第十一單元 重點(diǎn)、難點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練物質(zhì)的檢驗(yàn)-人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)同步練習(xí)

1、重點(diǎn)、難點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練8 物質(zhì)的檢驗(yàn)1、只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液該試劑是（）A、KCl溶液 B、Ba(OH)2溶液C、NaOH溶液 D、NaNO3溶液2、下列物質(zhì)的鑒別方法中錯(cuò)誤的是（）A、用灼燒的方法鑒別羊毛和滌綸B、用水鑒別硝酸銨和氯化鈉固體C、用燃著的木條鑒別氧氣、空氣、二氧化碳D、用酚酞試液鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液3、下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是（）A、Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別B、MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別C、(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HC

2、l四種溶液，不加任何試劑即可鑒別D、Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別4.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（）NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClAgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A、 B、C、 D、5、鑒別失去標(biāo)簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液（1）根據(jù)溶液顏色即可確定CuSO4溶液取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再

3、分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是 ；（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為 ，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象，另取少量無色濾液分別與下列物質(zhì)混合時(shí)，一定無明顯現(xiàn)象的是 A酚酞溶液 BMg CCuO DBa(OH)2溶液 EAgNO3溶液6、實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是Na2CO3、Zn(NO3)2、稀H2SO4中的一種溶液提出問

4、題如何鑒別出三種溶液？實(shí)驗(yàn)探究將三瓶溶液分別粘好標(biāo)簽1、2、3，并分別滴入相應(yīng)的試管中，如圖1：學(xué)生甲：向2中滴入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加足量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為2號(hào)是稀硫酸反思評(píng)價(jià)請(qǐng)你對(duì)甲同學(xué)的結(jié)論的科學(xué)性進(jìn)行評(píng)價(jià)（1） 實(shí)驗(yàn)探究 學(xué)生乙：只要用一種有色溶液（2） 或無色溶液（3） 就能將三種溶液檢驗(yàn)出來，當(dāng)加入無色溶液時(shí)，如圖2，1號(hào)溶液產(chǎn)生氣泡，2號(hào)溶液產(chǎn)生白色沉淀，3號(hào)溶液無現(xiàn)象，請(qǐng)將三種溶液溶質(zhì)的化學(xué)式（或名稱）分別標(biāo)在試劑瓶的標(biāo)簽中：（4）重點(diǎn)、難點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練8 物質(zhì)的檢驗(yàn)1、B 2、D 3、C 4、C 5、BC解析：（1）氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅

5、沉淀，故填：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（2）氯化鋇能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，故填：H2SO4BaCl2BaSO42HCl；（3）過濾除去沉淀，得到無色濾液，說明不含有銅離子，即氫氧化銅全部被過濾出去，即濾液中不含有酸；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含有鋇離子溶液中不含有鹽酸，故不能與鎂或是氧化銅反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，可能含有氫氧化鈉，能使酚酞變紅，不含有鋇離子，與氫氧化鋇反應(yīng)沒有現(xiàn)象，溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，6、解析：（1）由于加入鹽酸無現(xiàn)象，說明不能是碳酸鈉，再加足量的氫氧化鋇時(shí)，如果加入的氫氧化鋇把溶液中鹽酸反應(yīng)完了后，再與硝酸鋅反應(yīng)，也能生成氫氧化鋅白色沉淀，所以產(chǎn)生白色沉淀，不能確定是硫酸；（2）分別取少量待測(cè)液放入三支試管中，分別滴加紫色石蕊試液，顯藍(lán)色的該試管內(nèi)盛放的是碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c顯堿性，呈紅色且顏色比較深的是硫酸，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，略微顯紅色，說明該試管內(nèi)盛放的是硝酸鋅，硝酸鋅顯酸性，但不如硫酸的酸性強(qiáng)；（3）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水、二氧化碳；碳酸鈉與硝酸鋅反應(yīng)生成碳酸鋅白色沉淀，碳酸鈉與碳酸鈉混合無現(xiàn)象，所以可以用碳酸鈉進(jìn)行鑒別；（4）1號(hào)溶液產(chǎn)生氣泡，由于碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以1號(hào)盛放的是硫酸；2號(hào)溶液產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉與硝酸鋅反應(yīng)生成碳酸鋅白