能含SO32，故A錯(cuò)誤； B.二氧化氮、溴蒸氣均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰?/p>

29、變藍(lán)，則氣體不一定為溴蒸氣，故B錯(cuò)誤； C.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故C錯(cuò)誤； D.由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則溶解度：Cu(OH)2<Mg(OH)2，故D正確； 故選：D。A.白色沉淀為硫酸鋇，且亞硫酸根離子可在酸性條件下被硝酸根離子氧化； B.二氧化氮、溴蒸氣均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)； C.鹽酸為無氧酸； D.由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)檢驗(yàn)、非金屬性比較、沉淀轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。4.【答案】B【解析】解：A.制備乙酸

30、乙酯先加碎瓷片，然后加乙醇、后加濃硫酸，不斷攪拌振蕩，冷卻后加乙酸，可提高乙酸的利用率，故A錯(cuò)誤； B.二氧化硫可被高錳酸鉀氧化，濃硫酸可干燥二氧化碳，可除去干燥CO2中混有的少量SO2，故B正確； C.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇，操作和現(xiàn)象不能說明是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，構(gòu)成原電池時(shí)Cu為負(fù)極，由操作和現(xiàn)象不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤； 故選：B。A.先加碎瓷片，然后加乙醇、后加濃硫酸，最后加乙酸； B.二氧化硫可被高錳酸鉀氧化，濃硫酸可干燥二氧化碳； C.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇； D.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，構(gòu)成原電池時(shí)Cu為負(fù)極。本題考查

31、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。5.【答案】C【解析】解：A.草酸過量，高錳酸鉀均完全反應(yīng)，高錳酸鉀濃度不同，且生成錳離子可作催化劑，由操作和現(xiàn)象不能判斷濃度對速率的影響，故A錯(cuò)誤； B.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，故B錯(cuò)誤； C.增大鐵離子濃度，平衡正向移動(dòng)，溶液紅色加深，可證明濃度對平衡的影響，故C正確； D.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇

32、觀察是否生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤； 故選：C。A.草酸過量，高錳酸鉀均完全反應(yīng)，高錳酸鉀濃度不同，且生成錳離子可作催化劑； B.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中； C.增大鐵離子濃度，平衡正向移動(dòng)； D.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀可能為AgCl。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、平衡移動(dòng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。6.【答案】A【解析】解：A.溶液中可能含亞硫酸鈉、硫化鈉，與稀硫酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則溶液中不一定含有S2O32，故A錯(cuò)誤；B.溴水與KI反應(yīng)生成碘，淀

33、粉溶液顯藍(lán)色，則氧化性：Br2>I2，故B正確；C.測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性，可知碳酸根離子水解，而硫酸根離子不水解，則硫酸的酸性大于碳酸的酸性，可知非金屬性：S>C，故C正確；D.Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；故選：A。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。7.【答案】A【解析】解：A.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱、且生成氧氣，則脫脂棉燃燒，故A正確； B.Cu與氯

34、化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，由現(xiàn)象不能比較金屬性，故B錯(cuò)誤； C.酸性條件下硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加KSCN溶液變紅，不能說明變質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，應(yīng)水解后加堿至堿性再加入Cu(OH)2懸濁液，故D錯(cuò)誤； 故選：A。A.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱、且生成氧氣； B.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵； C.酸性條件下硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

35、8.【答案】D【解析】解：A.KI與硫酸不反應(yīng)，且溫度不同，氧化劑的量不確定，該實(shí)驗(yàn)不能探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤； B.常溫下，向濃硫酸中投入鋁片發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故B錯(cuò)誤； C.氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，鮮花褪色，故C錯(cuò)誤； D.先加鹽酸可排除干擾離子，后加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇，可知溶液中有SO42，故D正確； 故選：D。A.KI與硫酸不反應(yīng)，且溫度不同，氧化劑的量不確定； B.常溫下，向濃硫酸中投入鋁片發(fā)生鈍化； C.氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性； D.先加鹽酸可排除干擾離子，后加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)

36、方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。9.【答案】A【解析】解：A.開始無氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后有大量氣泡冒出，說明雙氧水將亞鐵離子氧化成的Fe3+對雙氧水的分解有催化作用，故A正確； B.銀離子與氯離子生成氯化銀沉淀，干擾了的SO42檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤； C.混合氣體中含有HCl時(shí)，將混合氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水不會(huì)變渾濁，無法判斷混合氣體中是否含有CO2，故C錯(cuò)誤； D.加熱盛有I2和NH4Cl固體的試管，I2升華，NH4Cl固體分解，無法通過加熱分離二者，故D錯(cuò)誤； 故選：A。A.

37、雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子為雙氧水分解的催化劑； B.未知液中若含有銀離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果； C.若混合氣體中含有HCl，澄清石灰水不會(huì)變渾濁； D.碘單質(zhì)易升華，氯化銨加熱分解。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及混合物分離、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，明確常見元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0.【答案】B【解析】解：A.氣體含氨氣、二氧化硫，可與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，可觀察到白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，則說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C.鐵離子與碘離子可發(fā)生氧化

38、還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則溶液變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉中加入濃硫酸，氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能比較氯氣與硫酸的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：B。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。11.【答案】A【解析】解：A.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知相同溫度下，溶解度AgI<AgCl，故A正確； B.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒有加堿至堿性，再加銀氨溶液并水浴加熱，不出現(xiàn)銀鏡，不能說明蔗糖未水解，故B錯(cuò)誤； C.苯酚濁液中加入 

39、Na2CO3溶液，生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，則酸性為苯酚大于碳酸氫根離子，而小于碳酸，故C錯(cuò)誤； D.生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，由現(xiàn)象不能說明乙烯被氧化，故D錯(cuò)誤； 故選：A。A.濃度相同，Ksp小的先沉淀； B.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中； C.苯酚濁液中加入 Na2CO3溶液，生成苯酚鈉、碳酸氫鈉； D.生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。12.【答案】A【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案

40、的設(shè)計(jì)，涉及鐵離子的催化、濃硫酸的吸水性、二氧化硫的還原性、氯水的氧化性和酸性，解答這類問題應(yīng)熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，試題難度一般?！窘獯稹緼.由于陰離子不同，所以無法比較鐵離子和銅離子的催化效果，故選A；B.向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，可以通過固體是否由藍(lán)色變?yōu)榘咨?yàn)證濃硫酸的吸水性，故B不選；C.將SO2氣體通入溴水中，可以觀察溴水是否褪色證明二氧化硫是否具有還原性，故C不選；D.向少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水，邊加邊振蕩，觀察溶液顏色變化，可以證明新制氯水的氧化性和酸性，故D不選。故選A。13.【答案】A【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，涉及影響化學(xué)

41、反應(yīng)速率的因素、沉淀的轉(zhuǎn)化等，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象可得出“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)，故A正確； B.加硫酸銅溶液后可形成原電池，加快反應(yīng)速率，則不能證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快，故B錯(cuò)誤； C.碳和濃硫酸反應(yīng)的生成物有二氧化碳、二氧化硫，兩者均能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，則該氣體不一定是CO2，故錯(cuò)誤；D.硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤。 故選A。14.【答案】B【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

42、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。【解答】A.二者均氧化KI生成碘，則現(xiàn)象不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.氯水與NaI反應(yīng)生成碘，苯的密度比水的密度小，分層后上層為紫紅色，故B正確；C.酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯(cuò)誤。故選B。15.【答案】A【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及鐵離子的催化、濃硫酸的吸水性、二氧化硫的還原性、氯水的氧化性和酸性，解答這類問題應(yīng)熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，試題難度一般。【解答】A.由于陰離子不

43、同，所以無法比較鐵離子和銅離子的催化效果，故A選；B.向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，可以通過固體是否由藍(lán)色變?yōu)榘咨?yàn)證濃硫酸的吸水性，故B不選；C.將SO2氣體通入溴水中，可以觀察溴水是否褪色證明二氧化硫是否具有還原性，故C不選；D.向少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水，邊加邊振蕩，觀察溶液顏色變化，可以證明新制氯水的氧化性和酸性，故D不選。故選A。16.【答案】D【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及沉淀的轉(zhuǎn)化、海帶中碘元素的檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、淀粉的水解等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度中等

44、?！窘獯稹緼.海帶中碘元素以化合物形式存在，應(yīng)灼燒成灰，再加入蒸餾水，過濾，再加入幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3 溶液56滴，氯化鐵不足，溶液中既有生成I2 又含有未反應(yīng)的I，無論反應(yīng)是否可逆，I2 和I都會(huì)同時(shí)存在，因此不能用此實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的限度，故B錯(cuò)誤； C.淀粉水解后檢驗(yàn)醛基時(shí)需要在堿性條件下，所以向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后，在加入新制氫氧化銅懸濁液之前要加NaOH中和未反應(yīng)的稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D.向2mL0.1mol

45、/L的MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液，生成氫氧化鎂白色沉淀，再滴加56滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察沉淀的生成及其顏色的變化，可比較氫氧化銅和氫氧化鎂的溶度積常數(shù)的大小，故D正確。故選D。17.【答案】A【解析】【分析】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)鑒別、鹽類的水解原理、氧化性強(qiáng)弱判斷、難溶物轉(zhuǎn)化等知識(shí)，解題的關(guān)鍵是注意掌握鹽類的水解原理、難溶物溶解平衡，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無法證明H2O2的氧

46、化性比Fe3+強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.分別通入硝酸銀溶液中，溴蒸汽溶于水生成溴離子，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，可鑒別溴蒸汽和NO2，故B正確；C.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深，說明氫氧根離子濃度變大，從而證明醋酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.黃色難溶物PbI2加水后振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體，碘離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明難溶物存在沉淀溶解平衡，故D正確。18.【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握焰色反應(yīng)、非金屬性比較、沉淀生成、可逆反應(yīng)特征為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。【解答】A.玻

47、璃棒含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故B錯(cuò)誤；C.如果高錳酸鉀溶液使用的是硫酸進(jìn)行的酸化，則不能確定SO42是后來被氧化生成的還是原溶液中的，故C錯(cuò)誤；D.10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合，其中KI過量，混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅，證明溶液中還存在三價(jià)鐵離子，因此可證明KI與FeCl3反應(yīng)進(jìn)行不徹底，有可逆性，故D正確。故選D。19.【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，考查知識(shí)點(diǎn)較為綜合。掌握每一個(gè)實(shí)驗(yàn)的過程以

48、及注意事項(xiàng)是解答關(guān)鍵。【解答】A.石蠟油中不含有不飽和烴，如果產(chǎn)物能使酸性KMnO4溶液褪色，則可證明產(chǎn)物中含不飽和烴，故A正確；B.析氫腐蝕需要是酸性溶液，題中條件會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.SO2、CO2都可以使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，故C錯(cuò)誤；D.若溶液中含Ag+，也可產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤。故選A。20.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)分離和檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋C合性較強(qiáng)，題目難度不大?！?/p>

49、解答】A.因乙醇具有揮發(fā)性，所以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的也可能是乙醇，正確的方案為：向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過足量的水，再通入酸性高錳酸鉀溶液中，故A錯(cuò)誤；B.滴加幾滴NaOH稀溶液，可能生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾方法除去硝酸鉀，故C正確；D.CH3CH2Br與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，應(yīng)水解后、冷卻加硝酸酸化，再加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀，故D錯(cuò)誤。故選C。21.【答案】C【解析】【分析】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，難

50、度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)原理的理解和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼、NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測定其pH，故A錯(cuò)誤；B、分別向2mL濃度均為0.1mol·L1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加幾滴0.1mol·L1的NaOH溶液，觀察生成沉淀的顏色，是不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小的，可以在2mL濃度為0.1mol·L1的MgCl2溶液中滴加幾滴0.1mol·L1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，再滴加0.1mol·L1FeCl3溶液，觀察沉淀顏色的變化，故B錯(cuò)誤；C、將SO2氣體通入溴水中，溴水是強(qiáng)氧

51、化劑，若褪色，則說明SO2具有還原性，故C正確；D、加熱裝有NH4Cl固體的大試管，會(huì)產(chǎn)生HCl和NH3兩種氣體，而且二者在試管口相遇又會(huì)重新結(jié)合生成NH4Cl，因此不能用加熱氯化銨固體的方法制備NH3，故D錯(cuò)誤。故選C。22.【答案】C【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)，掌握反應(yīng)原理，加以對照，難度不大。【解答】A.檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)水解，水浴加熱滴有稀H2SO4的淀粉溶液幾分鐘，冷卻后有硫酸存在，需要加入氫氧化鈉溶液，調(diào)至堿性后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，故A錯(cuò)誤；B.清洗銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁附著的Ag，應(yīng)該先用濃硝酸清洗，再用水清洗，鹽酸不具有強(qiáng)氧化性，不能與銀單質(zhì)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，可以檢驗(yàn)HBr的生成來證