九年級化學下冊第十單元《酸和堿》檢測題2（共5套帶解析新人教版）

1、酸和堿單元檢測題一、單選題1.“浸土選種”是現(xiàn)代農業(yè)生產常用的科學方法，取武當山特區(qū)某村土壤浸出的溶液，加入無色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農作物適宜生長的pH范圍，你認為該村土壤比較適宜種植的農作物是()A玉米B茶樹C水稻D馬鈴薯2.阻燃劑氫氧化鎂Mg(OH)2屬于()A氧化物B鹽C堿D酸3.下列區(qū)別物質的方法不正確的是()A用肥皂水區(qū)別軟水和硬水B用酚酞溶液區(qū)分鹽酸和氫氧化鈉溶液C用燃燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸D用觀察顏色的方法區(qū)別O2和CO24.用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇到酸溶液顯紅色，遇到堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是()A蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化B能使

2、蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿性溶液C將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑5.向一定量的稀鹽酸中，分別加入足量的水、鋅、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液，下列圖示正確的是()ABCD6.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應HClNaOH=NaCl H2O，此反應屬于()A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應7.根據下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是()A常溫下，測得溶液的pH7B溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色D溶液中滴入酚酞不顯色8.向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，下圖表示反應過程中某種物質的質量Y隨著時間變化的關系，則Y不可能是()A消耗鋅粉的質量B

3、溶液的總質量C生成氫氣的質量D生成ZnSO4的質量9.經測定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環(huán)境。若將該廢水治理成pH為8時，可向該廢水中加入適量的()A氯化鈉B硫酸C氧化鈣D廢銅片10.下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質的是()A能與碳酸鈉反應，放出二氧化碳B能與鎂反應生成H2C能與硝酸鋇反應生成白色沉淀D能與氫氧化銅反應生成有色溶液11.下列實驗現(xiàn)象的敘述中，錯誤的是()A氨氣使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體C加熱“銅綠”時，綠色固體變成黑色固體，管壁出現(xiàn)小水珠D向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀12.小明同學在實驗室中測定某未知

4、溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較()A偏低B偏高C不變D無法判定13.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是提示：Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4()A用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多C施用熟石灰改良酸性土壤D用NaOH溶液中和石油產品中殘余的硫酸14.化學上常對物質進行分類和研究，以下物質中屬于酸的是()A HNO3BMgOC O2DNaCl15.如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平

5、上，調節(jié)天平使之平衡，經過一段時間后，下列有關敘述正確的是()A指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解B指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解C指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解D指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解16.推理是研究和學習化學的一種重要方法。以下推理正確的是()A酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應B堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅都是堿17.下列制備CuCl2溶液的方法中，可行的是()A Cu放入稀鹽酸中充分攪拌BCuO放

6、入稀鹽酸中充分攪拌C Cu放入稀硫酸中攪拌后再加稀鹽酸D Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分攪拌18.某同學用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的是()A雨水pH6B食醋pH3C肥皂水pH10D食鹽水pH719.滴入無色酚酞溶液后不顯色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列說法正確的是()A一定顯紅色B可能為紫色C可能顯藍色D一定顯無色20.某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑分別是()A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D稀鹽酸、酚酞溶液

7、、稀NaOH溶液21.下列實驗現(xiàn)象的敘述中，錯誤的是()A氨氣使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體C加熱“銅綠”時，綠色固體變成黑色固體，管壁出現(xiàn)小水珠D向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀22.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是()A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀23.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是()A溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大

8、B溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小D溶液顏色不變，pH逐漸增大二、填空題24.將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。濃鹽酸的質量和放置天數(shù)關系的曲線(見圖)正確的是_(填寫“甲”或“乙“)。隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質量發(fā)生變化的主要原因是_。如果將濃硫酸敞口放置一段時間，它的溶質質量分數(shù)將_(填寫“變大”或“變小”)。25.歸納是學習的重要方法，小芳在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖1所示，連線表示相互反應)；小明為表示反應實質繪制圖2、圖3。請根據下列圖示和要求回答問題：(1)圖1中為了驗證性質，小紅將紫色石蕊溶液滴加到

9、鹽酸溶液中，溶液變_色；圖1中A所表示的物質類別是_。(2)圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖2中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為_；(3)圖3是鎂和鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是_(寫微粒符號，下同)，產生的新微粒是_。26.氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產和生活中有廣泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：_。測量其溶液的pH時，可以_，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：_。(3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：_(以土壤中含

10、有硫酸為例)。(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”，使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體?！昂诎追邸北仁焓腋咝В怯捎谏闪藟A性更強的KOH，反應的化學方程式是_?！昂诎追邸边€可提供植物必需的營養(yǎng)素是_(填元素符號)。三、實驗與探究27.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究。探究目的探究所得溶液的酸堿性提出猜想所得溶液可能呈堿性，也可能呈_性，還可能呈_性。實驗驗證分析與思考(1)若溶液呈堿性，則溶液中

11、使其呈堿性的離子是_(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學反應的方程式為_。(2)若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到_，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為_；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。28.在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有_產生，反應的化學方程式是

12、_。發(fā)現(xiàn)問題為了再次觀察上述反應現(xiàn)象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。實驗驗證1小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因。得出結論鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與_有關。追問白色沉淀是什么物質？查閱資料20 時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據是_(用化學方程式表示)。實驗驗證2將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：四、計算題29.某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦

13、中Fe2O3含量進行測定(雜質不與鹽酸反應且不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入某未知溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據如下表：(資料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通過對上述實驗數(shù)據的分析，選擇合理的數(shù)據，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。答案解析1.【答案】A【解析】該土壤加入無色酚酞后顯紅色，說明土壤顯堿性，而以上作物只有玉米適合在堿性土壤中生長。2.【答案】C【解析】氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；酸是由氫元素和酸根組成的化合物；堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合

14、物；鹽是由金屬元素(或銨根)和酸根組成的化合物。所以氫氧化鎂Mg(OH)2屬于堿，故選C。3.【答案】D【解析】A項，區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，正確；B項，酚酞溶液區(qū)分鹽酸和氫氧化鈉溶液，變紅色的是氫氧化鈉，無變化的是鹽酸，正確；C項，用燃燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸，有燒焦羽毛氣味的是羊毛，起硬球的是滌綸，正確；D項，氧氣和二氧化碳都是無色的，可以用燃燒的木條區(qū)分，錯誤。4.【答案】A【解析】根據題意，蝴蝶蘭花的溶液可以做指示劑，指示劑的變色是化學變化。5.【答案】D【解析】A項，對酸進行稀釋，不可能稀釋成堿，所以pH值不會超過7，錯誤；B項，活潑金屬和酸接

15、觸就會放出氫氣，所以起點應該從零開始，錯誤；C項，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，當鹽酸反應完后，氯化鈉的量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，錯誤；D項，硝酸銀和鹽酸接觸就會生成沉淀，當鹽酸反應完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，正確。6.【答案】D【解析】鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應HClNaOH=NaCl H2O，是兩種化合物互相交換成分，得到兩種新的化合物的反應，此反應屬于復分解反應。7.【答案】B【解析】溶液的pH7說明溶液是酸性的，滴入石蕊顯紅色說明溶液是酸性，滴入酚酞不顯色可能為酸性或中性。8.【答案】B【解析】向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質量從

16、0點開始逐漸增加，直至反應完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質量應該從0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0點開始；隨著鋅粉與硫酸的反應，生成氫氣和硫酸鋅的質量由0點開始逐漸增加。9.【答案】C【解析】pH由3變?yōu)?需要加入可以和酸反應的氧化鈣。10.【答案】C【解析】A項，鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應，放出二氧化碳，該性質屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質，錯誤；B項，鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應生成H2，該性質屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質，錯誤；C項，硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應，該性質不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質，正確；D項，鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應

17、生成有色溶液，該性質屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質，錯誤。11.【答案】A【解析】氨氣溶于水，所得溶液顯堿性，使紫色石蕊溶液變藍。12.【答案】D【解析】潤濕相當于稀釋溶液。如果是中性溶液，潤濕對結果無影響，如果是酸性溶液，潤濕會使酸性減弱，從而pH變大，如果是堿性溶液，潤濕會使堿性減弱，從而pH變小。13.【答案】A【解析】本題主要考查中和反應的相關知識，解答本題的關鍵是明確中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。中和反應的反應物是酸和堿，A中熟石灰和硫酸銅分別屬于堿和鹽，故這兩者之間的反應不屬于中和反應。14.【答案】A【解析】根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子

18、(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；據此進行分析解答。A項，HNO3是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，正確；B項，MgO是由鎂元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，錯誤；C項，O2是由氧元素一種元素組成的純凈物，屬于單質，錯誤；D項，NaCl是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，錯誤。15.【答案】D【解析】由于燒堿具有吸水性，導致天平右邊質量增加；左邊不飽和食鹽水溶劑水減少，溶液變濃，質量減少；所以天平指針一段時間后偏右，故選D。16.【答案】B【解析】A項，非金屬氧化物與堿溶液的反應，不屬于中和反應，錯誤；C項，二氧化碳屬

19、于氧化物，錯誤；D項，碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅色，其屬于鹽溶液，錯誤。17.【答案】B【解析】根據物質間的反應制備某種物質，解答時只要判斷出每一組物質能否發(fā)生反應，然后看能否生成要制備的物質即可。A項，銅和稀鹽酸不反應，不能制得氯化銅，錯誤；B項，氧化銅可以鹽酸反應而生成氯化銅，正確；C項，銅不能夠和酸反應，所用不能夠用此方法來制取氯化銅，錯誤；D項，氫氧化銅不溶于水，不可以和MgCl2溶液反應生成氯化銅，錯誤。18.【答案】C【解析】本題主要考查學生對pH試紙變色與酸堿性的關系。pH試紙變?yōu)樗{色，說明溶液顯堿性，pH應大于7。19.【答案】B【解析】滴入無色酚酞不顯色的溶液可能為中性，

20、也可能為酸性，所以滴入石蕊后可能為紫色或紅色。20.【答案】C【解析】A項，氫氧化鈉溶液呈堿性，可使石蕊溶液變藍。不符合題目中成為紅色溶液的要求，錯誤；B項，稀鹽酸呈酸性，可使石蕊溶液變紅。再加入氫氧化鈉溶液時：如加入的氫氧化鈉溶液不能將鹽酸完全反應，則溶液為酸性，呈紅色；如加入的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應，則溶液為中性，呈紫色；如加入的氫氧化鈉溶液過量，則溶液為堿性，呈藍色。不符合最終為無色溶液的要求，錯誤；C項，氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅。當加入的稀鹽酸恰好完全將氫氧化鈉溶液中和或鹽酸過量時，溶液均呈無色。符合題目要求，正確；D項，稀鹽酸呈酸性，再加入酚酞呈無色。不符合題目中

21、成為紅色溶液的要求，錯誤。21.【答案】A【解析】氨氣溶于水，所得溶液顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍。22.【答案】B【解析】A項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，而氯化氫氣體易與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧；但濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，故沒有白霧，錯誤；B項，稀鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹(氧化鐵)反應，生成相應的鹽和水，正確；C項，由于濃硫酸具有吸水性，故常用做干燥劑；但濃鹽酸不具有吸水性，故不能做干燥劑，錯誤；D項，稀硫酸能與氫氧化鋇溶液反應，生成白色硫酸鋇沉淀；而稀鹽酸與氫氧化鋇反應，生成了可溶性的氯化鋇和水，故沒有沉淀生成，錯誤。23.【答案】C【解析】酚酞遇堿變

22、紅遇酸不變色，故在反應過程中溶液會先有紅色，至恰好反應到過量時溶液會變成無色，pH會由大于7到等于7再到小于7。24.【答案】乙濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl逸出使鹽酸質量減少變小【解析】根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時能使鹽酸的質量變??；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，會吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，從而使質量分數(shù)變小。25.【答案】(1)紅堿(2)OH、H、H2O(3)Mg、HH2、Mg2【解析】稀鹽酸能使石蕊溶液變紅色，能和堿發(fā)生中和反應；根據圖中提供的信息可以進行相關方面的判斷。26.【答案】(1)CaOH2O=Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量

23、樣品滴到pH試紙上(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(4)Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHK【解析】(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反應方程式和溶液pH 的操作方法。(2)石灰漿刷墻壁，涉及到的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應。(3)中和反應在實際中的應用。(4) 植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。27.【答案】酸中紅酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)產生氣泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、堿中和反應時有三種可能：酸和堿恰好中和，pH7，酸有剩余，pH<7，堿有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的離子是H，使溶液呈堿性的離子是OH；呈酸性的溶液加入活潑金屬，可