2017度高二化學(xué)酸堿中和滴定習(xí)題導(dǎo)練

1、酸堿中和滴定1下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是()A用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 gB用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mLC用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH3.2D用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL2(2019 北京八中)實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶

2、滴定前用NaOH溶液潤洗23次3右圖中，曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑4將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是()5某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行如下操作，其中正確的是()A用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B稱取4.0 g NaOH固體放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH溶液滴定白

3、醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點D滴定時眼睛要注意著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量6對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍7已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況

4、是()A石蕊，由藍(lán)變紅 B甲基橙，由橙變黃C酚酞，紅色褪去 D甲基橙，由黃變橙8某同學(xué)用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2 C10 D11.39下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是()A裝待測液的錐形瓶中有蒸餾水B滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗D滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)10.(2019 廣東高考)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法

5、正確的是() A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大 C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小二、填空題1(1)圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為_mL。(2)圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)_mL。A是a mL B是(50-a) mL C一定大于a mL D一定大于(50-a) mL2某學(xué)生做中和滴定實驗的過程如下：(1)取一支堿式滴定管；

6、(2)用蒸餾水洗凈；(3)加入待測的NaOH溶液；(4)記錄液面刻度讀數(shù)；(5)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；(6)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；(7)加放適量蒸餾水；(8)加入酚酞試液2滴；(9)滴定時，邊滴邊搖動；(10)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；(11)當(dāng)剛滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；(12)記錄液面刻度讀數(shù)；(13)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處_(用編號表示)。3充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽

7、酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點時，溶液從_色變?yōu)開色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種。2.500 mol·L1 0.25 mol·L1 0.025 mol·L1(3)配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要操作步驟為：計算稱量溶解_洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。(4)若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積/mL滴入Na2CO3溶液體積/mL120.0018.80220.0016

8、.95320.0017.05 求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：c(HCl)= _。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_。A滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失4簡答下面有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題(1)盛放待測鹽酸的錐形瓶下墊放一張白紙的作用是_(2)用酚酞做指示劑，滴定到達(dá)終點時，溶液的顏色變化是_(3)有下列錯誤操作：堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液

9、潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液 用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失 滴定前，讀取堿液體積時視線低于堿式滴定管的液面，滴定后讀出堿液的體積時，視線高于堿式滴定管的液面 錐形瓶用待測液潤洗兩次哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？答_哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高？答_5下列實驗操作能引起誤差，對中和滴定結(jié)果的影響為：來自滴定管操作產(chǎn)生的誤差：(1)滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗_ (2)滴定管未用待測液潤洗 _ (3)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡_ 來自錐形瓶操作產(chǎn)生的誤差：(1)錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗_ (2)錐形瓶未洗凈，殘留有與待測

10、液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)_ (3)待測液加水稀釋_ 讀數(shù)帶來的誤差：(1)用滴定管量取待測液 先俯視后仰視_ 先仰視后俯視_ (2)標(biāo)準(zhǔn)液 先俯視后仰視_ 先仰視后俯視_ 來自配制標(biāo)準(zhǔn)產(chǎn)生的誤差(1)NaOH已部分潮解_ (2)NaOH中含有雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)_ 所含雜質(zhì)消耗1 mol鹽酸需質(zhì)量大于40g_ 所需雜質(zhì)消耗1 mol鹽酸需質(zhì)量小于40g_ 【答案與解析】1D【解析】用托盤天平稱量時，物質(zhì)應(yīng)放在左盤，A錯；因為KMnO4溶液具有強氧化性，可腐蝕橡皮管，B錯；廣泛pH試紙只能測pH為整數(shù)，C錯。2.C【解析】實驗結(jié)果的誤差分析依據(jù)為：，A項中標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，c(NaOH)偏高；B項中

11、標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，c(NaOH)偏高；C項中溶液顏色由黃色變橙色，立即停止，則滴定有可能是局部過量造成，搖動錐形瓶，仍顯黃色，這樣V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D項中錐形瓶用NaOH潤洗后，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高。3B 【解析】pH=1的鹽酸對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，A項錯；鹽酸和NaOH溶液完全反應(yīng)時形成NaCl溶液，呈中性，B項正確；曲線a是用NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，b是用鹽酸滴定NaOH溶液的曲線，通常用酚酞作指示劑，C、D兩項錯。4D 【解析】本題綜合考查酸堿中和反應(yīng)過程溶液的溫度、pH、導(dǎo)電能力、反應(yīng)物的濃度的變化。由于中和反應(yīng)放熱，所以溶液的

12、溫度逐漸升高，當(dāng)酸堿恰好中和時，溶液溫度達(dá)到最大值，再加入NaOH稀溶液，溶液溫度逐漸下降；將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，溶液的pH逐漸增大，最終無限接近NaOH溶液的pH；氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成強電解質(zhì)，醋酸被恰好中和后，再滴加氫氧化鈉溶液，導(dǎo)電性增大的幅度變大，最終基本不變；反應(yīng)過程中CH3COOH的濃度逐漸減小到0時，NaOH的濃度才逐漸增大，最終無限接近原氫氧化鈉溶液的濃度。5C 【解析】白醋呈酸性，應(yīng)用酸式滴定管量取，A項錯；容量瓶是一種量具，不能用作反應(yīng)或溶解的容器，B項錯；白醋顯酸性，不能使無色酚酞變色，CH3COONa呈弱堿性，能使酚酞呈淺紅色，C項正確；在中和滴定過程中

13、，眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，不應(yīng)注意滴定管內(nèi)溶液的液面變化，D項錯。6A、B 【解析】本題考查pH的簡單計算與KW的應(yīng)用。由于硝酸為強酸，在溶液中硝酸完全電離，根據(jù)pH=lgc(H+)，即原溶液中c(H+)=0.1 mol/L，加水稀釋100倍后c(H+)=103 mol/L，則溶液的pH=3；由于Ba(OH)2為強堿，且兩溶液pH之和等于14，故二者等體積混合恰好完全中和。根據(jù)KW=c(H+)·c(OH)，可知c(OH)=KW/c(H+)，由于水電離出的c(H+)=c(OH)，即該溶液中水電離出的c(H+)=1014/0.1=1013 mol/L。則該溶液中酸電離與水電離出

14、的c(H+)之比為101/1013=1012；同理pH為3的硝酸溶液中水電離出的c(H+)=1011 mol/L，故D項二者之比為1013/1011=1/100。7D【解析】甲基橙的變色范圍在pH=3.14.4，與該滴定后溶液的pH=3.9接近，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，因滴定時溶液pH由大到小，故甲基橙由黃變橙，正確答案為：D。8C【解析】多加1滴NaOH, OH-過量，溶液中c(OH-)為： c(OH-)=10-4mol/L pOH=4 pH=10 應(yīng)選擇C。由此可以推知：若少滴加1滴NaOH，H+過量，溶液中c(H+)為： c(H+)=10-4mol/L pH=4小結(jié)：強酸和強堿恰好完全中和

15、溶液pH=7，若多加1滴或少加1滴NaOH溶液中pH增大或減少3個單位，因此滴定終點既使不是恰好中和，也是在實驗允許誤差范圍內(nèi)（0.1%）。9A【解析】對待測液的濃度測定有無影響，關(guān)鍵是分析對和的影響，更進(jìn)一步是標(biāo)準(zhǔn)濃度有無變化，標(biāo)準(zhǔn)液體積是否準(zhǔn)確，待測液體積是否準(zhǔn)確：從A選項分析，和均無變化，故無影響；B選項標(biāo)準(zhǔn)液體積發(fā)生了改變；C選項標(biāo)準(zhǔn)液濃度發(fā)生了變化；D選項由于不是平視讀數(shù)，使標(biāo)準(zhǔn)液所消耗的體積與實驗中的實際不符，這些均使變化，故均有影響。10. BA：滴定管用蒸餾水洗滌后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定會造成NaOH溶液的濃度變小，用量增多，結(jié)果偏大。B：酸中滴入堿，溶液

16、的堿性增強，酸性減弱，溶液pH由小變大。C：用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液開始是無色的，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色，而且半分鐘內(nèi)不褪色時，證明滴定達(dá)到了滴定終點。D：滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，造成堿的用量偏多，則測定結(jié)果偏大。 二、填空題1（1）3.2 （2）D【解析】（1）量筒的刻度是由下到上按從小到大的順序排列?！?”刻度應(yīng)在最下方，未標(biāo)出，當(dāng)刻度A為4時，B為3。因此體積為3.2 mL；（2）滴定管的刻度是由上到下按從小到大的順序排列?！?”刻度在最上端，且最大刻度到尖嘴部分之間無刻度，當(dāng)讀數(shù)為a mL時，滴定管中液體的體積應(yīng)大于(50.00a )mL。2 【解析】應(yīng)用待測N

17、aOH溶液潤洗滴定管后，再裝液體。滴定時應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化以及滴定的速度。滴定終點時溶液變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。體積的讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點后兩位如22.00 mL。3（1）堿 紅 橙 （2） （3）轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 （4） 丙 D 【解析】第（2）問中充滿HCl燒瓶做噴泉實驗所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：與之相匹配的為（誤差小）；第（4）問中實驗1數(shù)據(jù)偏大，應(yīng)剔除。4（1）便于觀察顏色的變化，減少滴定誤差 （2）由無色變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內(nèi)紅色不褪 （2）偏低，；偏高，。5. 解析：以一元強酸和一元強堿為例，若C1：標(biāo)準(zhǔn)液濃度；V1：標(biāo)準(zhǔn)液體積，V2：待測液體積，則其計算公式為C2=。誤差分析時，關(guān)鍵是看所分析因素使哪個值發(fā)生了何種變化。如滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，肯定使C1減小，但計算時仍帶入的原值，所以使測定結(jié)果偏高。（1）滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 偏高（2）滴定管未用待測定液潤洗 偏低（3）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無