2022年2010年高考試題理綜含答案2

1、2021 年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)卷 II ）理科綜合才能測(cè)試第一卷留意事項(xiàng)：1. 答第一卷前,考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)，考試科目涂寫(xiě)在答題卡上.2. 每道題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng),用橡皮擦潔凈后,再先涂其他答案標(biāo)號(hào).不能答在試題卷上.3. 本卷共 21 小題,每道題 6 分,共 126 分.以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量） ：H1C12N14O16一挑選題（此題共 13 小題, 在每道題給出的四個(gè)先項(xiàng)中, 只有哪一項(xiàng)符合題目要求的.）6.以下反應(yīng)中,可用離子方程式H+ OH= H 2O 表示的是7.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)

2、的熱化學(xué)方程式（） ：8. 在相同條件下,以下說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng) A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度 B碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度 C醋酸在醋酸溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣可提高SO2 的利用率9. 相同體積，相同 pH 的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量可編輯資料 - - - 歡迎下載的鋅粉發(fā)生反應(yīng),以下關(guān)于氫氣體積（ V）隨時(shí)間（ t）變化的示意圖正確選項(xiàng)可編輯資料 - - - 歡迎下載10. 如 NH 4 2 SO4 在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2 ，N2 ， NH 3 和 H 2O,就該反應(yīng)中可編輯資料

3、- - - 歡迎下載化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N 原子數(shù)之比為A1:4B.1:2C.2:1D. 4:111. 在確定的溫度，壓強(qiáng)下,向 100mLCH 4 和 Ar 的混合氣體中通入 400mLO2 ,點(diǎn)燃使其完全反應(yīng), 最終在相同條件下得到干燥氣體460mL,就反應(yīng)前混合氣體中 CH 4 和 Ar 的物質(zhì)的量之比為A 1:4B.1:3C.1:2D.1:112. 短周期元素 W ，X， Y， Z 的原子序數(shù)依次增大,且 W ，X， Y， Z 的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 ，3， 4， 2（不考慮零族元素 ）.以下關(guān)于這些元素的表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng)AX 和其他三種元素均可形成至少 2 種二

4、元化合物BW 和 X，Z 兩種元素分別形成的二元化合物中,均有直線形分子CW ，X 和 Y 三種元素可以形成堿性化合物DZ 和其他三種元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性13. 三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)爭(zhēng)辯中的杰出奉獻(xiàn)而榮獲2005 年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：以下化合物中,經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是可編輯資料 - - - 歡迎下載27（5 分）第 II 卷可編輯資料 - - - 歡迎下載像 2L 密閉容器中通入 amol 氣體 A 和 bmol氣體 B,在確定條件下發(fā)生反應(yīng).已知：平均反應(yīng)速率反應(yīng) 2min 時(shí), A 的濃度削減了,B 的物質(zhì)的量削減了 mol,有

5、a molD 生成.回答以下問(wèn)題：（ 1）反應(yīng) 2min 內(nèi), DA=VB=(2) 化學(xué)方程式中, x， y， pq(3) 反應(yīng)平穩(wěn)時(shí), D 為 2a mol,就 B 的轉(zhuǎn)化率為（4） ） 假如只上升反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平穩(wěn)時(shí)D 為1.5a mol就該反應(yīng)的 H0.（填“，或” ）（5） ）假如其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的試驗(yàn),就與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率（） 填：“增大”“減小或“不變” .理由是.平穩(wěn)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填：“增大”“減小或“不變” ） 理由是.28.（15）A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H，和 I，是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如

6、下性質(zhì)： A，B，E，F(xiàn)，G 能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅, I 能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán), C，D，H 不能使潮濕的石蕊試紙變色. A 和 H 相遇產(chǎn)生白色煙霧 B 和 E 都能使紅溶液褪色 將紅熱的銅絲放入裝有B 的瓶中,瓶?jī)?nèi)布滿棕黃色的煙將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有 F 的瓶中, 鎂條猛烈燃燒,生成白色粉末,瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒.C和 D 相遇生成紅棕色氣體.G在 D 中燃燒可以產(chǎn)生 E和 H2O將 B 和 H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘,瓶?jī)?nèi)壁顯現(xiàn)油狀滴并產(chǎn)生A.回答以下問(wèn)題：（ 1） A 的化學(xué)式是中煙霧的化學(xué)式是可編輯資料 - - - 歡迎下載2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.（3） ）中發(fā)生反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式是.（4） ） C的化學(xué)式是D 的化學(xué)式是(5) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(6) H 的化學(xué)式是29.15 分右圖是一個(gè)用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4, 電解液中加有中性紅指示劑,此時(shí)溶液呈紅色.（指示劑的 PH變色范疇： 6.88.0,酸色 -紅色,減色 -黃色） 回答以下問(wèn)題：（ 1 ） 下 列 關(guān) 于 電 解 過(guò) 程 中 電 極 附 近 溶 液 顏 色 變 化 的 敘 述 正 確 的 是（填編號(hào)）.A 管溶液由紅變黃. B 溶液由紅變黃 A 管溶液不變色B 管溶液不變色(2) 寫(xiě)出 A 管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： 3寫(xiě)出 B 管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： 4檢驗(yàn) a 管中氣體的方

8、法是(5) 檢驗(yàn) b 管中氣體的方法是(6) 電解一段時(shí)間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀看到的現(xiàn)象是 30.（15 分）上圖中 A-J均為有機(jī)化合物,依據(jù)圖中的信息,回答以下問(wèn)題：（1） ） 環(huán)狀化合物 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 82,其中含碳 87.80%,含氫 12.2% .B的一氯代物僅有一種, B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2） ） M 是 B 的一種同分異構(gòu)體, M 能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中全部 的碳原子共平面,就 M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.（3） ） 由 A 生成 D 的反應(yīng)類(lèi)型是,由 D 生成 E 的反應(yīng)類(lèi)型是.（4） ） G 的分子式為 C6H10O4, 0.146gG 需用 20ml0.

9、100mol/L NaOH 溶液完全中和, J是一種分子化合物,就由G 轉(zhuǎn)化為 J的化學(xué)方程式為.（5） ） 分子中含有兩個(gè)碳談雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳談單鍵的烯？與單烯？可發(fā)生如下反應(yīng),就由 E和 A 反應(yīng)生成 F 的化學(xué)方程式為（ 6） H 中含有官能團(tuán)是, I 中含有的官能團(tuán)是.可編輯資料 - - - 歡迎下載6-10 DACCB11-13 ADA（ 5）增大體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大（ 2 分）減小體積減小,氣體的壓強(qiáng)增大,平穩(wěn)向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng),因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)換率減?。?分）（ 4）用拇指按住管口,取出試管,靠近火焰,放開(kāi)拇指,有爆鳴聲,管口有藍(lán)色火焰（2 分）（ 5）用拇