十一學校初三化學3模

1、北京十一學校 2015屆初三化學 考前模擬練習 2015年6月可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Mg 24第一部分 選擇題（每小題只有1個選項符合題意，共20個小題，每小題1分，共20分）1空氣的成分中，體積分數(shù)約占21%的是A氮氣 B氧氣 C二氧化碳 D稀有氣體2下列物質中，不屬于溶液的是A液氧 B生理鹽水 C白醋 D糖水3下列物質中，屬于氧化物的是AO2 BMnO2 CNaOH DH2SO44施用草木灰（主要成分為K2CO3）能增強植物抵抗病蟲害的能力。草木灰可用做A磷肥 B氮肥 C鉀肥

2、 D復合肥5下列物質中，含有氧分子的是ACO2 BH2O C液態(tài)空氣 DSO26鎂有“國防金屬”的美譽。在元素周期表中，鎂元素的信息如下圖所示，對圖中信息解釋不正確的是A屬于金屬元素 B核外電子數(shù)為12C元素符號為Mg D原子的質量為24.31 g7二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質區(qū)別是A質子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C電子數(shù)不同 D最外層電子數(shù)不同8每年的6月1日為“世界牛奶日”。牛奶中富含的維生素D有助于人體對鈣的吸收，這里說的鈣是指A分子 B原子 C元素 D單質9根據(jù)下圖所示實驗分析得出的結論中，不正確的是 A甲烷燃燒生成水B鐵能在氧氣中燃燒C酚酞分子不斷運動，并擴散到了濃氨

3、水中D二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒10下列物質露置于空氣中，一段時間后，質量不會增加的是A濃硫酸 B氫氧化鈉 C濃鹽酸 D澄清石灰水11下圖是一些物質的pH，酸堿性最接近中性的是A蘋果汁（2.93.3） B番茄汁（4.04.4） C玉米粥（6.88.0） D肥皂水（9.810.2）12下列實驗操作中，正確的是A稱量固體B點燃酒精燈C取用固體粉末D過濾13下列物質的用途中，利用其物理性質的是A氧氣用于煉鋼 B干冰用于人工降雨C鐵粉用作“雙吸劑” D碳酸鈣用作補鈣劑14硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O，此反應屬于A化合反應 B分解反應

4、 C置換反應 D復分解反應15用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是A干燥CO2B收集O2C驗證CO2性質D監(jiān)控氣體流速16下列實際應用中，利用中和反應原理的是鹽酸除鐵銹 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液施用熟石灰改良酸性土壤 用氫氧化鎂治療胃酸過多A B C D17甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是A甲、丙都是有機物 B反應過程中每消耗1個甲分子，必然生成2個丙分子 C生成的丙和丁的分子個數(shù)比為21 D發(fā)生反應的甲和乙的質量比為22318甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是A20時，相同質量的甲、乙溶液，溶質的質量分數(shù)一定相等B40時，

5、將相同質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，甲需要水的質量比乙少C40時，分別在100 g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20，析出甲物質的質量大于析出乙物質的質量D20時，分別在100 g水中加入50 g甲、乙，加熱到40時，甲、乙固體全部消失，均形成飽和溶液19某種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反應提供熱量。現(xiàn)將該混合物分成四等份，進行如下實驗，其中所得實驗結論正確的是實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向該混合物中加入適量水，過濾，得到的黑色固體能被磁鐵吸引鐵粉一定是該放熱反應的催化劑B向該混合物中加入少量水，劇烈反應放出大量熱，有氣泡產(chǎn)生該氣體一定是氧氣C將該混合物加入到一定量的稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，

6、反應結束后有固體剩余剩余固體中一定有鐵D將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中，反應結束后有固體剩余剩余固體中一定有銅，一定沒有鎂20下列4個圖像能正確反映對應變化關系的是ABCDNa2CO3溶液的質量/g生成沉淀的質量/g0向兩份等體積、等質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉足量紅磷在密閉容器中燃燒測定空氣中氧氣的含量向NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液向盛有稀鹽酸的燒杯中加入Na2CO3溶液第二部分 非選擇題（“生活現(xiàn)象解釋”欄目含7個小題，“基本實驗”欄目含3個小題，“生產(chǎn)實際分析”欄目含2個小題，其他各欄目各含1個小題。共17個小題，共60分）生活現(xiàn)象解釋21（3分）

7、化學與生活密切相關。（1）人們通過食物獲取各種營養(yǎng)素。下列食物中，能提供大量蛋白質的是_（填字母序號）。青少年缺鈣，容易患_病。（2）食品安全日益收到人們關注，下列食品因有毒而不能食用的是_（填字母序號）。A葡萄釀制的酒 B花生油炒的菜 C甲醛浸泡的海產(chǎn)品 D霉變的大米、花生22（2分）材料與化學密切相關。下列物品所使用的主要材料屬于有機合成材料的是_（填字母序號，下同），屬于金屬材料的是_。23（3分）中和反應在生活中應用廣泛。（1）服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多，用化學方程式表示其原因_。（2）使用_（填俗名）可以處理工廠中的酸性廢水，使之達到中性后再排放。（3）被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在

8、人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，涂_性物質（如：肥皂水、純堿液），可以減緩癢痛感。24（2分）液化石油氣（如右圖）是重要的家用燃料。（1）500 L的液化氣能被壓縮在25 L的鋼瓶中，是因為_。（2）液化石油氣中丁烷（C4H10）的含量最高。關于丁烷的下列說法中，正確的是_。（填字母序號）A丁烷屬于有機化合物 B丁烷中碳、氫的質量比為410C丁烷由碳原子和氫原子構成 D丁烷具有可燃性25（3分）人類日常生活和生產(chǎn)離不開水。（1）水常用于滅火，其滅火原理是_。（2）實驗室常用_方法得到純凈的水。（3）海水曬鹽的原理是通過_結晶，使NaCl析出。26（5分）下圖是五種日常生活中常用的化工產(chǎn)品。請回答下列問題

9、（1）彩漂液（圖1）的有效成分為過氧化氫，過氧化氫與二氧化硫化合可生成一種酸，該反應的化學方程式為_。（2）潔廁劑（圖2）含有鹽酸，與“84”消毒液（圖3）混合會發(fā)生如下反應：2HCl+NaClO = X+H2O+Cl2，對人體造成傷害，下列說法正確的是_（填字母序號）。AX的化學式為NaCl B對人體造成傷害的物質是氯氣C潔廁劑能用于清除水垢 DNaClO中氯的化合價為-1（3）生石灰常用于食品干燥劑（圖4），檢驗該干燥劑是否失效的方法是_。（4）還原鐵粉也常用于食品包裝中（圖5），它是高效能保鮮劑，因為鐵粉能夠吸收空氣中_，生成氫氧化鐵化學式為：Fe(OH)3，該反應的化學方程式為_。27

10、（2分）鐵是人類生活中常用的材料。（1）工業(yè)上，用一氧化碳和赤鐵礦冶煉鐵的化學方程式為_。（2）用稀鹽酸能除去鐵銹，用化學方程式表示其原因_?？破臻喿x理解28（5分）閱讀下面科普短文酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。酸雨主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質所造成的。雨、雪等在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫或氮氧化物等物質，形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨中的陰離子主要是硝酸根和硫酸根離子，根據(jù)兩者在酸雨樣品中的濃度可以判定降水的主要影響因素是二氧化硫還是氮氧化物。二氧化硫主要是來自于礦物燃料（如煤）的燃燒，氮氧化物主要是來自于汽車尾氣等污染源。含有硫的煤燃燒生成

11、二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3在空氣中被氧化成硫酸。雷雨閃電時，大氣中也會產(chǎn)生少量硝酸。閃電時，氮氣與氧氣化合生成一氧化氮（NO），NO不穩(wěn)定，在空氣中被氧化成二氧化氮（NO2）。NO2是一種紅棕色、具有刺激性氣味的氣體，它可和水作用生成硝酸。酸雨對環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、建筑、森林、植物等危害巨大。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題： （1）NO2的物理性質_。（2）NO與NO2化學性質不同的原因是_。（3）H2SO3在空氣中轉化為硫酸的化學方程式為_。（4）氮氣與氧氣化合生成一氧化氮反應的化學方程式為_。（5）你認為防治酸雨的方法是_。生產(chǎn)實際分析29（2分）某金屬冶煉廠

12、的管道煙泥中含有Cu、Zn、S等單質，現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示（部分生成物略去）：多步處理煙泥足量的空氣，加熱固體B廢氣A（環(huán)保處理）過量稀硫酸溶液F適量甲ZnCu溶液D固體E已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（1）第步中加入過量稀硫酸的目的是_。（2）第步加入適量甲的作用_。30（3分）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用，如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物

13、質未標出）。（1）“反應并分離”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_，分離所采用的主要操作方法是_。（2）下列有關該捕捉過程的敘述錯誤的是_（填字母序號）。 A該技術可有效降低碳排放而且不消耗能量 B整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用 C“捕捉”過程中，溶液總質量不會發(fā)生變化 D捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放物質組成和變化分析31（5分）A、B、C、D是初中化學中常見物質。（1）A是最清潔的氣體燃料，則A的化學式是_。（2）B在一定條件下分解成A和另一種氣體，該反應的化學方程式是_。（3）C與D是常見的堿，C易潮解，D常用于治理酸化的土壤。堿具有相似的化學性質，是因為堿溶于水可

14、解離出相同的陰離子，其為_（填離子符號）。C跟鹽酸反應的實質是：溶液中C解離出的陰離子和鹽酸解離出的氫離子發(fā)生反應，生成水。D跟氫硫酸（H2S）溶液發(fā)生復分解反應的化學方程式為_（提示：復分解反應過程中各元素的化合價不發(fā)生變化）。（4）高溫時，3 g鐵粉與一定量的B反應，得到只含兩種元素的黑色固體和0.1 g A，則黑色固體中兩種元素的質量比是_。（結果以最簡整數(shù)比表示）基本實驗32（4分）實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示，請回答以下問題： （1）儀器b的名稱是_。（2）寫出選用裝置A制備氧氣的化學反應方程式_。（3）驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率的實驗如右圖： 分別取5 mL 5%的過

15、氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳（如右圖所示）。A中帶火星的木條不復燃，B中帶火星的木條復燃，實驗證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率。A中帶火星的木條不復燃的原因是_，B中發(fā)生反應的化學方程式是_。33（3分）化學是以實驗為基礎的科學，右圖所示是初中化學中兩組重要的對比實驗。（1）實驗1中最易生銹的鐵釘是_（填字母序號），對比鐵釘表面的不同現(xiàn)象，可推知防止鐵生銹的原理為_。（2）實驗2過程中可觀察到全部的實驗現(xiàn)象有_。34（3分）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用16%的食鹽水選種。實驗室現(xiàn)有26%的氯化鈉溶液（密度約為1.2 g/mL）1000 g，欲配制1300 g溶質質量分數(shù)為16%的

16、氯化鈉溶液。 （1）需量取26%的氯化鈉溶液_ml（精確到小數(shù)點后1位），需量取水_ml。 （2）若實際配制的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)小于16%，其原因可能有_（填字母序號）。A俯視量取質量分數(shù)為26%的氯化鈉溶液 B俯視量取水C稀釋26%的氯化鈉溶液時燒杯不干燥 D裝瓶時有液體濺出實驗原理分析35（5分）同學們利用右圖做了如下實驗（A、B、C中盛放有不同的藥品）：（1）若將某紅棕色固體放入B中，打開K1、K2，將A中的鹽酸加入B中，關閉K1，觀察到B中溶液變?yōu)辄S色，一段時間后，盛水的C中導管口有大量氣泡冒出，B中溶液變?yōu)闇\綠色，B中固體中所含的元素一定有_。B中發(fā)生置換反應的化學方程式為_。（

17、2）若B中放入氫氧化鈉固體，打開K1、K2，將A中的鹽酸加入B中，立即關閉K1、觀察到C中的導管口有氣泡產(chǎn)生，一段時間后C中水流入B中，則B中發(fā)生反應的化學方程式為_。同學們認為“C中的導管口有氣泡”的原因有：氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量；_；_等?？茖W探究36（6分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案，驗證反應產(chǎn)物并探究發(fā)生反應的化學方程式。已知：MgCO3和Mg(OH)2均為白色不溶物。 MgCO3和Mg(OH)2均可跟鹽酸發(fā)生復分解反應。酚酞遇碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，酚酞遇碳酸鈉溶液呈紅色。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2N

18、aCl（1）提出假設實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測： 猜測1：白色不溶物可能是MgCO3 猜測2：白色不溶物可能是Mg(OH)2猜測3：白色不溶物可能是_。（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象結論實驗II將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰氣體為氫氣實驗III 取實驗I中少量的白色懸濁液，_ _白色不溶物含有MgCO3實驗IV取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液只有白色沉淀產(chǎn)生 澄清液中一定

19、含有的溶質是_（填化學式）（3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如右圖所示：已知：MgCO3= MgO + CO2Mg(OH)2= MgO + H2O堿石灰可以吸收二氧化碳和水蒸氣右圖所示實驗裝置D中堿石灰的作用是_。稱取實驗中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，請分析數(shù)據(jù)并結合實驗II、III、IV的結論，補全鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：_Mg + 4NaHCO3 + 2H2O =_。實際應用定量分析37（4分）氧化亞銅（Cu2O）可用于船底防污漆

20、，防止海中生物對船舶設備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8 g放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，過濾得200 g質量分數(shù)2%的硫酸銅溶液和一定質量的銅。已知：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O計算：（1）過濾所得銅的質量。 （2）所加稀硫酸溶液的質量。參考答案及評分標準 2015年6月1B 2A 3B 4C 5C 6D 7A 8C 9C 10C 11C 12C 13B 14D 15B 16B 17D 18B 19C 20B21（3分）（1）C 佝僂 （2）CD22（2分）C D23（3分）（1）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+3H2

21、O （2）熟石灰（或燒堿） （3）堿24（2分）（1）分子間有間隔 （2）A D25（3分）（1）水氣化吸熱，使可燃物溫度降至著火點以下（多答“隔絕氧氣”不扣分） （2）蒸餾 （3）蒸發(fā)（溶劑）26（5分）（1）H2O2 + SO2 = H2SO4 （2）ABC （3）取一定量的干燥劑于試管中，滴加適量水，若有熱量放出，說明沒有失效（或用溫度計測量溫度，若溫度升高，則沒有失效）（4）氧氣和水分 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 27（2分）（1）3CO+Fe2O3 =高溫= 2Fe+3CO2 （2）Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 28（5分）（1）紅棕色

22、、具有刺激性氣味的氣體 （2）分子（組成和結構）不同 （3）O3 + 2H2SO3 = 2H2SO4（4）N2 + O2 =放電= 2NO （5）開發(fā)新能源；使用燃煤脫硫技術，減少二氧化硫排放；工業(yè)尾氣處理后再排放；少開車，多乘坐公共交通工具出行；使用天然氣等較清潔能源，少用煤。（合理均可）。29（2分）（1）使ZnO、CuO完全轉化為ZnSO4和CuSO4（2）與硫酸銅和過量的硫酸反應生成硫酸鋅和銅，且銅中不引入雜質30（3分）（1）CaO+H2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH（兩個方程式共1分）（2）過濾 （3）A、B、C31（5分）（1）H2 （2）2H2O 2H2+O2 （3）OH-